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原電池電解池,電解池和原電池的區(qū)分

來源:整理 時(shí)間:2023-08-18 04:43:13 編輯:智能門戶 手機(jī)版

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1,電解池和原電池的區(qū)分

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 反應(yīng)一般自發(fā) 電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 反應(yīng)一般不自發(fā) 因此外加電源使其反應(yīng)進(jìn)行

電解池和原電池的區(qū)分

2,原電池和電解池有什么區(qū)別

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能,而電解池是將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能
電解池是有電源的. 而原電池沒有 它本身就能產(chǎn)生電流

原電池和電解池有什么區(qū)別

3,原電池和電解池有何區(qū)別詳細(xì)點(diǎn)

原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,負(fù)氧正還,電解池把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,陽氧陰還!
原電池和電解池最根本的區(qū)別是原電池是用來提供電能的即電源,電解池是消耗電能的,在現(xiàn)實(shí)生活中有許多原電池,電解池多見于化學(xué)、化工中,用于化學(xué)生產(chǎn)等
原電池是放電的,電解池是通電的。。。

原電池和電解池有何區(qū)別詳細(xì)點(diǎn)

4,原電池跟電解池是怎樣的概念

原電池是把化學(xué)能變成電能的裝置。原電池的共性:有兩種活動(dòng)性不同的電極;把兩個(gè)電極插在電解質(zhì)溶液中;兩極之間要用導(dǎo)線連接。如銅片和鋅片一同浸入稀硫酸中,由于鋅比銅活潑,易失電子,被氧化成鋅離子,進(jìn)入溶液,電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片,溶液中的氫離子從銅片獲得電子,被還原成氫原子,又兩兩結(jié)合成氫氣分子,氫氣在銅片上放出。上述總的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 鋅片:Zn - 2e = Zn2+ 銅片:+ 2e = 2H ....2H=H2(氣體) 總反應(yīng):Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(氣體) 電解池指借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置。電解池內(nèi)裝有兩個(gè)電極,跟電源負(fù)極相連的是陰極,跟電源正極相連的為陽極。陽離子向陰極移動(dòng),在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng);陰離子向陽極移動(dòng),在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。如:電解氯化銅溶液的反應(yīng): 陰極:Cu2+ + 2e = Cu (還原反應(yīng)) 陽極:2Cl- + 2e = 2Cl(氧化反應(yīng)) 2Cl=Cl2(氣體) 總反應(yīng):Cu2+ + 2Cl- = Cu + Cl2(氣體)(等號(hào)上面寫“電解”) 二者的區(qū)別:原電池:是把化學(xué)能變成電能的裝置。電解池:是把電能變成化學(xué)能的裝置。
電解池外部有電源,原電池沒有。原電池正級(jí)得電子,負(fù)級(jí)失電子。電解池陽極失電子,陰極得電子…

