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本文目錄一覽

1，電解池和原電池的區(qū)分
2，原電池和電解池有什么區(qū)別
3，原電池和電解池有何區(qū)別詳細(xì)點(diǎn)
4，原電池跟電解池是怎樣的概念
5，電解池與原電池的區(qū)別
6，什么是原電池什么是電解池

1，電解池和原電池的區(qū)分

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能反應(yīng)一般自發(fā) 電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能反應(yīng)一般不自發(fā) 因此外加電源使其反應(yīng)進(jìn)行

電解池和原電池的區(qū)分

2，原電池和電解池有什么區(qū)別

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，而電解池是將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

電解池是有電源的. 而原電池沒有它本身就能產(chǎn)生電流

原電池和電解池有什么區(qū)別

3，原電池和電解池有何區(qū)別詳細(xì)點(diǎn)

原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)氧正還，電解池把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，陽氧陰還！

原電池和電解池最根本的區(qū)別是原電池是用來提供電能的即電源，電解池是消耗電能的，在現(xiàn)實(shí)生活中有許多原電池，電解池多見于化學(xué)、化工中，用于化學(xué)生產(chǎn)等

原電池是放電的，電解池是通電的。。。

原電池和電解池有何區(qū)別詳細(xì)點(diǎn)

4，原電池跟電解池是怎樣的概念

原電池是把化學(xué)能變成電能的裝置。原電池的共性：有兩種活動(dòng)性不同的電極；把兩個(gè)電極插在電解質(zhì)溶液中；兩極之間要用導(dǎo)線連接。如銅片和鋅片一同浸入稀硫酸中，由于鋅比銅活潑，易失電子，被氧化成鋅離子，進(jìn)入溶液，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，又兩兩結(jié)合成氫氣分子，氫氣在銅片上放出。上述總的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。鋅片：Zn - 2e = Zn2+ 銅片：+ 2e = 2H ....2H=H2(氣體) 總反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(氣體) 電解池指借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置。電解池內(nèi)裝有兩個(gè)電極，跟電源負(fù)極相連的是陰極，跟電源正極相連的為陽極。陽離子向陰極移動(dòng)，在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子向陽極移動(dòng)，在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。如：電解氯化銅溶液的反應(yīng)：陰極：Cu2+ + 2e = Cu （還原反應(yīng)）陽極：2Cl- + 2e = 2Cl（氧化反應(yīng)） 2Cl=Cl2（氣體）總反應(yīng)：Cu2+ + 2Cl- = Cu + Cl2（氣體）（等號(hào)上面寫“電解”）二者的區(qū)別：原電池：是把化學(xué)能變成電能的裝置。電解池：是把電能變成化學(xué)能的裝置。

