甲烷燃料電池，甲烷在中性環(huán)境下做燃料電池負(fù)極的化學(xué)反應(yīng)式是

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-08-22 15:05:28 編輯：智能門(mén)戶手機(jī)版

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1，甲烷在中性環(huán)境下做燃料電池負(fù)極的化學(xué)反應(yīng)式是
2，甲烷燃料電池是一種 httpzhidaobaiducomquestion
3，甲烷燃料電池
4，甲烷做燃料電池電極方程式怎么寫(xiě)
5，誰(shuí)能解釋一下甲烷燃料電池反應(yīng)過(guò)程只是方程式不行
6，甲烷燃料電池的化學(xué)方程式

1，甲烷在中性環(huán)境下做燃料電池負(fù)極的化學(xué)反應(yīng)式是

負(fù)極:CH4-8e- +10(OH)-=CO3(2-)+7H2O正極:2O2+8e- +4H2O=8OH-

甲烷在中性環(huán)境下做燃料電池負(fù)極的化學(xué)反應(yīng)式是

2，甲烷燃料電池是一種 httpzhidaobaiducomquestion

化學(xué)電池

CH4+2O2=C02+H2O,現(xiàn)反應(yīng)0.02molO2,則產(chǎn)生0.01molCO2，反應(yīng)后溶液中有0.01molKOH,0.01molK2CO3,由于co3要水解，所以O(shè)H>CO3。因此K>OH>CO3>HCO3>H。第一種解釋：碳酸根水解常數(shù)是10^-3.75，遠(yuǎn)大于水的電離平衡常數(shù)，所以HCO3>H第二中解釋：個(gè)人認(rèn)為，PH是由KOH中的OH與CO3水解后的OH之和決定的，所以HCO3>H

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3，甲烷燃料電池

甲烷燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O燃料燃燒產(chǎn)物CO2會(huì)和電解質(zhì)溶液進(jìn)一步反應(yīng)：CO2+2KOH==K2CO3+H2O∴電池總反應(yīng)應(yīng)為甲烷燃燒反應(yīng)和燃燒產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2OCH4+2O2+2OH~==CO3^2~+3H2O又∵正極：2O2+4H2O+8e~→8OH~負(fù)極反應(yīng)為總反應(yīng)減正極反應(yīng)：CH4+10OH~-8e~→CO3^2~+7H2O

甲烷燃料電池是以甲烷和氧氣為原料的化學(xué)電源，該電池用金屬鉑片插入koh溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。反應(yīng)方程式負(fù)極：ch4+10oh-—8e-＝＝＝co32- +7h2o 正極：o2+4e-+2h2o＝＝＝4oh- 離子方程式為：ch4+2o2+2oh-＝＝＝co32-+3h2o 總反應(yīng)方程式為：ch4+2o2+2koh＝＝＝k2co3+3h2o 反應(yīng)情況 1.隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減?。?2.通常情況下，甲烷燃料電池的能量率大于甲烷燃燒的能量利用率。

甲烷燃料電池

4，甲烷做燃料電池電極方程式怎么寫(xiě)

甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH，生成的CO2還要與KOH反應(yīng)生成K2CO3，所以總反應(yīng)為：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。負(fù)極：CH4 – 8e- + 10OH- == CO32- +7H2O，正極：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-

甲烷燃料電池堿性介質(zhì)下的甲烷燃料電池負(fù)極：ch4+10oh - - 8e-===co32- +7h2o 正極：2o2+8e-+4h2o===8oh- 總反應(yīng)方程式為：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o 酸性介質(zhì)下的甲烷燃料電池：負(fù)極：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+ 正極：2o2+8e-+8h+===4h2o 總反應(yīng)方程式為：2o2+ch4===2h2o+co2

正極:2O2+8e- +4H2O=8OH- 負(fù)極:CH4-8e- +10(OH)-=CO3(2-)+7H2O 總:CH4+2O2+2OH-=CO3(2-)+2H2O

