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鋁離子，鋁離子的化學(xué)式

來源：整理 時間：2024-12-21 03:04:37 編輯：智能門戶 手機版

本文目錄一覽

1，鋁離子的化學(xué)式

Al3+Al2(SO4)3Fe2+SO42-

鋁離子的化學(xué)式

2，半徑最小的離子為什么是鋁離子

你好！首先：兩個離子都是兩層電子。然后因為鋁離子的質(zhì)子量更大，吸附力更強，所以鋁離子半徑更小。所以你看到的是錯誤的。祝學(xué)習(xí)進步！
只能說第3周期半徑最小的離子是鋁離子。同周期中,陽離子的半徑比陰離子半徑小,因為一失一得,差一個電子層。而電子層數(shù)相同,原子序數(shù)大的半徑小,因為核電荷數(shù)越大,原子核對電子的吸引能力越強,離子半徑就越小。

半徑最小的離子為什么是鋁離子

3，有關(guān)金屬鋁的離子方程式

你好！Al(OH)? + OH? === AlO?? + 2H?OAl?O? + 2OH? === 2AlO?? + H?O2Al + 2OH? + 2H?O === 2AlO?? + 3H?↑Al3? + 4OH? === AlO?? + 2H?O
[原理]氫氧化鋁吸附鋁試劑（三羧基金紅酸的銨鹽(nh4)3c19h11o2(coo)3、商品稱阿羅明拿）后，可變成紅色沉淀，以此能鑒別鋁離子的存在。

有關(guān)金屬鋁的離子方程式

4，關(guān)于鋁的離子方程式有哪些

Al3+ + 3H2O ==可逆== Al(OH)3 + 3H+ (Al3+水解)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O = AlO2- + 3H2↑Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑望采納o，親?。?！
[原理]氫氧化鋁吸附鋁試劑（三羧基金紅酸的銨鹽(nh4)3c19h11o2(coo)3、商品稱阿羅明拿）后，可變成紅色沉淀，以此能鑒別鋁離子的存在。

5，急求鋁的所有方程式及離子式

1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體 2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體 3.鋁與氫氧化鈉e68a84e8a2ade799bee5baa631333236396531：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體 4.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O 5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4 6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O 7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl 9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O 10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl 12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O 4Al+3O2====2Al2O3 2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑ 2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 Al2O3兩性氧化物 與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O 與氫氧化鈉Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O Al（OH）3兩性氫氧化物 Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O 離子反應(yīng): Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O 受熱分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O 明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+ NaAlO2 NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3 NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O NaAlO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓1 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 2 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 4 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 5 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 6 AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O s
所有？不可能！

6，高二的關(guān)于鋁離子的所有化學(xué)式

復(fù)制樓上的成果，改了幾處小錯誤化學(xué)方程式算嗎? 帶藍(lán)色的銀白色三價金屬元素,延展性好,有韌性并能發(fā)出響亮聲音,總量輕并良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、高反射性和耐氧化 元素符號Al 鋁的化學(xué)性質(zhì)： 和氧氣反應(yīng)：鋁粉可燃鐃4Al+3O2＝2Al2O3（發(fā)強白光） 和非金屬反應(yīng)：2Al+3S＝Al2S3 和熱水反應(yīng)：2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑（反應(yīng)緩慢） 和較不活動金屬氧化物反應(yīng)：3Fe3O4+8Al＝9Fe+4Al2O3 和酸反應(yīng)：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽并放出氫氣。 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 和鹽溶液反應(yīng)：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3 和堿溶液反應(yīng)：主要和NaOH、KOH強堿溶液反應(yīng)，可看做是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 鋁和水發(fā)生置換反應(yīng)： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3溶解在強堿溶液中， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 一般可用下列化學(xué)方程式或離子方程式表示這一反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (補充：鋁既能和酸反應(yīng)生成氫氣，又能和堿反應(yīng)生成氫氣，鋁的金屬氧化物和氫氧化物即溶于酸又溶于堿。在常見金屬中，這個性質(zhì)是鋁的特性，可以根據(jù)這個性質(zhì)判斷金屬是鋁）化學(xué)式可以從化學(xué)方程式中提煉的 參考資料：百度
化學(xué)方程式算嗎?帶藍(lán)色的銀白色三價金屬元素,延展性好,有韌性并能發(fā)出響亮聲音,總量輕并良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、高反射性和耐氧化 元素符號Al 鋁的化學(xué)性質(zhì)： 和氧氣反應(yīng)：鋁粉可燃鐃4Al+3O22Al2O3（發(fā)強白光） 和非金屬反應(yīng)：2Al+3SAl2S3 和熱水反應(yīng)：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反應(yīng)緩慢） 和較不活動金屬氧化物反應(yīng)：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 和酸反應(yīng)：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽并放出氫氣。 2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 和鹽溶液反應(yīng)：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3 和堿溶液反應(yīng)：主要和NaOH、KOH強堿溶液反應(yīng)，可看做是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 鋁和水發(fā)生置換反應(yīng)： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3溶解在強堿溶液中， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 一般可用下列化學(xué)方程式或離子方程式表示這一反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 化學(xué)式可以從化學(xué)方程式中提煉的
鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O3S+2Al===Al2S32Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（鈍化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是兩性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）Al(OH)3+NH4Cl 不溶解2Al(OH)3===Al2O3+3H2OAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓
文章TAG：鋁離子離子離子的化學(xué)鋁離子

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