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本文目錄一覽

1，原電池的原理
2，原電池原理是
3，原電池的原理是什麼
4，原電池原理
5，原電池工作原理
6，原電池的工作原理

1，原電池的原理

氧化還原反應(yīng)

原電池是把化學(xué)能變成電能的裝置。原電池的共性：有兩種活動(dòng)性不同的電極；把兩個(gè)電極插在電解質(zhì)溶液中；兩極之間要用導(dǎo)線連接。如銅片和鋅片一同浸入稀硫酸中，由于鋅比銅活潑，易失電子，被氧化成鋅離子，進(jìn)入溶液，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，又兩兩結(jié)合成氫氣分子，氫氣在銅片上放出。上述總的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。鋅片：Zn - 2e = Zn2+ 銅片：+ 2e = 2H ....2H=H2(氣體) 總反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(氣體)

原電池是利用電子的轉(zhuǎn)移,你若上大學(xué)后,會(huì)接觸一個(gè)名叫:能斯特方程的公式e=0.059/n*lg(氧化態(tài)/還原態(tài))有興趣可以看一下

利用氧化還原反應(yīng)原理。

原電池的原理

2，原電池原理是

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。所以，根據(jù)定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。　　組成原電池的基本條件：　　1、將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)(Pt和石墨為惰性電極，即本身不會(huì)得失電子)(一種是活潑金屬一種是不活潑金屬)2、用導(dǎo)線連接后插入電解質(zhì)溶液中，形成閉合回路。3、要發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。　　原電池工作原理　　原電原電池池是將一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負(fù)極和正極上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。　　　　負(fù)極：電子流出的一極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；活潑性較強(qiáng)金屬的一極。　　正極：電子流入的一極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極；相對(duì)不活潑的金屬或其它導(dǎo)體的一極。

自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。

氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

原電池原理是

3，原電池的原理是什麼

一、原電池的工作原理 1.定義: 從能量轉(zhuǎn)變看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。從理論上說，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池。 2.電極名稱：相對(duì)活潑的電極為負(fù)極相對(duì)不活潑的電極為正極 3.電極反應(yīng)：負(fù)極：失電子的氧化反應(yīng) 正極：得電子的還原反應(yīng) 4.構(gòu)成原電池的條件（1）自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)（指總反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行）（1）活潑性不同的兩種金屬（可以是金屬和金屬、金屬和非金屬、金屬與金屬氧化物等）（2）電解質(zhì)溶液（4）形成閉合回路。 5.定向移動(dòng)方向：電子、離子 “負(fù)極出電子，電子回正極” 6. 雙液原電池的工作原理（１）鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出（２）鹽橋的作用是什么？鹽橋的作用：（1）形成閉合回路。（2）平衡電荷。可提供定向移動(dòng)的陰陽離子，使由它連接的兩溶液保持電中性，鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。 (3)雙液原電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。

只要搞清楚銅鋅原電池就行了，其他的照推； http://baike.baidu.com/view/61786.htm

利用氧化還原反應(yīng)使電子轉(zhuǎn)移產(chǎn)生電流

原電池的原理是什麼

4，原電池原理

(1)電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液； (2)銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)：2Ag+ + 2e- = 2Ag。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：Cu - 2e- = Cu2+； (3)外電路中的電子是從X電極（也就是負(fù)極）流向Ag電極（也就是正極）。解釋：因電池總反應(yīng)為：2Ag+(aq) ＋ Cu(s) = Cu2+(aq) ＋ 2Ag(s)，所以失電子的還原劑必為Cu，即要用Cu作負(fù)極；而Y溶液必須提供得電子的Ag+，銀鹽常見只有硝酸銀是可溶的，所以Y溶液必為AgNO3溶液。左邊Cu電極失電子變?yōu)镃u2+離子進(jìn)入溶液，為了保證溶液電中性，鹽橋?qū)⑻峁╆庪x子（可以是NO3-）進(jìn)入左邊燒杯；右邊Ag+得電子變成Ag單質(zhì)附著在銀電極上，為保證溶液電中性，鹽橋提供陽離子（一般為K+）進(jìn)入右邊燒杯。左邊的銅并不是與硫酸銅反應(yīng)而失電子，而是銅電極的電子經(jīng)過外電路到銀電極，再?gòu)你y電極表面給了溶液中與之接觸的Ag+，使Ag+得電子變成Ag單質(zhì)。

