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電極電位，什么叫標(biāo)準(zhǔn)電極電位

來(lái)源：整理時(shí)間：2024-11-10 06:00:00 編輯：智能門戶手機(jī)版

本文目錄一覽

1，什么叫標(biāo)準(zhǔn)電極電位
2，如何計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)電極電位
3，標(biāo)準(zhǔn)電極電位的概念
4，電極電位忘記怎么理解了
5，什么叫電極電位標(biāo)準(zhǔn)電極電位和平衡電極電位
6，什么是電極電位影響電極電位的因素有哪些

1，什么叫標(biāo)準(zhǔn)電極電位

就是反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的電極電位標(biāo)準(zhǔn)態(tài)指：所有液相反應(yīng)物的濃度均為1mol/L，氣態(tài)反應(yīng)物的分壓為101kPa，反應(yīng)在273.15K溫度下進(jìn)行

標(biāo)準(zhǔn)電極電位只是非常理想的情況~而條件電極電位就是在特定的情況下的電極電位，更具有實(shí)際的意義，當(dāng)然你也可以根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位，實(shí)際的條件，自己計(jì)算~~希望能對(duì)你有幫助~~

什么叫標(biāo)準(zhǔn)電極電位

2，如何計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)電極電位

實(shí)驗(yàn)獲得數(shù)據(jù)，加溫度補(bǔ)償

1，標(biāo)準(zhǔn)電極電位：標(biāo)準(zhǔn)溫度，理想狀況下的半反應(yīng)的電極電位。如：fe3+ +e=fe2+ 標(biāo)準(zhǔn)電極電位+0.77v。但在0.5mol/lhcl溶液中，條件電位=0.71v在實(shí)際應(yīng)用中，必須考慮條件影響。2，,條件電極電位是指在一定條件下，氧化態(tài)和還原態(tài)的分析濃度均為1mol/l或它們的濃度比為1的實(shí)際電位。其值只有在一定條件下才是一個(gè)常數(shù)，是校正了各種外界因素影響后得到的實(shí)際電極電位，而標(biāo)準(zhǔn)電極點(diǎn)位是一定值。

如何計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)電極電位

3，標(biāo)準(zhǔn)電極電位的概念

什么叫標(biāo)準(zhǔn)電極電位電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而被還原的趨勢(shì)。如將某一金屬放入它的溶液中（規(guī)定溶液中金屬離子的濃度為1 M），在25℃時(shí)，金屬電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極（電極電位指定為零）之間的電位差，叫做該金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。非標(biāo)態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電位可由能斯特方程導(dǎo)出。

標(biāo)準(zhǔn)電極電位是以標(biāo)準(zhǔn)氫原子作為參比電極，即氫的標(biāo)準(zhǔn)電極電位值定為0，與氫標(biāo)準(zhǔn)電極比較，電位較高的為正，電位較低者為負(fù)。如氫的標(biāo)準(zhǔn)電極電位h2←→h+ 為0.000v，鋅標(biāo)準(zhǔn)電極電位zn ←→zn2+ 為-0.762v,銅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位cu ←→cu2+為+0.337v。

標(biāo)準(zhǔn)電極電位的概念

4，電極電位忘記怎么理解了

電極電位指：離子導(dǎo)體相與電子導(dǎo)體相間的電位差。只要兩個(gè)在電解質(zhì)溶液中的電極具有不同的電極電位，并且兩個(gè)電極間形成了閉合回路，則電極電位高的電極發(fā)生還原反應(yīng)（即得電子），電極電位高的電極發(fā)生氧化反應(yīng)（即失電子）。

5，什么叫電極電位標(biāo)準(zhǔn)電極電位和平衡電極電位

金屬浸于電解質(zhì)溶液中，顯示出電的效應(yīng)，即金屬的表面與溶液間產(chǎn)生電位差，這種電位差稱為金屬在此溶液中的電位或電極電位。標(biāo)準(zhǔn)電極電位是以標(biāo)準(zhǔn)氫原子作為參比電極，即氫的標(biāo)準(zhǔn)電極電位值定為0，與氫標(biāo)準(zhǔn)電極比較，電位較高的為正，電位較低者為負(fù)。如氫的標(biāo)準(zhǔn)電極電位H2←→H+為0.000V，鋅標(biāo)準(zhǔn)電極電位Zn←→Zn2+為-0.762V,銅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位Cu←→Cu2+為+0.337V。金屬浸在只含有該金屬鹽的電解溶液中，達(dá)到平衡時(shí)所具有的電極電位，叫做該金屬的平衡電極電位。當(dāng)溫度為25℃，金屬離子的有效濃度為1mol/L（即活度為1）時(shí)測(cè)得的平衡電位，叫做標(biāo)準(zhǔn)電極電位。處于熱力學(xué)平衡狀態(tài)的電極體系（可逆電極），由于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)速度相等，電荷交換和物質(zhì)交換都處于動(dòng)態(tài)平衡之中，因而凈反應(yīng)速度為零，電極上沒(méi)有電流流過(guò)，即外電流等于零。這時(shí)的電極電位就是平衡電極電位。

