燃料電池電極，燃料電池有沒(méi)有陰陽(yáng)極的說(shuō)法還是只能說(shuō)正負(fù)極

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-09-04 02:19:41 編輯：智能門(mén)戶手機(jī)版

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1，燃料電池有沒(méi)有陰陽(yáng)極的說(shuō)法還是只能說(shuō)正負(fù)極
2，燃料電池的電極反應(yīng)方程
3，燃料電池原電池電解池的電極
4，請(qǐng)教高手目前燃料電池電極材料都是石墨嗎
5，燃料電池的電極一般是那些物質(zhì)它們是不是都做催化劑
6，求高中化學(xué)各種常見(jiàn)燃料電池的電極反應(yīng)式

1，燃料電池有沒(méi)有陰陽(yáng)極的說(shuō)法還是只能說(shuō)正負(fù)極

有的。燃料電池結(jié)構(gòu)其實(shí)相當(dāng)于原電池。燃料電池的陰極，也可以稱為正極燃料電池的陽(yáng)極，也可以稱為負(fù)極

是不是陰陽(yáng)極是存在光子的情況下的叫法，正負(fù)極是相對(duì)電子來(lái)說(shuō)的？

原電池有正負(fù)極，失去電子的是負(fù)極，得到電子的是正極；電解池有陰陽(yáng)極，失去電子的是陽(yáng)極，得到電子的是陰極。

燃料電池有沒(méi)有陰陽(yáng)極的說(shuō)法還是只能說(shuō)正負(fù)極

2，燃料電池的電極反應(yīng)方程

燃料電池的電解質(zhì)是堿性的，因此電極反應(yīng)中不允許出現(xiàn)H+ ，CO2等物質(zhì) ，因?yàn)檫@些物質(zhì)都會(huì)與ＯＨ－反應(yīng)　正極：　O2+4e-+2H2O==4OH- 　負(fù)極: C2H6 -14e-+18OH-=2CO32-+12H2O 　總反應(yīng)　2C2H6+7O2+8OH-=4CO32-+10H2O

正極：O2+4e-+2H2O=4OH- 負(fù)極：C2H6-4e-+4OH-=2CO2+2H2O

氧氣具有氧化性，容易失去電子，所以是負(fù)極，另外一個(gè)就是正極。氧氣與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧根氫氧根與乙烷反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳

當(dāng)然是跟氧氣反應(yīng)咯！同位素跟蹤法。。。

燃料電池的電極反應(yīng)方程

3，燃料電池原電池電解池的電極

燃料電池：正極：O2（有氧氣參與一定是O2）負(fù)極：另一個(gè)物質(zhì)-------------關(guān)鍵看總反映，得電子的是正極比如說(shuō)N2和H2那個(gè)，N2就是正極原電池：看金屬性強(qiáng)弱，有個(gè)金屬活動(dòng)順序表，活潑的被反映掉，失電子，是負(fù)極電解池：先看電極棒是不是活潑金屬（除C，Pt，Au其他都是）是活潑金屬首先反應(yīng)電極棒，不是活潑金屬看溶液里面的離子，按活動(dòng)性順序表一個(gè)一個(gè)反應(yīng)

燃料電池：正極：O2，負(fù)極：H2原電池：正極：C，負(fù)極：AL電解池：正極：粗銅，負(fù)極：精銅

燃燒電池是原電池的一種。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。而電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。另外原電池中只有正負(fù)極，沒(méi)有陰陽(yáng)極。而電解池中只有陰陽(yáng)極，沒(méi)有正負(fù)極。

燃料電池原電池電解池的電極

4，請(qǐng)教高手目前燃料電池電極材料都是石墨嗎

燃料電池的電極要求即不能在工作中參加反應(yīng)被消耗掉又要有相當(dāng)?shù)幕钚?，即要有催化作用，降低反?yīng)發(fā)生的條件提高反應(yīng)的速度使反應(yīng)能順利進(jìn)行，當(dāng)然石墨電極是最廉價(jià)的了，但可能是使石墨不易進(jìn)行的反應(yīng)，而用別的電極（如鉑，即女人脖子耳朵上掛的東西，貴吧！）卻能順利進(jìn)行，這也正是許多理論上可行的燃料電池，實(shí)際上卻不易付諸實(shí)施的原因之一。

