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1，請告訴我瓦爾斯定律是什么
2，范德瓦爾斯力的本質(zhì)
3，強(qiáng)相互作用怎樣產(chǎn)生
4，范德瓦爾斯方程適用于高壓還是低壓
5，什么是玻意耳定律范德瓦斯方程
6，為什么膠水會有黏合力
7，那些分子存在分子間作用力
8，關(guān)于力的力程

1，請告訴我瓦爾斯定律是什么

你所說的其實(shí)就是范德瓦耳斯方程（van der Waals equation）。是荷蘭物理學(xué)家范德瓦耳斯于1873年提出的一種實(shí)際氣體狀態(tài)方程。范氏方程是對理想氣體狀態(tài)方程的一種改進(jìn)，特點(diǎn)在于將被理想氣體模型所忽略的的氣體分子自身大小和分子之間的相互作用力考慮進(jìn)來，以便更好地描述氣體的宏觀物理性質(zhì)。（一）方程的形式范德瓦耳斯方程具體形式為：

(P+a/V^2)(V-b)=RT；其中，P、V和T分別代表氣體的壓強(qiáng)、體積和溫度，R是氣體常數(shù)，a代表分子之間的相互吸引，b為分子的體積，且a，b對于不同的氣體有不同的值。

請告訴我瓦爾斯定律是什么

2，范德瓦爾斯力的本質(zhì)

范德瓦爾斯力也稱范德華力。是指外電子曾已飽和的中性原子或中性分子之間的相互作用力，其本質(zhì)是由于電荷分布的漲落，引起原子或分子極化，從而在它們之間產(chǎn)生吸引力，可分為三種情況： 1.極性分子具有電偶極矩，偶極矩雜亂無章地排列，因而極性分子是電中性的，但只要偶極矩排列恰當(dāng)，極性分子之間就會產(chǎn)生吸引力，這時(shí)電偶極子間的靜電力稱為葛生力。 2.無極分子中正負(fù)電荷系的中心重合，分子不具有電偶極矩，但當(dāng)極性分子靠近時(shí)，可使正、負(fù)電荷分開，產(chǎn)生誘導(dǎo)電偶極矩，從而在極性分子和無極性分子之間產(chǎn)生吸引力，稱為誘導(dǎo)力或德拜力。 3.原子或無極分子中正負(fù)電荷系的中心重合，但由于量子漲落效應(yīng)，某一瞬間正、負(fù)電荷中心不重合，呈現(xiàn)瞬時(shí)的電偶極矩，而瞬時(shí)電偶極矩又會在鄰近的原子或分子中產(chǎn)生吸引力，稱為色散力或倫敦力。

范德瓦爾斯力的本質(zhì)

3，強(qiáng)相互作用怎樣產(chǎn)生

強(qiáng)相互作用是作用于強(qiáng)子之間的力，是所知四種宇宙間基本作用力最強(qiáng)的，也是作用距離最短的（大約在 10^(-15)～10^(-10) m 范圍內(nèi)）。核子間的核力就是強(qiáng)相互作用，它抵抗了質(zhì)子之間的強(qiáng)大的電磁力，維持了原子核的穩(wěn)定。現(xiàn)在物理學(xué)家認(rèn)為強(qiáng)相互作用的產(chǎn)生與夸克、膠子有關(guān)。它將質(zhì)子和中子中的夸克束縛在一起，并將原子中的質(zhì)子和中子束縛在一起。一般認(rèn)為，稱為膠子的另一種自旋為1的粒子攜帶強(qiáng)作用力。它只能與自身以及與夸克相互作用。強(qiáng)核力具有一種稱為禁閉的古怪性質(zhì)：它總是把粒子束縛成不帶顏色的結(jié)合體。由于夸克有顏色（紅、綠或藍(lán)），人們不能得到單獨(dú)的夸克。反之，一個(gè)紅夸克必須用一串膠子和一個(gè)綠夸克以及一個(gè)藍(lán)夸克聯(lián)結(jié)在一起（紅＋綠＋藍(lán)＝白）。這樣的三胞胎構(gòu)成了質(zhì)子或中子。其他的可能性是由一個(gè)夸克和一個(gè)反夸克組成的對（紅＋反紅，或綠＋反綠，或藍(lán)＋反藍(lán)＝白）。這樣的結(jié)合構(gòu)成稱為介子的粒子。介子是不穩(wěn)定的，因?yàn)榭淇撕头纯淇藭ハ噤螠缍a(chǎn)生電子和其他粒子。類似地，由于膠子也有顏色，色禁閉使得人們不可能得到單獨(dú)的膠子。相反地，人們所能得到的膠子的團(tuán)，其迭加起來的顏色必須是白的。這樣的團(tuán)形成了稱為膠球的不穩(wěn)定粒子。強(qiáng)相互作用的理論是量子色動力學(xué)(QCD).帶電粒子之間有電磁相互作用,帶色荷的粒子之間有強(qiáng)相互作用.兩個(gè)中性原子之間沒有相互作用,靠近電子云重疊出現(xiàn)作用力稱為范德瓦爾斯力,出現(xiàn)強(qiáng)相互作用強(qiáng)子之間的力程都很短。?

