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1，離子的遷移方向
2，什么叫離子遷移
3，離子遷移怎么產(chǎn)生電勢(shì)
4，什么是離子遷移譜和離子色譜有什么區(qū)別
5，什么是離子電遷移它對(duì)電子產(chǎn)品有什么影響
6，化學(xué)離子轉(zhuǎn)移的方法講解一下謝謝

1，離子的遷移方向

不你什么意思離子只沿著電場(chǎng)方向移動(dòng)嘛，陽(yáng)離子向負(fù)極，陰離子向正極。左？右？難道你想問(wèn)化學(xué)平衡？

離子的遷移方向

2，什么叫離子遷移

離子發(fā)生定向移動(dòng)叫做離子遷移~咳咳~

遷移有很多種啊！有從一個(gè)地方到另一個(gè)地方的，還有出國(guó)的！

什么叫離子遷移

3，離子遷移怎么產(chǎn)生電勢(shì)

離子遷移怎么產(chǎn)生電勢(shì)在化學(xué)電池中,化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苁强侩姵貎?nèi)部自發(fā)進(jìn)行氧化、還原等化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果,這種反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行.負(fù)極活性物質(zhì)由電位較負(fù)并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的還原劑組成,如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳?xì)浠衔锏?..

濃差過(guò)電勢(shì)的產(chǎn)生在于電極反應(yīng)速率大于離子遷移速率

離子遷移怎么產(chǎn)生電勢(shì)

4，什么是離子遷移譜和離子色譜有什么區(qū)別

離子遷移譜(IMS)是大氣壓下的質(zhì)譜。IMS技術(shù)在小型化以及微型化方面則具有其獨(dú)特之處：第一，不需要真空系統(tǒng)，整個(gè)裝置可以做得很小。第二，其靈敏度極高，而質(zhì)譜一般是微克(ug)量級(jí)，在不加任何富集的情況下，IMS就可以達(dá)到皮克(pg)量級(jí)，這些特點(diǎn)使得其很適合于現(xiàn)場(chǎng)在線快速分析;加上近幾年出現(xiàn)的更新探測(cè)器技術(shù)，又可能達(dá)到飛克(fg)量級(jí);如果再加上新的手段，其在靈敏度上的前景就不可限量。第三，具有很好的結(jié)構(gòu)區(qū)分性，能對(duì)同分異構(gòu)體等實(shí)現(xiàn)很好的區(qū)分。IMS原理很簡(jiǎn)單，采用電離源將中性分子電離成離子，再在電場(chǎng)作用下漂移，不同的離子的遷移率不同，從而將其鑒別出來(lái)。其優(yōu)勢(shì)是成本低（相對(duì)于質(zhì)譜儀），還有就是能在常壓下進(jìn)行鑒別，不像質(zhì)譜儀需要高真空。但是由于長(zhǎng)期不能建立很好的離子反應(yīng)模型，所以一直不被看好。

5，什么是離子電遷移它對(duì)電子產(chǎn)品有什么影響

所謂離子電遷移是指在潮濕條件下，電子整機(jī)產(chǎn)品中的基板與電子器件之間或線路之間由于存在線間分布電場(chǎng)，會(huì)使處于兩極之聞盼某些金屬離子發(fā)生電場(chǎng)作用下的遷移，即陽(yáng)離子向處在陰極狀器的部位移動(dòng)，陰離子會(huì)向處于陽(yáng)極狀態(tài)的部位移動(dòng)。離子在電路聞的這種電遷移有極大危險(xiǎn)，輕則引起設(shè)備故障，重則會(huì)因引起短路事故而導(dǎo)致火災(zāi)。為了研究產(chǎn)生離子遷移故障的機(jī)理，在實(shí)驗(yàn)室中要模擬離子遷移過(guò)程。通常采用的方法有兩種，一種是蒸汽試驗(yàn)法，這是將被測(cè)試片放入盛有過(guò)飽和鹽溶液的容器內(nèi)，在高濕度和一定溫度下使試片發(fā)生離子遷移現(xiàn)象，然后通過(guò)與鍍片連接的超絕緣電阻器對(duì)試片的絕緣性能的變化進(jìn)行測(cè)量。另一種方法是水溶液試驗(yàn)，所用試片是金屬電極。將兩個(gè)電極分別與電源的正負(fù)極相連，在電極間滴人去離子水，模擬結(jié)露狀態(tài)。再用相機(jī)拍攝在電場(chǎng)作用下不同時(shí)間、不同條件下的電遷移情形。用這種方法可以直觀地觀測(cè)到離子遷移的物理形態(tài)，可以測(cè)到不同時(shí)間下絕緣電阻值變化，直到兩極間最終形成短路。

