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路易斯酸堿理論，路易斯酸堿理論

來源：整理 時(shí)間：2023-08-24 23:56:10 編輯：智能門戶 手機(jī)版

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1，路易斯酸堿理論

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路易斯酸堿理論

2，路易斯酸堿理論

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路易斯酸堿理論

3，Lewis酸堿理論的理論發(fā)展

布朗斯特酸堿理論概念的核心系于分子或離子間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移，顯然無法對不涉及質(zhì)子轉(zhuǎn)移，但卻具有酸堿特征的反應(yīng)做解釋.這一不足在布朗斯特概念提出的同年由美國化學(xué)家路易斯提出的另一個更廣的酸堿概念所彌補(bǔ)，但后者直到20世紀(jì)30年代才開始在化學(xué)界產(chǎn)生影響.酸堿電子理論（the electronic theory of acid and alkali），也稱廣義酸堿理論、路易斯（lewis）酸堿理論，是1923年美國物理化學(xué)家吉爾伯特·牛頓·路易斯（Lewis G N）提出的一種酸堿理論，它認(rèn)為：凡是可以接受外來電子對的分子、基團(tuán)或離子為酸；凡可以提供電子對的分子、離子或原子團(tuán)為堿。這種理論包含的酸堿范圍很廣。

Lewis酸堿理論的理論發(fā)展

4，什么是Lewis酸堿

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5，路易斯酸堿理論

額……不是這樣的，得電子，失電子的物質(zhì)叫氧化劑，還原劑。路易斯酸堿理論是有孤電子對的并能提供孤電子對的物質(zhì)叫堿，有空軌道，并能提供空軌道接納孤電子對的是酸。這個理論通常是針對那些配合物的，就那么回事。
定義：堿是具有孤對電子的物質(zhì)，這對電子可以用來使別的原子形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。酸則是能接受電子對的物質(zhì)，它利用堿所具有的孤對電子使其本身的原子達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。 路易斯酸堿理論 1923年美國G.N.路易斯指出 ，沒有任何理由認(rèn)為酸必須限定在含氫的化合物上，他的這種認(rèn)識來源于氧化反應(yīng)不一定非有氧參加。路易斯是共價(jià)鍵理論的創(chuàng)建者，所以他更傾向于用結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)為酸堿下定義：“堿是具有孤對電子的物質(zhì)，這對電子可以用來使別的原子形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。酸則是能接受電子對的物質(zhì)，它利用堿所具有的孤對電子使其本身的原子達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)?！?/section>

6，路易斯酸堿理論是啥

路易斯酸堿理論，又稱酸堿電子理論。 酸堿電子理論認(rèn)為:凡能接受電子對的物質(zhì)都稱為酸，凡能給出電子對的物質(zhì)都稱為堿。酸是電子對的受體，堿是電子對的給體 ，它們也稱為路易斯酸和路易斯堿。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是堿提供電子對與酸形成配位鍵， 反應(yīng)產(chǎn)物稱為酸堿配合物。 酸堿電子理論，也稱廣義酸堿理論、路易斯酸堿理論，是1923年美國物理化學(xué)家吉爾伯特·牛頓·路易斯提出的一種酸堿理論。

7，什么是Lewis酸堿

又稱為酸堿電子理論　　該理論認(rèn)為：　　凡是能夠接受外來電子對的分子、離子或原子團(tuán)稱為酸，簡稱受體；　　凡是能夠給出電子對的分子、離子或原子團(tuán)稱為堿，簡稱給體?！　〕Ｒ姷腖ewis酸：　　1.正離子、金屬離子：鈉離子、烷基正離子、硝基正離子　　2.受電子分子（缺點(diǎn)子化合物）：三氟化硼、三氯化鋁、三氧化硫、二氯卡賓　　3.分子中的極性基團(tuán)：羰基、氰基　　在有機(jī)化學(xué)中Lewis酸是親電試劑　　常見的Lewis堿：　　1.負(fù)離子：鹵離子、氫氧根離子、烷氧基離子、烯烴、芳香化合物　　2.帶有孤電子對的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳　　在有機(jī)化學(xué)中Lewis堿是親核試劑　　1.Lewis酸堿電子理論中只有酸、堿和酸堿絡(luò)合物，沒有鹽的概念；　　2.應(yīng)該在具體的環(huán)境中確認(rèn)物質(zhì)的酸堿歸屬。同一種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)環(huán)境中，既可以做酸，也可以做堿?！　?.正離子一般起酸的作用，負(fù)離子一般起堿的作用；AlCl3, SnCl2, FeCl3, BF3, SnCl4, BCl3, SbCl5等都是常見的Lewis酸；　　4.這一理論的不足之處在于酸堿的特征不明顯

8，什么是路易斯酸路易斯堿

路易斯酸堿的定性概念是,水解出氫離子或者吸收氫氧根等方式使溶液呈酸性的就是路易斯酸,反之就是路易斯堿.或者：路易斯（lewis）酸堿理論,是1923年美國物理化學(xué)家吉爾伯特·牛頓·路易斯（LewisGN）提出的一種酸堿理論,它認(rèn)為：凡是可以接受外來電子對的分子、基團(tuán)或離子為酸；凡可以提供電子對的分子、離子或原子團(tuán)為堿.這種理論包含的酸堿范圍很廣.該理論認(rèn)為：凡是能夠接受外來電子對的分子、離子或原子團(tuán)稱為路易斯酸（Lewisacid),即電子對接受體,簡稱受體；凡是能夠給出電子對的分子、離子或原子團(tuán)稱為路易斯堿（Lewisbase）,即電子對給予體,簡稱給體.或者說：路易斯酸（Lewisacid)是指能作為電子對接受體（Electronpairacceptor）的原子,分子,離子或原子團(tuán)；路易斯堿（Lewisbase)則指能作為電子對給予體（Electronpairdonor）的原子,分子,離子或原子團(tuán)；酸堿反應(yīng)是電子對接受體與電子對給予體之間形成配位共價(jià)鍵的反應(yīng).更詳細(xì)的解釋見專業(yè)書籍.