5,電解池與原電池的區(qū)別

電解池與原電池有什么區(qū)別?(正負(fù)極、陰陽極;氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);電荷移動(dòng)規(guī)律)`(1)能量轉(zhuǎn)化形式: (2)電極材料名稱:(3) 電極反應(yīng):(4) 反應(yīng)的異同點(diǎn):氧化還原反應(yīng)(自發(fā)與非自發(fā)) 板書 酸堿鹽溶液的電解規(guī)律 酸堿鹽 電極反應(yīng)式 電解反應(yīng)式 PH變化 (A)硫酸溶液 陽:陰: 減小 (B)鹽酸 陽:陰: 增大 (C)氫氧化鈉 陽:陰: 增大 (D)硫酸鈉 陽:陰: 不變 (E)氯化鈉 陽:陰: 增大 (F)硫酸銅 陽:陰: 減小 (G)氯化銅 陽:陰: ----- 從以上表可以看出,用惰性電極電解酸、堿、鹽的水溶液時(shí),其基本規(guī)律是:1. 電解無氧酸或無氧酸的中等或不活潑金屬鹽溶液時(shí),相當(dāng)與溶質(zhì)本身被分解。如(B)、(F)、(G)。2. 電解強(qiáng)堿、含氧酸或含氧酸的強(qiáng)堿鹽溶液,相當(dāng)與電解水。如(A)、(C)、(D)。3. 電解不活潑金屬或中等活潑金屬的含氧酸鹽溶液,生成金屬、含氧酸和氧氣。如:(F)。4. 電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液,生成氫氣、堿和金屬單質(zhì)。如(E)。 PH值的變化:(1) 析氫吸氧(2) 電解:(一)陰極出氫氣,陽極不出氧氣(二)陰極不出氫氣,陽極出氧氣(三)陰極出氫氣,陽極出氧氣,電解水。 板書 二.電解原理的應(yīng)用(一) 電解飽和食鹽水 (-) (+) 陰極(Fe) 陽極(C)NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-陽極:Cl- 、OH-陰極:Na+、H+放電能力:Cl->OH-;H+>Na+陽極:2Cl- -2e === Cl2(氧化反應(yīng))陰極:2H+ + 2e == H2(還原反應(yīng))現(xiàn)象:兩極均產(chǎn)生氣體,陽極氣體有刺激性氣味,能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),兩極滴加酚酞,發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)酚酞變紅。 解釋 陰極:由于氫氣的產(chǎn)生而破壞了陰極區(qū)水的電離平衡,使氫氧根離子濃度增大,生成氫氧化鈉,所以滴加酚酞顯紅色。 板書 總反應(yīng)方程式:2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (陰極區(qū))(陰極)(陽極) 簡(jiǎn)介 設(shè)備:立式隔膜電解槽 陽極:金屬鈦或石墨 陰極:鐵絲網(wǎng)(附在一層石棉絨)陽極室 陰極室隔膜作用:氫氯混合易爆炸、氯氣與堿發(fā)生反應(yīng)。氫氧化鈉、氯化鈉的分離:加熱蒸發(fā),析出氯化鈉晶體(重結(jié)晶)流程:溶鹽、精制、電解、提純。 板書 (二)鋁的冶煉 介紹 鋁是地殼含量最多的金屬元素,又是用途很廣的金屬,但是由于他是較活潑的金屬,自然界沒有單質(zhì)鋁存在,很難制取他。用鈉還原氧化鋁,成本很高,不能大量生產(chǎn),1886年,青年科學(xué)家霍爾發(fā)明了用電解法制鋁以后,才大量生產(chǎn)鋁。 板書 基本原料:鋁土礦(Al2O3)純氧化鋁 熔點(diǎn): 2045 難熔化助熔劑:Na3AlF6電解槽:長(zhǎng)方形,外面是鋼殼。內(nèi)村耐火磚 碳作槽池(陰極)、兩個(gè)碳快作陽極。陰極:4Al3+ + 12e === 4Al陽極:6O2- - 12e ==== 3O2總反應(yīng)方程式:2Al2O3=== 4Al + 3O2C + O2 === CO2液態(tài)鋁的密度大于熔融冰晶石-氧化鋁的密度,沉于槽底,定期取出。 板書 (三)電鍍:應(yīng)用電解的原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過程。 目的:使金屬增強(qiáng)抗腐蝕的能力,增加美觀和表面硬度。 實(shí)驗(yàn) (-) (+) 陽極:Zn -2e === Zn2+ Fe Zn陰極: Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2 電鍍的結(jié)果:陽極的鋅不斷溶解,陰極的鋅不斷析出,且減少和增加鋅的質(zhì)量相等。電解質(zhì)溶液氯化鋅的濃度不變。陰極:待鍍物件陽極:鍍層金屬電解質(zhì):鍍層金屬鹽特點(diǎn):陽極本身也參加了電極反應(yīng)(失電子溶解) 介紹 銅的精煉。 練習(xí) 用石墨作電極電解硫酸銅溶液(體積為1L、1mol/L)當(dāng)電路通過0.5mol電子時(shí),溶液中銅離子濃度為 ,氫離子濃度為 ;然后將電源反接,又通過1mol電子,溶液中銅離子濃度為 、硫酸根離子濃度為 、氫離子濃度為 。
電解池,外接電源,可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;原電池,就是一個(gè)簡(jiǎn)易電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
區(qū)別是很大的,一個(gè)需要外接電源,一個(gè)就是外接電源。 電解池要背離子放電順序,來判斷產(chǎn)物。原電池不用,原電池 考察你氧化還原反應(yīng)。 不懂的話,加我q
電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能……原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能……這是本質(zhì)的區(qū)別……是從能的角度講的……電解池正極失電子……發(fā)生氧化反應(yīng)……負(fù)極得電子……發(fā)生還原反應(yīng)……原電池正極得電子……發(fā)生還原反應(yīng)……負(fù)極失電子……發(fā)生還原反應(yīng)……這是從電子得失和即化合價(jià)的角度講的……原電池兩極為正極和負(fù)極……電解池兩極為陰極和陽極……陰極連的是電源的負(fù)極……陽極連的是電源的正極……
電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,用電將化學(xué)物質(zhì)電解,原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,利用化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化為電能