原子得到電子就會(huì)帶上（負(fù)）電，叫做（陰）離子；原子失去電子就會(huì)帶上（正）電，叫做（陽(yáng) ）離子

6，化學(xué)離子轉(zhuǎn)移的方法講解一下謝謝

KI+KIO3+H2S—I2+K2SO4+H2O [解析]從H元素著手觀察，H2S和H2O系數(shù)為1，K2SO4系數(shù)為恒)，最后確定I2系數(shù)為1(I元素守恒)。即：整理得： KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O 配平化學(xué)方程式的技巧：1 有機(jī)物反應(yīng)，先看H右下角的數(shù)字，而無(wú)機(jī)物先看O的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻倍 2 碳?xì)浠衔锏娜紵?，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳 3 配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡(jiǎn)數(shù) 4 電荷平衡，對(duì)離子方程式在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等（2）觀察法去配平水、氣體 5 還有一些不用配平，注意先計(jì)算再看是否需要配平化學(xué)方程式的配平有多種方法： 1、觀察法：這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式往往湊效。事實(shí)上就是有目的地湊數(shù)進(jìn)行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對(duì)任何種類的方程式都可能用得著。 2、電荷平衡法：這種方法對(duì)離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對(duì)氧化還原方程式卻太好用。 3、氧化還原法：（1）在元素的化合價(jià)的變化的元素上部標(biāo)出它的化合價(jià)，分清誰(shuí)的升高，誰(shuí)的降低。（2）相同元素之間用線連起，找出并標(biāo)上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。（3）找最小公倍數(shù)，并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學(xué)式前（即系數(shù)）。并注意這些化合價(jià)變化的元素在化學(xué)變化前后是否相等，一般來(lái)說(shuō)，如果不相等，是整倍數(shù)地差。（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。化學(xué)方程式的配平方法：化學(xué)變化過(guò)程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類與原子個(gè)數(shù)相等。常用的配平化學(xué)方程式的方法有：（1）最小公倍數(shù)法：在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等。（2）觀察法：通過(guò)對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析來(lái)判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應(yīng)中，每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子，因而必須由三個(gè)CO分子來(lái)接受這三個(gè)氧原子，生成三個(gè)CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過(guò)觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來(lái)決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。（4）歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個(gè)數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因?yàn)楦膭?dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。化學(xué)方程式的配平是一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，也是一個(gè)難點(diǎn)。初中階段常用的化學(xué)方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。下面我們?cè)俳榻B一種配平化學(xué)方程式的方法分?jǐn)?shù)法。分?jǐn)?shù)法配平化學(xué)方程式的步驟是：（1）首先在單質(zhì)存在的一邊中，選定一個(gè)比較復(fù)雜的化學(xué)式，假定此化學(xué)式的系數(shù)為1。（2）在其他化學(xué)式前面分別配上一個(gè)適當(dāng)?shù)南禂?shù)（可以是分?jǐn)?shù)），把除單質(zhì)元素以外的其他元素的原子數(shù)目配平。（3）然后，在單質(zhì)化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)（可以是分?jǐn)?shù)），把單質(zhì)元素的原子數(shù)目配平。（4）最后，把方程式中各化學(xué)式前的系數(shù)同時(shí)擴(kuò)大適當(dāng)?shù)谋稊?shù)，去掉各系數(shù)的分母，化學(xué)方程式就配平了。

電子轉(zhuǎn)移怎么變成離子轉(zhuǎn)移了。。。注意用語(yǔ)。。 KI的I是負(fù)一價(jià) KIO3的I是+5價(jià) 。負(fù)一價(jià)的電子多。+5價(jià)的電子少。所以I-給了一個(gè)電子給+5的I自身變成0價(jià)I。然后總的是五個(gè)I-的拿出五個(gè)電子給+5價(jià)I 那么現(xiàn)在都是0價(jià)的I 他們倆倆組合。形成雙原子分子的I2

高價(jià)氧化、低價(jià)還原、中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)

KI+KIO3+H2S—I2+K2SO4+H2O [解析]從H元素著手觀察，H2S和H2O系數(shù)為1，K2SO4系數(shù)為恒)，最后確定I2系數(shù)為1(I元素守恒)。即：整理得： KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O 配平化學(xué)方程式的技巧：1 有機(jī)物反應(yīng)，先看H右下角的數(shù)字，而無(wú)機(jī)物先看O的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻倍 2 碳?xì)浠衔锏娜紵瓤碒、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳 3 配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡(jiǎn)數(shù) 4 電荷平衡，對(duì)離子方程式在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等（2）觀察法去配平水、氣體 5 還有一些不用配平，注意先計(jì)算再看是否需要配平化學(xué)方程式的配平有多種方法： 1、觀察法：這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式往往湊效。事實(shí)上就是有目的地湊數(shù)進(jìn)行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對(duì)任何種類的方程式都可能用得著。 2、電荷平衡法：這種方法對(duì)離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對(duì)氧化還原方程式卻太好用。 3、氧化還原法：（1）在元素的化合價(jià)的變化的元素上部標(biāo)出它的化合價(jià)，分清誰(shuí)的升高，誰(shuí)的降低。（2）相同元素之間用線連起，找出并標(biāo)上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。（3）找最小公倍數(shù)，并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學(xué)式前（即系數(shù)）。并注意這些化合價(jià)變化的元素在化學(xué)變化前后是否相等，一般來(lái)說(shuō)，如果不相等，是整倍數(shù)地差。（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。化學(xué)方程式的配平方法：化學(xué)變化過(guò)程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類與原子個(gè)數(shù)相等。常用的配平化學(xué)方程式的方法有：（1）最小公倍數(shù)法：在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等。（2）觀察法：通過(guò)對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析來(lái)判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應(yīng)中，每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子，因而必須由三個(gè)CO分子來(lái)接受這三個(gè)氧原子，生成三個(gè)CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過(guò)觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來(lái)決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。（4）歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個(gè)數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因?yàn)楦膭?dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。化學(xué)方程式的配平是一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，也是一個(gè)難點(diǎn)。初中階段常用的化學(xué)方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。下面我們?cè)俳榻B一種配平化學(xué)方程式的方法??分?jǐn)?shù)法。分?jǐn)?shù)法配平化學(xué)方程式的步驟是：（1）首先在單質(zhì)存在的一邊中，選定一個(gè)比較復(fù)雜的化學(xué)式，假定此化學(xué)式的系數(shù)為1。（2）在其他化學(xué)式前面分別配上一個(gè)適當(dāng)?shù)南禂?shù)（可以是分?jǐn)?shù)），把除單質(zhì)元素以外的其他元素的原子數(shù)目

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