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本文目錄一覽

1，什么是對(duì)電極
2，PowerSuite是什么
3，原電池中電極的確定方法
4，IPS是什么意思
5，化學(xué)電解反應(yīng)
6，怎樣書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式

1，什么是對(duì)電極

也就是反電極，陰極材料。比如鉑對(duì)電極、碳對(duì)電極等。用的最多的就是Pt對(duì)電極！

什么是對(duì)電極

2，PowerSuite是什么

PowerSuite軟件是由美國(guó)TMW公司開(kāi)發(fā)的、先進(jìn)的柔性化的物流運(yùn)輸管理軟件系統(tǒng)，它體現(xiàn)了現(xiàn)代物流運(yùn)輸先進(jìn)的管理思想，管理和控制日常的業(yè)務(wù)活動(dòng)，如處理訂單、調(diào)派車輛和司機(jī)、跟蹤裝運(yùn)情況、記錄貨運(yùn)、開(kāi)發(fā)票、付款及反饋其它所有相關(guān)信息等全過(guò)程，它跟OmniTRACS系統(tǒng)無(wú)縫結(jié)合，為物流運(yùn)輸企業(yè)提供全面的物流信息管理解決方案，所帶來(lái)的生產(chǎn)效率的提高，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于單獨(dú)使用任何一套系統(tǒng)。TMW公司因此成為美國(guó)運(yùn)輸業(yè)標(biāo)準(zhǔn)制定委員會(huì)的委員之一。目前，國(guó)內(nèi)已有多家物流運(yùn)輸公司應(yīng)用了全線通OmniTARCS系統(tǒng)和PowerSuite系統(tǒng)，均取得明顯的收效。中遠(yuǎn)國(guó)際貨運(yùn)公司在應(yīng)用后，車輛的空載率減少了10％，業(yè)務(wù)收入增加20％。中外運(yùn)汽車運(yùn)輸公司的評(píng)價(jià)是：應(yīng)用OmniTRCS系統(tǒng)和PowerSuite系統(tǒng)，公司的綜合實(shí)力得到提高，并贏得了聯(lián)想、愛(ài)立信、明基電腦等上千萬(wàn)的物流訂單。經(jīng)過(guò)幾年的本土實(shí)施經(jīng)驗(yàn)，對(duì)產(chǎn)品的改進(jìn)與完善，以“OmniTRACS ”與“PowerSuite”為核心技術(shù)的“全線通2002運(yùn)輸管理解決方案”將能極大地提升國(guó)內(nèi)物流運(yùn)輸企業(yè)的內(nèi)部管理和對(duì)外服務(wù)水平，增強(qiáng)競(jìng)爭(zhēng)力，擴(kuò)大業(yè)務(wù)機(jī)會(huì)，提高經(jīng)濟(jì)效益

理論來(lái)說(shuō)對(duì)電極要比工作電極大，實(shí)際做的時(shí)候我也沒(méi)發(fā)現(xiàn)；文章很漂亮的圖大多是經(jīng)過(guò)zview、zsimple等軟件擬合的嘿嘿，可能個(gè)人水平有限啦，我的交流阻抗圖譜有時(shí)候也是跳的很厲害，似乎跟樣品有關(guān)系

PowerSuite是什么

3，原電池中電極的確定方法

原電池中電極的確定方法方法一：根據(jù)原電池電極材料的性質(zhì)確定。通常是：（1）對(duì)于金屬—金屬電極，較活潑金屬是負(fù)極，較不活潑金屬是正極；（2）對(duì)于金屬—非金屬電極，金屬是負(fù)極，非金屬是正極，如干電池等；（3）對(duì)于金屬—化合物電極，金屬是負(fù)極，化合物是正極，如銀鋅紐扣電池等；方法二：根據(jù)電極反應(yīng)的本質(zhì)確定。原電池中，負(fù)極向外電路提供電子，所以負(fù)極上一定發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上一定發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。所以，失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極；得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極。方法三：根據(jù)電極現(xiàn)象確定。通常情況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，此為原電池的負(fù)極；若原電池中某一電極上有氣體生成，電極的質(zhì)量不斷增加或電極質(zhì)量不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，此為原電池的正極。靈活掌握，熟能生巧。具體問(wèn)題具體對(duì)待。

