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1，正確的化妝方法是什么
2，如何用spss進(jìn)行F檢驗(yàn)
3，有什么方法可以配平所有的化學(xué)方程式
4，卷積函數(shù)是什么
5，高中數(shù)學(xué)常用證明方法有哪些
6，怎樣配平化學(xué)方程式

1，正確的化妝方法是什么

按照我的基本5步驟都可以.. 1.合適你的洗面奶. 2.面磨.面磨最重要. 3.爽膚水.這步驟是2次清潔作用. 4.乳液. 起保護(hù)作用. 5.隔離霜/粉底液..一般人都認(rèn)為它會(huì)堵塞毛孔.其實(shí)這個(gè)步驟最重要.它是保護(hù)之前的4個(gè)步驟最后化彩裝...

眼霜——水——保濕露——乳液——隔離霜——防曬霜——粉底——遮瑕膏——粉餅——彩妝——散粉這是我的步驟

我不知道答案不過你真要答案的話我可以告訴你一個(gè)方法那就不化妝呵呵

正確的化妝方法是什么

2，如何用spss進(jìn)行F檢驗(yàn)

如果是自變量只有一個(gè)（單因素）做單因素方差分析就可以了，就是樓上說的，點(diǎn)擊Analyse——Compare means——one- way ANOVA。如果自變量是兩個(gè)或以上，就要用多因素方差分析了。點(diǎn)擊Analyse——Gneral Linear Model——Univariate進(jìn)行分析就可以了。

單因素方差分析方差分析前提：不同水平下，各總體均值服從方差相同的正態(tài)分布。方差齊性檢驗(yàn)：采用方差同質(zhì)性檢驗(yàn)方法（homogeneity of variance）在spss中打開你要處理的數(shù)據(jù)，在菜單欄上執(zhí)行：analyse-compare means--one-way anova，打開單因素方差分析對話框在這個(gè)對話框中，將因變量放到dependent list中，將自變量放到factor中，點(diǎn)擊post hoc，選擇snk和lsd，返回確認(rèn)ok統(tǒng)計(jì)專業(yè)研究生工作室原創(chuàng)，請勿復(fù)雜粘貼

如何用spss進(jìn)行F檢驗(yàn)

3，有什么方法可以配平所有的化學(xué)方程式

通用方法如：Si+NaOH+H2O=Na2SiO3+H2 首先右邊有兩個(gè)na而左邊只有一個(gè)式子有na，陪成2如下：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2 再計(jì)算右邊單個(gè)元素H2，左邊有4個(gè)所以H2前陪2如下：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 搞定，如果還有的話一樣這樣推斷下去。最好辦的是氧化還原反應(yīng)，只要注意電子轉(zhuǎn)移就可以配平！這樣的方法可以配平所有的化學(xué)方程式！

1.電子得失守恒 2.電荷守恒 3.元素守恒 4.原子個(gè)數(shù)守恒 4個(gè)步驟挨個(gè)用，第一步和第4步是最重要的方法基本可以解決絕大部分的方程式了

質(zhì)量守恒定律

根據(jù)化合價(jià)，得失電子數(shù)，當(dāng)時(shí)我們老師就是這樣教的，很好用

氧化還原法根據(jù)得失電子配平那是最基本的也是運(yùn)用最廣的

根據(jù)得失電子守恒，最小公約數(shù)法，待定系數(shù)法。觀察法，奇數(shù)偶配法有些難一些的得用“零價(jià)配平法”，就是將反應(yīng)物的化合價(jià)設(shè)為0價(jià)

二因?yàn)榛瘜W(xué)方程式要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。

有什么方法可以配平所有的化學(xué)方程式

4，卷積函數(shù)是什么

卷積積分　　分析數(shù)學(xué)中一種重要的運(yùn)算。設(shè)f（x）， g（x）是R1上的兩個(gè)可積函數(shù)，作積分：　　可以證明，關(guān)于幾乎所有的x∈（－∞，∞），上述積分是存在的。這樣，隨著x的不同取值，這個(gè)積分就定義了一個(gè)新函數(shù)h(x)，稱為f與g的卷積，記為h（x）＝（f *g）（x）。容易驗(yàn)證，（f *g）（x）＝（g *f）（x），并且（f *g）（x）仍為可積函數(shù)。這就是說，把卷積代替乘法，L1（R1）1空間是一個(gè)代數(shù)，甚至是巴拿赫代數(shù)。　　卷積與傅里葉變換有著密切的關(guān)系。以(x) ，(x)表示L1（R）1中f和g的傅里葉變換，那么有如下的關(guān)系成立：（f *g）∧（x）＝(x)·(x)，即兩函數(shù)的傅里葉變換的乘積等于它們卷積后的傅里葉變換。這個(gè)關(guān)系，使傅里葉分析中許多問題的處理得到簡化。　　由卷積得到的函數(shù)（f *g）（x），一般要比f，g都光滑。特別當(dāng)g為具有緊支集的光滑函數(shù)，f 為局部可積時(shí)，它們的卷積（f *g）（x）也是光滑函數(shù)。利用這一性質(zhì)，對于任意的可積函數(shù) ，都可以簡單地構(gòu)造出一列逼近于f 的光滑函數(shù)列fs（x），這種方法稱為函數(shù)的光滑化或正則化。　　卷積的概念還可以推廣到數(shù)列、測度以及廣義函數(shù)上去。　　卷積積分的物理意義　　在激勵(lì)條件下，線性電路在t時(shí)刻的零狀態(tài)響應(yīng)=從激勵(lì)函數(shù)開始作用的時(shí)刻（ξ=0）　　到t時(shí)刻（ ξ=t）的區(qū)間內(nèi)，無窮多個(gè)強(qiáng)度不同的沖激響應(yīng)的總和。　　可見，沖激響應(yīng)在卷積中占據(jù)核心地位。