6,什么是原電池什么是電解池

付費(fèi)內(nèi)容限時(shí)免費(fèi)查看回答電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置(構(gòu)成:外加電源,電解質(zhì)溶液,陰陽電極)。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰,陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。
原電池是自身發(fā)生化學(xué)反應(yīng),由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。電解池是在通電條件下反應(yīng),由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
原電池與電解池 原電池形成三條件: “三看”。 先看電極:兩極為導(dǎo)體且活潑性不同; 再看溶液:兩極插入電解質(zhì)溶液中; 三看回路:形成閉合回路或兩極接觸。 原理三要點(diǎn):(1) 相對(duì)活潑金屬作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng). (2) 相對(duì)不活潑金屬(或碳)作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng) (3) 導(dǎo)線中(接觸)有電流通過,使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?原電池與電解池的比較 (1)定義 (2)形成條件 原電池 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路 電解池 電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 電極、電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))、外接電 源、形成回路 (3)電極名稱 (4)反應(yīng)類型 (5)外電路電子流向 負(fù)極 氧化 負(fù)極流出、正極流入 正極 還原 陽極 氧化 陰極 還原 陽極流出、陰極流入 一、原電池的有關(guān)問題 1.是否為原電池的判斷 (1)先分析有無外接電源,有外接電源的為電解池,無外接電源的可能為原電池;然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷,主要是“四看”:看電極——兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極),看溶液——兩極插入溶液中,看回路——形成閉合回路或兩極直接接觸,看本質(zhì)——有無氧化還原反應(yīng)發(fā)生。 (2)多池相連,但無外接電源時(shí),兩極活潑性差異最大的一池為原電池,其他各池可看做電解池。 2.原電池正、負(fù)極的確定 (1)由兩極的相對(duì)活潑性確定:相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極,相對(duì)活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘贋檎龢O。一般,負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液要能發(fā)生反應(yīng),如:mg-al-h(huán)cl溶液構(gòu)成的原電池中,負(fù)極為mg;但mg—al—naoh溶液構(gòu)成的原電池中,負(fù)極為al。 (2)根據(jù)在兩電極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的化合價(jià)的升降情況來判斷。如:甲醇燃燒電池,顧名思義,甲醇燃燒一般生成二氧化碳,則碳的價(jià)態(tài)升高,失電子。所以通入甲醇的電極為負(fù)極。 (3)由電極變化情況確定:某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少,該電極發(fā)生氧化反應(yīng),則此電極為負(fù)極;若某一電極上有氣體產(chǎn)生,電極的質(zhì)量不斷增加或不變,該電極發(fā)生還原反應(yīng),則此電極為正極,燃料電池除外。如:zn—c—cuso4溶液構(gòu)成的原電池中,c電極上會(huì)析出紫紅色固體物質(zhì),則c為此原電池的正極。 (4)根據(jù)某些顯色現(xiàn)象確定:一般可以根據(jù)電極附近顯色指示劑(石蕊、酚酞、濕潤(rùn)的淀粉、高錳酸鉀溶液等)的變化情況來分析推斷該電極發(fā)生的反應(yīng)、化合價(jià)升降情況、是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)、是h+還是oh-或i-等放電,從而確定正、負(fù)極。 (5)根據(jù)外電路中自由電子的運(yùn)動(dòng)方向規(guī)定:在外電路中電子流出的電極叫負(fù)極,電子流入的電極叫正極。 (6)根據(jù)內(nèi)電路中自由離子的運(yùn)動(dòng)方向規(guī)定:在內(nèi)電路中陽離子移向的電極叫負(fù)極,陰離子移向的電極叫正極。 3.電極反應(yīng)式的書寫 (1)如果題目給定的是圖示裝置,先分析正、負(fù)極,再根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)規(guī)律去寫電極反應(yīng)式。 (2)如果題目給定的是總反應(yīng)式,可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況),薦選擇一個(gè)簡(jiǎn)單變化情況去寫電極反應(yīng)式。另一極的電極反應(yīng)式可直接寫或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看做數(shù)學(xué)中的代數(shù)式,用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即可(加、減法)。 加減法書寫電池反應(yīng)式歸納: 電池總反應(yīng):還原劑+氧化劑+介質(zhì)=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+其他 負(fù)極:還原劑-ne-+介質(zhì)=氧化產(chǎn)物(還原劑失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)) 正極:氧化劑+ne-+介質(zhì)=還原產(chǎn)物(氧化劑得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)) 介質(zhì)通常是定向移動(dòng)到該電極附近的導(dǎo)電離子如h+、oh-、h2o等等,若氧化(或還原)產(chǎn)物能與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),則其一般書寫在電極方程式中。 兩個(gè)電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)離子方程式,用電池總反應(yīng)離子方程式減去較簡(jiǎn)單電極的反應(yīng)式即為較復(fù)雜電極的反應(yīng)式。原電池反應(yīng)式一般都可以用加、減法書寫。 書寫時(shí),無論是總反應(yīng)式還是電極反應(yīng)式都既要滿足電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒,又要滿足質(zhì)量守恒。 4.原電池的設(shè)計(jì)方法 以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ),首先要確定原電池的正、負(fù)極,電解質(zhì)溶液及電極反應(yīng);再利用基礎(chǔ)知識(shí)書寫電極反應(yīng)式,參照zn-cu-h(huán)2so4原電池模型處理問題。如根據(jù)反應(yīng):cu+2fecl3=2cucl2+2fecl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,為:cu作負(fù)極,c(或pt)作正極。fecl3作電解質(zhì)溶液,負(fù)極反應(yīng)為:cu-2e-=cu2+,正極反應(yīng)為:2fe3++2e-=2fe2+。 二、電解池的有關(guān)問題 1.電極的判斷及反應(yīng)的類型 (1)看電源正、負(fù)極。若與電源負(fù)極相連,則為陰極。 (2)看電極周圍元素價(jià)態(tài)的升降。若價(jià)態(tài)升高,則為陽極。注意:元素價(jià)態(tài)的升降的判斷很多時(shí)候是從各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如通過對(duì)氣體成分的描述來判斷)來推測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物而得出的。 (3)看電子的流向。若是電子流出的電極,剛為陰極。注意:一定不能根據(jù)兩極活潑性的相對(duì)大小判斷。 (4)陽極:若為活性電極,則電極本身失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極:電極本身不反應(yīng)(不論是惰性電極還是活性電極)。溶液中陽離子在陰極獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng)。 2.電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷 (1)陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極,如果是活性電極(金屬活動(dòng)順序表ag以前)作陽極.則電極材料失電子,電極溶解。如果是惰性電極(pt、au、石墨),則只看溶液中的離子的失電子能力,陰離子放電順序?yàn)椋簊2->i->br->cl->oh-(水)。 (2)陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子放電順序(如下)進(jìn)行判斷: ag+>hg2+>fe3+(→fe2+)>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>(h+)(水) 記住幾句話: 原電池:失高氧負(fù)(失電子,化合價(jià)升高,被氧化,是負(fù)極) 得低還正(得電子,化合價(jià)降低,被還原,是正極) 電子從負(fù)極通過外電路到正極 電解池:氧陽還陰(失電子,被氧化,做陽極;得電子,被還原,做陰極) 由于外加電場(chǎng)的作用,電解池中陽離子做定向移動(dòng),由陽極移動(dòng)到陰極產(chǎn)生電流
文章TAG:原電池電解池電解池和原電池的區(qū)分

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