我暈,原電池,第二那位把陰陽(yáng)都拿出來(lái)了,又不是電解池,嗯,氧化反應(yīng)那邊為負(fù)

通常活潑性較強(qiáng)的為負(fù)極，也可說(shuō)與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的是負(fù)極，當(dāng)然也有特殊情況：如Mg與Al在NaOH溶液中，盡管Mg比Al活潑，但只有Al才能與NaOH“溶液”反應(yīng)。

通常更活潑的金屬為陰級(jí)

發(fā)生氧化反應(yīng)的一側(cè)是負(fù)極，確切的說(shuō)是電子流出的一方是負(fù)極，而發(fā)生還原反應(yīng)的一側(cè)是正級(jí)，

原電池中電極的確定方法

4，IPS是什么意思

① IPS（Intrusion Prevention System , 入侵防御系統(tǒng)）對(duì)于初始者來(lái)說(shuō)，IPS位于防火墻和網(wǎng)絡(luò)的設(shè)備之間。這樣，如果檢測(cè)到攻擊，IPS會(huì)在這種攻擊擴(kuò)散到網(wǎng)絡(luò)的其它地方之前阻止這個(gè)惡意的通信。IDS只是存在于你的網(wǎng)絡(luò)之外起到報(bào)警的作用，而不是在你的網(wǎng)絡(luò)前面起到防御的作用。IPS檢測(cè)攻擊的方法也與IDS不同。目前有很多種IPS系統(tǒng)，它們使用的技術(shù)都不相同。但是，一般來(lái)說(shuō)，IPS系統(tǒng)都依靠對(duì)數(shù)據(jù)包的檢測(cè)。IPS將檢查入網(wǎng)的數(shù)據(jù)包，確定這種數(shù)據(jù)包的真正用途，然后決定是否允許這種數(shù)據(jù)包進(jìn)入你的網(wǎng)絡(luò)。IDS和IPS系統(tǒng)有一些重要的區(qū)別。如果你要購(gòu)買有效的安全設(shè)備，如果你使用IPS而不是使用IDS，你的網(wǎng)絡(luò)通常會(huì)更安全。 ② IPS（In-Plane Switching，平面轉(zhuǎn)換）技術(shù)是日立于2001推出的面板技術(shù)，它也被俗稱為“Super TFT”。我們知道，傳統(tǒng)LCD顯示器的液晶分子一般都在垂直-平行狀態(tài)間切換，MVA和PVA將之改良為垂直-雙向傾斜的切換方式，而IPS技術(shù)與上述技術(shù)最大的差異就在于，不管在何種狀態(tài)下液晶分子始終都與屏幕平行，只是在加電/常規(guī)狀態(tài)下分子的旋轉(zhuǎn)方向有所不同—注意，MVA、PVA液晶分子的旋轉(zhuǎn)屬于空間旋轉(zhuǎn)（Z軸），而IPS液晶分子的旋轉(zhuǎn)則屬于平面內(nèi)的旋轉(zhuǎn)（X-Y軸）。為了配合這種結(jié)構(gòu)，IPS要求對(duì)電極進(jìn)行改良，電極做到了同側(cè)，形成平面電場(chǎng)。這樣的設(shè)計(jì)帶來(lái)的問(wèn)題是雙重的，一方面可視角度問(wèn)題得到了解決，另一方面由于液晶分子轉(zhuǎn)動(dòng)角度大、面板開(kāi)口率低（光線透過(guò)率），所以IPS也有響應(yīng)時(shí)間較慢和對(duì)比度較難提高的缺點(diǎn)。