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。所以，根據(jù)定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。組成原電池的基本條件： 1、將兩種活潑性不同的金屬(或?qū)щ妴钨|(zhì))(pt和石墨為惰性電極，即本身不會(huì)得失電子)(一種是相對(duì)較活潑金屬一種是相對(duì)較不活潑金屬)2、用導(dǎo)線連接后插入電解質(zhì)溶液中，形成閉合回路。3、要發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池工作原理原電原電池池是將一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負(fù)極和正極上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。原電池的電極的判斷：負(fù)極：電子流出的一極；化合價(jià)升高的一極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；活潑性相對(duì)較強(qiáng)金屬的一極。正極：電子流入的一極；化合價(jià)降低的一極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極；相對(duì)不活潑的金屬或其它導(dǎo)體的一極。在原電池中，外電路為電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中為離子導(dǎo)電。原電池的判定：（1）先分析有無外接電路，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”：看電極——兩極為金屬或?qū)щ妴钨|(zhì)且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）；看溶液——兩極插入電解質(zhì)中；看回路——形成閉合回路或兩極直接接觸；看本質(zhì)——有無氧化還原反應(yīng)。（2）多池相連，但無外接電源時(shí)，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。

5，原電池工作原理

你好；銅鋅原電池在（－）Zn∣Zn2－（1mol/L）║Cu2＋（1mol/L）│Cu（＋）中負(fù)極: Zn-2e-=Zn2+ 正極：Cu2++2e-=Cu 1.在Zn和ZnSO4溶液接觸的表面上，鋅并不與硫酸鋅反應(yīng)，但是由于鹽橋電解質(zhì)中的陰離子向ZnSO4溶液中遷移，所以鋅會(huì)溶解，Zn棒失去電子成為Zn2+進(jìn)入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+過多，帶正電荷。Cu2+獲得電子沉積為Cu，溶液中Cu2+過少，SO42—過多，溶液帶負(fù)電荷。但由于鹽橋的存在，其中陰離子向ZnSO4 溶液遷移，陽離子向CuSO4 溶液遷移，分別中和過剩的電荷，使溶液保持電中性，反應(yīng)可以繼續(xù)進(jìn)行。鹽橋中離子的定向遷移構(gòu)成了電流通路，鹽橋既可溝通兩方溶液，又能阻止反應(yīng)物的直接接觸。2.銅離子根本無法通過鹽橋來到鋅片的這邊，所以根本不存在鋅片和銅離子反應(yīng)或者硫酸鋅和銅離子反應(yīng)的現(xiàn)象。是鹽橋中的陰離子向ZnSO4 溶液遷移，所以鋅片失去電子成為陽離子的。3.硫酸銅溶液中的銅離子得到鋅片失去的電子，Cu2++2e-=Cu 所以析出銅單質(zhì)。銅片便變粗了。4.銅片不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。5.鹽橋轉(zhuǎn)移的是電子。通過“鹽橋”將兩個(gè)半電池相連而構(gòu)成原電池，將兩種電解質(zhì)溶液通過鹽橋相連，鹽橋中也裝有電解質(zhì)溶液，鹽橋中離子的定向遷移構(gòu)成了電流通路，可以起到導(dǎo)電的作用，使電解質(zhì)溶液不直接接觸，但電子可以自由移動(dòng)于兩個(gè)半電池之間。

原電池反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是,電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的,而是還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子通過外電路輸送到正極上,氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。兩極之間溶液中離子的定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)構(gòu)成了閉合回路,使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行,發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程,產(chǎn)生電流,實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。原理分析: cucl2是強(qiáng)電解質(zhì)且易溶于水,在水溶液中電離生成cu2+和cl-。 cucl2=cu2++2cl- 通電前,cu2+和cl-在水里自由地移動(dòng)著;通電后,這些自由移動(dòng)著的離子,在電場(chǎng)作用下,改作定向移動(dòng)。溶液中帶正電的cu2+向陰極移動(dòng),帶負(fù)電的氯離子向陽極移動(dòng)。在陰極,銅離子獲得電子而還原成銅原子覆蓋在陰極上;在陽極,氯離子失去電子而被氧化成氯原子,并兩兩結(jié)合成氯分子,從陽極放出。陰極:cu2++2e-=cu 陽極:cl--2e-= cl2↑ 電解cucl2溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式:cucl2cu+cl2

