al實驗室，性氧化物它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為實驗室制取Al

來源：整理時間：2023-06-03 17:21:30 編輯：智能門戶手機版

1，性氧化物它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為實驗室制取Al

因為氧化鋁是兩性氧化物，故它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只能和強酸強堿反應，不與弱酸弱堿反應，故實驗室制備氫氧化鋁時一般用弱堿而不用強堿，故實驗室制取Al（OH）3的化學方程式AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是生成的氫氧化鋁會繼續(xù)與氫氧化鈉反應而不會與氨水反應；故答案為：兩性；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；生成的氫氧化鋁會繼續(xù)與氫氧化鈉反應而不會與氨水反應．

性氧化物它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為實驗室制取Al

2，氫氧化鋁的實驗室制法

1、將鋁片溶于鹽酸，然后再加入稀氨水 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑ AlCl3 + 3 NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4Cl 2、將鋁片用氫氧化鈉溶解，再加入適量稀鹽酸 2 Al + 2 NaOH +3 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑ NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 ↓ + NaCl 3、將一部分鋁片用鹽酸溶解，另一部分用氫氧化鈉溶解，然后兩溶液混合 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑ 2 Al + 2 NaOH +3 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑ AlCl3 + 3 NaAlO2 + 6 H2O = 4 Al(OH)3↓ + 3 NaCl

氫氧化鋁的實驗室制法

3，鋁可以一步反應生成氫氧化鋁嗎為什么

Al不能直接生成Al(OH)3，必須要有兩部反應才行。 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ AlCl3 + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl氫氧化鋁制備方法實驗室制法化學方程式:2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑Al2(SO4)3+6Na[Al(OH)4]+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4) 或Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式:2Al+6H=2Al+3H2↑2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑Al+3[Al(OH)4]+6H2O=4Al(OH)3↓或Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H=Al+3H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3:2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規(guī)律:不溶性堿受熱均會分解)③Al(OH)3的制備:a、可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4)因為強堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3，而用氨水b、四羥基合鋁酸鈉與過量二氧化碳反應Na[Al(OH)4]+CO2(過)=NaHCO3+Al(OH)3↓過量的碳酸不與氫氧化鋁反應，保證Al全部生成氫氧化鋁

不能，沒有為什么，就是不能

不能，鋁是固體，氫氧化鋁也是固體。

不能的，(?`???′?)

鋁可以一步反應生成氫氧化鋁嗎為什么