ips的關(guān)鍵技術(shù)成份包括所合并的全球和本地主機(jī)訪問(wèn)控制、ids、全球和本地安全策略、風(fēng)險(xiǎn)管理軟件和支持全球訪問(wèn)并用于管理ips的控制臺(tái)。如同ids中一樣，ips中也需要降低假陽(yáng)性或假陰性，它通常使用更為先進(jìn)的侵入檢測(cè)技術(shù)，如試探式掃描、內(nèi)容檢查、狀態(tài)和行為分析，同時(shí)還結(jié)合常規(guī)的侵入檢測(cè)技術(shù)如基于簽名的檢測(cè)和異常檢測(cè)。同侵入檢測(cè)系統(tǒng)（ids）一樣，ips系統(tǒng)分為基于主機(jī)和網(wǎng)絡(luò)兩種類型?；谥鳈C(jī)的ips依靠在被保護(hù)的系統(tǒng)中所直接安裝的代理。它與操作系統(tǒng)內(nèi)核和服務(wù)緊密地捆綁在一起，監(jiān)視并截取對(duì)內(nèi)核或api的系統(tǒng)調(diào)用，以便達(dá)到阻止并記錄攻擊的作用。它也可以監(jiān)視數(shù)據(jù)流和特定應(yīng)用的環(huán)境（如網(wǎng)頁(yè)服務(wù)器的文件位置和注冊(cè)條目），以便能夠保護(hù)該應(yīng)用程序使之能夠避免那些還不存在簽名的、普通的攻擊。基于網(wǎng)絡(luò)的ips綜合了標(biāo)準(zhǔn)ids的功能，ids是ips與防火墻的混合體，并可被稱為嵌入式ids或網(wǎng)關(guān)ids（gids）?；诰W(wǎng)絡(luò)的ips設(shè)備只能阻止通過(guò)該設(shè)備的惡意信息流。為了提高ips設(shè)備的使用效率，必須采用強(qiáng)迫信息流通過(guò)該設(shè)備的方式。更為具體的來(lái)說(shuō)，受保護(hù)的信息流必須代表著向聯(lián)網(wǎng)計(jì)算機(jī)系統(tǒng)或從中發(fā)出的數(shù)據(jù)，且在其中：指定的網(wǎng)絡(luò)領(lǐng)域中，需要高度的安全和保護(hù)和/或該網(wǎng)絡(luò)領(lǐng)域中存在極可能發(fā)生的內(nèi)部爆發(fā)配置地址能夠有效地將網(wǎng)絡(luò)劃分成最小的保護(hù)區(qū)域，并能夠提供最大范圍的有效覆蓋率。

5，化學(xué)電解反應(yīng)

1)銅會(huì)溶解，于是溶液變成藍(lán)色，陰極有氣體產(chǎn)生是H2。因?yàn)殂~與正極連接那就是陽(yáng)極，當(dāng)銀以前的活潑金屬作陽(yáng)極，電極反應(yīng)就是金屬材料失電子；陰極么就是氫離子得電子。反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+ 2H+ +2e-=H22)溶液變成粉紅色，正極附近酸堿試紙變紅吧，因?yàn)楫a(chǎn)生了氯氣，氯氣部分溶于水生酸。負(fù)極的就變藍(lán)了，因?yàn)橛蠴H-生成。因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液的溶質(zhì)是NaCl,于是電解過(guò)程實(shí)際電解的是HCL.反應(yīng)式：2H+ +2e-=H2(也可以寫(xiě)成2H2O+2e-=H2+2OH-,這樣更能反應(yīng)析氫生堿的道理) 2Cl- -2e-=Cl2PS.我不太明白酸堿試紙，反正就是酸和堿對(duì)應(yīng)的顏色可能弄錯(cuò)，你應(yīng)該知道，自己調(diào)整一下好了。