石墨是最常用的金屬替代材料很多有應(yīng)用的是用不銹鋼上面做貴金屬或氮化鈦鍍層，鈦電極也是個(gè)很好的選擇。金屬+鍍層是一個(gè)大的方向。

電極材料很多，碳紙、碳?xì)?、碳布、石墨顆粒、碳纖維刷、石墨棒等等都有用來(lái)做電極的。至于用什么催化劑，常用的是碳載鉑，做研究的話用各種過(guò)渡金屬、合金的就太多了。

不是，現(xiàn)在一般是用石墨中加入一些金屬

(1)不一定！(2)氫氧燃料電池電極多用鉑銠！

不可以。燃料電池其原理是一種電化學(xué)裝置，其組成與一般電池相同。其單體電池是由正負(fù)兩個(gè)電極(負(fù)極即燃料電極和正極即氧化劑電極)以及電解質(zhì)組成。不同的是一般電池的活性物質(zhì)貯存在電池內(nèi)部，因此，限制了電池容量。而燃料電池的正、負(fù)極本身不包含活性物質(zhì)，只是個(gè)催化轉(zhuǎn)換元件。鋰離子電池中的石墨是作為負(fù)極材料使用，起到的作用是在充放電過(guò)程中對(duì)鋰離子的嵌入脫出作用。

5，燃料電池的電極一般是那些物質(zhì)它們是不是都做催化劑

應(yīng)該有催化作用，因?yàn)楫吘故窃诔叵路磻?yīng)。而且白金在其它領(lǐng)域也常做催化劑。燃料電池的原理是有一層特殊的膜，它能允許離子通過(guò)，卻不允許電子通過(guò)。當(dāng)氫氣和氧氣在膜兩邊相遇時(shí)，氫的電子不能被氧直接奪走，因?yàn)殡娮颖荒踔?，過(guò)不去，但失去電子的氫離子卻可以過(guò)去和氧離子挨著。電子就通過(guò)導(dǎo)線、電控裝置、電機(jī)，做功以后再繞過(guò)膜來(lái)到氧離子里，于是氫氣氧氣就正式結(jié)合為水了。其實(shí)就是強(qiáng)迫電子“走彎路”做功。懂了吧，呵呵。

不是

時(shí)

[編輯本段]概述　　簡(jiǎn)單地說(shuō)，燃料電池(Fuel Cell)是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置。燃料和空氣分別送進(jìn)燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來(lái)。它從外表上看有正負(fù)極和電解質(zhì)等，像一個(gè)蓄電池，但實(shí)質(zhì)上它不能“儲(chǔ)電”而是一個(gè)“發(fā)電廠”。燃料電池的概念是1839年G.R.Grove提出的，至今已有大約160年的歷史。 [編輯本段]燃料電池的特點(diǎn) 　　燃料電池十分復(fù)雜，涉及化學(xué)熱力學(xué)、電化學(xué)、電催化、材料科學(xué)、電力系統(tǒng)及自動(dòng)控制等學(xué)科的有關(guān)理論，具有發(fā)電效率高、環(huán)境污染少等優(yōu)點(diǎn)?？偟膩?lái)說(shuō)，燃料電池具有以下特點(diǎn)：　?。?）能量轉(zhuǎn)化效率高　他直接將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，中間不經(jīng)過(guò)燃燒過(guò)程，因而不受卡諾循環(huán)的限制。目前燃料電池系統(tǒng)的燃料—電能轉(zhuǎn)換效率在45%～60%，而火力發(fā)電和核電的效率大約在30%～40%。　　（2）有害氣體ＳＯx(chóng)、ＮＯx(chóng)及噪音排放都很低?。茫?排放因能量轉(zhuǎn)換效率高而大幅度降低，無(wú)機(jī)械振動(dòng)。　?。?）燃料適用范圍廣　　（4）積木化強(qiáng)　規(guī)模及安裝地點(diǎn)靈活，燃料電池電站占地面積小，建設(shè)周期短，電站功率可根據(jù)需要由電池堆組裝，十分方便。燃料電池?zé)o論作為集中電站還是分布式電，或是作為小區(qū)、工廠、大型建筑的獨(dú)立電站都非常合適　?。?）負(fù)荷響應(yīng)快，運(yùn)行質(zhì)量高　燃料電池在數(shù)秒鐘內(nèi)就可以從最低功率變換到額定功率，而且電廠離負(fù)荷可以很近，從而改善了地區(qū)頻

