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1，化學試卷題高人幫下忙

倒是不難，就是不好打字的啊

啥子年代了，居然還油印試卷，懷念啊

化學試卷題高人幫下忙

2，化學模擬測試

地殼中含量最多的是氧，你給的圖看不了，轉(zhuǎn)化關(guān)系看不明白。但我猜，甲和乙應為雙氧水，和水，水經(jīng)點解可得到丙，丙應該為氧氣單質(zhì)

化學模擬測試

3，初中化學考試主要考什么

樓主得分哪里的題，主要是化學方程式的書寫和運用、化學與實際生活初中考的都是基礎(chǔ)的東西。沿海地區(qū)的題難度要大于內(nèi)陸地區(qū)（各省省會題最難），化學難度一般不大，背過課本上的基礎(chǔ)知識就可以拿高分了，很簡單的！如果LZ有興趣可以挑戰(zhàn)一下2011北京、上海、武漢、重慶、天津、黃岡的題。

重點是化學式的拼寫，還有把書本的概念記住，把平時做錯的題目在臨考試前看看，這些很重要，平時考試都會考的.... 希望樓主滿意..

就是書本上的一些知識

初中化學考試主要考什么

4，化學中酸堿中和滴定試驗的步驟

利用已知濃度的酸(或堿)，通過滴定來測定未知濃度的堿(或酸)。進行中和滴定時，酸、堿的濃度一般都用摩爾濃度表示。中和滴定的操作步驟是：(1)做好滴定前的準備工作①洗凈滴定管；②檢查滴定管是否漏水；③往滴定管里裝標準溶液，將液面調(diào)至“0”刻度。(2)滴定。以已知濃度的鹽酸測定氫氧化鈉浴液濃度為例。①用移液管量取25毫升待測氫氧化鈉溶液放入錐形瓶里，滴入幾滴甲基橙指示劑。振蕩錐形瓶使溶液充分混合，這時溶液呈黃色。②把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一白瓷板或一張白紙。右手拿住錐形瓶，左手小心地旋轉(zhuǎn)酸滴定管的旋塞使酸滴下，邊滴邊搖動錐形瓶(向一個方向作圓周轉(zhuǎn)動)，直到加入一滴酸后溶液顏色從黃色變?yōu)槌壬?，靜置半分鐘顏色不再變化，這就表示已到達滴定終點。③讀取滴定管液面所在刻度的數(shù)值，記錄。④將錐形瓶里的溶液倒掉，用自來水沖洗干凈最后用蒸餾水淋洗一次。按上述滴定方法重復兩次，記錄每次滴定所用酸液的體積數(shù)。⑤求出三次滴定數(shù)據(jù)的平均值，用以計算待測氫氧化鈉溶液的摩爾濃度。如果是用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度，要先用移液管量取鹽酸放入錐形瓶里，加入2滴酚酞指示劑。把氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管里進行滴定。滴定三次后用平均值計算出鹽酸的摩爾濃度。

5，化學成分化驗怎么做

1:判斷分析方法：是化學分析還是儀器分析 2：試樣的采取，處理，分解 3分離與富集 4分析測定 5結(jié)果的計算和評價一般的化學分析測定都是靠特征反應判斷，待測組份一般以實際存在狀態(tài)為準。但如果不清楚實際狀態(tài)，可以以元素或者其氧化物的形式表