首先糾正一下，電解池中的電極在化學(xué)中沒(méi)有正負(fù)極的叫法，而是稱之為陰陽(yáng)極。必備知識(shí)：（1）在一般的電解條件下，水溶液中含有多種陽(yáng)離子時(shí)，它們?cè)陉帢O上放電的先后順序是：Ag+＞Fe3+＞Hg2+＞Cu2+＞Pb2+>Sn2+>Fe2+＞Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；水溶液中含有多種陰離子時(shí)，它們的惰性陽(yáng)極上放電的先后順序是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-。（2）以惰性電極電解電解質(zhì)水溶液，分析電解反應(yīng)的一般方法步驟為： ①分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分為陰、陽(yáng)兩組； ②分別對(duì)陰、陽(yáng)離子排出放電順序，寫(xiě)出兩極上的電極反應(yīng)式； ③合并兩個(gè)電極反應(yīng)式得出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。（3）十六字要訣：陰得陽(yáng)失：電解時(shí)，陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰精陽(yáng)粗：精煉銅過(guò)程中,陰極使用精銅，陽(yáng)極使用粗銅，最后陽(yáng)極逐漸溶解，且產(chǎn)生陽(yáng)極泥；陰堿陽(yáng)酸：在電解反應(yīng)之后，不活潑金屬的含氧酸鹽會(huì)在陽(yáng)極處生成酸，而活潑金屬的無(wú)氧酸鹽會(huì)在陰極處生成堿；陰固陽(yáng)氣：電解反應(yīng)之后，陰極產(chǎn)生固體及還原性氣體，而陽(yáng)極則生成氧化性強(qiáng)的氣體。解析：1）現(xiàn)象：陽(yáng)極（銅）變細(xì)，陰極附近有氣泡（氫氣）產(chǎn)生，溶液的顏色有無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且藍(lán)色有向陰極方向行進(jìn)的趨勢(shì)。一段時(shí)間后，陰極上有金屬紅色的固體（銅）產(chǎn)生，此時(shí)陰極氣泡數(shù)量減少直至消失。再過(guò)一段時(shí)間后，銅棒上與液體接觸的部分溶解了，而陰極變粗。分析：通電按時(shí)間應(yīng)分兩步： 1.電極：銅和碳棒；電解質(zhì)溶液：稀硫酸根據(jù)放電順序表，銅失電子作陽(yáng)極，硫酸提供的氫離子在碳棒上得電子，碳棒作陰極。陽(yáng)極：Cu - 2e = Cu2+陰極：2H+ + 2e = H2↑總反應(yīng)式：Cu + H2SO4 ==通電== CuSO4 + H2↑ 2.電極：銅和碳棒；電解質(zhì)溶液：硫酸銅溶液分析，銅與正極相連失電子作陽(yáng)極，而根據(jù)放電順序表，溶液中的銅離子在碳棒上得電子，碳棒作陰極。陽(yáng)極：Cu - 2e = Cu2+陰極：Cu2+ + 2e = Cu這就相當(dāng)于電解精煉銅2）現(xiàn)象：與正極相連的碳棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生，且此碳棒旁的試紙變紅一段時(shí)間后又褪色了（產(chǎn)生鹽酸和次氯酸），周圍溶液不變色；與負(fù)極相連的碳棒上有無(wú)色的氣泡產(chǎn)生，且此碳棒旁的試紙變藍(lán)色，周圍溶液變紅（水電離的氫離子的電子后變成氫氣，溶液中剩下氫氧根離子）。電極：碳棒；電解質(zhì)溶液：氯化鈉溶液分析氯離子在與正極相連的碳棒失電子，次碳棒作陽(yáng)極，氫離子在與負(fù)極相連的碳棒得電子，此碳棒作陰極。陽(yáng)極：2Cl- - 2e- = Cl2↑陰極：2H+ + 2e- = H2↑總反應(yīng)式：2NaCl + 2H2O =通電= H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 這就是氯堿工業(yè)的反應(yīng)方程式不懂的話可以找我喲

1，電源正極所對(duì)的電極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅被氧化，成二價(jià)銅離子，電源負(fù)極所對(duì)的電極不發(fā)生任何反應(yīng)，無(wú)論是惰性電極如碳棒還是活性電極如鐵，銅離子失去電子，電解質(zhì)中只有H+可以得到電子，變成氫氣，所以通電后，碳電極會(huì)有氣泡冒出，反應(yīng)式：Cu+H+=通電=Cu2++H2（加氣體符號(hào)）。2碳是惰性電子，不得到或失去電子，溶液中的離子有：H+,OH-,Na+,Cl-,根據(jù)電解順序H+>Na+,Cl->OH-,所以反應(yīng)式是2H++2Cl-=H2+Cl2，由于溶液里的H+是由水電離的，弱電解質(zhì)水在離子方程式中是不能拆的，所以正確的方程式是2H2O+2Cl-=電解=2H2（氣體符號(hào)）+2OH-+Cl2（氣體符號(hào)），溶液中產(chǎn)生OH-,所以負(fù)極所對(duì)的電極有氣泡產(chǎn)生，并顯堿性。