強(qiáng)相互作用怎樣產(chǎn)生

4，范德瓦爾斯方程適用于高壓還是低壓

范德瓦爾斯方程是一種用來描述氣體狀態(tài)的方程，可以適用于高壓和低壓條件下的氣體。然而，在不同的條件下，范德瓦爾斯方程可能需要進(jìn)行不同程度的修正。對于高壓氣體，范德瓦爾斯方程需要考慮氣體分子之間的相互作用，因此需要對方程進(jìn)行修正。對于低壓氣體，范德瓦爾斯方程可以近似為理想氣體狀態(tài)方程，因?yàn)樵诘蛪合?，氣體分子之間的相互作用可以忽略不計(jì)。因此，范德瓦爾斯方程在高壓和低壓條件下都適用，但是需要針對不同條件進(jìn)行不同程度的修正。范德瓦爾斯方程描述氣體的狀態(tài)可以通過以下公式表示：(P + a(n/V)^2) (V - nb) = nRT其中，P是氣體的壓力，V是氣體的體積，n是氣體的摩爾數(shù)，R是氣體常數(shù)，T是氣體的溫度，a和b是范德瓦爾斯常數(shù)，它們用于描述氣體分子之間的相互作用和體積效應(yīng)。a(n/V)^2項(xiàng)考慮了分子之間的吸引作用，nb項(xiàng)考慮了分子的體積效應(yīng)。在高壓下，分子之間的相互作用更加顯著，a(n/V)^2項(xiàng)對氣體狀態(tài)的影響更加重要。在這種情況下，范德瓦爾斯方程可以更準(zhǔn)確地描述氣體的狀態(tài)。而在低壓下，氣體分子之間的相互作用相對較弱，可以忽略a(n/V)^2項(xiàng)，范德瓦爾斯方程可以簡化為理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT。因此，根據(jù)實(shí)際情況選擇合適的參數(shù)和修正項(xiàng)來描述氣體的狀態(tài)是非常重要的。