5，高中數(shù)學(xué)常用證明方法有哪些

1.比較法比較法是證明不等式的最基本、最重要的方法之一，它是兩個(gè)實(shí)數(shù)大小順序和運(yùn)算性質(zhì)的直接應(yīng)用，比較法可分為差值比較法(簡稱為求差法)和商值比較法(簡稱為求商法)。 2.綜合法利用已知事實(shí)(已知條件、重要不等式或已證明的不等式)作為基礎(chǔ)，借助不等式的性質(zhì)和有關(guān)定理，經(jīng)過逐步的邏輯推理，最后推出所要證明的不等式，其特點(diǎn)和思路是“由因?qū)Ч?，從“已知”看“需知”，逐步推出“結(jié)論”。 3.分析法分析法是指從需證的不等式出發(fā)，分析這個(gè)不等式成立的充分條件，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為判定那個(gè)條件是否具備，其特點(diǎn)和思路是“執(zhí)果索因”，即從“未知”看“需知”，逐步靠攏“已知”。 4.反證法有些不等式的證明，從正面證不好說清楚，可以從正難則反的角度考慮，即要證明不等式A>B，先假設(shè)A≤B，由題設(shè)及其它性質(zhì)，推出矛盾，從而肯定A>B。凡涉及到的證明不等式為否定命題、惟一性命題或含有“至多”、“至少”、“不存在”、“不可能”等詞語時(shí)，可以考慮用反證法。 5.換元法換元法是對一些結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，變量較多，變量之間的關(guān)系不甚明了的不等式可引入一個(gè)或多個(gè)變量進(jìn)行代換，以便簡化原有的結(jié)構(gòu)或?qū)崿F(xiàn)某種轉(zhuǎn)化與變通，給證明帶來新的啟迪和方法。主要有兩種換元形式。(1)三角代換法：多用于條件不等式的證明，當(dāng)所給條件較復(fù)雜，一個(gè)變量不易用另一個(gè)變量表示，這時(shí)可考慮三角代換，將兩個(gè)變量都有同一個(gè)參數(shù)表示。此法如果運(yùn)用恰當(dāng)，可溝通三角與代數(shù)的聯(lián)系，將復(fù)雜的代數(shù)問題轉(zhuǎn)化為三角問題根據(jù)具體問題，實(shí)施的三角代換方法有：①若x2+y2=1，可設(shè)x=cosθ，y=sinθ；②若x2+y2≤1，可設(shè)x=rcosθ，y=rsinθ(0≤r≤1)；③對于含有的不等式，由于|x|≤1，可設(shè)x=cosθ；④若x+y+z=xyz，由tanA+tanB+tanC=tanAtan-BtanC知，可設(shè)x=taaA，y=tanB，z=tanC，其中A+B+C=π。(2)增量換元法：在對稱式(任意交換兩個(gè)字母，代數(shù)式不變)和給定字母順序(如a>b>c等)的不等式，考慮用增量法進(jìn)行換元，其目的是通過換元達(dá)到減元，使問題化難為易，化繁為簡。如a+b=1，可以用a=1-t，b=t或a=1/2+t，b=1/2-t進(jìn)行換元。 6.放縮法放縮法是要證明不等式A

6，怎樣配平化學(xué)方程式

我舉幾個(gè)例子你就很清楚的,很簡單哦 +2 -2 Mg O 上面的化合價(jià)交叉 Mg2 O2(2不是寫這哦！是在右下角，我打不好，只有這樣）因?yàn)榭梢约s分，所以變成MgO 再舉一個(gè) +1 -2 Na SO4（這是硫酸根的符號(hào)）化合價(jià)交叉 Na2 SO4 (數(shù)字都是在右下角哦）因?yàn)椴豢梢约s分，所以變成Na2SO4 明白了嗎？就這樣舉一反三哦

多觀察

有機(jī)物反應(yīng)，先看H右下角的數(shù)字，而無機(jī)物先看O的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻倍 2 碳?xì)浠衔锏娜紵?，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳 3 配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡數(shù) 4 電荷平衡，對離子方程式在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等（2）觀察法去配平水、氣體 5 還有一些不用配平，注意先計(jì)算再看是否需要配平化學(xué)方程式的配平有多種方法： 1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實(shí)上就是有目的地湊數(shù)進(jìn)行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。 2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。 3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記?。骸盎蟽r(jià)升高失去氧化還原劑”。與之對應(yīng)的是“化合價(jià)降低得到還原氧化劑”。具體用法是：（1）在元素的化合價(jià)的變化的元素上部標(biāo)出它的化合價(jià)，分清誰的升高，誰的降低。（2）相同元素之間用線連起，找出并標(biāo)上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。（3）找最小公倍數(shù)，并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學(xué)式前（即系數(shù)）。并注意這些化合價(jià)變化的元素在化學(xué)變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數(shù)地差。（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。化學(xué)方程式的配平方法：化學(xué)變化過程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類與原子個(gè)數(shù)相等。常用的配平化學(xué)方程式的方法有：（1）最小公倍數(shù)法：在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P＋O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）觀察法：通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應(yīng)中，每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子，因而必須由三個(gè)CO分子來接受這三個(gè)氧原子，生成三個(gè)CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個(gè)數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因?yàn)楦膭?dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生

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正則化方法，正確的化妝方法是什么

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正則化方法，正確的化妝方法是什么

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