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電子離域，電子離域?yàn)槭裁捶€(wěn)定為什么定域不穩(wěn)定

來源：整理 時間：2025-02-09 04:22:38 編輯：智能門戶 手機(jī)版

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1，電子離域?yàn)槭裁捶€(wěn)定為什么定域不穩(wěn)定

能量越低越穩(wěn)定，所以電子離域以后，電子在一起排斥的能量降低，就變得更穩(wěn)定了 維基百科上說：一是由于電子的活動范圍擴(kuò)大，相應(yīng)的平均動能變小。二是和小π鍵相比，生成離域π鍵時，π電子在原子兩側(cè)同時受兩個核吸引，平均勢能下降。因此總能量降低。

電子離域?yàn)槭裁捶€(wěn)定為什么定域不穩(wěn)定

2，什么是離域派鍵

又名大π鍵 1.定義：在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一起構(gòu)成一個整體，p電子在多個原子間運(yùn)動形成π型化學(xué)鍵，這種不局限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，或大π鍵。 2.形成大π鍵的條件 ①這些原子都在同一平面上；②這些原子有相互平行的p軌道；③p軌道上的電子總數(shù)小于p軌道數(shù)的2倍。 是3個或3個以上原子形成的π鍵 通常指芳環(huán)的成環(huán)碳原子各以一個未雜化的2p軌道，彼此側(cè)向重疊而形成的一種封閉共軛π鍵。 例如，苯的分子結(jié)構(gòu)是六個碳原子都以sp2雜化軌道結(jié)合成一個處于同一平面的正六邊形，每個碳原子上余下的未參加雜化的p軌道，由于都處于垂直于苯分子形成的平面而平行，因此所有p軌道之間，都可以相互重疊而形成以下圖式： 苯的大π鍵是平均分布在六個碳原子上，所以苯分子中每個碳碳鍵的鍵長和鍵能是相等的

什么是離域派鍵

3，電子離域化和電子云的一點(diǎn)問題

　1，3-丁二烯的四個碳原子都是sp2雜化，分子中所有的σ鍵都在同一個平面上，四個碳原子上四個未雜化的pz軌道垂直于該平面，并相互平行重疊。 C1-C2及C3-C4形成兩個π鍵，C2-C3之間的p軌道也可發(fā)生重疊，實(shí)際上四個p電子的運(yùn)動范圍已經(jīng)擴(kuò)展到四個碳原子的周圍，現(xiàn)象稱為π電子的離域，這種π電子的離域化體系又稱為共軛體系。 描述核外電子運(yùn)動時，只能依據(jù)統(tǒng)計(jì)原理指出它在核外某空間某處出現(xiàn)機(jī)會的多少------電子云 電子在核外空間一定范圍內(nèi)的出現(xiàn)，就好象帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍，所以形象地稱為“電子云”。 原子之間成鍵，是軌道的相互作用，而軌道的相互作用有兩種方式：成鍵軌道和反鍵軌道。其中成鍵軌道能量低，很穩(wěn)定；反鍵軌道能量高，不穩(wěn)定。 除了形成西格馬鍵和派鍵之外，還有對應(yīng)的西格馬反鍵和派反鍵。 在西格馬鍵和派鍵沒有填充滿的時候，電子云密度越大越好；當(dāng)西格馬鍵和派鍵填滿之后，開始填充西格馬反鍵和派反鍵,此時就是電子云密度越大，越不穩(wěn)定了。
電子的“域”，本質(zhì)上是電子原來所屬的軌道，當(dāng)形成大π鍵的時候，大π鍵上所有的電子都不固定在原來的原子核周圍，而是在大π鍵所處的整個電子云中流動。就比如說苯，每個碳原子本來帶的p電子通過生成大π鍵，可以在六個碳原子周圍運(yùn)動。 剩下兩個問題不甚了解了……
你這是學(xué)習(xí)的 物理哪一本？