電解池外部有電源，原電池沒有。原電池正級(jí)得電子，負(fù)級(jí)失電子。電解池陽極失電子，陰極得電子…

5，電解池與原電池的區(qū)別

電解池與原電池有什么區(qū)別？（正負(fù)極、陰陽極；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；電荷移動(dòng)規(guī)律）`（1）能量轉(zhuǎn)化形式：（2）電極材料名稱：（3）電極反應(yīng)：（4）反應(yīng)的異同點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)（自發(fā)與非自發(fā)）板書酸堿鹽溶液的電解規(guī)律酸堿鹽電極反應(yīng)式電解反應(yīng)式 PH變化（A）硫酸溶液陽：陰：減小（B）鹽酸陽：陰：增大（C）氫氧化鈉陽：陰：增大（D）硫酸鈉陽：陰：不變（E）氯化鈉陽：陰：增大（F）硫酸銅陽：陰：減小（G）氯化銅陽：陰： ----- 從以上表可以看出，用惰性電極電解酸、堿、鹽的水溶液時(shí)，其基本規(guī)律是：1．電解無氧酸或無氧酸的中等或不活潑金屬鹽溶液時(shí)，相當(dāng)與溶質(zhì)本身被分解。如（B）、（F）、（G）。2．電解強(qiáng)堿、含氧酸或含氧酸的強(qiáng)堿鹽溶液，相當(dāng)與電解水。如（A）、（C）、（D）。3．電解不活潑金屬或中等活潑金屬的含氧酸鹽溶液，生成金屬、含氧酸和氧氣。如：（F）。4．電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液，生成氫氣、堿和金屬單質(zhì)。如（E）。 PH值的變化：（1）析氫吸氧（2）電解：（一）陰極出氫氣，陽極不出氧氣（二）陰極不出氫氣，陽極出氧氣（三）陰極出氫氣，陽極出氧氣，電解水。板書二．電解原理的應(yīng)用（一）電解飽和食鹽水 (-) (+) 陰極（Fe）陽極（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-陽極：Cl- 、OH-陰極：Na+、H+放電能力：Cl->OH-;H+>Na+陽極：2Cl- -2e === Cl2(氧化反應(yīng))陰極：2H+ + 2e == H2(還原反應(yīng))現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體，陽極氣體有刺激性氣味，能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，兩極滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)酚酞變紅。解釋陰極：由于氫氣的產(chǎn)生而破壞了陰極區(qū)水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，所以滴加酚酞顯紅色。板書總反應(yīng)方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (陰極區(qū))（陰極）（陽極）簡(jiǎn)介設(shè)備：立式隔膜電解槽陽極：金屬鈦或石墨陰極：鐵絲網(wǎng)（附在一層石棉絨）陽極室陰極室隔膜作用：氫氯混合易爆炸、氯氣與堿發(fā)生反應(yīng)。氫氧化鈉、氯化鈉的分離：加熱蒸發(fā)，析出氯化鈉晶體（重結(jié)晶）流程：溶鹽、精制、電解、提純。板書（二）鋁的冶煉介紹鋁是地殼含量最多的金屬元素，又是用途很廣的金屬，但是由于他是較活潑的金屬，自然界沒有單質(zhì)鋁存在，很難制取他。用鈉還原氧化鋁，成本很高，不能大量生產(chǎn)，1886年，青年科學(xué)家霍爾發(fā)明了用電解法制鋁以后，才大量生產(chǎn)鋁。板書基本原料：鋁土礦（Al2O3）純氧化鋁熔點(diǎn)： 2045 難熔化助熔劑：Na3AlF6電解槽：長(zhǎng)方形，外面是鋼殼。內(nèi)村耐火磚碳作槽池（陰極）、兩個(gè)碳快作陽極。陰極：4Al3+ + 12e === 4Al陽極：6O2- - 12e ==== 3O2總反應(yīng)方程式：2Al2O3=== 4Al + 3O2C + O2 === CO2液態(tài)鋁的密度大于熔融冰晶石-氧化鋁的密度，沉于槽底，定期取出。板書（三）電鍍：應(yīng)用電解的原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過程。目的：使金屬增強(qiáng)抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度。實(shí)驗(yàn) （-）（+）陽極：Zn -2e === Zn2+ Fe Zn陰極: Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2 電鍍的結(jié)果：陽極的鋅不斷溶解，陰極的鋅不斷析出，且減少和增加鋅的質(zhì)量相等。電解質(zhì)溶液氯化鋅的濃度不變。陰極：待鍍物件陽極：鍍層金屬電解質(zhì)：鍍層金屬鹽特點(diǎn)：陽極本身也參加了電極反應(yīng)（失電子溶解）介紹銅的精煉。練習(xí) 用石墨作電極電解硫酸銅溶液（體積為1L、1mol/L）當(dāng)電路通過0.5mol電子時(shí)，溶液中銅離子濃度為，氫離子濃度為；然后將電源反接，又通過1mol電子，溶液中銅離子濃度為、硫酸根離子濃度為、氫離子濃度為。

電解池，外接電源，可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；原電池，就是一個(gè)簡(jiǎn)易電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

區(qū)別是很大的，一個(gè)需要外接電源，一個(gè)就是外接電源。電解池要背離子放電順序，來判斷產(chǎn)物。原電池不用，原電池考察你氧化還原反應(yīng)。不懂的話，加我q

電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能……原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能……這是本質(zhì)的區(qū)別……是從能的角度講的……電解池正極失電子……發(fā)生氧化反應(yīng)……負(fù)極得電子……發(fā)生還原反應(yīng)……原電池正極得電子……發(fā)生還原反應(yīng)……負(fù)極失電子……發(fā)生還原反應(yīng)……這是從電子得失和即化合價(jià)的角度講的……原電池兩極為正極和負(fù)極……電解池兩極為陰極和陽極……陰極連的是電源的負(fù)極……陽極連的是電源的正極……

電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，用電將化學(xué)物質(zhì)電解，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，利用化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化為電能

6，什么是原電池什么是電解池

付費(fèi)內(nèi)容限時(shí)免費(fèi)查看回答電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置（構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。

原電池是自身發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。電解池是在通電條件下反應(yīng)，由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

