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電池原理，電池的原理是什么

來源：整理 時間：2023-09-04 04:51:15 編輯：智能門戶 手機版

本文目錄一覽

1，電池的原理是什么

應該是說“電池是利用什么么原理”吧

電池的原理是什么

2，電池原理

制造電壓差，一端是正極（鋅），一端是負極（碳棒） 就像水一樣，如果一段高，一端低，水就會從高處向低處流，地心引力作用。 而電池也類似，一端正極（電勢高），一端負極（電勢低），這樣正電子就會向電勢低的地方流動，有點類似由勢能轉化為動能的原理。這樣能量轉換后就發(fā)電啦。

電池原理

3，電池的制作原理是什么

化學反應中的電子轉移
構成電池的基本元件：陽極，陰極和電解液 陽極：電子通過外電路被移出，電極本身發(fā)生氧化反應。陰極：通過外電路獲得電子，電極本身發(fā)生還原發(fā)應。 電解液：在電池內部提供離子從一個電極到另一個電極的遷移通道。 電極的活性材料可以是氣體、液體或固體，電解液可以是液體或固體

電池的制作原理是什么

4，電池的工作原理是什么

構成電池的基本元件：陽極，陰極和電解液 陽極：電子通過外電路被移出，電極本身發(fā)生氧化反應。陰極：通過外電路獲得電子，電極本身發(fā)生還原發(fā)應。 電解液：在電池內部提供離子從一個電極到另一個電極的遷移通道。 電極的活性材料可以是氣體、液體或固體，電解液可以是液體或固體
干電池的原理是一層金屬鋅片和里面的酸性物質發(fā)生化學反應，從而產生電流（堿性電池原理和這也差不多）。
從物理學上講，就是化學反映使得電子轉移，進而形成一個電勢差，就是俗稱的電壓，在閉合回路中電子由電池負極流向正極，形成了從正極流向負極的電流。電流經過用電器，使用電器做工。
化學能轉換成電能

5，鎳氫電池的原理是什么

鎳氫電池原理充放電化學反應如下：鎳氫電池正極活性物質為Ni（OH）2（稱NiO電極），負極活性物質為金屬氫化物，也稱儲氫合金（電極稱儲氫電極），電解液為6mol/L氫氧化鉀溶液。活性物質構成電極極片的工藝方式主要有燒結式、拉漿式、泡沫鎳式、纖維鎳式及嵌滲式等。不同工藝制備的電極在容量、大電流放電性能上存在較大差異，一般根據使用條件不同的工藝生產電池。通訊等民用電池大多采用拉漿式負極、泡沫鎳式正極構成電池。擴展資料：高壓鎳氫電池具有如下特點：1、可靠性強。具有較好的過放電、過充電保護，可耐較高的充放電率并且無枝晶形成。具有良好的比特性。其質量比容量為60A·h/kg，是鎘鎳電池的5倍。2、循環(huán)壽命長，可達數千次之多。3、與鎳鎘電池相比，全密封，維護少。4、低溫性能優(yōu)良，在-10℃時，容量沒有明顯改變。使用壽命：蓄電池每充電、放電一次，叫做一次充放電循環(huán)，蓄電池在保持輸出一定的容量的情況下所能進行的充放電循環(huán)次數，叫做蓄電池的使用壽命。參考資料來源：百度百科——鎳氫電池
鎳氫電池的原理：1、電解質主要為KOH作電解液（電解質7moL/LKOH+15g/LLiOH）2、充電時陽極反應：Ni(OH) 2 + OH - → NiOOH + H 2O + e -陰極反應：M + H 2O + e - → MH + OH -總反應：M + Ni(OH) 2 → MH + NiOOH3、放電時正極：NiOOH + H 2O + e - → Ni(OH) 2 + OH -負極：MH + OH - → M + H 2O + e -總反應：MH + NiOOH → M + Ni(OH) 2以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。最常用儲氫合金為LaNi5。鎳氫電池是由氫離子和金屬鎳合成，電量儲備比 鎳鎘電池多30%，比鎳鎘電池更輕，使用壽命也更長，并且對環(huán)境無污染。鎳氫電池的缺點是價格比鎳鎘電池要貴好多， 性能比鋰電池要差。化學成分：鎳氫電池中的“金屬”部分實際上是 金屬氫化物。用在鎳氫電池的制造上，它們主要分為兩大類。最常見的是AB5一類，A是稀土元素的混合物（或者）再加上鈦（Ti）；B則是 鎳（Ni）、鈷（Co）、錳（Mn），（或者）還有 鋁（Al）。而一些高容量電池的“含多種成分”的電極則主要由AB2構成，這里的A則是鈦（Ti）或者釩（V），B則是鋯（Zr）或鎳（Ni），再加上一些 鉻（Cr）、鈷（Co）、 鐵（Fe）和（或）錳（Mn）。所有這些化合物扮演的都是相同的角色：可逆地形成金屬氫化物。電池充電時， 氫氧化鉀（KOH）電解液中的氫離子（H+）會被釋放出來，由這些化合物將它吸收，避免形成氫氣（H2），以保持電池內部的壓力和體積。當電池放電時，這些氫離子便會經由相反的過程而回到原來的地方。
鎳氫電池采用與鎳鎘電池相同的Ni氧化物作為正極，儲氫金屬作為負極，堿液（主要為KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時，正極發(fā)生反應如下： Ni(OH)2 ?e + OH- → NiOOH + H2O 負極反應：MHn + ne → M + n/2H2 放電時，正極：NiOOH + H2O + e → Ni(OH)2 + OH- 負極：M + n/2H2 → MHn + ne
在這里回答你實在太復雜了啊！你去中國電器交易網上看相關的技術資料文章，應該可以找到?。?/section>