電子離域化和電子云的一點(diǎn)問題

4，離域分子軌道與定域分子軌道的區(qū)別

離域分子軌道，分子軌道中的電子并不定域在分子中的兩個原子間，而是在幾個原子間離域運(yùn)動?？捎糜谟懻摲肿拥募ぐl(fā)態(tài)，電離能以及分子的光譜性質(zhì)。理論分析結(jié)果與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)符合。 離域鍵描述單個電子在整個分子內(nèi)運(yùn)動的行為，定域鍵描述所有價電子在該定域內(nèi)的平均行為。對單電子的運(yùn)動要用離域軌道來描述，將被占離域分子軌道進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕M合，就得定域分子軌道。 所以由單電子行為所確定的分子性質(zhì)用離域分子軌道解釋，與整個分子所有電子運(yùn)動有關(guān)的分子性質(zhì)，兩者的結(jié)果是一樣的，但定域分子軌道解釋更簡單。 可以去看結(jié)構(gòu)化學(xué)的書。
離域分子軌道對解釋由單個電子行為所確定的分子性質(zhì)，如電子光譜、電離能等很適用。定域軌道模型直觀明確、易于和分子幾何構(gòu)型相聯(lián)系。凡是與整個分子所有電子運(yùn)動有關(guān)的分子性質(zhì)，如偶極矩、電荷密度、鍵能等，離域和定域兩種分子軌道模型的結(jié)果是一樣的。
顧名思義，前者認(rèn)為所有電子被整個分子共享，電子離域在分子中，分子中所有參與成鍵的軌道簡并為分子軌道，電子填充在里面，而后者是電子隸屬于某一個分子，相互之間通過共用電子對相連成為分子
離域鍵描述單個電子在整個分子中的行為。定域鍵描述所有價電子在定域軌道區(qū)域內(nèi)的平均行為?；蛘哒f定域鍵是在整個分子內(nèi)運(yùn)動的許多電子在該定域區(qū)域內(nèi)的平均行為，而不是某兩個電子真正局限于某個定域區(qū)域內(nèi)運(yùn)動。對單個電子的運(yùn)動還要用離域軌道來描述。

5，如何理解分子軌道

請認(rèn)真看吧，并沒有深層的解釋，相信你可以看懂的：原子的電子層按照能量由低到高可分為k、l、m、n、o、p、q…能層，而這些能層之中又包含一些能量有差別的亞層(s、p、d、f…)，亞層包含的原子軌道(“原子軌道函數(shù)”簡稱“原子軌道”，與傳統(tǒng)意義上的“軌道”含義完全不同)在化學(xué)反應(yīng)中起到了參與形成化學(xué)鍵的重要作用，最外能層的電子所在的原子軌道，在化學(xué)反應(yīng)中參與形成化學(xué)鍵(簡稱“成鍵”)，為了使這些軌道擁有最強(qiáng)的成鍵能力，這些軌道會在與其它原子成鍵的過程中重新分配能量，即所有軌道均勻混合在一起，又平均分配成與原先軌道數(shù)目相同的軌道，這樣的軌道就叫做雜化軌道，雜化軌道具有最強(qiáng)的成鍵能力，在參與成鍵后，放出的能量足以補(bǔ)償雜化時所吸收的能量，使得化合物分子總體的能量降低，達(dá)到最為穩(wěn)定的狀態(tài)。
分子軌道理論：現(xiàn)代共價鍵理論之一
1.關(guān)于分子軌道的本質(zhì)：形成分子以后波函數(shù)的精確形態(tài)是很難解出來的，所以要用各種簡單的數(shù)學(xué)形式去近似它。當(dāng)使用原子軌道的線性組合作為近似波函數(shù)地方法，就是分子軌道方法。2.關(guān)于sp混雜基本上常考的是C2，N2等，造成了s軌道能量更低，p軌道更高，結(jié)果是讓西格瑪成鍵軌道高于π城建軌道。3.對于分子軌道理論上適合于任何的共價鍵，對于離子鍵，可以近似為能差很大的共價鍵。對于多原子分子，將周圍原子軌道按照對稱性原理組合以后再與中心原子作用。 補(bǔ)充1.對稱性原理可以粗略近似地理解為波函數(shù)正號與正號重疊，負(fù)號與負(fù)號重疊，本質(zhì)的解釋需要用到矩陣。2.分子軌道命名基本上是從低到高，同種軌道編號從小到大。有sp混雜或者異核時，不標(biāo)明軌道是由什么原子軌道重疊成的，也不區(qū)分成鍵反鍵。3.對于同核雙原子分子，O2的每個π成鍵有2個電子，π反鍵有1個電子，加起來就是π2-3
請認(rèn)真看吧，并沒有深層的解釋，相信你可以看懂的： 原子的電子層按照能量由低到高可分為k、l、m、n、o、p、q…能層，而這些能層之中又包含一些能量有差別的亞層(s、p、d、f…)，亞層包含的原子軌道(“原子軌道函數(shù)”簡稱“原子軌道”，與傳統(tǒng)意義上的“軌道”含義完全不同)在化學(xué)反應(yīng)中起到了參與形成化學(xué)鍵的重要作用，最外能層的電子所在的原子軌道，在化學(xué)反應(yīng)中參與形成化學(xué)鍵(簡稱“成鍵”)，為了使這些軌道擁有最強(qiáng)的成鍵能力，這些軌道會在與其它原子成鍵的過程中重新分配能量，即所有軌道均勻混合在一起，又平均分配成與原先軌道數(shù)目相同的軌道，這樣的軌道就叫做雜化軌道，雜化軌道具有最強(qiáng)的成鍵能力，在參與成鍵后，放出的能量足以補(bǔ)償雜化時所吸收的能量，使得化合物分子總體的能量降低，達(dá)到最為穩(wěn)定的狀態(tài)。