5，誰(shuí)能解釋一下甲烷燃料電池反應(yīng)過(guò)程只是方程式不行

甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH，生成的CO2還要與KOH反應(yīng)生成K2CO3，所以總反應(yīng)為：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。負(fù)極反應(yīng)有：CH4 – 8e- + 8OH- = CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4 + 10OH- + 8e- = CO + 7H2O 正極發(fā)生的反應(yīng)有：O2 + 4e- = 2O2- 和O2- + H2O = 2OH- 所以正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- [技巧1]燃料電池的負(fù)極反應(yīng)，一般較難寫(xiě)出，而正極反應(yīng)和電池總反應(yīng)卻較易寫(xiě)出。用電池總反應(yīng)減去正極反應(yīng)可得負(fù)極反應(yīng)，這是寫(xiě)負(fù)極反應(yīng)式的一種巧妙方法。甲烷燃料電池總離子反應(yīng)式為：CH4 + 2OH-+ 2O2 = CO + 3H2O ①正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ②故負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)為：①-②＊2 即得CH4 + 10OH- - 8e- = CO + 7H2O技巧2]根據(jù)得失電子守恒，原子守恒，電荷守恒直接書(shū)寫(xiě)較復(fù)雜的負(fù)極電極反應(yīng)式。負(fù)極中，甲烷被氧化為二氧化碳，二氧化碳在堿性條件不能存在，結(jié)合氫氧根生成碳酸根。甲烷中碳元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到碳酸根中的+4價(jià)，故1 mol甲烷失去8 mol電子，結(jié)合OH-生成1 mol CO，再根據(jù)電荷守恒，電極反應(yīng)式右側(cè)CO帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，故左側(cè)應(yīng)該有10 mol OH-,再根據(jù)原子守恒，電極反應(yīng)式右側(cè)加上7 mol H2O。即得CH4 + 10OH- - 8e- = CO + 7H2O

簡(jiǎn)單介紹熔融碳酸鹽燃料電池的反應(yīng)本質(zhì)

堿性介質(zhì)下的甲烷燃料電池負(fù)極：CH4+10OH-—8e-＝＝＝CO32- +7H2O 正極：O2+4e-+2H2O＝＝＝4OH- 離子方程式為：CH4+2O2+2OH-＝＝＝CO32-+3H2O 總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH＝＝＝K2CO3+3H2O 酸性介質(zhì)下的甲烷燃料電池：負(fù)極：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 正極：O2+4e-+4H+=2H2OCO32-是碳酸根，反應(yīng)過(guò)程就是把原來(lái)的直接燃燒變成間接的，通過(guò)酸性或堿性的溶液介質(zhì)，讓溶液中的氫氧根或水分子等和反應(yīng)物質(zhì)先反應(yīng)，電子通過(guò)外部的導(dǎo)線傳遞，溶液內(nèi)的離子通過(guò)濃度差從陽(yáng)極遷移到陰極或從陰極到陽(yáng)極，保持溶液內(nèi)離子濃度的平衡。如第一個(gè)堿性條件下，CH4和OH-反應(yīng)，給出8個(gè)電子，通過(guò)外部導(dǎo)線傳到正極，這樣外部就產(chǎn)生電流，正極的氧就結(jié)合負(fù)極給出的電子，和水結(jié)合在生成OH-，正常電池反應(yīng)中溶液濃度是不會(huì)變化的，單此處溶液PH會(huì)逐漸降低，因?yàn)榧淄槿紵a(chǎn)生的是CO2，CO2和水結(jié)合產(chǎn)生H2CO3，這里就會(huì)產(chǎn)生H+，所以PH會(huì)降低，同時(shí)因?yàn)镺H-濃度的改變也會(huì)影響電池的效率，所過(guò)過(guò)一段時(shí)間就要通過(guò)其他的方法改變一下溶液的PH，保證電池的效率。酸性條件按堿性類推一下就出來(lái)了。