6063鋁合金化學成分的選擇黎伯豪言淑純 6063鋁合金廣泛用于建筑鋁門窗、幕墻的框架，為了保證門窗、幕墻具有高的抗風壓性能、裝配性能、耐蝕性能和裝飾性能，對鋁合金型材綜合性能的要求遠遠高于工業(yè)型材標準。在國家標準gb/t3190中規(guī)定的6063鋁合金成分范圍內(nèi)，對化學成分的取值不同，會得到不同的材質(zhì)特性，當化學成分的范圍很大時，其性能差異會在很大范圍內(nèi)波動，以致型材的綜合性能會無法控制。因此，優(yōu)選6063鋁合金的化學成分成為生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)鋁合金建筑型材的最重要的一環(huán)。 1 合金元素的作用及其對性能的影響 6063鋁合金是al-mg-si系中具有中等強度的可熱處理強化合金，mg和si是主要合金元素，優(yōu)選化學成分的主要工作是確定mg和si的百分含量(質(zhì)量分數(shù)，下同)。 1．1 mg的作用和影響 mg和si組成強化相mg2si，mg的含量愈高，mg2si的數(shù)量就愈多，熱處理強化效果就愈大，型材的抗拉強度就愈高，但變形抗力也隨之增大，合金的塑性下降，加工性能變壞，耐蝕性變壞。 1．2 si的作用和影響 si的數(shù)量應使合金中所有的mg都能以mg2si相的形式存在，以確保mg的作用得到充分的發(fā)揮。隨著si含量增加，合金的晶粒變細，金屬流動性增大，鑄造性能變好，熱處理強化效果增加，型材的抗拉強度提高而塑性降低，耐蝕性變壞。 2 mg和si含量的選擇 2．1 mg2si量的確定 2．1．1 mg2si相在合金中的作用 mg2si在合金中能隨著溫度的變化而溶解或析出，并以不同的形態(tài)存在于合金中： (1)彌散相β固溶體中析出的mg2si相彌散質(zhì)點，是一種不穩(wěn)定相，會隨溫度的升高而長大。 (2)過渡相β 是β由長大而成的中間亞穩(wěn)定相，也會隨溫度的升高而長大。 (3)沉淀相β是由β 相長大而成的穩(wěn)定相，多聚集于晶界和枝晶界。能起強化作用mg2si相是當其處于β彌散相狀態(tài)的時侯，將β相變成β相的過程就是強化過程，反之則是軟化過程。 2．1．2 mg2si量的選擇 6063鋁合金的熱處理強化效果是隨著mg2si量的增加而增大。參見圖1[1]。當mg2si的量在0．71%～1．03%范圍內(nèi)時，其抗拉強度隨mg2si量的增加近似線性地提高，但變形抗力也跟著提高，加工變得困難。但mg2si量小于0．72%時，對于擠壓系數(shù)偏小(小于或等于30)的制品，抗拉強度值有達不到標準要求的危險。當mg2si量超過0.9%時，合金的塑性有降低趨勢。 gb/t5237．1—2000標準中要求6063鋁合金t5狀態(tài)型材的σb≥160mpa，t6狀態(tài)型材σb≥205mpa，實踐證明．該合金的最高可達到260mpa。但大批量生產(chǎn)的影響因素很多，不可能確保都達到這么高。綜合的考慮，型材既要強度高，能確保產(chǎn)品符合標準要求，又要使合金易于擠壓，有利于提高生產(chǎn)效率。