6，什么是誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)

1、在有機(jī)化合物分子中，由于電負(fù)性不同的取代基（原子或原子團(tuán)）的影響，使整個分子中的成鍵電子云密度向某一方向偏移，使分子發(fā)生極化的效應(yīng)，叫誘導(dǎo)效應(yīng)。由極性鍵所表現(xiàn)出的誘導(dǎo)效應(yīng)稱做靜態(tài)誘導(dǎo)效應(yīng)，而在化學(xué)反應(yīng)過程中由于外電場（如試劑、溶劑）的影響所產(chǎn)生的極化鍵所表現(xiàn)出的誘導(dǎo)效應(yīng)稱做動態(tài)誘導(dǎo)效應(yīng)。2、共軛效應(yīng) (conjugated effect) ，又稱離域效應(yīng)，是指共軛體系中由于原子間的相互影響而使體系內(nèi)的π電子 （或p電子）分布發(fā)生變化的一種電子效應(yīng)。凡共軛體系上的取代基能降低體系的π電子云密度，則這些基團(tuán)有吸電子共軛效應(yīng)，用-C表示，如-COOH，-CHO，-COR；凡共軛體系上的取代基能增高共軛體系的π電子云密度，則這些基團(tuán)有給電子共軛效應(yīng)，用+C表示，如-NH2，-OH，-R。擴(kuò)展資料：一、共軛效應(yīng)的強(qiáng)弱判斷1、原子電負(fù)性的影響。原子電負(fù)性越大，吸電子能力越強(qiáng)，從而給電子的共軛效應(yīng)越弱。2、不飽和度的影響體系的不飽和度越大，共軛體系越大，從而共軛效應(yīng)也越大。3、取代基所帶電荷的影響。負(fù)電荷越多，給電子的共軛效應(yīng)越強(qiáng)；正電荷越多，吸電子的共軛效應(yīng)越強(qiáng)；通常負(fù)電荷給電子的共軛效應(yīng)大于中性分子。4、原子能級差異的影響。原子能級差異越小，共軛效應(yīng)越強(qiáng)。二、取代基的誘導(dǎo)效應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律1、同族元素中，原子序數(shù)越大，吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)越弱；同周期元素中，原子序數(shù)越大，吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)越強(qiáng)。2、基團(tuán)不飽和程度越大，吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)越強(qiáng)。這是由于各雜化態(tài)中s軌道成分不同而引起的，s成分越高，吸電子能力越強(qiáng)。3、正電荷基團(tuán)和含配位鍵（直接相連）的基團(tuán)具吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)，負(fù)電荷基團(tuán)具給電子誘導(dǎo)效應(yīng)。4、烷基具給電子誘導(dǎo)效應(yīng)和給電子超共軛效應(yīng)。參考來自來源：搜狗百科－誘導(dǎo)效應(yīng)參考資料來源：搜狗百科－共軛效應(yīng)