1、金屬銅作陽(yáng)極，所以電極本身參與反應(yīng)，陽(yáng)極（銅極）Cu - 2e- ==Cu2+溶液中的陽(yáng)離子：H+,所以在陰極（碳棒）2H+ + 2e-==H2將以上兩電極反應(yīng)式疊加：Cu + 2H2O==H2 + Cu(OH)2 2、溶液中的陰離子：OH-、Cl-,但是放電能力OH- < Cl-, 陽(yáng)極（惰性電極不參與反應(yīng)）：2Cl- - 2e- == Cl2溶液中的陽(yáng)離子：H+ Na+,放電能力H+ > Na+,所以在陰極（碳棒）2H+ + 2e-==H2將以上兩電極反應(yīng)式疊加：2NaCl + 2H2O==H2 + Cl2 + 2NaOH 在陰極附近因H+減少而富集大量的OH-呈堿性，酚酞變紅，因放出的氣體是氫氣試紙無(wú)變化。在陽(yáng)極有氯氣放出，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅又褪色（氯氣有漂白性）。

6，怎樣書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式

電化學(xué)是高中化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論內(nèi)容之一，是高考的重點(diǎn)。對(duì)廣大考生而言，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是難點(diǎn)。現(xiàn)就電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)總結(jié)如下：一、基本準(zhǔn)則： 1、依據(jù)電化學(xué)原理，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子）正極發(fā)生還原反應(yīng)（得電子）；電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子），陰極發(fā)生還原反應(yīng)（得電子） 2、依據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)。酸作電解質(zhì)或堿作電解質(zhì)注意與酸或堿反應(yīng)的物質(zhì)，如CO2與OH—生成CO32-。還有大量融鹽燃料電池，固體電解質(zhì)，傳導(dǎo)某種離子等。 3、得失電子，電荷的平衡。電極反應(yīng)是半反應(yīng)，在寫(xiě)某電極反應(yīng)式時(shí)，要注意失電子的數(shù)目與電荷的平衡。或得電子數(shù)目與電荷的平衡。 4、H2O中的H+或OH-參與電極反應(yīng)時(shí)，在電極方程式中可直接寫(xiě)成H+或OH-，可以不寫(xiě)成H2O。5、兩個(gè)半反應(yīng)合并后，總反應(yīng)要合理。這也是檢驗(yàn)所寫(xiě)的電極方程式是否正確的方法，合并不是兩個(gè)半反應(yīng)直接相加，要使失電子和得電子的總數(shù)相等后再相加。合并后的總方程式是否符合客觀事實(shí)，合并后的總方程式中左邊除H2O的電離外，不能包含其他化學(xué)反應(yīng)。二、各種典例：例1、鋅錳電池，負(fù)極是鋅，正極是炭棒。電極質(zhì)是拌濕的NH4CL、MnO2是去極劑，除去炭棒上的氫氣膜，減小電池的內(nèi)阻。正極反應(yīng)是NH4+水解而提供的H+，所以電極反應(yīng)和總反應(yīng)分別為：負(fù)極：Zn—2e-= Zn2+ （失電子，電荷平衡）正極：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 (得電子，電荷平衡) 總：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3 例2、鉛蓄電池（放電），負(fù)極是Pb，正極是PbO2、H2SO4是電解質(zhì)。