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1，中的無工質聚變飛船可行么
2，無工質發(fā)動機是否遵循能量守恒定律
3，近未來是否有可能出現(xiàn)推力較大的低工質或無工質發(fā)動機
4，請問什么叫暗物質和暗能量呢
5，無工質可控核聚變有沒有可以解釋下
6，物理急求

1，中的無工質聚變飛船可行么

額

理論上可行的條件是必須有《三體》中的水滴的表面的全反射材料，可以循環(huán)聚焦激光引發(fā)連續(xù)核聚變，強互力發(fā)生器是高維科技，人類只是數(shù)學上有預測，但是人類目前是一級宇宙文明，還沒有那種科技理論。

中的無工質聚變飛船可行么

2，無工質發(fā)動機是否遵循能量守恒定律

能量守恒定律是自然界普遍的基本定律之一。一般表述為：能量既不會憑空產生，也不會憑空消失，它只會從一種形式轉化為另一種形式，或者從一個物體轉移到其它物體，而能量的總量保持不變

能量守恒定律（energy conservation law）即熱力學第一定律是指在一個封閉（孤立）系統(tǒng)的總能量保持不變。其中總能量一般說來已不再只是動能與勢能之和，而是靜止能量（固有能量）、動能、勢能三者的總量

無工質發(fā)動機是否遵循能量守恒定律

3，近未來是否有可能出現(xiàn)推力較大的低工質或無工質發(fā)動機

發(fā)動機啟動應該說是無力，不能說一點反應都沒有。跟海拔有關系，如果是高海拔的話最好選用帶增壓的發(fā)動機。海拔高空氣密度低，氧氣含量少，所以，在同樣的噴油量下，氧氣少，燃燒會不充分，缸壓低，導致發(fā)動機功率下降。整車表現(xiàn)出無力。

個人覺得可能性不大。一是現(xiàn)代科技還遠遠達不到這個要求(現(xiàn)代電推的推重比相比化學火箭差了至少七八個數(shù)量級吧?),二是太陽系內的航行實際上也不需要比沖那么高的發(fā)動機。光靠固態(tài)堆芯的核熱發(fā)動機就能將燃料的消耗減少一半,足以應付未來的火星、木星任務了

近未來是否有可能出現(xiàn)推力較大的低工質或無工質發(fā)動機

4，請問什么叫暗物質和暗能量呢

宇宙具有實體性，宇宙的基本存在是空間態(tài)與聚合態(tài)。空間態(tài)即所謂的“暗物質”，那是一種充斥任何不可見空間的物態(tài)存在，是“萬物由它所出并可復歸于它”的實物“原料”，其基本特征是可以連續(xù)擴張或連續(xù)壓縮，實物中空間態(tài)的物量狀態(tài)顯示其能態(tài)（即物態(tài)），空間態(tài)具有的能量變量，即所謂的“暗能量”。

我原創(chuàng)暗能量和暗物質其實來源于銀河系中心，暗物質是暗能量載體，銀河中心轉速極快時刻進行著吸能鈾聚變，釋放中性暗物質，遠離銀河的恒星轉速慢釋放熱量，并傳遞能量給暗物質，導致恒星遠離，因為存在動量守恒，克服引力，所以宇宙不斷膨脹，當銀河系中心鈾用光時，不再吸能，宇宙膨脹消失，引力會重新使物質聚集，特別是重核，像死亡的恒星，因聚變動力不足，被銀河引力吸蝕，銀河系中心是個巨大的黑洞，一般只吸收死亡的恒星，另外河外恒星轉速超快，是因為其中心有更多的重核聚變，既有更強的引力吸引，恒星的輕核聚變克服引力，使它只能高速旋轉，我還可能找到可控核聚變的方法了，通過中子循環(huán)，問問搜無工質核聚變，或可控核聚變，待解決問題，有個叫真心愛待的人最新回答，我在大廳叫人幫我轉可控聚變貼，居然無一人，只知道游戲，中國的物理前途悲哀，只有你們還在堅持

