工業(yè)冶煉為什么用氯化鎂代替氧化鎂一般用鎂代替氧化鎂:一是氯化鎂熔點(diǎn)低，耗能少。將含鎂燒結(jié)物料或無(wú)水氯化鎂物料通過(guò)還原或電解制成粗鎂；(4)操作精煉、鑄造和表面處理設(shè)備，工業(yè)上通常用電解氯化鎂代替電解氧化鎂制備鎂，因?yàn)殡娊庋趸V耗能大，對(duì)設(shè)備要求高，非常貴，又因?yàn)檠趸V熔點(diǎn)高，不好操作，所以選擇電解氯化鎂。

鎂合金的特點(diǎn):1。尺寸穩(wěn)定性:這是鎂的特性之一。從模具中取出時(shí)，產(chǎn)品只需要很小的鑄造殘余應(yīng)力，因此不需要退火和消除應(yīng)力處理。在負(fù)載下，這種金屬也可以表現(xiàn)出良好的抗蠕變性。例如，AM壓鑄件在超過(guò)120℃的溫度下經(jīng)受100小時(shí)，總伸長(zhǎng)率為0.1% ~ 0.5%。2.突出的可加工性:鎂具有比鋁和鋅更好的可加工性和可加工性，這使得鎂成為最容易加工的金屬材料。

4.輕量化:在同等剛性的情況下，一磅鎂的強(qiáng)度相當(dāng)于1.8磅鋁和2.1磅鋼。鎂加在一起可以讓零件像鋁一樣凌亂，但重量只比后者輕三分之一。以上特點(diǎn)對(duì)于一些現(xiàn)代便攜產(chǎn)品來(lái)說(shuō)非常重要。至于車輛，這一功能將顯著降低其啟動(dòng)慣性，節(jié)省油耗。5.散熱高:鎂合金散熱性能高，適用于規(guī)劃密集的電子產(chǎn)品。鎂合金的導(dǎo)熱性能優(yōu)于一般結(jié)構(gòu)金屬，可用于熱源的快速分散。

如圖所示。MgCl2Mg Cl2(電解熔融MgCl2) 2cao2mos2mg2cao.sio2(真空還原法)。①無(wú)水氯化鎂的制備:常用方法:2MoC2Cl2 2MgCl2 CO2【高中化學(xué)常用方法:六水氯化鎂晶體在HCl氣體氣氛中加熱脫水】②氯化鎂電解熔化，常加入助溶劑CaCl2，可降低熔點(diǎn)，增加電導(dǎo)率。

100℃溶于水易吸潮，損失2分子結(jié)晶水。其水溶液在室溫下呈中性。110℃時(shí)開(kāi)始失去部分氯化氫而分解，劇烈的熱量轉(zhuǎn)化為氧氯化物，快速加熱時(shí)在118℃左右分解。其水溶液的酸性熔點(diǎn)為118℃(分解，六水合物)和712℃(無(wú)水)。沸點(diǎn):1412℃水合氯化鎂(無(wú)水)受熱失水，氯化氫部分生成氯化氫和堿式氯化鎂。

(1)白云石的化學(xué)式為CaMg(CO3)2，煅燒得到MgO？曹，所以反應(yīng)產(chǎn)物中有二氧化碳，而二氧化碳是侯氏制堿法的原料，所以答案是:二氧化碳；(2)在還原罐中，氧化鎂與硅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:高溫下2MgO Si，2 mg = SiO 2，所以答案為:高溫下2MgO Si，2mg = SiO 2；(3)為了防止還原后的Mg在高溫下再次被氧化，還原罐需要抽真空，所以答案是:防止還原后的Mg在高溫下再次被氧化；(4)由于硝酸反應(yīng)產(chǎn)物中有氮氧化物產(chǎn)物，會(huì)造成空氣污染，應(yīng)選擇硫酸，所以答案是:硫酸；因?yàn)镠NO3會(huì)產(chǎn)生氮氧化物，污染大氣；(5)如果4.8克全部是金屬鎂，鎂物質(zhì)的量為0.2mol，完全反應(yīng)生成的氫氣為0.2mol，質(zhì)量為0.4g g，顯然實(shí)際生成的氫氣過(guò)大，說(shuō)明同質(zhì)量下雜質(zhì)比鎂釋放的氫氣多，選項(xiàng)中只有al比鎂釋放的氫氣多；設(shè)鎂的量為X，鋁的量為y，根據(jù)混合物的總質(zhì)量，我們可以得到:24x 27y4.8根據(jù)氫氣的質(zhì)量，我們可以得到:2x 3y0.402解決方法是:x0.197mol，所以器件是鋁制的。