我們設(shè)計合金強度時，對于t5狀態(tài)交貨的型材，取200mpa為設(shè)計值。從圖1可知，抗拉強度在200mpa左右時，mg2si量大約為0．8%，而對于t6狀態(tài)的型材，我們?nèi)】估瓘姸仍O(shè)計值為230 mpa，此時mg2si量就提高到0．95%。 2．1．3 mg含量的確定 mg2si的量一經(jīng)確定，mg含量可按下式計算： mg%=（1.73×mg2si%）/2.73 2．1．4 si含量的確定 si的含量必須滿足所有mg都形成mg2si的要求。由于mg2si中mg和si的相對原子質(zhì)量之比為mg/si=1．73 ，所以基本si量為si基=mg/1．73[2]。但是實踐證明，若按si基進行配料時，生產(chǎn)出來的合金其抗拉強度往往偏低而不合格。顯然是合金中mg2si數(shù)量不足所致。原因是合金中的fe、mn等雜質(zhì)元素搶奪了si，例如fe可以與si形成alfesi化合物。所以，合金中必須要有過剩的si以補充si的損失。合金中有過剩的si還會對提高抗拉強度起補充作用。合金抗拉強度的提高是mg2si和過剩si貢獻之和。當合金中fe含量偏高時，si還能降低fe的不利影響。但是由于si會降低合金的塑性和耐蝕性，所以si過應有合理的控制。我廠根據(jù)實際經(jīng)驗認為過剩si量選擇在0．09% ～0．13%范圍內(nèi)是比較好的。合金中si含量應是：si%=(si基+si過)% 3 合金元素控制范圍的確定 3．1 mg的控制范圍 mg是易燃金屬，熔煉操作時會有燒損。在確定mg的控制范圍時要考慮燒損所帶來的誤差，但不能放得太寬，以免合金性能失控。我們根據(jù)經(jīng)驗和本廠配料、熔煉和化驗水平，將mg的波動范圍控制在0．04%之內(nèi)，t5型材取0．47%～0．50%，t6型材取0．57%～0．60%。 3．2 si的控制范圍當mg的范圍確定后，si的控制范圍可用mg/si比來確定。因為我廠控制si過為0．09%～0．13%，所以mg/si應控制在1．18～1．32之間。圖2示出了我廠6063鋁合金t5和t6狀態(tài)型材化學成分的選擇范圍。圖中示出了過si上限線和下限線。若要變更合金成分時，比如想將mg2si量增加到0．95%，以便有利于生產(chǎn)t6型材時，可沿過si上下限區(qū)間將mg上移至0．6%左右的位置即可。此時si約為0．46%，si過為0．11%，mg/si為1．3。 4 結(jié)束語根據(jù)我廠的經(jīng)驗，在6063鋁合金型材中mg2si量控制在0．75%～0．80%范圍內(nèi)，已完全能夠滿足力學性能的要求。在正常擠壓系數(shù)(大于或等于30)的情況下，型材的抗拉強度都處在200～240 mpa范圍內(nèi)。而這樣控制合金，不僅材料塑性好，易于擠壓，耐蝕性高和表面處理性能好，而且可節(jié)約合金元素。但是還應特別注意對雜質(zhì)fe進行嚴格控制。若fe含量過高，會使擠壓力增大，擠壓材表面質(zhì)量變差，陽極氧化色差增大，顏色灰暗而無光澤，fe還降低合金的塑性和耐蝕性。實踐證明，將fe含量控制在0．15%～0．25%范圍內(nèi)是比較理想的。