堿性介質(zhì)下的甲烷燃料電池　　負(fù)極：ch4+10oh - - 8e-===co32- +7h2o 　　正極：2o2+8e-+4h2o===8oh- 　　離子方程式為：ch4+2o2+2oh-===co32-+3h2o 　　總反應(yīng)方程式為：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o 　　酸性介質(zhì)下的甲烷燃料電池：　　負(fù)極：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+ 　　正極：2o2+8e-+8h+===4h2o 　　總反應(yīng)方程式為：2o2+ch4===2h2o+co2 　　反應(yīng)情況：　　1.隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減??；　　2.通常情況下，甲烷燃料電池的能量率大于甲烷燃燒的能量利用率。甲烷燃料電池化學(xué)方程式　　ch4+2o2+2oh-==co32-+3h20 　?、倬褪莄h4在o2中燃燒，生成的co2和oh-反應(yīng)生成co32-的離子反應(yīng)方程式接著寫(xiě)正極，記住：正極在堿性條件下的反應(yīng)一定是：o2+4e-+2h2o==4oh- 　?、诮又鴮⒖偡磻?yīng)式減去正極反應(yīng)式就是負(fù)極反應(yīng)式，這里有一點(diǎn)非常重要，就是一定要將o2消去，因?yàn)樵姵刎?fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而o2發(fā)生還原反應(yīng) 故一定要將o2消去將②x2 得到 2o2+8e-+4h2o===8oh- 　?、邰?③ 得到ch4-8e--4h2o+2oh-==co32-+3h2o-8oh-移項(xiàng)的到負(fù)極反應(yīng)式：ch4+10oh--8e-==co32-+7h20總反應(yīng)：ch4+2o2+2oh-==co32-+3h20負(fù)極：ch4+10oh--8e-==co32-+7h20正極：o2+4e-+2h2o==4oh-

甲烷燃料電池是以甲烷和氧氣為原料的化學(xué)電源，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH，生成的CO2還要與KOH反應(yīng)生成K2CO3，所以總反應(yīng)為：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。負(fù)極反應(yīng)有：CH4 – 8e- + 8OH- = CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH- - 8e-＝＝＝CO32- +7H2O正極發(fā)生的反應(yīng)有：O2 + 4e- = 2O2- 和O2- + H2O = 2OH- 所以正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O＝＝＝4OH-

6，甲烷燃料電池的化學(xué)方程式

堿性介質(zhì)下的甲烷燃料電池　　負(fù)極：ch4+10oh - - 8e-===co32- +7h2o 　　正極：2o2+8e-+4h2o===8oh- 　　離子方程式為：ch4+2o2+2oh-===co32-+3h2o 　　總反應(yīng)方程式為：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o 　　酸性介質(zhì)下的甲烷燃料電池：　　負(fù)極：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+ 　　正極：2o2+8e-+8h+===4h2o 　　總反應(yīng)方程式為：2o2+ch4===2h2o+co2 　　反應(yīng)情況：　　1.隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減??；　　2.通常情況下，甲烷燃料電池的能量率大于甲烷燃燒的能量利用率。甲烷燃料電池化學(xué)方程式　　ch4+2o2+2oh-==co32-+3h20 　?、倬褪莄h4在o2中燃燒，生成的co2和oh-反應(yīng)生成co32-的離子反應(yīng)方程式接著寫(xiě)正極，記?。赫龢O在堿性條件下的反應(yīng)一定是：o2+4e-+2h2o==4oh- 　?、诮又鴮⒖偡磻?yīng)式減去正極反應(yīng)式就是負(fù)極反應(yīng)式，這里有一點(diǎn)非常重要，就是一定要將o2消去，因?yàn)樵姵刎?fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而o2發(fā)生還原反應(yīng) 故一定要將o2消去將②x2 得到 2o2+8e-+4h2o===8oh- 　?、邰?③ 得到ch4-8e--4h2o+2oh-==co32-+3h2o-8oh-移項(xiàng)的到負(fù)極反應(yīng)式：ch4+10oh--8e-==co32-+7h20總反應(yīng)：ch4+2o2+2oh-==co32-+3h20負(fù)極：ch4+10oh--8e-==co32-+7h20正極：o2+4e-+2h2o==4oh-

