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1，原子結(jié)構(gòu)示意圖
2，碳在自然界中的存在原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)特點化合價分別是什
3，結(jié)合碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖說說碳的化學性質(zhì)在常溫下不活潑的原因
4，碳原子的結(jié)構(gòu)是什么
5，碳和碳的化合物都是非常重要的物質(zhì)1碳原子的結(jié)構(gòu)示意為
6，化學原子結(jié)構(gòu)

1，原子結(jié)構(gòu)示意圖

容易得1個電子。

得到

原子結(jié)構(gòu)示意圖

2，碳在自然界中的存在原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)特點化合價分別是什

存在肯定是化合態(tài)多，有少量游離態(tài)比如鉆石，原子結(jié)構(gòu)示意圖是2、4；化合價有-4，+2，+4

搜一下：碳：在自然界中的存在，原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)構(gòu)特點，化合價分別是什么

碳在自然界中的存在原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)特點化合價分別是什

3，結(jié)合碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖說說碳的化學性質(zhì)在常溫下不活潑的原因

碳的最外層為S2P2結(jié)構(gòu)，與周圍四個碳原子以共價鍵形成面心立方結(jié)構(gòu)，共價鍵鍵能極大，且鍵長較短，形成非常穩(wěn)定的晶體結(jié)構(gòu)。這是純粹的碳單質(zhì)，也就是金剛石穩(wěn)定的原因。

碳的最外層電子數(shù)為四，不易得到電子也不易失去電子

結(jié)合碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖說說碳的化學性質(zhì)在常溫下不活潑的原因

4，碳原子的結(jié)構(gòu)是什么

如果是按初高中的書上的話就是第一層排兩個電子,第二層排四個電子,即但是更仔細分的話就還要有電子亞層.即1s2 2s2 2p6了.

在co2分子中,碳原子采用sp雜化軌道與二氧化碳分子結(jié)構(gòu) [4]氧原子成鍵.c原子的兩個sp雜化軌道分別與兩個o原子生成兩個σ鍵.c原子上兩個未參加雜化的p軌道與sp雜化軌道成直角,并且從側(cè)面同氧原子的p軌道分別肩并肩地發(fā)生重疊

C 原子結(jié)構(gòu)示意圖

5，碳和碳的化合物都是非常重要的物質(zhì)1碳原子的結(jié)構(gòu)示意為

（1）碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．由原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可知碳原子的核電荷數(shù)為6；（2）由分析可知，C為大量的60個碳原子構(gòu)成的分子構(gòu)成；（3）上海世博會體現(xiàn)的“低碳”亮點主要是降低了二氧化碳CO2氣體的排放．故答為：（1）；6；（2）C60；（3）二氧化碳或CO2．

穩(wěn)定；（2）c（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義之一就是圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)），原因是墨中的碳具有穩(wěn)定性；（2）金剛石和石墨是由碳原子構(gòu)成的，而c60是由分子構(gòu)成的；二；（3）金剛石和石墨物理性質(zhì)不同的原因是碳原子的排列方式不同．故答案為：（1）6，碳原子的核電荷數(shù)為6；碳原子有2個電子層，所以碳元素在周期表中位于第二周期；碳原子的最外層電子數(shù)為4，所以常溫下碳的化學性質(zhì)不活潑；不活潑；古代用墨書寫或繪制的字畫雖年久仍不變色

6，化學原子結(jié)構(gòu)

1,核外電子是分別排列的,從里到外1,2,3......7. 2,第一層最多2個電子,第二排最多8個電子,最外層不超過8個電子. 3,最外層8個電子的結(jié)構(gòu)叫做穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 4,金屬原子最外層電子數(shù)<4易失電子. 非金屬原子最外層電子數(shù)≥4,5易得電子. 稀有氣體最外層電子數(shù)是8個. He:(2個)不得不失. 怎樣了解原子結(jié)構(gòu)示意圖？歸結(jié)起來大體有如下幾點：知道l～20號（編號數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）元素的名稱、符號和核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）。理解圖中的符號和數(shù)字所表示的意義。現(xiàn)以磷原子結(jié)構(gòu)示意圖為例，具體說明。 “0”，表示原子核，圈內(nèi)“＋”號，表示質(zhì)子所帶電荷的性質(zhì)；圈內(nèi)數(shù)字“15”，表示核內(nèi)15個質(zhì)子；圈外弧線，表示電子層，弧線所夾的數(shù)字為該層容納的電子的數(shù)目。磷原子有3條弧線，表示它共有3個電子層。不管是什么原子，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，電量相等，電性相反，整個原子呈電中性（即不顯電性）。原子結(jié)構(gòu)示意圖不僅可以表示中性原子，還能表示帶電的原子—一離子（包括陽離子和陰離子）核外電子排布的情況。