5，什么是玻意耳定律范德瓦斯方程

一定質(zhì)量的氣體在溫度不變時(shí)，它的壓強(qiáng)跟體積成反比，這個(gè)結(jié)論叫做玻意耳定律。簡單說就是P1V1=P2V2.原因就是PV=常數(shù)罷了，這個(gè)不細(xì)說了，推導(dǎo)一下就是P1/P2=V2/V1,要求主要記住后面的這個(gè)推導(dǎo)式，主要是用于關(guān)于兩種氣體的關(guān)系的；對于這個(gè)規(guī)律的應(yīng)用一定要知道以下的信息1．明確研究對象為一定質(zhì)量的氣體；2．分析過程是否等溫；3．寫出變化前后的p和V的值或表達(dá)式；4．確定變化前后p和V分別用同一單位；5．根據(jù) 解題。范德瓦爾斯方程。簡單的來說就是標(biāo)準(zhǔn)氣態(tài)方程。PV=nRT,P是壓強(qiáng)，V是體積，n是物質(zhì)的量，R是常數(shù)，貌似是8.314來著，T是溫度。這個(gè)式子可以用數(shù)學(xué)推導(dǎo)，左邊放右邊，右邊放左邊都行。范德瓦爾斯方程也就是標(biāo)準(zhǔn)氣態(tài)方程，主要是關(guān)于一種氣體的4種屬性的計(jì)算，當(dāng)然你也可以把兩種氣體的范德瓦爾斯方程寫出來，判斷兩種氣體的具體屬性關(guān)系。最后說明的是，一定要注意這兩個(gè)規(guī)律的前提，第一個(gè)是溫度和質(zhì)量；第二個(gè)是一定溫度。對于高中最終的高考，只要求知道當(dāng)其中哪個(gè)量變化，其他量怎么跟著變就行了，具體的運(yùn)算不要求，但是如果你要考奧賽的話，這兩種必須全部掌握。最后說一下，這些東西理解到這個(gè)地步就差不多了，當(dāng)然你要學(xué)的太深的時(shí)候，還有非標(biāo)準(zhǔn)氣態(tài)方程呢，難度也更麻煩而已。PS；范德華和范德瓦爾斯一樣，是一個(gè)人，只是翻譯的問題。

PV/T=NR氣體方程，壓力乘體積除溫度，等于該氣體的量（摩爾數(shù)）乘常數(shù)R

6，為什么膠水會有黏合力

我們的唾液并不像蟾蜍的唾液那樣有黏性，我們雜志所用的紙張也不像郵票的“背膠”那樣遇濕變黏。但是，有不少人翻書的時(shí)候喜歡用手指頭蘸上點(diǎn)唾液，點(diǎn)鈔時(shí)也往往喜歡蘸上一點(diǎn)水，這是因?yàn)闈竦氖种付莾汉图垙堉g的親密接觸能夠最有效地“翻頁”。如果說書頁之間不存在膠，那又是什么在起作用呢？其實(shí)，這沒什么神秘的，不過是一個(gè)電子交換、移動和借用的問題——這里的膠就是唾液的水分子和書頁分子之間的建立的一種聯(lián)系，在相互交換了一些電子之后，由于正電和負(fù)電之間存在吸引力，這些分子聚合在一起，這就像從管中擠出才有黏性的其他黏性材料所起的作用一樣。但是，膠水的世界不只是這么簡單，還有許多令人驚奇之處。膠合現(xiàn)象盡管看似簡單，但是卻有許多理論專門來解釋物體表面（所謂的基底）的原子和膠之間發(fā)生作用的機(jī)理。可粗分為三種情況。第一種可能是一種真正的嵌入。膠之所以能嵌進(jìn)去，是因?yàn)槿魏挝镔|(zhì)表面都是粗糙的，盡管我們用肉眼無法看到。即使最光滑的物體，從彈子球到玻璃板，表面也都是粗糙的。當(dāng)然，我們的觸覺或視覺并不能感知它們的凹凸不平，因?yàn)檫@種不光滑是原子尺度上的，也就是埃（10-10米）的數(shù)量級。這就是為什么說兩個(gè)物體相接觸時(shí)，它們實(shí)際上相互間幾乎沒有真正觸及到，而只有極少數(shù)的原子能夠“頭碰頭”。在某些特殊情況下，這個(gè)比例為1：10000，這意味著在一個(gè)小區(qū)域內(nèi)如果有一個(gè)接觸點(diǎn)，那么就會有1萬個(gè)“真空”點(diǎn)。有一些膠正是利用了這些凹凸不平，因?yàn)樗鼈兟凉B入到這些微小的凹地，浸入到微小的縫隙之中，然后在要膠合的兩個(gè)表面之間凝固，物體就像樂高玩具一樣結(jié)合在一起。這種現(xiàn)象被稱為機(jī)械黏合。第二種是吸附黏合：一層極薄的膠水分子同物體基底的分子借助分子間的力（又稱范德瓦爾斯力）連接在一起，溶劑一旦蒸發(fā)，這些分子就穩(wěn)定下來，膠水凝固。這種聯(lián)系被定義為電磁型的聯(lián)系，就像手指肚兒一唾液一紙張的情況一樣。第三種理論是前一個(gè)理論的延伸，解釋了膠水分子并不僅僅限于停留在基底表面，而是滲入到基底的分子之間，因此分子間的力在更深層發(fā)揮作用。

....因?yàn)樗悄z水...