5，無工質可控核聚變有沒有可以解釋下

重大科學理論發(fā)明，我這個方法將轟動世界，現(xiàn)在最難點是反應后把反應物炸開，無法持續(xù)聚變，模擬三相氫彈四相五相氫彈原理，用聚變中子代替裂變中子，持續(xù)反應，氫彈反應物是氘化鋰而不是氫氣或氘氣，這是關鍵，托卡馬克就是錯用反應物沒裂變，導致失敗，用氘化鋰混合高溫反應，用加速器混合比例，快中子點火，先氘氚聚變，產生氦4和中子，中子和鋰發(fā)生裂變反應產生氦3和氚(氚會近距離受裂變斥力加速與氘聚變，等下解釋)，氚與氘聚變又放出中子，中子又使鋰裂變，持續(xù)反應下去，解釋裂變斥力加速:鋰原子吸收快中子裂變時，氚與氦3斥力作用，因為氦3是2個質子，氚會近距離受到2個電斥力作用，速度會加快，必然快于沒受近距離斥力做用的氘，氚會追上并克服氘的1個電斥力壁壘，因為氚是受到2個氦3電斥力的作用，作用力大于氘1個斥力壁壘，輕松聚變，通過吸收快中子控制聚變規(guī)模發(fā)電，星辰大海，可以克服了，理論終于攻破了，關鍵是比例要用加速器控制好，一個氘配一個鋰原子高溫混合，再用磁約束，我嘔心瀝血，這是我最好的理論了，請轉載，爭取早做出實物，不然美國洛克希德馬丁公司要領先了，超過美國，探索外星，我手機打字不容易，一定要轉載，理清了氫彈成功的本質，你把氫彈的氘化鋰換為氘氣同樣無法持續(xù)反應，會炸開反應物，

