電離，什么是電離

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-08-29 04:11:31 編輯：智能門戶手機(jī)版

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1，什么是電離
2，什么是電離
3，什么叫做電離
4，什么是電離并舉例
5，電離是什么啊
6，什么是電離什么是電離方程式

1，什么是電離

　電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的過(guò)程。電解質(zhì)也有強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，只要是在水溶液或熔融狀態(tài)下離解自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子都叫電離。注意那個(gè)或字。

什么是電離

2，什么是電離

化學(xué)上的電離是指電解質(zhì)在一定條件下（例如溶于某些溶劑、加熱熔化等），電離成可自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。在電離前可能是不含有離子（例如氯化氫），也可能是盡管有離子，但是里面的離子不能自由移動(dòng)（例如氯化鈉固體）。物理上的電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過(guò)程。例如地球的大氣層中的電離層里的粒子就屬于這種情況。希望能夠幫到你！如有疑問(wèn)，請(qǐng)繼續(xù)追問(wèn)！如能解決！謝謝采納！

電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的過(guò)程。電解質(zhì)也有強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，只要是在水溶液或熔融狀態(tài)下離解自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子都叫電離。

什么是電離

3，什么叫做電離

電離是指電解質(zhì)在特定的溶劑（如水，酒精）中被離解成可以自由運(yùn)動(dòng)的帶電離子的過(guò)程。例如，氯化鈉溶于水后電離產(chǎn)生可自由運(yùn)動(dòng)的鈉離子和氯離子。電離通常包含物理過(guò)程和化學(xué)過(guò)程。物理過(guò)程就是溶解。而化學(xué)過(guò)程指的是在溶劑分子（如水分子）作用下，電解質(zhì)中原有的一部分化學(xué)鍵斷裂。有的電離過(guò)程斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵，如氯化鈉等大多數(shù)鹽類的電離，氫氧化鈉等大多數(shù)堿的電離。也有的電離過(guò)程斷裂的是共價(jià)鍵，如硫酸的電離，氯化氫的電離，等等。電離有完全電離和不完全電離之分。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的，如硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉等。弱電解質(zhì)在水溶液中呈現(xiàn)不完全電離狀態(tài)，如氯化汞的電離，硫化氫的電離等。

什么叫做電離

4，什么是電離并舉例

原子是由帶正電的原子核及其周圍的帶負(fù)電的電子所組成.由于原子核的正電荷數(shù)與電子的負(fù)電荷數(shù)相等,所以原子是中性的.原子最外層的電子稱為價(jià)電子.所謂電離,就是原子受到外界的作用,如被加速的電子或離子與原子碰撞時(shí)使原子中的外層電子特別是價(jià)電子擺脫原子核的束縛而脫離,原子成為帶一個(gè)或幾個(gè)正電荷的離子,這就是正離子.如果在碰撞中原子得到了電子,則就成為負(fù)離子. 比如2H2O→H3O+ ＋ OH- H2S04=H+ +HSO4-

電離，就是指電解質(zhì)（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶體，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的一種過(guò)程。舉例看參考資料

電離，就是指電解質(zhì)（分子：如醋酸、nh3·h2o、h2s、hcl等或晶體，如nacl、nh4no3、baso4等）在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的一種過(guò)程。hbr===(h+) + ( br-)mgcl2=mg2++2cl-

5，電離是什么啊

電解質(zhì)在溶解或熔化狀態(tài)下,解離成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程,叫電離.例:HCl溶于水,解離成氫離子和氯離子HCl===H++Cl-

電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下生成自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的過(guò)程。將電子從基態(tài)激發(fā)到脫離原子，叫做電離，這時(shí)所需的能量叫電離電勢(shì)能。例如氫原子中基態(tài)的能量為-13.6ev（電子伏特），使電子電離的電離勢(shì)能就是13.6ev（即2.18×10-18焦耳）。簡(jiǎn)單點(diǎn)說(shuō)，就是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程．原子是由帶正電的原子核及其周圍的帶負(fù)電的電子所組成.由于原子核的正電荷數(shù)與電子的負(fù)電荷數(shù)相等,所以原子是中性的.原子最外層的電子稱為價(jià)電子.所謂電離,就是原子受到外界的作用,如被加速的電子或離子與原子碰撞時(shí)使原子中的外層電子特別是價(jià)電子擺脫原子核的束縛而脫離,原子成為帶一個(gè)或幾個(gè)正電荷的離子,這就是正離子.如果在碰撞中原子得到了電子,則就成為負(fù)離子.

將電子從基態(tài)激發(fā)到脫離原子，叫做電離，這時(shí)所需的能量叫電離電勢(shì)能。例如氫原子中基態(tài)的能量為-13.6eV（電子伏特），使電子電離的電離勢(shì)能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。

6，什么是電離什么是電離方程式

電解質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，只要是在水溶液或熔融狀態(tài)下離解自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子都叫電離。化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子,稱為電離方程式

電離，就是指電解質(zhì)（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶體，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的一種過(guò)程。電離方程式就是把這個(gè)過(guò)程記錄下來(lái)的式子 NaCl→Na+ ＋ Cl-

電離方程式（ionization equation）　　用來(lái)表示電解質(zhì)如酸，堿，鹽溶于水或受熱熔化時(shí)電離成自由移動(dòng)的離子的式子。如：na2co32na co2-3碳酸鈉ba(oh)2ba2 2oh-氫氧化鋇在以上方程式中，陽(yáng)離子的正電荷總數(shù)和陰離子的負(fù)電荷總數(shù)的絕對(duì)值相等。　　用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子,稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式。離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷。所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。　　說(shuō)明:①物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。②離子所帶電荷數(shù)：金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，一般化合價(jià)都是正價(jià)，所以金屬離子帶正電荷，它的化合價(jià)是幾，即帶幾個(gè)單位正電荷。　　離子方程式是反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的一種化學(xué)方程式,在溶液中,易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)并不以晶體的形式存在,而是在水分子的作用下,電離成為離子(其實(shí)電離以后各離子絕大多數(shù)都是和水分子水合成為水合離子,但這是大學(xué)內(nèi)容,在高中只要求寫出水合前的離子,在此不作討論)。溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是離子間的反應(yīng)，比如說(shuō)HCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+HNO3，和NaCl+AgNO3=AgCl（沉淀）+NaNO3這兩個(gè)反應(yīng)看似不同，但實(shí)質(zhì)都是氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，用離子方程式就能很清楚地看清楚：Ag(+)+Cl(-)=AgCl(沉淀)。而弱電解質(zhì)、不易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)或單質(zhì)在溶液反應(yīng)中主要還是以分子（或晶體）存在，所以在寫離子方程式時(shí)仍然寫分子式。所以離子方程式主要是以物質(zhì)在溶液中主要的存在形式為根據(jù)寫的。　　電離方程式根據(jù)根據(jù)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)是否以離子的狀態(tài)存在。例NaHCO3固體分解時(shí)就不能寫成離子形式，在溶液中就可以寫成離子形式。