共軛效應(yīng)是指兩個以上雙鍵(或三鍵)以單鍵相聯(lián)結(jié)時所發(fā)生的 電子的離位作用。英戈?duì)柕?，C.K.稱這種效應(yīng)為仲介效應(yīng)，并且認(rèn)為，共軛體系中這種電子的位移是由有關(guān)各原子的電負(fù)性和 p 軌道的大小(或主量子數(shù))決定的。據(jù)此若在簡單的正常共軛體系中發(fā)生以下的電子離位作用： (例如：CH2 CH—CH CH2、CH2 CH—CH O)。Y 原子的電負(fù)性和它的 p 軌道半徑愈大，則它吸引 電子的能力也愈大，愈有利於基團(tuán)—X Y從基準(zhǔn)雙鍵 A B—吸引 電子的共軛效應(yīng)(如同右邊的箭頭所示)。與此相反，如果A原子的電負(fù)性和它的 p 軌道半徑愈大，則它釋放電子使其向 Y 原子移動的能力愈小，愈不利於向—X Y基團(tuán)方向給電子的共軛效應(yīng)。中間原子 B 和 X 的特性也與共軛效應(yīng)直接相關(guān)。 誘導(dǎo)效應(yīng)是指在有機(jī)分子中引入一原子或基團(tuán)后，使分子中成鍵電子云密度分布發(fā)生變化，從而使化學(xué)鍵發(fā)生極化的現(xiàn)象，稱為誘導(dǎo)效應(yīng)。誘導(dǎo)效應(yīng) 在有機(jī)化合物分子中，由于電負(fù)性不同的取代基（原子或原子團(tuán)）的影響，使整個分子中的成鍵電子云密度向某一方向偏移，這種效應(yīng)叫誘導(dǎo)效應(yīng)。誘導(dǎo)效應(yīng)的特征是電子云偏移沿著σ鍵傳遞，并隨著碳鏈的增長而減弱或消失。例如，醋酸是弱酸（pKi＝4.76），醋酸分子中的α-碳原子上引入一個電負(fù)性比氫強(qiáng)的氯原子后，能使整個分子的電子云向氯原子偏移，結(jié)果增強(qiáng)了羥基中氫原子的質(zhì)子化，使一氯醋酸成為強(qiáng)酸（pKi＝2.86，酸性比醋酸強(qiáng)）。比較各種原子或原子團(tuán)的誘導(dǎo)效應(yīng)時，常以氫原子為標(biāo)準(zhǔn)。吸引電子能力（電負(fù)性較大）比氫原子強(qiáng)的原子或原子團(tuán)（如—X、—OH、—NO2、—CN等）有吸電子的誘導(dǎo)效應(yīng)（負(fù)的誘導(dǎo)效應(yīng)），用-I表示，整個分子的電子云偏向取代基。吸引電子的能力比氫原子弱的原子或原子團(tuán)（如烷基）具有給電子的誘導(dǎo)效應(yīng)（正的誘導(dǎo)效應(yīng)），用 I表示，整個分子的電子云偏離取代基。 在誘導(dǎo)效應(yīng)中，一般用箭頭“→”表示電子移動的方向，表示電子云的分布發(fā)生了變化。 誘導(dǎo)效應(yīng)是一種短程的電子效應(yīng)，一般隔三個化學(xué)鍵影響就很小了。
在有機(jī)化合物分子中，由于電負(fù)性不同的取代基（原子或原子團(tuán)）的影響，使整個分子中的成鍵電子云密度向某一方向偏移，使分子發(fā)生極化的效應(yīng)，叫誘導(dǎo)效應(yīng)。誘導(dǎo)效應(yīng)只改變鍵內(nèi)電子云密度分布，而不改變鍵的本性。且與共軛效應(yīng)相比，無極性交替現(xiàn)象。共軛效應(yīng) (conjugated effect) ，又稱離域效應(yīng)，是指共軛體系中由于原子間的相互影響而使體系內(nèi)的π電子 （或p電子）分布發(fā)生變化的一種電子效應(yīng)。C對應(yīng)離域效應(yīng)，I對應(yīng)誘導(dǎo)效應(yīng)。擴(kuò)展資料共軛效應(yīng)是電子效應(yīng)的一種。