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解離能，什么叫作分子解離能 o懇請諸多化學(xué)高手幫忙

來源：整理時(shí)間：2023-12-08 11:10:49 編輯：智能門戶手機(jī)版

1，什么叫作分子解離能 o懇請諸多化學(xué)高手幫忙

分子在溶液中電離的能力 ,影響分子是否能完全電離,如強(qiáng)堿可以完全電離,弱酸一般是部分電離

物理反應(yīng)

什么叫作分子解離能 o懇請諸多化學(xué)高手幫忙

2，請問什么是分子解離能阿

解離能是指一般物質(zhì)在水幫助下電離放出能量解離能是指1mol這物質(zhì)電離成無限稀溶液是放出的能量

分子在溶液中電離的能力 ,影響分子是否能完全電離,如強(qiáng)堿可以完全電離,弱酸一般是部分電離

分子在溶液中電離的能力 ,影響分子是否能完全電離,如強(qiáng)堿可以完全電離,弱酸一般是部分電離贊同0| 評論

請問什么是分子解離能阿

3，什么是分子解離能呢

N2的解離能和NN三鍵的鍵能相等，所以我推測二者說的是同一個(gè)東西。與鍵能比較, 因鍵能是在298K的解離反應(yīng)的能量改變, 在此溫度下, 有原子和分子的平動能以及分子的轉(zhuǎn)動能存在, 所以二者并不一致。但由于電子的基態(tài)與第一激發(fā)態(tài)以及分子振動的基態(tài)與第一激發(fā)態(tài)之間的能量差值通常是很大的, 室溫下不會有可觀數(shù)目的電子激發(fā)態(tài)或者振動激發(fā)態(tài), 所以這里的差值并不大。

不是的，分子解離能就是分子電離能，就是分子在溶液中電離的能力再看看別人怎么說的。

分子在溶液中電離的能力 ,影響分子是否能完全電離,如強(qiáng)堿可以完全電離,弱酸一般是部分電離

什么是分子解離能呢

4，晶格能離解能電子親和能以及碳原子的手性都是什么意思

哦?。√珜I(yè)了，解釋起來好麻煩??！晶格能又叫點(diǎn)陣能。它是在反應(yīng)時(shí)1mol離子化合物中的正、負(fù)離子從相互分離的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量。用化學(xué)反應(yīng)式表示時(shí)，相當(dāng)于下面反應(yīng)式的內(nèi)能改變量。 aMz+(氣）+bXz-(氣）→MaXb（晶體）+U（晶格能）晶格能也可以說是破壞1mol晶體，使它變成完全分離的自由離子所需要消耗的能量。晶格能越大，表示離子鍵越強(qiáng)，晶體越穩(wěn)定。解離能：標(biāo)況下，將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B時(shí)，所需的能量叫做AB的離解能。電子親和能：原子的電子親和能是指在0.0K下的氣相中,原子和電子反應(yīng)生成負(fù)離子時(shí)所釋放的能量手性：最簡單的說吧，一個(gè)碳原子上鏈接了四個(gè)不同的基團(tuán)，那么這個(gè)碳原子就是手性碳原子。手性碳原子有很多特別的性質(zhì)，比如旋光性等，這些都是大學(xué)化學(xué)才能學(xué)到的。

5，無機(jī)化學(xué)里的解離能是什么

不就是無機(jī)化學(xué)答案嗎？這里有 http://202.207.240.30/wujihuaxue/xtda/1.doc

解離能　　表示化學(xué)鍵強(qiáng)度的物理量。通常把雙原子分子中兩核間距值為無窮大時(shí)的能量U(∞)與平衡核間距時(shí)的能量U(Re)的差值定義為平衡解離能De, 即De≡U(∞)—U(Re)。實(shí)驗(yàn)上的電子基態(tài)解離能D0,是指在所有反應(yīng)物與產(chǎn)物的電子運(yùn)動和核運(yùn)動均處于基態(tài)(即OK)時(shí)的解離反應(yīng)的能量改變值。這樣, 由于原子核的非零振動能即零點(diǎn)能的作用, 平衡解離能與實(shí)驗(yàn)所測解離能有一個(gè)差值。假設(shè)核的振動是頻率為v的諧振子,則有D0≈De—1/2hv。　　與鍵能比較, 因鍵能是在298K的解離反應(yīng)的能量改變, 在此溫度下, 有原子和分子的平動能以及分子的轉(zhuǎn)動能存在, 所以二者并不一致。但由于電子的基態(tài)與第一激發(fā)態(tài)以及分子振動的基態(tài)與第一激發(fā)態(tài)之間的能量差值通常是很大的, 室溫下不會有可觀數(shù)目的電子激發(fā)態(tài)或者振動激發(fā)態(tài), 所以這里的差值并不大。

6，離解能是什么和鍵能有什么區(qū)別

離解能指分子離解能（dissociation energy of molecule），是處于最低能態(tài)的一個(gè)分子分解為完全獨(dú)立的原子時(shí)，從外界吸取的最小能量。離解能與鍵能的區(qū)別如下：一、對應(yīng)值不同1、離解能：解離能對于同一個(gè)鍵可以有不同的值。2、鍵能：鍵能是這些值的平均值。二、性質(zhì)不同1、離解能：是處于最低能態(tài)的一個(gè)分子分解為完全獨(dú)立的原子時(shí)，從外界吸取的最小能量。2、鍵能：是從能量因素衡量化學(xué)鍵強(qiáng)弱的物理量。三、作用不同1、離解能：離解能是指化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要的能量。2、鍵能：反映分子穩(wěn)定性，可用來標(biāo)志化學(xué)鍵的強(qiáng)度。參考資料來源：百度百科-離解能百度百科-鍵能

好吧，我也先貼一個(gè)解離能：標(biāo)況下，將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B時(shí)，所需的能量叫做AB的離解能。分子的離解能低對離解越有利,就原子吸收光譜分析而言,解高能小于3.5eV的分子,容易被解離,當(dāng)大于5eV時(shí),解離就比較困難再說有用的，就是解離能和鍵能的區(qū)別，他們最大的區(qū)別就是解離能對于同一個(gè)鍵可以有不同的值，而鍵能是這些值的平均值所有教材講解這二者區(qū)別時(shí)都用了CH4這個(gè)例子，CH4有四個(gè)碳?xì)滏I，CH4解離為CH3和H，CH3解離為CH2和H,CH2解離為CH和H,CH解離為C和H的能量均不相同，也就是解離能不同，但是鍵能一般趣味常用的幾個(gè)的平均值，只有一個(gè)。在使用上，無疑，解離能更精確，鍵能更方便

解離能：標(biāo)況下，將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B時(shí)，所需的能量叫做AB的離解能。分子的離解能低對離解越有利,就原子吸收光譜分析而言,解高能小于3.5eV的分子,容易被解離,當(dāng)大于5eV時(shí),解離就比較困難

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