分子間的引力作用.這種分子間的引力作用距離大唄!

7，那些分子存在分子間作用力

分子間作用力，又稱范德瓦爾斯力（van der Waals force）。是存在于中性分子或原子之間的一種弱堿性的電性吸引力。分子間作用力（范德瓦爾斯力）有三個(gè)來源：①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。②一個(gè)極性分子使另一個(gè)分子極化，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極矩并相互吸引。③分子中電子的運(yùn)動產(chǎn)生瞬時(shí)偶極矩，它使臨近分子瞬時(shí)極化，后者又反過來增強(qiáng)原來分子的瞬時(shí)偶極矩；這種相互耦合產(chǎn)生凈的吸引作用，這三種力的貢獻(xiàn)不同，通常第三種作用的貢獻(xiàn)最大。分子間作用力只存在于分子(molecule)與分子之間或惰性氣體(noble gas)原子(atom)間的作用力，又稱范德華力(van der waals)，具有加和性，屬于次級鍵。氫鍵(hydrogen bond)、弱范德華力、鹽鍵、疏水作用力、芳環(huán)堆積作用、鹵鍵都屬于次級鍵（又稱分子間弱相互作用）。分子間引力隨分子間的距離的增大而減小，斥力隨分子間的距離的減小而增大，且斥力減小或增大比引力變化要快些。1、當(dāng)r=ro(ro=10^-10米)時(shí)，分子間的引力和斥力相平衡，分子力為零，此位置叫做平衡位置； 2、當(dāng)r＜ro時(shí)，分子間斥力大于引力，分子力表現(xiàn)為斥力； 3、當(dāng)r＞ro時(shí)，分子間引力大于斥力，分子力表現(xiàn)為引力。希望我能幫助你解疑釋惑。

13.1分子間存在間隙

由分子組成的物質(zhì)才會有分子間作用力.由原子組成的物質(zhì)各個(gè)原子間的力是共價(jià)鍵,不是分子間作用力.離化合物的離子鍵是電荷的相互吸引力,不是分子間作用力.分子組成的物質(zhì)：1.所有常溫常壓下呈氣態(tài)的物質(zhì).2.所有非金屬氫化物3.大部分非金屬氧化物（SiO2除外）4.大多數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅除外）5.所有有機(jī)物.

分子間作用力只存在于分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱范德華力(van der waals)，具有加和性，屬于次級鍵。氫鍵、弱范德華力、鹽鍵、疏水作用力、芳環(huán)堆積作用、鹵鍵都屬于次級鍵（又稱分子間弱相互作用）。分子間作用力只存在于由分子組成的共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)和稀有氣體的分子之間．在離子化合物、金屬單質(zhì)、金剛石、晶體硅、二氧化硅等物質(zhì)中只有化學(xué)鍵，沒有分子間作用力．

