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licl,化學(xué)中有氯化鋰嗎化學(xué)式是怎樣的

來源:整理 時間:2024-09-13 05:59:59 編輯:智能門戶 手機版

1,化學(xué)中有氯化鋰嗎化學(xué)式是怎樣的

LiClLi是活潑金屬Cl是活潑非金屬
licl

化學(xué)中有氯化鋰嗎化學(xué)式是怎樣的

2,LiCl顯堿性的機理

事實上純的氯化鋰是中性的但加熱至結(jié)晶水脫盡前即同時水解失去部分HCl,而使產(chǎn)物呈堿性。所以一般的氯化鋰是堿性的
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LiCl顯堿性的機理

3,什么是氯化堿

氯化堿是堿金屬的氯化物的總稱,可以用RCl來表示。包括LiCl、NaCl、KCl……等等
顧名思義,氯化堿就是堿金屬氯化物的一類總稱像licl、nacl、kcl等都可以稱為氯化堿。

什么是氯化堿

4,為什么LiCl能水解

LiCl+H2O=LiOH↓+HCl其中的水解生成的LiOH是一種微溶物
已知有水存在時licl受熱水解,且lioh易分解,licl+h2o?lioh+hcl,現(xiàn)將licl水溶液蒸干并灼燒,平衡正向進行得到氫氧化鋰,氫氧化鋰分解得到的是li2o,電解熔融的氧化鋰,鋰離子在陰極得到電子析出金屬li,氧離子在陽極失電子生成氧氣;故選:b.

5,LiCl溶液是中性嗎像氯化鈉氯化鈣一樣的中性

水溶液呈中性或微堿性,氯化鋰為氯化鈉型結(jié)構(gòu),其中的化學(xué)鍵并非典型的離子鍵,因此它可以溶于很多有機溶劑中,與乙醇、甲醇、胺類都可以形成組成不同的加合物。這個性質(zhì)可用來從堿金屬氯化物中分離出氯化鋰。受鋰較小的離子半徑和較高的水合能的影響,氯化鋰的溶解度比其他同族氯化物都要大得多(83g/100mL,20 ℃)。 它的水溶液呈堿性。
氯化鈉是強酸強堿鹽,在水中不會水解出氫離子和氫氧根離子,所以顯中性。醋酸銨是弱酸弱堿鹽,在水中會發(fā)生雙水解。導(dǎo)致水中的氫離子和氫氧根離子濃度差不多。所以顯中性。

6,LiCl是不是離子化合物

是,Li是+1價,Cl是-1價。(由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物叫離子化合物)
好像不算
就是離子化合物,鋰是活潑金屬與氯離子形成的是例子化合物,鋰失一電子是正一價,氯得電子是負一價再看看別人怎么說的。
NaCl是離子化合物吧,Li和Na是同一族的,而且比Na還活潑,應(yīng)該就是了。
堿金屬形成的化合物都是離子化合物
當(dāng)然是離子化合物,離子化合物指的是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠電解產(chǎn)生陰陽離子的化合物而且得是金屬陽離子(包括NH4+)和非金屬陰離子,但是AlCl3不是,它是共價化合物,它熔融狀態(tài)下是不導(dǎo)電的
文章TAG:化學(xué)中有氯化氯化鋰licl

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