6，求高中化學(xué)各種常見(jiàn)燃料電池的電極反應(yīng)式

一、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負(fù)極通入H2，正極通入 O2，總反應(yīng)為：2H2 + O2 === 2H2O電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況：1．電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；正極是O2得到電子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在堿性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，正極的電極反應(yīng)式為：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。 2．電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2 +2e- === 2H+ 正極是O2得到電子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此正極的電極反應(yīng)式為：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O) 3. 電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2 +2e- === 2H+正極的電極反應(yīng)式為：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 說(shuō)明：1.堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú)H+ 2.酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú)OH- 3.中性溶液反應(yīng)物中無(wú)H+ 和OH- 4.水溶液中不能出現(xiàn)O2-二、甲醇燃料電池甲醇燃料電池以鉑為兩極,用堿或酸作為電解質(zhì)：1．堿性電解質(zhì)（KOH溶液為例）總反應(yīng)式：2CH4O + 3O2 +4KOH === 2K2CO3 + 6H2O 正極的電極反應(yīng)式為：3O2+12e- + 6H20===12OH- 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4O -6e-+8OH- === CO32- + 6H2O 2. 酸性電解質(zhì)（H2SO4溶液為例）總反應(yīng): 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正極的電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+ === 6H2O 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2說(shuō)明：乙醇燃料電池與甲醇燃料電池原理基本相同三、甲烷燃料電池甲烷燃料電池以多孔鎳板為兩極,電解質(zhì)溶液為KOH，生成的CO2還要與KOH反應(yīng)生成K2CO3，所以總反應(yīng)為：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：CH4 – 8e- + 8OH- ==CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O，所以：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4 + 10 OH- + 8e- === CO32- + 7H2O 正極發(fā)生的反應(yīng)有：O2 + 4e- === 2O2- 和O2- + H2O === 2OH- 所以：正極的電極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-說(shuō)明：掌握了甲烷燃料電池的電極反應(yīng)式，就掌握了其它氣態(tài)烴燃料電池的電極反應(yīng)式四、鋁–空氣–海水電池我國(guó)首創(chuàng)以鋁–空氣–海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。電源負(fù)極材料為：鋁；電源正極材料為：石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4Al－12e－===4Al3+；正極的電極反應(yīng)式為：3O2+6H2O+12e－===12OH－總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3說(shuō)明:鋁板要及時(shí)更換, 鉑做成網(wǎng)狀是為了增大與氧氣的接觸面積.

H2-O2電池負(fù)極：H2-2e-=2H+正極：1/2O2+2H++2e-=H20CH4-O2堿性條件負(fù)極：CH4+10OH- -8e-=CO32-+7H2O正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-附：我寫(xiě)電極反應(yīng)式的方法1、根據(jù)題目寫(xiě)出總反應(yīng)方程式2、將總反應(yīng)方程式進(jìn)行拆分，氧化劑和氧化產(chǎn)物放到正極，還原劑和還原產(chǎn)物放到負(fù)極，其他的物質(zhì)根據(jù)已分好的正、負(fù)極物質(zhì)放到正、負(fù)極3、根據(jù)總反應(yīng)式進(jìn)行配平