你可以找檢測機構(gòu)給你做，例如英格爾分析這類專業(yè)的化學分析測試機構(gòu)，檢測結(jié)果準確，報告是具有國際公信力的。

6，高一化學期末測試題

江蘇通州高級中學2005年高一上期終調(diào)研化學測試高一實驗班總分150分第一卷（選擇題72分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 N: 14 O: 16 S:32 Ba:137 一、選擇題（本題有10小題，每題3分，共30分。每題只有一個正確答案） 1、下列液體pH＞7的是 A、人體血液 B、蔗糖溶液 C、橙汁 D、胃液 2、把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在反應趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是 A、HI的生成速率等于其分解速率 B、HI的生成速率小于其分解速率 C、HI的生成速率大于起分解速率 D、無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小 3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 A、變藍色 B、變深 C、變淺 D、不變 4、下列各反應離子方程式中，屬于水解反應的是 A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．HS-+H2O H2S+OH- C．H2PO4-+H2O HPO42-+H3O+ D．HCO3-+OH- H2O+CO32- 5、設(shè)C+CO2 2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為v1，N2+3H2 2NH3（正反應為放熱反應），反應速率為v2。當溫度升高時，上述反應的v1和v2的變化情況為 A、同時增大 B、同時減少 C、v1增大，v2減少 D、v1減少，v2增大 6、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時間后反應達到平衡，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率是 A、40% B、50% C、60% D、70% 7、下列溶液有時呈黃色，其中是由于久置空氣中被氧化而變色的是 A．濃硝酸 B．硫酸亞鐵 C．工業(yè)鹽酸 D．稀溴水 8、把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生如下反應： 3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01mol/(L·min)。上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是 A、1 B、2 C、3 D、4 9、實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是 A、K2SO4固體 B、NaOH溶液 C、(NH4)2SO4粉末 D、CH3COONa固體 10、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排順序正確的是 A、⑤＜④＜③＜②＜① B、③＜⑤＜②＜④＜① C、③＜②＜⑤＜④＜① D、③＜⑤＜④＜②＜① 二、選擇題（本題有12小題，每題3分，共42分。每題有一個或兩個正確答案） 11、反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 A、增加Fe的物質(zhì)的量 B、壓強不變，充入Ne使容器的體積增大 C、保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大 D、將容器的體積縮小一半 12、對于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法正確的是 A、它們的c(H+)不相同 B、各用水稀釋一倍后，pH比較：鹽酸<醋酸 C、分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積不同 D、各與足量的鋅粒充分反應，產(chǎn)生H2的量不同 13、一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反應達到平衡時，測得混合氣體的壓強為p1，此時再向容器中通入a mol PCl5，同樣溫度下再達到平衡時，測得壓強為p2，下列判斷正確的是 A、2p1＞p2 B、PCl5的分解率增大 C、p1＞p2 D、Cl2的體積分數(shù)增大 14、能促進水的電離，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)的操作是 A、向水中投入一小塊金屬鈉 B、向水中加入NaOH固體 C、向水中加入CH3COONa固體 D、向水中加入NH4Cl固體 15、用來表示可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g)（正反應是放熱反應）的正確圖象是 16、把Al粉和下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮氣和氧化鋁。若反應后氣體體積是反應前氣體體積的一半(同溫同壓條件下測得)，則氮的氧化物是 A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5 17、某溫度下，在一容積可變的恒壓反應容器中，反應2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 A、均減半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均減少1mol 18、在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應時以下說法一定正確的是 A、參加反應的酸和堿的物質(zhì)的量相等 B、參加反應的酸中能電離出的H+總物質(zhì)的量和堿中能電離出的OH-總物質(zhì)的量相等 C、反應后溶液的pH=7 D、一定是一元強酸和一元強堿的相互反應 19、最近，科學家用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應，使C60獲得一個質(zhì)子，得到一種新型的離子化合物[HC60]+ [CB11H6C16]—。該反應看起來很陌生，但反應類型上可以跟中學化學里某個熟悉的化學反應相比擬，該化學反應是（） A．Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ B．NaOH+HCl == NaCl+H2O C．NH3+HCl == NH4Cl D．H2O+CH3COOH H3O++CH3COO- 20、將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 A、c(HCN)＜c(CN－) B、c(Na+)＞c(CN－) C、c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D、c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L 21、在容積一定的密閉容器中，可逆反應A2(g)+ B2(g) xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是 A．P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率 B．P3<P4，Y軸表示A2的濃度 C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 22、100℃時水的離子積Kw=1×10-12。這時將等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合，若溶液混合后顯中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之和為 A、12 B、14 C、13 D、15 23、弱電解質(zhì)的電離存在著電離平衡，當達到電離平衡時，已電離的分子數(shù)占弱電解質(zhì)總分子數(shù)的百分比稱為電離度。在25℃時，pH=4的鹽酸和氯化銨溶液中，水的離子積（Kw）和電離度（HCl和NH4Cl分別用αA和αB表示）的敘述正確的是 A、Kw相等，αB ==αA B、Kw不等，αB ==11αA C、Kw相等，αB == αA D、Kw相等，αB == αA 24、將0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL與0.1mol/LHCl溶液10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是 A、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)