8，關(guān)于力的力程

首先糾正一點(diǎn)，強(qiáng)相互作用力程不是很短，而是和引力、電磁力一樣為無窮遠(yuǎn)。一些教科書上甚至一些大物理學(xué)家的著作上都說強(qiáng)相互作用力程為短程，這是流行的錯誤，原因在于混淆了強(qiáng)相互作用的概念，把物理歷史上錯誤認(rèn)識的強(qiáng)相互作用和現(xiàn)在知道的作為4種基本相互作用之一的強(qiáng)相互作用搞混淆了。物理學(xué)發(fā)展歷史上一度把核子之間的作用力作為基本相互作用，稱為強(qiáng)相互作用。但是現(xiàn)在已經(jīng)知道，核子之間的力不是基本相互作用，真正的作為基本力的強(qiáng)相互作用是在核子內(nèi)部，夸克與夸克之間的相互作用。而核子之間的相互作用，與原子之間的相互作用類似。原子是電中性的，卻能靠電磁作用結(jié)合為分子，是因?yàn)樵邮怯袃?nèi)部結(jié)構(gòu)的，其電荷分布不均勻，導(dǎo)致一部分電磁作用溢出。這種原子之間的力稱為電磁力的范德瓦爾斯力。同樣，核子是色單態(tài)的，它們能靠色力（強(qiáng)相互作用）結(jié)合在一起，也是因?yàn)楹俗佑袃?nèi)部結(jié)構(gòu)，其色荷分布不均勻而溢出，也就是說，把核子結(jié)合在一起的是色力的范德瓦爾斯力。引力、電磁力和色力（強(qiáng)相互作用）分別是靠交換引力子、光子和膠子這三種玻色子來完成的，由于這三種玻色子都是無質(zhì)量的、以光速運(yùn)動的，所以它們的力程必然是無限遠(yuǎn)。與它們不同的是弱相互作用。弱相互作用所交換的玻色子——W玻色子、Z玻色子都是有質(zhì)量的，因此弱相互作用的力程很短。為什么交換的玻色子有質(zhì)量力程就會短呢？假定兩個(gè)粒子要交換玻色子，那么其中一個(gè)就要發(fā)射一個(gè)玻色子，然后由另一個(gè)接收。如果所交換的玻色子質(zhì)量不為0，那么這里就存在一個(gè)巨大的矛盾：當(dāng)一個(gè)粒子發(fā)射玻色子時(shí)，這個(gè)玻色子的質(zhì)量是從哪里來呢？結(jié)論可能令你很震驚，這個(gè)玻色子是憑空產(chǎn)生的！這違背了能量守恒！因?yàn)橛匈|(zhì)量就意味著有能量！是的，能量守恒被違背了。但是量子理論允許漲落的出現(xiàn)，也就是說，允許在極短的時(shí)間內(nèi)能量不守恒，只要能夠在這極短的時(shí)間之后補(bǔ)償回來就可以了。這意味著，要保證在宏觀時(shí)間上能量仍然是守恒的，這個(gè)剛剛產(chǎn)生的有質(zhì)量玻色子必須在極短時(shí)間內(nèi)消失！要讓這個(gè)玻色子迅速消失，就必須有很近的另一個(gè)粒子來吸收它，也就是說，兩個(gè)粒子交換有質(zhì)量玻色子的行為，必須要在它們互相非?？拷鼤r(shí)才能發(fā)生。換句話說，交換有質(zhì)量玻色子的相互作用的力程必須是極短的。所以弱相互作用力程很短。相反，由于電磁力、引力和強(qiáng)相互作用交換的引力子、光子（注意，是虛光子而不是我們看見的光子）、膠子都是無質(zhì)量也就無能量的，它們的發(fā)射和吸收都不違背能量守恒定律，因此其時(shí)間和距離都沒有任何限制。那么，為什么我們在生活中能夠感受到遠(yuǎn)處物體的引力，也能觀察到宏觀帶電物體對遠(yuǎn)處的電磁力，卻觀察不到強(qiáng)相互作用的遠(yuǎn)程效應(yīng)呢？我們知道，引力的荷只有一種，那就是引力質(zhì)量，引力永遠(yuǎn)是吸引，并且所有粒子之間的引力都是疊加的，所以盡管引力最弱，卻有著最強(qiáng)的遠(yuǎn)程宏觀效應(yīng)。電荷則有兩種，有吸引也有排斥。我們得到電單性的物質(zhì)時(shí)（例如全部是質(zhì)子或全部是電子，或者某物質(zhì)中電子超過質(zhì)子等等），它們會對遠(yuǎn)處電單性物體產(chǎn)生力的作用，但是如果是電中性物質(zhì)，則不會有遠(yuǎn)程電力作用。例如原子，兩個(gè)原子在距離比較遠(yuǎn)時(shí)，是不會有任何力的作用的（多遠(yuǎn)呢？就是在可以把原子當(dāng)作質(zhì)點(diǎn)的距離上，原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)可以忽略不計(jì)了，那么兩個(gè)原子都把對方當(dāng)作電中性的質(zhì)點(diǎn)，因此不會有力作用），當(dāng)它們比較近的時(shí)候，前面說過，因?yàn)殡姶帕Φ姆兜峦郀査沽?