正負(fù)極生成的Pb2+同時(shí)SO42-結(jié)合生成難溶的PbSO4 負(fù)極：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失電子，電荷平衡）正極：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O (得電子，電荷平衡)總：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放電2 PbSO4+2 H2O例3、氫氧燃料電池，分別以KOH和H2SO4作電解質(zhì)的電極反應(yīng)如下：堿作電解質(zhì)：負(fù)極：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正極：O2+4e-+2 H2O=4OH- 酸作電解質(zhì)：負(fù)極：H2—2e-=2H+正極：O2+4e-+4H+=2 H2O總反應(yīng)都是：2H2+ O2=2 H2O 例4、甲烷、空氣、KOH燃料電池，CH4被氧氣氧化，因此通CH4的一極是負(fù)極，且生成的CO2會(huì)與OH-反應(yīng)。負(fù)極：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O正極：O2+4e-+2 H2O= 4OH-總：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（總反應(yīng)合理）例5、甲醇、空氣（含CO2），與碳酸鋰熔融鹽燃料電池。甲醇被氧化，因此通甲醇的一極是負(fù)極，CO32-參與反應(yīng)。負(fù)極：CH3OH-6e-+3 CO32-=4CO2+2 H2O （失電子，電荷平衡）正極：O2+4e-+2CO2=2CO32- (得電子，電荷平衡)總：2CH3OH+3 O2=2CO2+4H2O （總反應(yīng)合理）例6、以AL空氣，海水為能源的海水電池。H2O中的OH-參與負(fù)極反應(yīng)，可以直接寫(xiě)成OH-負(fù)極：AL-3e-+3OH-=Al（OH）3正極：O2+4e-+2 H2O= 4OH-總：4 AL+3 O2+6H2O=4 Al（OH）3 例7、銀器日久表面生成黑色Ag2S，可將流銀器置于盛食鹽水的鋁制容器中，又能恢復(fù)銀白。H2O中的OH-和H+分別參與了兩極的反應(yīng)。負(fù)極：AL-3e-+3OH-=Al（OH）3 正極：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S 總：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al（OH）3↓+ 6 Ag ↓+3 H2S↑（H2O的電離）例8、已知反應(yīng)：AsO43-+2I-+2 H+==== AsO33-+I2+ H2O 是可逆電池反應(yīng)如圖裝置，（Ⅰ）向B杯中逐滴加濃鹽酸電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。（Ⅱ）若向B杯中滴加40%HaOH滲液，電流計(jì)指針又會(huì)向上述相反方向偏轉(zhuǎn)。（Ⅰ）負(fù)極（碳1）：2I-—2e-=I2 （氧化反應(yīng)）正極（碳2）：AsO43-+2e-+2 H+= AsO33-+ H2O （還原反應(yīng)）（Ⅱ）負(fù)極（碳2）：AsO33--2e-+2OH-= AsO43-+ H2O 正極（碳1）：I2 +2e- = 2 I- 例9、丁烷、空氣燃料電離、電池，其電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)能傳導(dǎo)O2-因此O2-參與負(fù)極反應(yīng)。負(fù)極：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5 H2O 正極：O2+4e-= 2O2- 總：2C4H10+13O2=8CO2+ 10H2O 例10、氫氧燃料電池，固體電解質(zhì)在熔融狀態(tài)分別能傳導(dǎo)O2- 或H+書(shū)寫(xiě)時(shí)要依據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)。（Ⅰ）傳導(dǎo)O2- ：負(fù)極：H2—2e-+ O2- = H2O 正極：O2+4e-= 2O2-（Ⅱ）傳導(dǎo)H+：負(fù)極：H2—2e-=2 H+ 正極：O2+4e-+4H+= 2H2O總反應(yīng)都是：2H2+ O2=2H2O 例11、以惰性電極，電解硫酸溶液，H2O中的H+、OH-參與電極反應(yīng)，電極方程式中直接寫(xiě)與H+、OH-。陽(yáng)極：4OH--4e-= 2H2O+ O2↑ （氧化反應(yīng)）陰極：2 H++2e-= H2↑ （還原反應(yīng)）總反應(yīng)：2H2O電解2H2↑+ O2↑ （左邊有H2O的電離）