6，物理急求

在介紹焓之前我們需要了解一下分子熱運動、熱力學能和熱力學第一定律：　　1827年，英國植物學家布朗把非常細小的花粉放在水面上并用顯微鏡觀察，發(fā)現(xiàn)花粉在水面上不停地運動，且運動軌跡極不規(guī)則。起初人們以為是外界影響，如振動或液體對流等，后經(jīng)實驗證明這種運動的的原因不在外界，而在液體內部。原來花粉在水面運動是受到各個方向水分子的撞擊引起的。于是這種運動叫做布朗運動，布朗運動表明液體分子在不停地做無規(guī)則運動。從實驗中可以觀察到，布朗運動隨著溫度的升高而愈加劇烈。這表示分子的無規(guī)則運動跟溫度有關系，溫度越高，分子的無規(guī)則運動就越激烈。正因為分子的無規(guī)則運動與溫度有關系，所以通常把分子的這種運動叫做分子的熱運動。　　在熱學中，分子、原子、離子做熱運動時遵從相同的規(guī)律，所以統(tǒng)稱為分子。　　既然組成物體的分子不停地做無規(guī)則運動，那么，像一切運動著的物體一樣，做熱運動的分子也具有動能。個別分子的運動現(xiàn)象（速度大小和方向）是偶然的，但從大量分子整體來看，在一定條件下，它們遵循著一定的統(tǒng)計規(guī)律，與熱運動有關的宏觀量——溫度，就是大量分子熱運動的統(tǒng)計平均值。分子動能與溫度有關，溫度越高，分子的平均動能就越大，反之越小。所以從分子動理論的角度看，溫度是物體分子熱運動的平均動能的標志（即微觀含義，宏觀：表示物體的冷熱程度）。　　分子間存在相互作用力，即化學上所說的分子間作用力（范德華力）。分子間作用力是分子引力與分子斥力的合力，存在一距離r0使引力等于斥力，在這個位置上分子間作用力為零。分子引力與分子斥力都隨分子間距減小而增大，但是斥力的變化幅度相對較大，所以分子間距大于r0時表現(xiàn)為引力，小于r0時表現(xiàn)為斥力。因為分子間存在相互作用力，所以分子間具有由它們相對位置決定的勢能，叫做分子勢能。分子勢能與彈簧彈性勢能的變化相似。物體的體積發(fā)生變化時，分子間距也發(fā)生變化，所以分子勢能同物體的體積有關系。　　物體中所有分子做熱運動的動能和分子勢能的總和叫做物體的熱力學能，也叫做內能。熱力學能與動能、勢能一樣，是物體的一個狀態(tài)量。　　初中我們學過，改變物體內能的方式有兩個：做功和熱傳遞。　　一個物體，如果它跟外界不發(fā)生熱交換，也就是它既沒有吸收熱量也沒有放出熱量，則外界對其做功等于其熱力學能的增量：　　ΔU1=W 　　如果物體對外界做功，則W為負值，熱力學能增加量ΔU1也為負值，表示熱力學能減少。　　如果外界既沒有對物體做功，物體也沒有對外界做功，那么物體吸收的熱量等于其熱力學能的增量：　　ΔU2=Q 　　如果物體放熱，則Q為負值，熱力學能增加量ΔU2也為負值，表示熱力學能減少。　　一般情況下，如果物體跟外界同時發(fā)生做功和熱傳遞的過程，那么物體熱力學能的增量等于外界對物體做功加上物體從外界吸收的熱量，即：　　ΔU=ΔU1+ΔU2=Q+W 　　因為熱力學能U是狀態(tài)量，所以：　　ΔU=ΔU末態(tài)-ΔU初態(tài)=Q+W 　　上式即熱力學第一定律的表達式。　　化學反應都是在一定條件下進行的，其中以恒容與恒壓最為普遍和重要。　　在密閉容器內的化學反應就是恒容過程。因為系統(tǒng)體積不變，而且只做體積功（即通過改變物體體積來對物體做功，使物體內能改變，如在針管中放置火柴頭，堵住針頭并壓縮活塞，火柴頭會燃燒），所以W=0，代入熱一定律表達式得：　　ΔU=Q 　　它表明恒容過程的熱等于系統(tǒng)熱力學能的變化，也就是說，只要確定了過程恒容和只做體積功的特點，Q就只決定于系統(tǒng)的初末狀態(tài)。　　在敞口容器中進行的化學反應就是恒壓過程。所謂橫壓是制系統(tǒng)的壓強p等于環(huán)境壓強p外，并保持恒定不變，即p=p外=常數(shù)。由于過程恒壓和只做體積功，所以：　　W=W體積=-p外(V2-V1)=-(p2V2-p1V1) 　　其中W為外界對系統(tǒng)做的功，所以系統(tǒng)對外做功為負。壓強乘以體積的改變量是系統(tǒng)對外做的功，可以按照p=F/S，V=Sh，∴Fh=pV來理解。　　