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ksp，高中化學KaKbKnKwKsp分別是什么意思

來源：整理 時間：2023-08-22 06:41:53 編輯：智能門戶 手機版

本文目錄一覽

1，高中化學KaKbKnKwKsp分別是什么意思

Ka是弱酸的電離平衡常數(shù)Kb是弱堿的電離平衡常數(shù)Kw是水的離子積常數(shù)Kh是弱堿陽離子或弱酸陰離子的水解常數(shù)Ksp是難溶物的溶度積常數(shù)都是化學平衡常數(shù)中的一種，利用化學平衡常數(shù)的基本公式去推導均可以

高中化學KaKbKnKwKsp分別是什么意思

2，什么是Ksp

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什么是Ksp

3，Ksp是什么意思

溶度積常數(shù)
比特率，越高視頻質(zhì)量越好
沉淀溶解平衡的一個物理量，沉淀其實也有極少部分溶解，只是我們把它忽略了，這些溶解的物質(zhì)的濃度相乘，就是Ksp

Ksp是什么意思

4，化學ksp是什么

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5，Ksp是什么

溶度積,以BaSO4為例: BaSO4難溶于水，在水中飽和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根據(jù)化學平衡常數(shù)知識K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物質(zhì)的量濃度，單位mol/L 由于BaSO4是固體，濃度看成1，所以溶度積（用Ksp表示） Ksp=[Ba2+][SO42-]

6，ksp計算公式是什么

ksp計算公式為ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m，式中的濃度都是平衡濃度。ksp是沉淀平衡常數(shù)，簡稱溶度積，難溶電解質(zhì)在水中會建立一種特殊的動態(tài)平衡。在一定溫度下，難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在沉淀溶解和生成的平衡，稱為沉淀溶解平衡。將難溶電解質(zhì)AgCI放入水中，固體表面的一部分Ag和Cl在水分子的不斷作用下脫離AgCl固體，與水分子締合成水合離子進入溶液，此過程稱作沉淀的溶解。ksp的化合式是：溶液中的水合Ag+和Cl-不斷運動，其中一部分受到AgCl固體的表面帶相反電荷的離子吸引，又會重新結(jié)合成固體AgCI，此過程稱作沉淀的生成。難溶電解質(zhì)的溶解和生成是可逆過程。一段時間后，當難溶電解質(zhì)溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各離子的濃度不再發(fā)生變化。難溶電解質(zhì)固體和溶液中水合離子間的沉淀溶解平衡由此建立：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)，該反應的平衡常數(shù)表達式如下：AnBm(s)=可逆=nAm+(aq)+mBn-(aq)，ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m。

7，化學等效平衡中那個Ksp是什么意思

Ksp就是標準平衡常數(shù)，指的是反應達到平衡時生成物濃度的化學計量數(shù)次冪與反應物濃度的化學計量數(shù)次冪之比。 Q是反應商，指的是當前狀態(tài)下生成物濃度的化學計量數(shù)次冪與反應物濃度的化學計量數(shù)次冪之比。 Q<Ksp時，反應將正向進行； Q=Ksp時，反應達到平衡； Q>Ksp時，反應將逆向進行。
當Q大于它時會生成沉淀，等于時溶解平衡，小于時不沉淀！
Ksp是沉淀溶解平衡常數(shù)，等于離子濃度冪的乘積，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]

8，什么是Ksp如何計算

Ksp沉淀平衡常數(shù) （solubility product constant）Ksp簡稱溶度積.難溶電解質(zhì)在水中會建立一種特殊的動態(tài)平衡。難溶電解質(zhì)盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質(zhì)的溶解就達到平衡狀態(tài)，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態(tài)叫沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)叫溶度積。Ksp(solubility product)在一定溫度下是個常數(shù)，它的大小反映了物質(zhì)的溶解能力。對于相同數(shù)目離子組成的沉淀，溶度積越小越難溶。Ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。計算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的濃度都是平衡濃度。擴展資料Ksp的相關應用：判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：1、Q>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出；2、Q＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)；3、Q<Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出?；衔锶芙舛汝P系：1、AB型化合物 s2=Ksp；2、AB2型化合物 s3=Ksp/4；3、AB3型化合物 s4=Ksp/27。參考資料來源：百度百科-ksp

9，Ksp有什么用

Ksp沉淀平衡常數(shù) Ksp簡稱溶度積 以BaSO4為例: BaSO4難溶于水，在水中飽和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根據(jù)化學平衡常數(shù)知識K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物質(zhì)的量濃度，單位mol/L 由于BaSO4是固體，濃度看成1，所以溶度積（用Ksp表示） Ksp=[Ba2+][SO42-] 一般的 Ksp 數(shù)量級 10-5 以下 就認為難容于水 利用Ksp 可以判斷沉淀的順序 如 ：向含碳酸根 和硫酸根的 溶液中 加入 含鋇離子的溶液 到底先生成哪種沉淀呢 ？ （硫酸鋇還是碳酸鋇） 再根據(jù)離子的濃度 Ksp=[Ba2+][SO42-] Ksp=[Ba2+][CO32-] 得出 哪個KSP 小 就先生成什么沉淀

10，中學化學中Ksp是什么東西

溶度積 難溶電解質(zhì)在水中會建立一種特殊的動態(tài)平衡。 盡管難溶電解質(zhì)無法溶解，但仍有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質(zhì)的溶解就達到平衡狀態(tài)，固體的量不再減少。 這樣的平衡狀態(tài)叫沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)叫溶度積。 溶度積——K sp 事實證明，任何難溶的電解質(zhì)在水中總是或多或少地溶解，絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物質(zhì)稱為難溶物。難溶電解質(zhì)在水中溶解的部分是完全離解的，即溶解多少，就離解多少。 例如，AgCl的離解平衡如下： 溶解達到平衡時的溶液叫飽和溶液。AgCl的溶度積 ： (AgCl)=c(Ag+)/c ·c(Cl-)/c 式中各物質(zhì)濃度均為溶解平衡時的濃度，固體濃度在 表達式中不出現(xiàn)。 (solubility product)在一定溫度下是個常數(shù)，它的大小反映了物質(zhì)的溶解能力。 對于PbCl2，Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能離解出兩個或多個相同離子的難溶電解質(zhì)，在書寫其 表達式時，應如同寫平衡常數(shù)的方法一樣，各離子濃度取離解方程式中該離子的系數(shù)為指數(shù)： (PbCl2)=c(Pb2+)/c ·[c(Cl-)/c ]2 (Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c ·[c(OH-)/c ]2 可由實驗測得，亦可由△r =-RTln 計算，或由其他方法求得。附錄8列出了 的值。 溶度積( )和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質(zhì)的溶解能力，它們之間可以互相換算。 例5-5 已知Ca3(PO4)2的K sp為2.0×10-29，求： (1) Ca3(PO4)2 在純水中的溶解度； (2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。 S=6.2×10-7 即Ca3(PO4)2在純水中的溶解度為 6.2×10-7 mol·L-1。 因為S很小，所以 2S＋0.10≈0.10 =[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2 =(3S)3(2S+0.10)2 ≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29 S=4.2×10-10 即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度為4.2×10-10mol·L-1。 與弱電解質(zhì)的離解平衡一樣，難溶電解質(zhì)的溶解平衡也受同離子效應的影響，結(jié)果平衡左移溶解度降低。又如： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 在AgCl(s)的飽和溶液中，加入NaCl或AgNO3由于同離子效應，使AgCl(s)溶解度降低。
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