9，什么是路易斯酸堿理論

定義：堿是具有孤對電子的物質(zhì)，這對電子可以用來使別的原子形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。酸則是能接受電子對的物質(zhì)，它利用堿所具有的孤對電子使其本身的原子達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。 路易斯酸堿理論 1923年美國G.N.路易斯指出 ，沒有任何理由認(rèn)為酸必須限定在含氫的化合物上，他的這種認(rèn)識來源于氧化反應(yīng)不一定非有氧參加。路易斯是共價(jià)鍵理論的創(chuàng)建者，所以他更傾向于用結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)為酸堿下定義：“堿是具有孤對電子的物質(zhì)，這對電子可以用來使別的原子形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。酸則是能接受電子對的物質(zhì)，它利用堿所具有的孤對電子使其本身的原子達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)?！? 兄弟 咱們都是大學(xué)生 課本上就是這樣說的 關(guān)鍵是靠自己理解 采納吧 謝謝
酸堿電子理論，也稱廣義酸堿理論、路易斯酸堿理論，是1923年美國化學(xué)家吉爾伯特·牛頓·路易士提出的一種酸堿理論，它認(rèn)為：凡是可以接受外來電子對的分子、基團(tuán)或離子為酸；凡可以提供電子對的分子、基團(tuán)或離子為堿。這種理論包含的酸堿范圍很廣，但是，它對確定酸堿的相對強(qiáng)弱來說，沒有統(tǒng)一的標(biāo)度，對酸堿的反應(yīng)方向難以判斷。后來，皮爾遜提出的軟硬酸堿理論彌補(bǔ)了這種理論的缺陷。

10，何為Lewis酸堿理論

路易斯酸堿理論亦稱“廣義酸堿理論”。1923年美國化學(xué)家路易斯提出了一個更為廣泛的酸堿定義，即電子理論或路易斯理論。凡能提供電子對的物種叫作堿；凡能從堿接受電子對的物種稱作酸。因此，路易斯酸也叫電子對接受體，路易斯堿也叫電子對給予體。酸堿通過電子對接受關(guān)系形成配位共價(jià)鍵，生成酸堿加合物。 所有的缺電子物種都可以表現(xiàn)為路易斯酸，所有的富電子物種都可以表現(xiàn)為路易斯堿。 路易斯酸主要包括有如下幾種： （1）金屬陽離子 這類路易斯酸包括許多金屬離子。這些金屬離子均含有可用于成鍵的未被占據(jù)的價(jià)電子軌道。 （2）含有價(jià)殼層未充滿的原子的化合物 這主要是指像三鹵化硼B(yǎng)X3一類化合物。BX3 中，硼原子的價(jià)殼層中只有3對成鍵電子。因?yàn)樗膬r(jià)殼層可以容納4對電子，因此硼原子是缺電子原子，所有表現(xiàn)為路易斯酸。 （3）具有極性雙鍵的分子 最常見的例子為含有羰基的分子。由于氧原子的電負(fù)性遠(yuǎn)高于碳，雙鍵中的電子密度便從碳原子移向氧原子，雙鍵的這種極化作用，造成碳原子缺電子，它就易跟電子給予體（路易斯堿）反應(yīng)。 （4） 含有價(jià)殼層可擴(kuò)展的原子的化合物 有些p區(qū)元素的原子，當(dāng)它們跟路易斯堿作用時(shí)，還可利用外層的空d軌道接受路易斯堿的孤對電子。 可用作路易斯堿的物種有如下幾種： ①陰離子常見的陰離子路易斯堿有F-、Cl-、Br-、OH-、CN-等。實(shí)際上只要路易斯酸具有足夠的強(qiáng)度，任何陰離子都可以是路易斯堿。 ②具有孤對電子的中性分子 最常見的例子有氨、胺和水等。此外像一氧化碳、CH3OH、CH3COCH3等也可用作路易斯堿。 ③含有碳－碳雙鍵的分子 碳－碳雙鍵處具有較高的電子密度[1]。反應(yīng)中可以提供л電子給金屬離子，以形成配位共價(jià)鍵。最熟悉的例子就是蔡斯鹽K[Pt(C2H4)Cl3]。 路易斯堿顯然包括了布朗斯特堿，布朗斯特堿能接受質(zhì)子，正是因?yàn)樗哂幸粚騼蓪ξ垂蚕黼娮?。但是路易斯酸卻并不總與布朗斯特酸一致。例如HNO3、HCl和H2CO3等無疑都是質(zhì)子給予體，即都是布朗斯特酸，但它們并不是缺電子的，所以不是路易斯酸，而且從路易斯理論看來，HCl和H2CO3卻是路易斯酸堿加合物。此外，在判斷酸堿相對強(qiáng)度時(shí)，布朗斯特理論與路易斯理論甚至?xí)贸鱿喾吹慕Y(jié)論。例如，Zn2+是一路易斯酸，即容易跟OH-也容易跟CN- 反應(yīng)（它們都是很好的電子對給予體）。但是，當(dāng)反應(yīng)中同時(shí)存在OH-和CN-時(shí)，Zn2+卻更容易與CN-結(jié)合，這也就是說，CN- 是比OH- 更強(qiáng)的路易斯堿。然而從接受質(zhì)子的能力講，也即從布朗斯特理論觀點(diǎn)講，OH- 的堿性要比CN- 強(qiáng)。因此堿的相對強(qiáng)度順序因與之反應(yīng)的路易斯酸而易。
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