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化學(xué)鍵的本質(zhì)，化學(xué)鍵本質(zhì)

來源：整理時間：2024-11-10 13:00:04 編輯：智能門戶手機(jī)版

1，化學(xué)鍵本質(zhì)

化學(xué)鍵指的是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用,它包括三種類型:共價鍵,離子鍵,金屬鍵離子鍵指的是陰陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵共價鍵指的是通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵金屬鍵指金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用化學(xué)鍵并不是實實在在的一個東西,只是抽象出來的概念

化學(xué)鍵的本質(zhì)就是成鍵粒子間的一種作用力

化學(xué)鍵本質(zhì)

2，化學(xué)鍵的本質(zhì)就是能量為什么會有這種說法

首先，化學(xué)鍵的形成是原子與原子之間電子之間的作用，電子在原子中不同的運動軌道決定了它的能量的多少，比如：電子從高能量軌道運動到低能量時就會對外發(fā)射光子，化學(xué)鍵的形成和斷裂也涉及到電子軌道的變化，即形成雜化，所以你就可以簡單的認(rèn)為化學(xué)鍵的本質(zhì)就是能量！

是這樣的。原子與原子之間并沒有任何實體的線或者橋把他們連在一起。那你就要問了，他們?yōu)槭裁磿B在一起呢，那就是因為之間有吸引了，吸引力就是從原子內(nèi)部的電子和原子核而來。這種吸引力也會影響到原子之外，從而吸引了其他的原子。因此，人們把這種吸引力成為化學(xué)鍵。那么由電子形成的化學(xué)鍵當(dāng)然就是能量了。然后之前那位回答的就是更加深入更加科學(xué)的解釋了。。。。

化學(xué)鍵的本質(zhì)就是能量為什么會有這種說法

3，化學(xué)鍵能的本質(zhì)是什么

化學(xué)鍵的本質(zhì)是原子周圍的電子在成鍵前后在空間中重新分配，而這種分配使得能體系的能量降低。以共價鍵為例，如兩個氫原子，在成鍵前電子分別受各自的原子核吸引，在成鍵后處于兩原子中間，同時受到兩個原子核吸引，前后通過這個作用使得能量降低。這種電子的分配是原子核與電子共同的結(jié)果。具體的說配位鍵，它的形成需要空軌道和孤對電子。N提供故對電子，氫提供空軌道，形成配位鍵。若是氨和氫氧根，則都是提供孤對電子，沒有空軌道。簡單地說，就是指相臨原子間強(qiáng)列的互相作用?；瘜W(xué)鍵分為:離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

是指分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個或多個原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱。高中定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。

分子內(nèi)部相鄰原子間的作用力.

強(qiáng)烈的相互作用力

化學(xué)鍵的形成于斷裂

化學(xué)鍵能的本質(zhì)是什么

4，化學(xué)鍵的本質(zhì)鮑林求助鮑林的化學(xué)

您好！化學(xué)鍵的本質(zhì)是由該元素原子的成鍵電子的移動狀態(tài)所決定的：1、由不同元素的原子（或原子團(tuán)）通過電子得失而形成的化學(xué)鍵是離子鍵。2、由元素的原子通過公用電子對形成的化學(xué)鍵是共價鍵：在不同元素間，公用電子對發(fā)生偏移而形成的化學(xué)鍵是極性鍵。在非金屬單質(zhì)中，公用電子對不發(fā)生偏移的化學(xué)鍵是非極性鍵。3、在不同元素間公用電子對是由一方原子提供而形成的化學(xué)鍵是配位鍵。4、氫鍵 ……以上所述，僅供參考！

看明白了生命和死亡，關(guān)鍵是你怎么看，而是如何去完成整個過程在任何時候的感覺和反映，或者即??使你看到也看不透。執(zhí)著于生命過程中的行為，而不是終止。從出生到死亡，構(gòu)成必然的，因為你偶然存在的世界，活著的唯一理由。然而，如何去生活，去了解如何生活，如何做人活著，你可以決定的事情。因此，由現(xiàn)有的流程，這意味著你還活著。即：自身存在的意義，通過自己的存在。這是還活著的原因。生命的意義是一個過程，而不是結(jié)果。

5，化學(xué)鍵的本質(zhì)是什么

化學(xué)鍵是指相臨原子間強(qiáng)列的互相作用?；瘜W(xué)鍵分為:離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

http://baike.baidu.com/view/20327.htm

這要試成鍵粒子來說，主要分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，由于靜電引力產(chǎn)生的。主要是是存在于金屬和非金屬之間，電負(fù)性差異比較大的情況下，陽離子的電子被吸電子能力較強(qiáng)的陰離子吸附，從而成鍵。共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子對產(chǎn)生的吸引作用。兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定和堅固的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價鍵。其本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用，由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成，可以看成是高度離域的共價鍵。

化學(xué)鍵是分子間的相互作用力形成的

是分子間的相互作用

然后你可以的多問問老師老師講的肯定很詳細(xì)

6，化學(xué)鍵的本質(zhì)是什么

希望能耐心看完，則對化學(xué)鍵的理解會很深刻。本質(zhì)是原子周圍的電子在成鍵前后在空間中重新分配，而這種分配使得能體系的能量降低。以共價鍵為例，如兩個氫原子，在成鍵前電子分別受各自的原子核吸引，在成鍵后處于兩原子中間，同時受到兩個原子核吸引，前后通過這個作用使得能量降低。這種電子的分配是原子核與電子共同的結(jié)果。你所說有電磁力的作用，但另一方面，在那個尺度范圍，受量子力學(xué)的支配。如果將來你有機(jī)會學(xué)習(xí)，可以知道現(xiàn)在學(xué)的這些理論都可以通過以量子力學(xué)手段，解薛定諤方程求出，即求解薛定諤方程就能得到某個狀態(tài)。這些求解結(jié)合實驗就產(chǎn)生了你所學(xué)的各種理論。具體的說配位鍵，它的形成需要空軌道和孤對電子。N提供故對電子，氫提供空軌道，形成配位鍵。若是氨和氫氧根，則都是提供孤對電子，沒有空軌道。

化學(xué)鍵是分子間的相互作用力形成的

化學(xué)鍵是指相臨原子間強(qiáng)列的互相作用?；瘜W(xué)鍵分為:離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

不是選擇性，配位的話，有原子提供電子，有原子提供軌道。而在水中，只有o可以提供電子，而nh3中式n提供電子，如果nh3和oh形成配位，那么誰提供空軌道呢？？？所以并不是選擇性的問題，而是物質(zhì)的本身性質(zhì)決定了他的反應(yīng)方式！?。∠Ｍ麑δ阌兴鶐椭?。

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