組成共軛體系的原子處于同一平面,共軛體系的p電子，不只局限于兩個原子之間運(yùn)動,而是發(fā)生離域作用，使共軛體系的分子產(chǎn)生一系列特征，如分子內(nèi)能低、穩(wěn)定性高、鍵長趨于平均化，以及在外電場影響下共軛分子鏈發(fā)生極性交替現(xiàn)象和引起分子其他某些性質(zhì)的變化。誘導(dǎo)效應(yīng)的大小和方向與原子或原子的電負(fù)性有關(guān)。在比較各種原子或原子團(tuán)的誘導(dǎo)效應(yīng)時，通常以C—H鍵中的氫原子為標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)定Ι=0。參考資料來源：搜狗百科-誘導(dǎo)效應(yīng)參考資料來源：搜狗百科-共軛效應(yīng)
取代基如果是像-no2(so3h、cooh、cho)這樣的,就是與碳相連的元素的原子比氧的電負(fù)性弱(就是該元素原子得電子的能力沒有氧強(qiáng)的時候,該元素原子的電負(fù)性比氧弱)而且還連有氧的時候,就是吸電子基，因?yàn)檠醢涯切┰卦拥碾娮釉葡蜓醯囊环轿?，使得那些元素把苯環(huán)上的電子向它們吸引，導(dǎo)致苯環(huán)的電子密度降低，因?yàn)楸缴系娜〈磻?yīng)都是自由基反應(yīng)，自由基有單電子，苯環(huán)的電子密度降低自然使苯不容易放出氫自由基（就是氫原子），使得苯環(huán)鈍化。鹵素具有吸電子的誘導(dǎo)效應(yīng)，從而降低碳正離子的穩(wěn)定性。這一效應(yīng)在苯環(huán)上各個住置受到進(jìn)攻時都有體現(xiàn)，但在鹵素的鄰、對位受到進(jìn)攻時更為顯著。 誘導(dǎo)效應(yīng)在有機(jī)分子中，因某一原子或基團(tuán)的極性，通過靜電誘導(dǎo)作用，而引起電子沿著原子鏈向某一方向移動的效應(yīng)。共軛效應(yīng)在共軛體系分子中，由于原子間的相互影響和π電子云的離域，引起分子內(nèi)能降低、體系趨向穩(wěn)定、鍵長趨于平均化，以及某些性質(zhì)的變化等效應(yīng)。 常見元素電負(fù)性（鮑林標(biāo)度）　　氫 2.1 鋰 0.98 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98 　　鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 　　鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 　　銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33 　　一般來說，電負(fù)性大于1.8的是非金屬元素，而小于等于1.8的往往是金屬元素（當(dāng)然，其中也存在例外） 給個問題采納吧 謝謝
上面的看不懂吧，我也有點(diǎn)暈?zāi)夭贿^，簡單的說誘導(dǎo)效應(yīng)是指一個分子或基團(tuán)使得另一個分子或基團(tuán)的結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，從而使得兩個分子或基團(tuán)之間能夠“融合”，并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。共軛效應(yīng)簡單的說就是對稱
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