6，什么是電極電位影響電極電位的因素有哪些

無(wú)論是電子導(dǎo)體還是離子導(dǎo)體，根據(jù)物理化學(xué)理論，凡是固相顆粒同液相接觸，在其界面上必定產(chǎn)生偶電層，它是一封閉的均勻的偶電層，因而不形成外電場(chǎng)。其間的電位差稱為電極電位。如果兩個(gè)電對(duì)的值相差較大（即Eθ），濃度的變化對(duì)電位的影響不大，不至于使反應(yīng)改變方向。因此，當(dāng)Eθ>0.2V　時(shí)，即使不處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，也可直接用值的大小確定反應(yīng)方向。否則，必須考慮濃度和酸度的影響，用能斯特方程式計(jì)算出電對(duì)的值，用E>0作為判斷確定反應(yīng)進(jìn)行的方向，若E>0，正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；E<0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，其逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。擴(kuò)展資料單個(gè)的電極電位是無(wú)法測(cè)量的，因?yàn)楫?dāng)用導(dǎo)線連接溶液時(shí)，又產(chǎn)生了新的溶液-電極界面，形成了新的電極，這時(shí)測(cè)得的電極電位實(shí)際上已不再是單個(gè)電極的電位，而是兩個(gè)電極的電位差了。同時(shí)，只有將欲研究的電極與另一個(gè)作為電位參比標(biāo)準(zhǔn)的電極電位組成原電池，通過(guò)測(cè)量該原電池的電動(dòng)勢(shì)，才能確定所研究的電極的電位。參考資料來(lái)源：百度百科——電極電位

從條件電位的定義式可以知道，影響條件電位的因素即影響電對(duì)物質(zhì)的活度系數(shù)和副反應(yīng)系數(shù)的因素。這些因素主要有鹽效應(yīng)、酸效應(yīng)、生成沉淀和生成配合物四個(gè)方面?！　。?）鹽效應(yīng)　　指溶液中的電解質(zhì)濃度對(duì)條件電位的影響作用。電解質(zhì)濃度的變化會(huì)改變?nèi)芤褐械碾x子強(qiáng)度，從而改變電對(duì)氧化形和還原形的活度系數(shù)?！　≡谝话闱闆r下，副反應(yīng)對(duì)電對(duì)的影響比鹽效應(yīng)大，估算條件電位時(shí)，可以忽略鹽效應(yīng)的作用。　?。?）生成沉淀　　在溶液體系中，如果有與電對(duì)氧化形和還原形生成難溶沉淀的沉淀劑存在，將大大降低氧化形或還原形的濃度，導(dǎo)致電對(duì)的條件電位的改變。　　如果氧化形生成沉淀，條件電位將降低；若還原形生成難溶沉淀，條件電位將升高?！　。?）生成絡(luò)合物　　溶液中總有各種陰離子存在，它們常與金屬離子的氧化態(tài)、還原態(tài)形成穩(wěn)定性不同的絡(luò)合物。從而改變電對(duì)的電位。一般規(guī)律是：若氧化態(tài)形成的配合物越穩(wěn)定，條件電位降低；若還原態(tài)形成的配合物穩(wěn)定性越高，條件電位升高?！　。?）酸效應(yīng)　　不少氧化還原反應(yīng)有H+和OH-參加，酸度直接影響電位值；一些物質(zhì)的氧化態(tài)或還原態(tài)是弱酸或弱堿，酸度的變化還會(huì)影響其存在形式，也會(huì)影響電位值。

電極電位是電化學(xué)中一個(gè)非常重要的概念，也是研究電沉積過(guò)程經(jīng)常要用到的一個(gè)概念。它是指金屬作為電極浸入含本金屬鹽的溶液中，在表面形成雙電層時(shí)，所測(cè)得的相對(duì)于參比電極的電位?！　‰姌O電位是金屬離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液中后，在金屬表面排列形成雙電層時(shí)表現(xiàn)出的電極特性。從雙電層的結(jié)構(gòu)我們可以推知，在雙電層中的金屬電極表面一側(cè)和溶液中異種離子排列的一側(cè)相當(dāng)于一個(gè)平行的平板電容，在這兩極之間是存在電位差的。但是這個(gè)電位的絕對(duì)值目前是無(wú)法直接測(cè)到的，只能采用間接的方法測(cè)量。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(25℃，lmol／L濃度)，每一種金屬都有一個(gè)穩(wěn)定不變的電極電位，這就是標(biāo)準(zhǔn)電極電位。當(dāng)發(fā)生電極反應(yīng)時(shí)，比如發(fā)生電沉積時(shí)，金屬電極的電位會(huì)發(fā)生變化?！　∮绊戨姌O電位的因素主要有離子濃度、測(cè)定時(shí)的溫度、溶液的酸度以及氣體的分壓等。