將其代入熱一定律表達式得：　　Q=ΔU-W=U2-U1+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1) 　　因為U+pV是狀態(tài)函數(shù)（即狀態(tài)量）的組合（即一個狀態(tài)只有一個熱力學能U，外界壓強p和體積V），所以將它定義為一個新的狀態(tài)函數(shù)——焓，并用符號H表示，所以上式可變?yōu)椋? 　　Q=H2-H1=ΔH 　　它表明恒壓過程中的熱等于系統(tǒng)焓的變化，也就是說，只要確定了過程恒壓和只做體積功的特點，Q就只決定于系統(tǒng)的初末狀態(tài)。　　焓的物理意義可以理解為恒壓和只做體積功的特殊條件下，Q=ΔH，即反應的熱量變化。因為只有在此條件下，焓才表現(xiàn)出它的特性。例如恒壓下對物質加熱，則物質吸熱后溫度升高，ΔH>0，所以物質在高溫時的焓大于它在低溫時的焓。又如對于恒壓下的放熱化學反應，ΔH<0，所以生成物的焓小于反應物的焓。　　在化學反應中，因為H是狀態(tài)函數(shù)，所以只有當產物和反應物的狀態(tài)確定后，ΔH才有定值。為把物質的熱性質數(shù)據(jù)匯集起來，以便人們查用，所以很有必要對物質的狀態(tài)有一個統(tǒng)一的規(guī)定，只有這樣才不致引起混亂?；谶@種需要，科學家們提出了熱力學標準狀態(tài)的概念。熱力學標準狀態(tài)也稱熱化學標準狀態(tài)，具體規(guī)定為：　　氣體——在pθ（100kPa，上標θ指標準狀態(tài)）壓力下處于理想氣體（我們周圍的氣體可以近似看作理想氣體）狀態(tài)的氣態(tài)純物質。　　液體和固體——在pθ壓力下的液態(tài)和固態(tài)純物質。　　對于一個任意的化學反應：　　eE+fF——→gG+rR 　　其中e、f、g、r為化學計量系數(shù)。若各物質的溫度相同，且均處于熱化學標準狀態(tài)，則g mol G和r mol R的焓與e mol E和f mol F的焓之差，即為該反應在該溫度下的標準摩爾反應焓或標準摩爾反應熱，符號為ΔrH(T)，其中下標“r”指反應，“T”指反應時的熱力學溫度，“m”指ξ=1mol，ΔrH的單位為kJ·mol-1。　　ξ讀作“可賽”，為反應進度，對于反應eE+fF——→gG+rR，可以寫成：　　0=gG+rR-eE-fF=∑vBB 　　B 　　式中，B代表反應物或產物，vB為相應的化學計量系數(shù)，對反應物取負值，對產物取正值。根據(jù)相關計量標準，對于化學反應0=∑vBB，若任一物質B物質的量，初始狀態(tài)時為nB0，某一程度時為nB，則反應進度ξ的定義為：　　B 　　ξ=(nB-nB0)/vB=ΔnB/vB 　　由此可以概括出如下幾點：　　對于指定的化學計量方程式，vB為定值，ξ隨B物質的量的變化而變化，所以可用ξ度量反應進行的深度。　　由于vB的量綱為1，ΔnB的單位為mol，所以ξ的單位也為mol。　　對于反應eE+fF——→gG+rR，可以寫出：　　ξ=ΔnE/vE=ΔnF/vF=ΔnG/vG=ΔnR/vR 　　對于指定的化學計量方程式，當ΔnB的數(shù)值等于vB時，則ξ=1mol。　　目前，多數(shù)對焓熵的計算都是基于查表利用插值法得到的近似值，可用的軟件也很多，但當前網(wǎng)絡上比較流行的“Easyquery焓熵表1.0”在計算飽和區(qū)域附近的焓熵值時會出現(xiàn)很大的誤差，甚至在飽和區(qū)域附近的過熱蒸汽焓值比飽和蒸汽的焓值還要低，所以要慎用。這里推薦一個免費的用于汽水焓熵計算的網(wǎng)站，“熱力統(tǒng)計加油站”， http://tjjyz.qsh.eu 這個網(wǎng)站也是用中間插值法計算的焓熵值，計算結果比較精確，而且還可以自己定義公式，用起來比較方便。

科技名詞定義中文名稱：焓英文名稱： enthalpy 定義1：熱力學中表示物質系統(tǒng)能量的一個狀態(tài)函數(shù)，常用符號H表示。數(shù)值上等于系統(tǒng)的內能U加上壓強p和體積V的乘積，即H=U+pV。焓的變化是系統(tǒng)在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。所屬學科：大氣科學(一級學科) ；動力氣象學(二級學科) 定義2：工質的熱力狀態(tài)參數(shù)之一，表示工質所含的全部熱能，等于該工質的內能加上其體積與絕對壓力的乘積。所屬學科：電力(一級學科) ；通論(二級學科)

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