，它們可以結(jié)合。原子結(jié)合也可以從另一個(gè)角度去理解。當(dāng)兩個(gè)原子靠近時(shí)，例如氯原子和鈉原子，鈉原子會把一個(gè)電子轉(zhuǎn)移給氯原子，從而氯原子有了一個(gè)多的電子，而鈉原子失去一個(gè)電子（你也可以理解為得到一個(gè)空位），失去一個(gè)電子或者得到一個(gè)空位，你也可以理解為得到一個(gè)反電子（只是這樣理解，不是真正得到一個(gè)正電子，你可以認(rèn)為是得到一個(gè)虛的正電子），這樣你就可以認(rèn)為：氯原子和鈉原子通過交換一個(gè)虛的電子-反電子對而發(fā)生相互作用。由于這個(gè)虛的電子反電子對有質(zhì)量（電子有質(zhì)量），所以它們的力程是有限的。至于強(qiáng)相互作用，如果我們能夠得到色單態(tài)的物質(zhì)（也就是得到只有一種色荷的物質(zhì)），那么我們將能夠觀察到色單態(tài)物質(zhì)的強(qiáng)烈的遠(yuǎn)程作用效應(yīng)?？上У氖?，目前我們沒有辦法得到色單態(tài)物質(zhì)，而且根據(jù)現(xiàn)在的物理理論，我們可能永遠(yuǎn)都無法得到色單態(tài)物質(zhì)，所以我們無法觀察到強(qiáng)相互作用的遠(yuǎn)程效應(yīng)。有科學(xué)家作過估算，如果一個(gè)夸克和它的反夸克相距一米，則它們之間的吸引力將達(dá)到一噸左右！這是個(gè)驚人的數(shù)字，因?yàn)樗鼈儍H僅是兩個(gè)夸克而不是很多粒子！我們觀察到的核子，兩個(gè)核子在距離比較遠(yuǎn)時(shí)，是不會有任何力的作用的（多遠(yuǎn)呢？就是在可以把核子當(dāng)作質(zhì)點(diǎn)的距離上，核子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)可以忽略不計(jì)了，那么兩個(gè)核子都把對方當(dāng)作色單態(tài)的質(zhì)點(diǎn)，因此不會有力作用），當(dāng)它們比較近的時(shí)候，前面說過，因?yàn)樯Φ姆兜峦郀査沽Γ鼈兛梢越Y(jié)合。核子結(jié)合也可以從另一個(gè)角度去理解。當(dāng)兩個(gè)核子靠近時(shí)，例如中子和質(zhì)子，它們通過交換一個(gè)介子（即夸克-反夸克對）而發(fā)生相互作用。由于介子有質(zhì)量，所以核子之間的力程很短。正因?yàn)楹俗又g力程很短，而核子之間的力有一度被誤認(rèn)為是強(qiáng)相互作用，所以產(chǎn)生了強(qiáng)相互作用力程很短的誤區(qū)。

宏觀范疇和微觀范疇的區(qū)別

太深奧了，愛莫能助啊。

上帝知道答案,去問上帝吧!

哥哥，怎么想起問這個(gè)問題？你這問題很難回答呢！至少我把盧希庭教授編纂的《原子核物理》翻完沒看到這個(gè)問題的答案。不過按我想來，就拿強(qiáng)力來說，這或許涉及膠子壽命的問題，比如說高能n-p散射實(shí)驗(yàn)中的交換力，傳遞力的粒子是膠子g，以及弱相互作用的中間玻色子W±、Zo的壽命是有限的。而傳遞電磁作用的光子和引力作用的引力子則穩(wěn)定。猜測哈，可以去查一下具體數(shù)據(jù)。

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范德瓦爾斯，請告訴我瓦爾斯定律是什么

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1，請告訴我瓦爾斯定律是什么

2，范德瓦爾斯力的本質(zhì)

3，強(qiáng)相互作用怎樣產(chǎn)生

4，范德瓦爾斯方程適用于高壓還是低壓

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6，為什么膠水會有黏合力

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8，關(guān)于力的力程

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4，范德瓦爾斯方程適用于高壓還是低壓

5，什么是玻意耳定律范德瓦斯方程

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