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本文目錄一覽

1，電池的原理是什么
2，電池原理
3，電池的制作原理是什么
4，電池的工作原理是什么
5，鎳氫電池的原理是什么
6，化學(xué)電池原理

1，電池的原理是什么

應(yīng)該是說“電池是利用什么么原理”吧

電池的原理是什么

2，電池原理

制造電壓差，一端是正極（鋅），一端是負(fù)極（碳棒）就像水一樣，如果一段高，一端低，水就會(huì)從高處向低處流，地心引力作用。而電池也類似，一端正極（電勢高），一端負(fù)極（電勢低），這樣正電子就會(huì)向電勢低的地方流動(dòng)，有點(diǎn)類似由勢能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能的原理。這樣能量轉(zhuǎn)換后就發(fā)電啦。

電池原理

3，電池的制作原理是什么

化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移

構(gòu)成電池的基本元件：陽極，陰極和電解液陽極：電子通過外電路被移出，電極本身發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極：通過外電路獲得電子，電極本身發(fā)生還原發(fā)應(yīng)。電解液：在電池內(nèi)部提供離子從一個(gè)電極到另一個(gè)電極的遷移通道。電極的活性材料可以是氣體、液體或固體，電解液可以是液體或固體

電池的制作原理是什么

4，電池的工作原理是什么

干電池的原理是一層金屬鋅片和里面的酸性物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而產(chǎn)生電流（堿性電池原理和這也差不多）。

從物理學(xué)上講，就是化學(xué)反映使得電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)而形成一個(gè)電勢差，就是俗稱的電壓，在閉合回路中電子由電池負(fù)極流向正極，形成了從正極流向負(fù)極的電流。電流經(jīng)過用電器，使用電器做工。

化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能

5，鎳氫電池的原理是什么

鎳氫電池原理充放電化學(xué)反應(yīng)如下：鎳氫電池正極活性物質(zhì)為Ni（OH）2（稱NiO電極），負(fù)極活性物質(zhì)為金屬氫化物，也稱儲(chǔ)氫合金（電極稱儲(chǔ)氫電極），電解液為6mol/L氫氧化鉀溶液?；钚晕镔|(zhì)構(gòu)成電極極片的工藝方式主要有燒結(jié)式、拉漿式、泡沫鎳式、纖維鎳式及嵌滲式等。不同工藝制備的電極在容量、大電流放電性能上存在較大差異，一般根據(jù)使用條件不同的工藝生產(chǎn)電池。通訊等民用電池大多采用拉漿式負(fù)極、泡沫鎳式正極構(gòu)成電池。擴(kuò)展資料：高壓鎳氫電池具有如下特點(diǎn)：1、可靠性強(qiáng)。具有較好的過放電、過充電保護(hù)，可耐較高的充放電率并且無枝晶形成。具有良好的比特性。其質(zhì)量比容量為60A·h/kg，是鎘鎳電池的5倍。2、循環(huán)壽命長，可達(dá)數(shù)千次之多。3、與鎳鎘電池相比，全密封，維護(hù)少。4、低溫性能優(yōu)良，在-10℃時(shí)，容量沒有明顯改變。使用壽命：蓄電池每充電、放電一次，叫做一次充放電循環(huán)，蓄電池在保持輸出一定的容量的情況下所能進(jìn)行的充放電循環(huán)次數(shù)，叫做蓄電池的使用壽命。參考資料來源：百度百科——鎳氫電池

鎳氫電池的原理：1、電解質(zhì)主要為KOH作電解液（電解質(zhì)7moL/LKOH+15g/LLiOH）2、充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH) 2 + OH - → NiOOH + H 2O + e -陰極反應(yīng)：M + H 2O + e - → MH + OH -總反應(yīng)：M + Ni(OH) 2 → MH + NiOOH3、放電時(shí)正極：NiOOH + H 2O + e - → Ni(OH) 2 + OH -負(fù)極：MH + OH - → M + H 2O + e -總反應(yīng)：MH + NiOOH → M + Ni(OH) 2以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。最常用儲(chǔ)氫合金為LaNi5。鎳氫電池是由氫離子和金屬鎳合成，電量儲(chǔ)備比鎳鎘電池多30%，比鎳鎘電池更輕，使用壽命也更長，并且對環(huán)境無污染。鎳氫電池的缺點(diǎn)是價(jià)格比鎳鎘電池要貴好多，性能比鋰電池要差?；瘜W(xué)成分：鎳氫電池中的“金屬”部分實(shí)際上是金屬氫化物。用在鎳氫電池的制造上，它們主要分為兩大類。最常見的是AB5一類，A是稀土元素的混合物（或者）再加上鈦（Ti）；B則是鎳（Ni）、鈷（Co）、錳（Mn），（或者）還有鋁（Al）。而一些高容量電池的“含多種成分”的電極則主要由AB2構(gòu)成，這里的A則是鈦（Ti）或者釩（V），B則是鋯（Zr）或鎳（Ni），再加上一些鉻（Cr）、鈷（Co）、鐵（Fe）和（或）錳（Mn）。所有這些化合物扮演的都是相同的角色：可逆地形成金屬氫化物。電池充電時(shí)，氫氧化鉀（KOH）電解液中的氫離子（H+）會(huì)被釋放出來，由這些化合物將它吸收，避免形成氫氣（H2），以保持電池內(nèi)部的壓力和體積。當(dāng)電池放電時(shí)，這些氫離子便會(huì)經(jīng)由相反的過程而回到原來的地方。