幾種常見(jiàn)的“燃料電池”的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點(diǎn)相悖，就是不一定兩極是兩根活動(dòng)性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。燃料電池有很多，下面主要介紹幾種常見(jiàn)的燃料電池，希望達(dá)到舉一反三的目的。一、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（pt）或石墨做電極材料，負(fù)極通入h2，正極通入 o2，總反應(yīng)為：2h2 + o2 === 2h2o 電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況： 1．電解質(zhì)是koh溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：h2 + 2e- === 2h+ ,2h+ + 2oh- === 2h2o,所以：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：h2 – 2e- + 2oh- === 2h2o；正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2- ，o2- 在堿性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合h2o生成oh-即：2o2- + 2h2o === 4oh- ，因此，正極的電極反應(yīng)式為：o2 + h2o + 4e- === 4oh- 。 2．電解質(zhì)是h2so4溶液（酸性電解質(zhì)）負(fù)極的電極反應(yīng)式為：h2 +2e- === 2h+ 正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2- ，o2- 在酸性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合h+生成h2o即：o2- + 2 h+ === h2o，因此正極的電極反應(yīng)式為：o2 + 4h+ + 4e- === 2h2o(o2 + 4e- === 2o2- ，2o2- + 4h+ === 2h2o) 3. 電解質(zhì)是nacl溶液（中性電解質(zhì)）負(fù)極的電極反應(yīng)式為：h2 +2e- === 2h+ 正極的電極反應(yīng)式為：o2 + h2o + 4e- === 4oh- 說(shuō)明： 1.堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú)h+ 2.酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú)oh- 3.中性溶液反應(yīng)物中無(wú)h+ 和oh- 4.水溶液中不能出現(xiàn)o2- 二、甲醇燃料電池甲醇燃料電池以鉑為兩極,用堿或酸作為電解質(zhì)： 1．堿性電解質(zhì)（koh溶液為例）總反應(yīng)式：2ch4o + 3o2 +4koh=== 2k2co3 + 6h2o 正極的電極反應(yīng)式為：3o2+12e- + 6h20===12oh- 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：ch4o -6e-+8oh- === co32-+ 6h2o 2. 酸性電解質(zhì)（h2so4溶液為例）總反應(yīng): 2ch4o + 3o2 === 2co2 + 4h2o 正極的電極反應(yīng)式為：3o2+12e-+12h+ === 6h2o 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2ch4o-12e-+2h2o === 12h++ 2co2 說(shuō)明：乙醇燃料電池與甲醇燃料電池原理基本相同三、甲烷燃料電池甲烷燃料電池以多孔鎳板為兩極,電解質(zhì)溶液為koh，生成的co2還要與koh反應(yīng)生成k2co3，所以總反應(yīng)為：ch4 + 2koh+ 2o2 === k2co3 + 3h2o。負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：ch4 – 8e- + 8oh- ==co2 + 6h2o co2 + 2oh- == co32- + h2o，所以：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：ch4 + 10 oh- + 8e- === co32- + 7h2o 正極發(fā)生的反應(yīng)有：o2 + 4e- === 2o2- 和o2- + h2o === 2oh- 所以：正極的電極反應(yīng)式為：o2 + 2h2o + 4e- === 4oh- 說(shuō)明：掌握了甲烷燃料電池的電極反應(yīng)式，就掌握了其它氣態(tài)烴燃料電池的電極反應(yīng)式四、鋁–空氣–海水電池我國(guó)首創(chuàng)以鋁–空氣–海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。電源負(fù)極材料為：鋁；電源正極材料為：石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4al－12e－===4al3+；正極的電極反應(yīng)式為：3o2+6h2o+12e－===12oh－總反應(yīng)式為：4al+3o2+6h2o===4al(oh)3 說(shuō)明:鋁板要及時(shí)更換,鉑做成網(wǎng)狀是為了增大與氧氣的接觸面積. 從中找一下規(guī)律，別的就會(huì)寫(xiě)了。

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燃料電池電極，燃料電池有沒(méi)有陰陽(yáng)極的說(shuō)法還是只能說(shuō)正負(fù)極

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1，燃料電池有沒(méi)有陰陽(yáng)極的說(shuō)法還是只能說(shuō)正負(fù)極

2，燃料電池的電極反應(yīng)方程

3，燃料電池原電池電解池的電極

4，請(qǐng)教高手目前燃料電池電極材料都是石墨嗎

5，燃料電池的電極一般是那些物質(zhì)它們是不是都做催化劑

6，求高中化學(xué)各種常見(jiàn)燃料電池的電極反應(yīng)式

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1，燃料電池有沒(méi)有陰陽(yáng)極的說(shuō)法還是只能說(shuō)正負(fù)極

2，燃料電池的電極反應(yīng)方程

3，燃料電池原電池電解池的電極

4，請(qǐng)教高手目前燃料電池電極材料都是石墨嗎

5，燃料電池的電極一般是那些物質(zhì)它們是不是都做催化劑

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