這是我總結(jié)的：電極有正極和負(fù)極我們稱之為陰極與陽(yáng)極陰極得電子，陽(yáng)極失電子就是說(shuō)在陰極聚集的陽(yáng)離子會(huì)得到電子化合價(jià)降低，被還原在陽(yáng)極聚集的陰離子會(huì)失去電子化合價(jià)升高，被氧化如：2h2o=======2h2↑+o2↑（通電）陰：4h+ +4e- ===2h2↑陽(yáng)：2o2- -4e-===o2↑有句方便記憶的升失陽(yáng)，降得還即化合價(jià)“升”高，“失”電子，被“氧”化化合價(jià)降低，得電子，被還原這兩句同樣適用于氧化還原反應(yīng)后面還有的是我從別處搜來(lái)的希望對(duì)你有幫助：一、原電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)1、先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。2、注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫(xiě)入負(fù)極反應(yīng)式；若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是o2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則水必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中，且o2生成oh-，若電解質(zhì)溶液為酸性，則h+必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中，o2生成水。3、正負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫(xiě)出較易書(shū)寫(xiě)的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫(xiě)出的電極反應(yīng)式，即得到較難寫(xiě)出的電極反應(yīng)式。例1、有人設(shè)計(jì)以pt和zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內(nèi)體液中含有一定濃度的溶解氧、h+和zn2+進(jìn)行工作，試寫(xiě)出該電池的兩極反應(yīng)式。解析：金屬鉑是相對(duì)惰性的，金屬鋅是相對(duì)活潑的，所以鋅是負(fù)極，zn失電子成為zn2+，而不是zno或zn(oh)2，因?yàn)轭}目已告訴h+參與作用。正極上o2得電子成為負(fù)二價(jià)氧，在h+作用下肯定不是o2-、oh-等形式，而只能是產(chǎn)物水，體液內(nèi)的h+得電子生成h2似乎不可能。故發(fā)生以下電極反應(yīng)：負(fù)極：2zn－4e-= 2zn2+，正極：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o 。例2、用金屬鉑片插入koh溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應(yīng)的離子方程式為：ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o，試寫(xiě)出該電池的兩極反應(yīng)式。解析：從總反應(yīng)式看，o2得電子參與正極反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中，o2得電子生成oh-，故正極反應(yīng)式為：2o2+4h2o+8e- =8oh-。負(fù)極上的反應(yīng)式則可用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式（電子守恒）得ch4+10oh-－8e-= co32-+7h2o。二、電解池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)1、首先看陽(yáng)極材料，如果陽(yáng)極是活潑電極（金屬活動(dòng)順序表ag以前），則應(yīng)是陽(yáng)極失電子，陽(yáng)極不斷溶解，溶液中的陰離子不能失電子。2、如果陽(yáng)極是惰性電極（pt、au、石墨），則應(yīng)是電解質(zhì)溶液中的離子放電，應(yīng)根據(jù)離子的放電順序進(jìn)行書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子失去電子被氧化的順序?yàn)椋簊2-＞so32-＞i-＞br -＞cl-＞oh-＞水電離的oh-＞含氧酸根離子＞f-。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子得到電子被還原的順序?yàn)椋篴g+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞（酸電離出的h+）＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+＞（水電離出的h+）＞al3+＞mg2+＞na+＞ca2+＞k+。（注：在水溶液中al3+、mg2+、na+、ca2+、k+這些活潑金屬陽(yáng)離子不被還原，這些活潑金屬的冶煉往往采用電解無(wú)水熔融態(tài)鹽或氧化物而制得）。例3、寫(xiě)出用石墨作電極，電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)式。解析：由于電極材料為石墨，是惰性電極，不參與電極反應(yīng)，則電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)只考慮溶液中的離子放電順序即可。移向陽(yáng)極的陰離子有cl-和水電離出的oh-，但在陽(yáng)極上放電的是cl-；移向陰極的陽(yáng)離子有na+和水電離出的h+，但在陰極上放電的是h+。所以上述電解池的電極反應(yīng)為：陽(yáng)極：2cl-－2e-= cl2↑，陰極：2h++2e-= h2↑或2h2o+2e-= h2↑+2oh-。若將上述石墨電極改成銅作電極，試寫(xiě)出電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)式。解析：由于電極材料為cu，是活潑電極，銅參與陽(yáng)極反應(yīng)，溶液中的陰離子不能失電子，但陰極反應(yīng)仍按溶液中的陽(yáng)離子放電順序書(shū)寫(xiě)。