原電池與電解池原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。原理三要點(diǎn)：（1）相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng). （2）相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng) （3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?原電池與電解池的比較（1）定義（2）形成條件原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電解池電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱（4）反應(yīng)類型（5）外電路電子流向負(fù)極氧化負(fù)極流出、正極流入正極還原陽極氧化陰極還原陽極流出、陰極流入一、原電池的有關(guān)問題 1．是否為原電池的判斷 (1)先分析有無外接電源，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”：看電極——兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)，看溶液——兩極插入溶液中，看回路——形成閉合回路或兩極直接接觸，看本質(zhì)——有無氧化還原反應(yīng)發(fā)生。 (2)多池相連，但無外接電源時(shí)，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。 2．原電池正、負(fù)極的確定 (1)由兩極的相對(duì)活潑性確定：相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，相對(duì)活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘贋檎龢O。一般，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液要能發(fā)生反應(yīng)，如：mg－al－h(huán)cl溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為mg；但mg—al—naoh溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為al。 (2)根據(jù)在兩電極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的化合價(jià)的升降情況來判斷。如：甲醇燃燒電池，顧名思義，甲醇燃燒一般生成二氧化碳，則碳的價(jià)態(tài)升高，失電子。所以通入甲醇的電極為負(fù)極。 (3)由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則此電極為負(fù)極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生，電極的質(zhì)量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，則此電極為正極，燃料電池除外。如：zn—c—cuso4溶液構(gòu)成的原電池中，c電極上會(huì)析出紫紅色固體物質(zhì)，則c為此原電池的正極。 (4)根據(jù)某些顯色現(xiàn)象確定：一般可以根據(jù)電極附近顯色指示劑(石蕊、酚酞、濕潤(rùn)的淀粉、高錳酸鉀溶液等)的變化情況來分析推斷該電極發(fā)生的反應(yīng)、化合價(jià)升降情況、是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)、是h+還是oh-或i-等放電，從而確定正、負(fù)極。 (5)根據(jù)外電路中自由電子的運(yùn)動(dòng)方向規(guī)定：在外電路中電子流出的電極叫負(fù)極，電子流入的電極叫正極。 (6)根據(jù)內(nèi)電路中自由離子的運(yùn)動(dòng)方向規(guī)定：在內(nèi)電路中陽離子移向的電極叫負(fù)極，陰離子移向的電極叫正極。 3．電極反應(yīng)式的書寫 (1)如果題目給定的是圖示裝置，先分析正、負(fù)極，再根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)規(guī)律去寫電極反應(yīng)式。 (2)如果題目給定的是總反應(yīng)式，可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況)，薦選擇一個(gè)簡(jiǎn)單變化情況去寫電極反應(yīng)式。另一極的電極反應(yīng)式可直接寫或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看做數(shù)學(xué)中的代數(shù)式，用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即可(加、減法)。加減法書寫電池反應(yīng)式歸納：電池總反應(yīng)：還原劑+氧化劑+介質(zhì)＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+其他負(fù)極：還原劑－ne-+介質(zhì)＝氧化產(chǎn)物(還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)) 正極：氧化劑＋ne-＋介質(zhì)＝還原產(chǎn)物(氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)) 介質(zhì)通常是定向移動(dòng)到該電極附近的導(dǎo)電離子如h+、oh-、h2o等等，若氧化(或還原)產(chǎn)物能與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其一般書寫在電極方程式中。兩個(gè)電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)離子方程式，用電池總反應(yīng)離子方程式減去較簡(jiǎn)單電極的反應(yīng)式即為較復(fù)雜電極的反應(yīng)式。原電池反應(yīng)式一般都可以用加、減法書寫。書寫時(shí)，無論是總反應(yīng)式還是電極反應(yīng)式都既要滿足電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒，又要滿足質(zhì)量守恒。 4．原電池的設(shè)計(jì)方法以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，首先要確定原電池的正、負(fù)極，電解質(zhì)溶液及電極反應(yīng)；再利用基礎(chǔ)知識(shí)書寫電極反應(yīng)式，參照zn－cu－h(huán)2so4原電池模型處理問題。如根據(jù)反應(yīng)：cu＋2fecl3＝2cucl2＋2fecl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，為：cu作負(fù)極，c(或pt)作正極。fecl3作電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)為：cu－2e-＝cu2+，正極反應(yīng)為：2fe3+＋2e-＝2fe2+。二、電解池的有關(guān)問題 1．電極的判斷及反應(yīng)的類型 (1)看電源正、負(fù)極。若與電源負(fù)極相連，則為陰極。 (2)看電極周圍元素價(jià)態(tài)的升降。若價(jià)態(tài)升高，則為陽極。注意：元素價(jià)態(tài)的升降的判斷很多時(shí)候是從各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如通過對(duì)氣體成分的描述來判斷)來推測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物而得出的。 (3)看電子的流向。若是電子流出的電極，剛為陰極。注意：一定不能根據(jù)兩極活潑性的相對(duì)大小判斷。 (4)陽極：若為活性電極，則電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極：電極本身不反應(yīng)(不論是惰性電極還是活性電極)。溶液中陽離子在陰極獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。 2．電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷 (1)陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極(金屬活動(dòng)順序表ag以前)作陽極．則電極材料失電子，電極溶解。如果是惰性電極(pt、au、石墨)，則只看溶液中的離子的失電子能力，陰離子放電順序?yàn)椋簊2->i->br->cl->oh-(水)。 (2)陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子放電順序(如下)進(jìn)行判斷： ag+>hg2+>fe3+(→fe2+)>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>(h+)(水) 記住幾句話：原電池：失高氧負(fù)（失電子，化合價(jià)升高，被氧化，是負(fù)極）得低還正（得電子，化合價(jià)降低，被還原，是正極）電子從負(fù)極通過外電路到正極電解池：氧陽還陰（失電子，被氧化，做陽極；得電子，被還原，做陰極）由于外加電場(chǎng)的作用，電解池中陽離子做定向移動(dòng)，由陽極移動(dòng)到陰極產(chǎn)生電流