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原子結(jié)構示意圖，原子結(jié)構示意圖

來源：整理 時間：2023-08-23 04:09:14 編輯：智能門戶 手機版

本文目錄一覽

1，原子結(jié)構示意圖

容易得1個電子。
得到

原子結(jié)構示意圖

2，前二十號元素原子結(jié)構示意圖

http://www.0-100.com.cn/5/11/0300.htm 去看看吧！

前二十號元素原子結(jié)構示意圖

3，高分全部所有的原子結(jié)構示意圖

http://image.baidu.com/i?tn=baiduimage&ct=201326592&lm=-1&cl=2&fm=ps&word=%D4%AD%D7%D3%BD%E1%B9%B9%CA%BE%D2%E2%CD%BC 這里無法載圖片，請自己看吧，你要的都有
http://image.baidu.com/i?tn=baiduimage&ct=201326592&lm=-1&cl=2&fm=ps&word=%D4%AD%D7%D3%BD%E1%B9%B9%CA%BE%D2%E2%CD%BC 這個多的是

高分全部所有的原子結(jié)構示意圖

4，原子結(jié)構示意圖

+21 2 8 9 2
(+21) 2)8)9)2) 鈧，過渡元素，二樓的才對
一樓的同學回答是錯誤的。 鈧是副族元素，它的電子層與主族元素不同。 它的價電子層結(jié)構是3d1 4s2 也就是說，它除了里面的電子亞層都填滿了之外， 在3d軌道還填有1個電子，4s軌道還填有2個電子。 這樣，除了在K軌道有2個，L軌道有8個電子外， 在M軌道的電子數(shù)包括： 3s軌道亞層的2個電子， 3p軌道亞層的6個電子， 3d軌道亞層的1個電子， 共計9個電子。 在N軌道還有4s亞層的兩個電子。 這樣，鈧的原子結(jié)構示意圖應該是：(+21) 2)8)9)2)
2/////8/////8////3 它原子序數(shù)為21

5，原子的結(jié)構示意圖

原子結(jié)構示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。 小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。 1,核外電子是分層排列的,從里到外1,2,3......7. 　　 2,第一層最多2個電子,第二層最多8個電子,最外層不超過8個電子.倒數(shù)第二層不超過18個電子，倒數(shù)第三層最多不超過32個電子。 　　 3,最外層8個電子的結(jié)構叫做穩(wěn)定結(jié)構. 　　 4,金屬原子最外層電子數(shù)<4易失電子. 　　 5.每層最多排2(n)２個電子（n表示層數(shù)） 　　 非金屬原子最外層電子數(shù)≥4,5易得電子. 　　 稀有氣體最外層電子數(shù)是8個. He:(2個)不得不失（達到最穩(wěn)定狀態(tài)，所以稀有氣體性質(zhì)較穩(wěn)定）。
原子核和核外電子
百度便知；還是你要我畫給你、

6，化學原子結(jié)構

1,核外電子是分別排列的,從里到外1,2,3......7. 2,第一層最多2個電子,第二排最多8個電子,最外層不超過8個電子. 3,最外層8個電子的結(jié)構叫做穩(wěn)定結(jié)構. 4,金屬原子最外層電子數(shù)<4易失電子. 非金屬原子最外層電子數(shù)≥4,5易得電子. 稀有氣體最外層電子數(shù)是8個. He:(2個)不得不失. 怎樣了解原子結(jié)構示意圖？歸結(jié)起來大體有如下幾點： 知道l～20號（編號數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）元素的名稱、符號和核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）。 理解圖中的符號和數(shù)字所表示的意義。 現(xiàn)以磷原子結(jié)構示意圖為例，具體說明。 “0”，表示原子核，圈內(nèi)“＋”號， 表示質(zhì)子所帶電荷的性質(zhì)；圈內(nèi)數(shù)字“15”，表示核內(nèi)15個質(zhì)子；圈外弧線，表示電子層，弧線所夾的數(shù)字為該層容納的電子的數(shù)目。磷原子有3條弧線，表示它共有3個電子層。 不管是什么原子，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，電量相等，電性相反，整個原子呈電中性（即不顯電性）。 原子結(jié)構示意圖不僅可以表示中性原子，還能表示帶電的原子—一離子（包括陽離子和陰離子）核外電子排布的情況。
文章TAG：原子結(jié)構示意圖原子結(jié)構示意圖

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