6，化學電池原理

是利用兩個電極之間金屬性的不同，產生電勢差，從而使電子的流動，產生電流。又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應不能逆轉，即是只能將化學能轉換為電能，簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。原電池的形成條件　　原電池的工作原理原電池反應屬于放熱的氧化還原反應，但區(qū)別于一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發(fā)生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合回路，使兩個電極反應不斷進行，發(fā)生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。 　　從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。 　　原電池的構成條件有三個： 　　1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。 　　2.兩電極必須浸泡在電解質溶液中，自發(fā)的氧化還原反應。 　　3.兩電極之間有導線連接，形成閉合回路。 　　只要具備以上三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續(xù)而穩(wěn)定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發(fā)進行的氧化還原反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。 　　形成前提：總反應為自發(fā)的氧化還原反應 　　電極的構成： 　　a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極；b.金屬和非金屬（非金屬必須能導電）—鋅錳干電池，鋅作負極，石墨作正極；c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極；d.惰性電極—氫氧燃料電池，電極均為鉑。 　　電解液的選擇：電解液一般要能與負極材料發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。 　　原電池正負極判斷： 　　負極發(fā)生氧化反應，失去電子；正極發(fā)生還原反應，得到電子。 　　電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。 溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極
化學電池工作原理 常用化學電池一般由溶液硫酸、鋅棒、碳棒構成，那么電池工作時內部到底發(fā)生了什么變化，外部導體又發(fā)生了什么變化，電流到底是什么？下面就從這個方面敘述一下化學電池工作的全過程。 首先我們可以確定碳棒無論在什么狀態(tài)下它的性質都沒有改變，可溶液硫酸和鋅棒就不同了，它們因電性不同（鋅正酸負）相互滲入，但相互滲入前它們之間必須有空隙可鉆，否則溶液硫酸是不可能滲出鋅原子的。那么鋅體空隙怎么形成，這就存在核旋問題，只有旋才能使鋅體有隙可鉆。鋅與溶液硫酸相比比重大，則相比它為正電性，當它們之間靠近時在異性電場引力下緊密相靠，在靠的同時由于兩者核旋速很高則發(fā)生碰撞，碰撞的結果使原子核旋速變低，原子體積變小鋅體原子間共用電子關系被破壞（潰解）。 上面鋅體有了空隙，則它們就可以相互滲入，在滲入時鋅原子向溶液硫酸方向躍動，溶液硫酸原子向鋅體方向躍動。當有導線相通時相互滲入能力加強就在導體中產生電流（核振波），無導體相通時滲入能力弱，相互滲入的結果就是酸鋅溶液，可碳棒還是碳棒沒有變化,它只起到控制滲入速度。電池內部氣泡是原子碰撞發(fā)熱結果，因發(fā)熱可使一些成份變成氣體。在這里產生的電流是直流電，也就是導線中的原子核在溶液硫酸和鋅棒相互滲入時的原子躍動作用下被動單向躍動（前進方向強，回退方向弱），最終結果導體中的原子核和電子都沒有離開原子，只是核或電子在振動，可溶液硫酸和鋅棒中的原子確發(fā)生了移位相互滲入混合了，在這一過程中它們不但相互混合，而且消耗大量的原子核旋能，這也是為什么化學電池中的鋅和硫不能全部回收利用的根本。
文章TAG：電池原理是什么什么電池原理

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