精品久久久久久久久久久久福利 ,色屋一区二区三区,国产精品影院一区一页

本文目錄一覽

1，高中化學(xué)原電池原理
2，原電池原理
3，原電池由三部分組成
4，原電池的工作原理
5，原電池的原理
6，原電池的原理是什么

1，高中化學(xué)原電池原理

陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極氫離子在正極大量聚集，帶正電，吸引電子所以電子通過導(dǎo)線被吸引到正極在正極被還原，生成氫氣

高中化學(xué)原電池原理

2，原電池原理

1、如果沒有銅電極，鋅極產(chǎn)生的電子一定會在鋅的表面和溶液中的氫離子發(fā)生反應(yīng)。但是接通銅電極以后，由于鋅比銅活潑，更容易失去電子，所以，鋅電極上的電子在外力（電勢差）的作用下，會自動的從鋅跑到銅上。因此，電子在銅表面和溶液中的氫離子反應(yīng)了。 2、KCl在這個(gè)裝置中稱為鹽橋。鹽橋的作用僅僅是導(dǎo)電【相當(dāng)于導(dǎo)線的作用】，將兩個(gè)燒杯形成閉合回路，否則就相當(dāng)于斷開，而鹽橋的導(dǎo)電是利用了其中的陰陽離子的定向移動。鋅銅電池，電解質(zhì)溶液鋅端硫酸鋅，銅端硫酸銅，即兩端不一樣，所以產(chǎn)生電勢差，于是，電子從負(fù)極Zn失去，沿著導(dǎo)線移向正極Cu，即外面的導(dǎo)線中，電子即負(fù)電荷從Zn到Cu，中間有鹽橋連接，即鹽橋中的負(fù)電荷即陰離子應(yīng)該從CuSO4的一端沿著鹽橋移向ZnSO4的一端，或者說，鹽橋中的正電荷即陽離子就從ZnSO4的一端沿著鹽橋移向CuSO4的一端，總之，要保證兩端燒杯中的正負(fù)電荷要守恒?！緫?yīng)該是沒有進(jìn)入到鹽橋內(nèi)的】【溶液中是靠硫酸銅和硫酸鋅自己的離子導(dǎo)電，他么自已各擔(dān)其職】

原電池原理

3，原電池由三部分組成

(陰極)、(陽極)、(電解質(zhì)溶液)

原電池由三部分組成

4，原電池的工作原理

原電池反應(yīng)屬于放熱的反應(yīng)，一般是氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導(dǎo)線中電子的定向移動構(gòu)成了閉合回路，使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程，產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。非氧化還原反應(yīng)一樣可以設(shè)計(jì)成原電池。從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；從化學(xué)反應(yīng)角度看，原電池的原理是氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)外接導(dǎo)線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。拓展資料原電池（英語：Primary cell），又稱一次電池，是化學(xué)電池的一種，以化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芏峁╇娏?。一次電池只可放電一次，?dāng)內(nèi)里的化學(xué)物質(zhì)全部起了化學(xué)作用后便不能再能提供電能，也不能將外部提供的電力儲起，因此完全放電后便不可再用，這是因?yàn)槠潆娀磻?yīng)不可逆轉(zhuǎn)。有別于可以反復(fù)多次充電（儲起外部提供的電力）后再放電的蓄電池。參考自：原電池-百度百科

將氧化還原反應(yīng)分別放在兩個(gè)容器中進(jìn)行，使得轉(zhuǎn)移電子通過外接導(dǎo)線，從而獲得電流。

5，原電池的原理

我學(xué)這個(gè)時(shí)有個(gè)口訣：出負(fù)入正，電子不下水，離子不上岸就是說電子是由負(fù)極出發(fā)流向正極的，因?yàn)檎龢O聚集了陽離子，那溶液中的陽離子要得了電子才會生成單質(zhì)

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。所以，根據(jù)定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。　　組成原電池的基本條件：　　1、將兩種活潑性不同的金屬(或?qū)щ妴钨|(zhì))(pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子)(一種是相對較活潑金屬一種是相對較不活潑金屬)2、用導(dǎo)線連接后插入電解質(zhì)溶液中，形成閉合回路。3、要發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。　　原電池工作原理　　原電原電池池是將一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負(fù)極和正極上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。　　原電池的電極的判斷：　　負(fù)極：電子流出的一極；化合價(jià)升高的一極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；活潑性相對較強(qiáng)金屬的一極。　　正極：電子流入的一極；化合價(jià)降低的一極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極；相對不活潑的金屬或其它導(dǎo)體的一極。　　在原電池中，外電路為電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中為離子導(dǎo)電。　　原電池的判定：（1）先分析有無外接電路，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”：看電極——兩極為金屬或?qū)щ妴钨|(zhì)且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）；看溶液——兩極插入電解質(zhì)中；看回路——形成閉合回路或兩極直接接觸；看本質(zhì)——有無氧化還原反應(yīng)。　　（2）多池相連，但無外接電源時(shí)，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。

6，原電池的原理是什么

從能量轉(zhuǎn)變看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。 (1)構(gòu)成原電池有三條件：一是電極材料，這可以是兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬和其他能導(dǎo)電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成；二是兩電極必須浸在電解質(zhì)溶液中；三是兩電極之間要用導(dǎo)線連接。 (2)原電池的正、負(fù)極的判斷方法： ①由組成原電池的兩極的電極材料判斷。一般是活潑的金屬是負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬是正極。 ②根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由正極流向負(fù)極，電子流動方向是由負(fù)極流向正極。 ③根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負(fù)極。 ④根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 (3)原電池的工作原理：原電池兩極上的反應(yīng)總是氧化還原反應(yīng)，電極與電解質(zhì)溶液中的某種陽離子必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是原電池工作的前提。以最簡單的銅鋅原電池為例: 正極:銅棒插在硫酸銅溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化還原電對), 負(fù)極:鋅棒插在硫酸鋅溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化還原電對) 兩個(gè)溶液之間用鹽橋(氯化鉀飽和溶液)連接,銅棒和鋅棒之間用導(dǎo)線連接,這樣就構(gòu)成了原電池. 那么電子就會從負(fù)極流向正極,你要問的就是為什么電子要定向流動.不知道你學(xué)過標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念沒有,這個(gè)值是可以通過實(shí)驗(yàn)測到的,由于單質(zhì)鋅和鋅離子構(gòu)成的氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢比單質(zhì)銅和銅離子構(gòu)成的氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢小是個(gè)負(fù)值(規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢是0),而銅電極是個(gè)正值,所以當(dāng)用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接起來時(shí),由于兩個(gè)電極之間電勢差的存在,電子會從負(fù)極流向負(fù)極,而電流的方向是正極流向負(fù)極,與電子流動的方向相反,就像我們常說的水往低處流,就是由于高地勢與低地勢之間存在高度差(地勢差),是個(gè)自發(fā)的過程. 利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢還可以知道金屬的活潑性,電極電勢越小那么金屬單質(zhì)的活潑性越強(qiáng),我們在化學(xué)課上學(xué)過,金屬有個(gè)活動順序表:鉀,鈣,鈉,鎂,鋁,鋅,鐵,錫,鉛,氫,銅,汞,銀,鉑,金;這個(gè)表就是根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的值來排列出來的,我們從這個(gè)表中可知在氫前的金屬單質(zhì)可以將氫從溶液當(dāng)中置換出來,剛才說過規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢是0,所以在氫之前的金屬與其陽離子構(gòu)成的氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢是小于0的,而在氫之后的金屬其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢是大于0的. 不知道你明白沒有?