堿性介質(zhì)下的甲烷燃料電池　　負(fù)極：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 　　正極：2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　離子方程式為：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 　　總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 　　酸性介質(zhì)下的甲烷燃料電池：　　負(fù)極：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 　　正極：2O2+8e-+8H+===4H2O 　　總反應(yīng)方程式為：2O2+CH4===2H2O+CO2 　　反應(yīng)情況：　　1.隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減??；　　2.通常情況下，甲烷燃料電池的能量率大于甲烷燃燒的能量利用率。甲烷燃料電池化學(xué)方程式　　CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20 　?、倬褪荂H4在O2中燃燒，生成的CO2和OH-反應(yīng)生成CO32-的離子反應(yīng)方程式接著寫(xiě)正極，記?。赫龢O在堿性條件下的反應(yīng)一定是：O2+4e-+2H2O==4OH- 　?、诮又鴮⒖偡磻?yīng)式減去正極反應(yīng)式就是負(fù)極反應(yīng)式，這里有一點(diǎn)非常重要，就是一定要將O2消去，因?yàn)樵姵刎?fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而O2發(fā)生還原反應(yīng) 故一定要將O2消去將②X2 得到 2O2+8e-+4H2O===8OH- 　?、邰?③ 得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-移項(xiàng)的到負(fù)極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20負(fù)極：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20正極：O2+4e-+2H2O==4OH-應(yīng)用前景歷史　　燃料電池（Fuel cell），是一種使用燃料進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電力的裝置，最早于1839年由英國(guó)的Grove所發(fā)明。最常見(jiàn)是以氫氧為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池，由于燃料價(jià)格平宜，加上對(duì)人體無(wú)化學(xué)危險(xiǎn)、對(duì)環(huán)境無(wú)害，發(fā)電后產(chǎn)生純水和熱，1960年代應(yīng)用在美國(guó)軍方，后于1965年應(yīng)用于美國(guó)雙子星座計(jì)劃雙子星座5號(hào)飛船。現(xiàn)在也有一些筆記型電腦開(kāi)始研究使用燃料電池。但由于產(chǎn)生的電量太小，且無(wú)法瞬間提供大量電能，只能用于平穩(wěn)供電上。發(fā)展前景　　燃料電池是一個(gè)電池本體與燃料箱組合而成的動(dòng)力機(jī)制。燃料的選擇性非常高，包括純氫氣(H2)、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然氣，甚至于現(xiàn)在運(yùn)用最廣泛的汽油，都可以作為燃料電池的燃料。這是目前其他所有動(dòng)力來(lái)源無(wú)法做到的。而以燃料電池做為汽車的動(dòng)力，已被公認(rèn)是廿一世紀(jì)必然的趨勢(shì)。　　燃料電池則是以具有可燃性的燃料與氧反應(yīng)產(chǎn)生電力；通?？扇夹匀剂先缤咚?、汽油、甲烷（CH4）、乙醇（酒精）、氫等這些可燃性物質(zhì)都要經(jīng)過(guò)燃燒加熱水使水沸騰，而使水蒸氣推動(dòng)渦輪發(fā)電，以這種轉(zhuǎn)換方式大部分的能量通常都轉(zhuǎn)為無(wú)用的熱能，轉(zhuǎn)換效率通常只有約30%相當(dāng)?shù)牡?，而燃料電池是以特殊催化劑使燃料與氧發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳（CO2）和水（H2O），因不需推動(dòng)渦輪等發(fā)電器具，也不需將水加熱至水蒸氣再經(jīng)散熱變回水，所以能量轉(zhuǎn)換效率高達(dá)70%左右，足足比一般發(fā)電方法高出了約40%；優(yōu)點(diǎn)還不只如此，二氧化碳排放量比一般方法低許多，水又是無(wú)害的產(chǎn)生物，是一種低污染性的能源。甲烷做燃料電池電極方程式溶液　　甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH，生成的CO2還要與KOH反應(yīng)生成K2CO3，所以　　總反應(yīng)為：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。　　負(fù)極：CH4 – 8e- + 10OH- == CO32- +7H2O，　　正極：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-

反應(yīng)方程式堿性介質(zhì)下的甲烷燃料電池　　負(fù)極：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 　　正極：2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　離子方程式為：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 　　總反應(yīng)方酸性介質(zhì)下的甲烷燃料電池：　　負(fù)極：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 　　正極：2O2+8e-+8H+===4H2O 　　總反應(yīng)方程式為：2O2+CH4===2H2O+CO2詳見(jiàn)百度百科 http://baike.baidu.com/view/3929450.htm

甲烷燃料電池化學(xué)方程式　　CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20歡迎追問(wèn)，望采納，謝謝

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