6，原電池的工作原理

原發(fā)布者:化學(xué)lili專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一節(jié)原電池的工作原理知識(shí)回顧一、原電池1、概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電2.池的形成條件(1)有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（2）活潑性不同的兩個(gè)電極（3）兩個(gè)電極插入電解質(zhì)溶液中（4）形成閉合回路（用導(dǎo)線連接或電極直接接觸）CuC①×②√③√④×3、原電池的工作原理電子e-電流負(fù)極（鋅電極）正極（銅電極）Zn-2e-=Zn2+氧化反應(yīng)ZnZn2+Zn2+Zn2+Zn2+Cueee-e-Cu2++2e-=Cu還原反應(yīng)Cu2+SO42-CuSO4電池總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+缺陷：不能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能效率不高如何解決？ZnZn-2e-=Zn2+什么溶液？對(duì)應(yīng)金屬的可溶性鹽Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+ZnSO4鹽橋Cl-K+Cuee--ee-Cu2++2e-=CuCuSO4鹽橋：在U型管中裝滿用飽和KCl溶液的瓊脂。Cl-和K+在鹽橋中可自由移動(dòng)二、帶鹽橋的原電池工作原理：發(fā)失e-，沿導(dǎo)線傳遞發(fā)生有電流產(chǎn)生生氧還化鹽橋原反應(yīng)負(fù)極Cl-K+反正極應(yīng)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流，提高原電池電流效率三、原電池的正負(fù)極的判斷方法微觀判斷電子流出的極——負(fù)極（根據(jù)電子流動(dòng)方向）電子流入的極——正極特殊情況宏觀判斷：負(fù)極：Mg—2e-=Mg2+較活潑的電極正材極料：2—H+—+負(fù)2e-極=H2↑①根據(jù)電

①原電池的工作原理是將氧化還原反應(yīng)分在正 (還原）、負(fù) (氧化）兩極進(jìn)行，負(fù)極上失去的電子流入正極，從而產(chǎn)生電流。 ②正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)相等，根據(jù)電子守恒正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)相等，根據(jù)電子守恒原理可進(jìn)行許多有關(guān)電極反應(yīng)的計(jì)算。原理可進(jìn)行許多有關(guān)電極反應(yīng)的計(jì)算。 ③原電池反應(yīng)跟直接反應(yīng)差別：原電池反應(yīng)跟直接反應(yīng)差別：反應(yīng)速率加快；一般只有一個(gè)電極直接參加反應(yīng)。可制作各種電池，如干電池、 ④利用原電池原理可制作各種電池，如干電池、鉛蓄電池、銀鋅電池、鋰電池、氫氧燃料電池……。蓄電池、銀鋅電池、鋰電池、氫氧燃料電池。形形色色的電池

這是大學(xué)的知識(shí)。當(dāng)兩個(gè)電極放入溶液中后，兩個(gè)電極分別產(chǎn)生一個(gè)電勢(shì)（電極電勢(shì)），這兩個(gè)電勢(shì)產(chǎn)生的電勢(shì)差，使電子移動(dòng)。兩個(gè)電極的電勢(shì)是由溶液和電極決定的，可以由電極的材料和溶液種類的摩爾濃度計(jì)算直接得到。就像燃燒反應(yīng)開始的瞬間是怎么發(fā)生的一樣，有了溫度達(dá)到著火點(diǎn)，有氧氣這個(gè)條件之后，燃燒就自然而然的發(fā)生了。同樣，原電池中，有了電勢(shì)差（也就是電壓），能夠形成回路，電子就能移動(dòng)。碼字不易，還望采納。

電極電勢(shì)！