鎳氫電池采用與鎳鎘電池相同的Ni氧化物作為正極，儲(chǔ)氫金屬作為負(fù)極，堿液（主要為KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)如下： Ni(OH)2 ?e + OH- → NiOOH + H2O 負(fù)極反應(yīng)：MHn + ne → M + n/2H2 放電時(shí)，正極：NiOOH + H2O + e → Ni(OH)2 + OH- 負(fù)極：M + n/2H2 → MHn + ne

在這里回答你實(shí)在太復(fù)雜了??！你去中國電器交易網(wǎng)上看相關(guān)的技術(shù)資料文章，應(yīng)該可以找到?。?/section>

6，化學(xué)電池原理

是利用兩個(gè)電極之間金屬性的不同，產(chǎn)生電勢差，從而使電子的流動(dòng)，產(chǎn)生電流。又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應(yīng)不能逆轉(zhuǎn)，即是只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，簡單說就即是不能重新儲(chǔ)存電力，與蓄電池相對。原電池的形成條件　　原電池的工作原理原電池反應(yīng)屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。兩極之間溶液中離子的定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)構(gòu)成了閉合回路，使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程，產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。　　從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；從化學(xué)反應(yīng)角度看，原電池的原理是氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。　　原電池的構(gòu)成條件有三個(gè)：　　1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。　　2.兩電極必須浸泡在電解質(zhì)溶液中，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。　　3.兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路。　　只要具備以上三個(gè)條件就可構(gòu)成原電池。而化學(xué)電源因?yàn)橐罂梢蕴峁┏掷m(xù)而穩(wěn)定的電流，所以除了必須具備原電池的三個(gè)構(gòu)成條件之外，還要求有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。也就是說，化學(xué)電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學(xué)電池。　　形成前提：總反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 　　電極的構(gòu)成：　　a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極；b.金屬和非金屬（非金屬必須能導(dǎo)電）—鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨作正極；c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負(fù)極，二氧化鉛作正極；d.惰性電極—?dú)溲跞剂想姵?，電極均為鉑。　　電解液的選擇：電解液一般要能與負(fù)極材料發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。　　原電池正負(fù)極判斷：　　負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子。　　電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極。溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極

化學(xué)電池工作原理常用化學(xué)電池一般由溶液硫酸、鋅棒、碳棒構(gòu)成，那么電池工作時(shí)內(nèi)部到底發(fā)生了什么變化，外部導(dǎo)體又發(fā)生了什么變化，電流到底是什么？下面就從這個(gè)方面敘述一下化學(xué)電池工作的全過程。首先我們可以確定碳棒無論在什么狀態(tài)下它的性質(zhì)都沒有改變，可溶液硫酸和鋅棒就不同了，它們因電性不同（鋅正酸負(fù)）相互滲入，但相互滲入前它們之間必須有空隙可鉆，否則溶液硫酸是不可能滲出鋅原子的。那么鋅體空隙怎么形成，這就存在核旋問題，只有旋才能使鋅體有隙可鉆。鋅與溶液硫酸相比比重大，則相比它為正電性，當(dāng)它們之間靠近時(shí)在異性電場引力下緊密相靠，在靠的同時(shí)由于兩者核旋速很高則發(fā)生碰撞，碰撞的結(jié)果使原子核旋速變低，原子體積變小鋅體原子間共用電子關(guān)系被破壞（潰解）。上面鋅體有了空隙，則它們就可以相互滲入，在滲入時(shí)鋅原子向溶液硫酸方向躍動(dòng)，溶液硫酸原子向鋅體方向躍動(dòng)。當(dāng)有導(dǎo)線相通時(shí)相互滲入能力加強(qiáng)就在導(dǎo)體中產(chǎn)生電流（核振波），無導(dǎo)體相通時(shí)滲入能力弱，相互滲入的結(jié)果就是酸鋅溶液，可碳棒還是碳棒沒有變化,它只起到控制滲入速度。電池內(nèi)部氣泡是原子碰撞發(fā)熱結(jié)果，因發(fā)熱可使一些成份變成氣體。在這里產(chǎn)生的電流是直流電，也就是導(dǎo)線中的原子核在溶液硫酸和鋅棒相互滲入時(shí)的原子躍動(dòng)作用下被動(dòng)單向躍動(dòng)（前進(jìn)方向強(qiáng)，回退方向弱），最終結(jié)果導(dǎo)體中的原子核和電子都沒有離開原子，只是核或電子在振動(dòng)，可溶液硫酸和鋅棒中的原子確發(fā)生了移位相互滲入混合了，在這一過程中它們不但相互混合，而且消耗大量的原子核旋能，這也是為什么化學(xué)電池中的鋅和硫不能全部回收利用的根本。