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交換電流密度，推導(dǎo)交換電流密度公式

來源：整理 時間：2023-08-22 17:41:55 編輯：智能門戶 手機版

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1，推導(dǎo)交換電流密度公式

電流密度是一種度量，以矢量的形式定義，其方向是電流的方向，其大小是單位截面面積的電流。采用國際單位制，電流密度的單位是“安培／平方米”。用方程表達，J=I/A； 其中， I是電流，J 是電流密度，A 是截面矢量。根據(jù)歐姆定律的另一種形式，電流密度與電場 E和物質(zhì)的電導(dǎo)率σ 的關(guān)系可以表達為J=σE。

推導(dǎo)交換電流密度公式

2，電化學(xué)反應(yīng)的基本動力學(xué)參數(shù)有哪些

傳遞系數(shù)、交換電流密度和電極反應(yīng)速度常數(shù)通常被認(rèn)為是 基本的動力學(xué)參數(shù)。傳遞系數(shù)α 和β 的物理意義是電極電位對還原反應(yīng)活化能和氧化 反應(yīng)活化能影響的程度。交換電流密度表示平衡電位下氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的絕對速度， 也可以說是平衡狀態(tài)下， 氧化態(tài)粒子和還原態(tài)粒子在電極∕溶液界面 的交換速度。電極反應(yīng)速度常數(shù)是交換電流密度的一個特例，是指定條件—— 電極電位為標(biāo)準(zhǔn)電極電位和反應(yīng)粒子濃度為單位濃度——下的交換 電流密度。

電化學(xué)反應(yīng)的基本動力學(xué)參數(shù)有哪些

3，什么叫交換電流密度

當(dāng)電極反應(yīng)處于平衡時，電極反應(yīng)的兩個方向進行的速度相等，此時的反應(yīng)速度叫做交換反應(yīng)速度。相應(yīng)的按兩個反應(yīng)方向進行的陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)的電流密度絕對值叫做交換電流密度，用io表示。交換電流密度是對同一個電極反應(yīng)而言的。交換電流密度是一個電極反應(yīng)自身的性質(zhì)，是一個熱力學(xué)的概念，與外界條件是無關(guān)的，不管是否處于平衡態(tài)。當(dāng)一個電極反應(yīng)處于平衡態(tài)時，陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)的電流密度相等，對應(yīng)的電流密度是該電極的交換電流密度。交換電流密度可以用來描述一個電極反應(yīng)得失電子的能力，及可以反映一個電極反應(yīng)進行的難易程度。

什么叫交換電流密度

4，如何用電阻求電極反應(yīng)交換電流密度和標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)常數(shù)

如何用電阻求電極反應(yīng)交換電流密度和標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)常數(shù)一些電化學(xué)專業(yè)書籍上有附常用的電極反應(yīng)速率常數(shù)表,英文的書籍較多.平衡下,交換電流密度跟k正比,濃度是本體濃度.
電極反應(yīng)處于平衡時，電極反應(yīng)的兩個方向進行的速度相等，此時的反應(yīng)速度叫做交換反應(yīng)速度。相應(yīng)的按兩個反應(yīng)方向進行的陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)的電流密度絕對值叫做交換電流密度，用jo表示。其大小除受溫度影響外，還與電極反應(yīng)的性質(zhì)密切相關(guān)，并與電極材料和反應(yīng)物質(zhì)的濃度有關(guān)。表1列出了某些電極反應(yīng)在室溫下的交換電流密度。 　　　　電極 材料 溶液組成 電極反應(yīng) jo/(a/cm2) hg 0.5mol/l h2so4 h+ +e=h2 5×10-13 ni 1.0mol/l niso4 1/2ni2+ +e=1/2ni 2×10fe 1.0mol/l feso4 1/2fe2+ +e=1/2fe 10-8 cu 1.0mol/l cuso4 1/2cu2+ +e=1/2cu 2×10-5 zn 1.0mol/l znso4 1/2zn2+ +e=1/2zn 2×10-5 pt 0.1mol/l znso4 h+ +e=h2 10×10-4

