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歧化，歧化反應(yīng)是什么

來(lái)源：整理時(shí)間：2024-12-20 12:00:02 編輯：智能門戶手機(jī)版

1，歧化反應(yīng)是什么

在反應(yīng)中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元超氧化物歧化酶(SOD)素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這是自身的氧化還原反應(yīng)

反應(yīng)物中某種物質(zhì)既為氧化劑又為還原劑，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)介于該反應(yīng)物的價(jià)態(tài)之間，這樣的反應(yīng)就是歧化反應(yīng)

歧化反應(yīng)是什么

2，什么是歧化反應(yīng)

某一元素的化合價(jià)在反映后一個(gè)變高一個(gè)變低的反應(yīng)

同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（發(fā)生歧化的元素會(huì)部分升價(jià)、部分降價(jià)）。這種反應(yīng)就是歧化反應(yīng) 在一個(gè)反應(yīng)中，同種元素由中間價(jià)態(tài)一部分升高，一部分降低的反應(yīng) 比如過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)， O的化合價(jià)由-1變?yōu)?和-2

在氧化還原反應(yīng)中，同一可變價(jià)元素在反應(yīng)后出現(xiàn)氧化還原現(xiàn)象即其化合價(jià)既升高也降低的化學(xué)反應(yīng)。

在反應(yīng)中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng).

什么是歧化反應(yīng)

3，什么是歧化

歧化反應(yīng) 在反應(yīng)中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng). 發(fā)生歧化反應(yīng)的基本條件是：反應(yīng)中某個(gè)元素的化合價(jià)既能夠上升又能夠下降。例如 2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 此反應(yīng)中，Na2O2中的O是-1價(jià)，他跟CO2反應(yīng)后生成O為-2價(jià)的Na2CO3 和為0價(jià)的O2 還有 Cl2+H2O=HClO+HCl 此反應(yīng)中Cl2原本是0價(jià),反應(yīng)后一個(gè)升為+1價(jià)，一個(gè)降為-1價(jià)

例Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 是屬于氧化還原反應(yīng)的一種自身是氧化劑又是還原劑的反應(yīng) Cl2

什么是歧化

4，什么叫歸中反應(yīng)和歧化反應(yīng)

一個(gè)物質(zhì)的兩種不同化合價(jià)反應(yīng)后變成一樣的叫歸中反應(yīng)。一個(gè)物質(zhì)反應(yīng)后生成兩中不同化合價(jià)叫歧化反應(yīng)

歸中反應(yīng)就是指同種元素的不同化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩種元素的化合價(jià)向中間靠攏。歧化反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的其中一種，又稱自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中某個(gè)元素的化合價(jià)既有上升又有下降（即反應(yīng)中某種元素自己向自己轉(zhuǎn)移電子）。

都是針對(duì)同一種元素的岐化就是反應(yīng)前該元素只有一個(gè)價(jià)，反應(yīng)后一個(gè)高價(jià)一個(gè)低價(jià) 歸宗恰好反過(guò)來(lái)

我簡(jiǎn)短說(shuō)，易于理解：這兩個(gè)都是氧化還原反應(yīng)里都是針對(duì)一種元素，歸中就是化合價(jià)靠攏（比如-2價(jià)的S與+6價(jià)S反應(yīng)后產(chǎn)生S單質(zhì)（0價(jià)），這就是歸中）。歧化嘛，產(chǎn)生分歧啊，比如0價(jià)S反應(yīng)后變?yōu)?4，-2這種。（另外，注意一個(gè)東西，化合價(jià)只靠攏不交叉）

5，什么叫做歧化

歧化反應(yīng)和自身氧化還原反應(yīng)是有區(qū)別的，前者專指同種物質(zhì)中氧化態(tài)相同的元素間的氧化還原反應(yīng)，后者則可以指同種物質(zhì)中同種元素不同價(jià)態(tài)間或不同元素間的氧化還原反應(yīng)。Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2是過(guò)氧化鈉氧元素(-1)的歧化反應(yīng)；Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O是氯元素(0)的歧化；4KClO3=(無(wú)催化劑,加熱至400℃以上)3KClO4+KCl是Cl(+5)的歧化；2KClO3=(加熱,MnO2)2KCl+3O2不是歧化；2NH4NO3=(加熱)2N2+4H2O+O2不是歧化，而是N(+5)和N(+3)的不完金歸中（逆歧化），夾雜了O元素被氧化。

指氧化還原反應(yīng)中同一種元素化合價(jià)既有升高也有降低的反應(yīng)，例如： cl2+h2o=hcl+hclo 3no2+h2o=2hno3+no 與之相反的叫歸中反應(yīng)，例如： fe+2fecl3=3fecl2 so2+2h2s=3s+2h2o

2NAOH+CL2=NACL+NACLO+H2O反應(yīng)中的氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)一個(gè)氯原子化合價(jià)升高、一個(gè)氯原子化合價(jià)降低

一個(gè)物質(zhì)即做氧化劑，又做還原劑的反應(yīng)?；蛘呤?，有元素的化合價(jià)既升高，又降低的反應(yīng)。

6，化學(xué)中歧化反應(yīng)是什么

在氧化還原反應(yīng)中，某種化學(xué)元素的化合價(jià)既上升有下降。

在反應(yīng)中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng). 例如2na2o2+2co2====2na2co3+o2 此反應(yīng)中，na2o2中的o是-1價(jià)，他跟co2反應(yīng)后生成o為-2價(jià)的na2co3和o為0價(jià)的o2 還有cl2+h2o=hclo+hcl 此反應(yīng)中cl2原本是0價(jià) 反應(yīng)后一個(gè)升為+1價(jià)，一個(gè)降為-1價(jià) 歧化反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的一種，反應(yīng)中某個(gè)元素的化合價(jià)既有上升又有下降。例子氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、氯酸鈉和水。其離子方程式為： 3cl2 + 6oh? = 5cl? + clo3? + 3h2o 氯氣中氯的化合價(jià)為0。氯化鈉中氯的化合價(jià)下降到-1；而氯酸鈉中氯的化合價(jià)則上升到+5。所以，該反應(yīng)是歧化反應(yīng)。

在反應(yīng)中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng). 例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 此反應(yīng)中，Na2O2中的O是-1價(jià)，他跟CO2反應(yīng)后生成O為-2價(jià)的Na2CO3和O為0價(jià)的O2 還有Cl2+H2O=HClO+HCl 此反應(yīng)中Cl2原本是0價(jià) 反應(yīng)后一個(gè)升為+1價(jià)，一個(gè)降為-1價(jià) 歧化反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的一種，反應(yīng)中某個(gè)元素的化合價(jià)既有上升又有下降。例子氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、氯酸鈉和水。其離子方程式為： 3Cl2 + 6OH

樓上就知道百度，簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)就是自身的氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑為同種物質(zhì)，比如氯氣通入到水中，生成次氯酸和鹽酸。

若某物質(zhì)a中含有A元素，處于中間價(jià)態(tài)，發(fā)生化學(xué)變化后，產(chǎn)物中A既升高了價(jià)態(tài)又降低了價(jià)態(tài)（在不同產(chǎn)物中），就說(shuō)A元素發(fā)生了歧化，物質(zhì)a發(fā)生了歧化反應(yīng)。希望采納