該電解池的電極反應(yīng)為：陽(yáng)極：cu－2e-= cu2+，陰極：2h++2e-= h2↑或2h2o+2e-= h2↑+2oh-。（注：陽(yáng)極產(chǎn)生的cu2+可與陰極產(chǎn)生的oh-結(jié)合成cu(oh)2沉淀，不會(huì)有cu2+得電子情況發(fā)生。）三、可充電電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)可充電電池是聯(lián)系原電池與電解池的橋梁，它也是電化學(xué)知識(shí)的重要知識(shí)點(diǎn)。放電為原電池反應(yīng)，充電為電解池反應(yīng)。原電池的負(fù)極反應(yīng)與電解池的陰極反應(yīng)，原電池的正極反應(yīng)與電解池的陽(yáng)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)。只要學(xué)生按前面方法能熟練書(shū)寫(xiě)放電(即原電池)的電極反應(yīng)式，就能很快寫(xiě)出充電(即電解池)的電極反應(yīng)式。例4、鉛蓄電池反應(yīng)為：pb+pbo2+2h2so4 2pbso4+2h2o。試寫(xiě)出放電和充電時(shí)的電極反應(yīng)式。解析：因?yàn)榉烹姙樵姵胤磻?yīng)：pb+pbo2+2h2so4 =2pbso4+2h2o。pb失電子發(fā)生負(fù)極反應(yīng)，產(chǎn)生的pb2+在h2so4溶液中結(jié)合so42-生成難溶于水的pbso4，故其負(fù)極反應(yīng)式為：pb+so42-－2e-=pbso4。由電子守恒可知，其正極反應(yīng)式為總式減去負(fù)極反應(yīng)式：pbo2+ so42-+4h++2e-= pbso4+2h2o。充電為電解池反應(yīng)，其電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)是這樣的，陰極反應(yīng)式為原電池負(fù)極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，即pbso4+2e-=pb+so42-；陽(yáng)極反應(yīng)式為原電池正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，即pbso4+2h2o－2e-= pbo2+ so42-+4h+。四、特殊情況電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，一定要注意一些特殊情況。1、注意溶液中的離子濃度的改變會(huì)引起離子放電順序的改變?nèi)芤褐械碾x子濃度改變，有時(shí)可導(dǎo)致離子放電順序的改變。例5、在給某鍍件鍍鋅時(shí)，電鍍液是飽和zncl2溶液，試寫(xiě)出該電鍍池的電極反應(yīng)式。解析：在飽和zncl2溶液中，zn2+的濃度遠(yuǎn)大于水電離出來(lái)的h+的濃度，所以陰極應(yīng)是zn2+放電，而不是h+放電。其電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極：zn－2e-= zn2+；陰極：zn2++2e-= zn。2、注意電解質(zhì)溶液的改變會(huì)引起電極正負(fù)的改變?cè)谠姵刂?，一般較活潑金屬作負(fù)極，但當(dāng)電解質(zhì)溶液發(fā)生改變時(shí)，較活潑金屬就不一定作負(fù)極了。例6、將銅片和鋁片用導(dǎo)線相連，分別同時(shí)插入稀h2so4和濃hno3中，寫(xiě)出兩池的電極反應(yīng)式。解析：在稀h2so4作電解質(zhì)溶液的原電池中，較活潑的鋁被氧化作負(fù)極，銅作正極。其電極反應(yīng)為：負(fù)極（al）：2al－6e-=2al3+；正極（cu）：6h++6e-= 3h2↑。在濃hno3作電解質(zhì)溶液的原電池中，因?yàn)閍l在濃hno3中鈍化，較不活潑的銅作負(fù)極，其電極反應(yīng)為：負(fù)極（cu）：cu－2e-= cu2+；正極（al）：2no3-+4h++2e-=2 no2↑+2h2o。但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃hno3逐漸變稀，正極電極反應(yīng)又有：no3-+4h++3e-= no↑+2h2o。3 、注意電解質(zhì)溶液的酸堿性改變會(huì)引起電極反應(yīng)的改變有些電池若改變其電解質(zhì)溶液的酸堿性，雖不會(huì)改變電池的正負(fù)極，但卻改變了電極反應(yīng)。例7、若將例2中的電解質(zhì)koh溶液改為稀硫酸，其它條件不變，試寫(xiě)出該電池兩極的電極反應(yīng)式。解析：該題雖只改變了電解質(zhì)溶液的酸堿性，但總反應(yīng)式與例2不相同了，其總反應(yīng)式為ch4+2o2→co2+2h2o。這樣，在正極上o2得電子生成的o2-會(huì)與稀硫酸中的h+結(jié)合生成水，而不再生成oh-（oh-能與h+繼續(xù)反應(yīng)生成水）。正極反應(yīng)式為：2o2+8h++8e- = 4h2o，負(fù)極上的反應(yīng)式則可用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式（電子守恒）得：ch4+2h2o－8e-= co2+8h+。

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對(duì)電極，什么是對(duì)電極

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1，什么是對(duì)電極

2，PowerSuite是什么

3，原電池中電極的確定方法

4，IPS是什么意思

5，化學(xué)電解反應(yīng)

6，怎樣書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式

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對(duì)電極，什么是對(duì)電極

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2，PowerSuite是什么

3，原電池中電極的確定方法

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5，化學(xué)電解反應(yīng)

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5，化學(xué)電解反應(yīng)