5，電化學(xué)中交流電流密度大小有什么意義

對于電力系統(tǒng)和電子系統(tǒng)的設(shè)計而言，電流密度是很重要的。電路的性能與電流量緊密相關(guān)，而電流密度又是由導(dǎo)體的物體尺寸決定。例如，隨著集成電路的尺寸越變越小，雖然較小的元件需要的電流也較小，為了要達到芯片內(nèi)含的元件數(shù)量密度增高的目標(biāo)，電流密度會趨向于增高。更詳盡細(xì)節(jié)，請參閱摩爾定律。
電極反應(yīng)處于平衡時，電極反應(yīng)的兩個方向進行的速度相等，此時的反應(yīng)速度叫做交換反應(yīng)速度。相應(yīng)的按兩個反應(yīng)方向進行的陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)的電流密度絕對值叫做交換電流密度，用jo表示。其大小除受溫度影響外，還與電極反應(yīng)的性質(zhì)密切相關(guān)，并與電極材料和反應(yīng)物質(zhì)的濃度有關(guān)。表1列出了某些電極反應(yīng)在室溫下的交換電流密度。 電極 材料 溶液組成 電極反應(yīng) jo/(a/cm2) hg 0.5mol/l h2so4 h+ +e=h2 5×10-13 ni 1.0mol/l niso4 1/2ni2+ +e=1/2ni 2×10 fe 1.0mol/l feso4 1/2fe2+ +e=1/2fe 10-8 cu 1.0mol/l cuso4 1/2cu2+ +e=1/2cu 2×10-5 zn 1.0mol/l znso4 1/2zn2+ +e=1/2zn 2×10-5 pt 0.1mol/l znso4 h+ +e=h2 10×10-4

6，求助塔菲爾公式的a和b怎么這樣啦

你算析氫過電勢時有沒有減掉電流密度為零時的電勢？？估計是這里錯了，或者你塔菲爾公式是否用錯了，由于交換電流密度數(shù)量級一般為10-5A/cm2,所以a一般是大于0的，而b肯定是大于0的。 先謝謝了啊，可怎么減掉電流密度為零時的電勢呢？我算的時候就是通過極化曲線，得到的斜率，就是b，然后是截距就是a啊，用塔菲爾算的過電位，這怎么減電流密度為零時的電勢呢？小木頭777(站內(nèi)聯(lián)系TA)塔菲爾公式是適用于高過電位下的，a,b都是大于0的，只是對圖理解的問題了，如果是過電勢—log j圖的話，過電勢規(guī)定都是大于0的，陽極極化線與陰極極化線交與縱坐標(biāo)0，向上陰極過電勢越來越大，向下陽極過電勢越來越大，所以外推法交縱坐標(biāo)知a都是正的，斜率b也是正的，主要是搞清楚圖中坐標(biāo)的意義就可以了，可參考李荻（電化學(xué)原理）里6.3.5ssmhty(站內(nèi)聯(lián)系TA)Originally posted by 小木頭777 at 2010-07-05 12:48:57:塔菲爾公式是適用于高過電位下的，a,b都是大于0的，只是對圖理解的問題了，如果是過電勢—log j圖的話，過電勢規(guī)定都是大于0的，陽極極化線與陰極極化線交與縱坐標(biāo)0，向上陰極過電勢越來越大，向下陽極過電勢越來 ... 真是謝謝啦，我的圖是電位-logj，而且圖上的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)都是負(fù)的。我找那本書看看吧，不會的再請教啦ssmhty(站內(nèi)聯(lián)系TA)Originally posted by 小木頭777 at 2010-07-05 12:48:57:塔菲爾公式是適用于高過電位下的，a,b都是大于0的，只是對圖理解的問題了，如果是過電勢—log j圖的話，過電勢規(guī)定都是大于0的，陽極極化線與陰極極化線交與縱坐標(biāo)0，向上陰極過電勢越來越大，向下陽極過電勢越來 ... 我看了那個書上說的，可他得到的圖縱坐標(biāo)直接就是過電位啊，我得到的縱坐標(biāo)是負(fù)值，是電位，不是過電位??？小木頭777(站內(nèi)聯(lián)系TA)那就要把電勢都減去j=0時的電勢，再做過電勢—log j圖,才能用外推法求a,b值，建議還是看看高過電位下的推倒出來完整公式吧，應(yīng)該好理解的小木頭777(站內(nèi)聯(lián)系TA)塔菲爾公式是過電位=a+blog j,那就要把各電流密度下的電勢都減去j=0時的電勢，得到的過電勢都是正的，這是規(guī)定的，再做過電勢—log j圖,才能用外推法求a,b值，建議還是看看高過電位下的推倒出來完整公式吧，應(yīng)該好理解的，如果這方面還有問題，可以看看那本書的4.1和6.3，希望有助于你理解
文章TAG：交換交換電流電流電流密度交換電流密度

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