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1，原電池與電解池區(qū)別
2，原電池和電解池
3，原電池與電解池的區(qū)別
4，電解池與原電池有什么區(qū)別
5，電解池和原電池有什么區(qū)別
6，什么是原電池什么是電解池

1，原電池與電解池區(qū)別

原電池的正負(fù)是電解的陰陽（即原點(diǎn)池的正極是氧化性強(qiáng)的但電解池的陽極是還原性強(qiáng)的，懂。原電池?zé)o電源電解池有電源.....恩還有原點(diǎn)池的負(fù)極有氣體放出而有的電解池陰陽極全放氣體，我知道的就這么多了OK！

都有。外面是正負(fù)，里面是陰陽……

原電池有正負(fù)極電解池有陰陽極

1，原電池與電解池相反2，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子3，電鍍銅陰極：cu2+ +2e- =cu4，原電池負(fù)極活潑，電解池先析出的不活潑5，原電池中陰離子向負(fù)極移動6，記住離子放電順序7，記住“鐵腐蝕（吸氧析氫）”“氫氧燃料電池（酸堿）”“電解飽和nacl溶液”反應(yīng)式及現(xiàn)象

原電池與電解池區(qū)別

2，原電池和電解池

最根本的區(qū)別是否有外加電源，有外加電源的為電解池，沒有的為原電池。原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池我們說陰陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。原電池是自發(fā)過程，釋放能量，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極到正極，電流從正極到負(fù)極；電解是被動過程，汲取能量，和原電池互為逆反應(yīng)，陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。A不對因為Li是活潑的堿金屬不能用活潑氫溶劑如水乙醇硫酸溶液做電解質(zhì)負(fù)極應(yīng)含li負(fù)極含鋰故鋰離子應(yīng)向正極移動B錯充電時正極電解失去li離子質(zhì)量減少C D 正確

你完全弄錯了，電解和原電池放電是不同的過程，在原電池中，正極接受負(fù)極放出的電子，被保護(hù)，但由電極電勢可知，要成為正極，電極電勢要低于負(fù)極，表現(xiàn)為相對的惰性，例如放電時的鉛電極，但電解時陽極失去電子時陽極就會溶解，所以很多情況下要利用惰性電極，一般認(rèn)為，金，鉑，石墨才是惰性的，所以充電時鉛根本不是惰性的找到了呵呵

有實施例和回答詳細(xì)分析如下：一種電池放電，電池的負(fù)極端子周圍的溶液的pH值被增加;分析：基于在負(fù)極上反應(yīng)：鎘+ 8OH - 8e的= C愛上網(wǎng)老人。

原電池和電解池

3，原電池與電解池的區(qū)別

給你介紹一下我學(xué)這地方的經(jīng)驗吧：這可適用于95%以上的題，就是做題時慢點(diǎn)，但高考就考一道選擇和一道填空。我是自己總結(jié)的幾句話，一定要記住，并用之1，原電池與電解池相反2，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子3，電鍍銅陰極：Cu2+ +2e- =Cu4，原電池負(fù)極活潑，電解池先析出的不活潑5，原電池中陰離子向負(fù)極移動6，記住離子放電順序7，記住“鐵腐蝕（吸氧析氫）”“氫氧燃料電池（酸堿）”“電解飽和NaCl溶液”反應(yīng)式及現(xiàn)象

最根本的區(qū)別是否有外加電源，有外加電源的為電解池，沒有的為原電池。原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池我們說陰陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。

1，原電池與電解池相反2，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子3，電鍍銅陰極：Cu2+ +2e- =Cu4，原電池負(fù)極活潑，電解池先析出的不活潑5，原電池中陰離子向負(fù)極移動6，記住離子放電順序7，記住“鐵腐蝕（吸氧析氫）”“氫氧燃料電池（酸堿）”“電解飽和NaCl溶液”反應(yīng)式及現(xiàn)象????????????????????????????? 滿意的話，采納喲O(∩_∩)O~ ?????????????????????????????

原電池與電解池的區(qū)別

4，電解池與原電池有什么區(qū)別

1、電解池與原電池的本質(zhì)區(qū)別：電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。2、電解池與原電池裝置的區(qū)別：電解池有外加電源；原電池沒有外加電源。3、電解池與原電池電子流向的區(qū)別：原電池的電子流向剛好跟電流的方向相反（電流正電荷流向，電子帶負(fù)電）；電解池剛好跟原電池的電子流向相反（電子經(jīng)負(fù)極流出到電解池中）。4、電解池與原電池的應(yīng)用區(qū)別：原電池應(yīng)用在鉛蓄電池；電解池應(yīng)用在電鍍，精煉，冶金方面。5、電解池與原電池級的區(qū)別：電解池叫陰陽極；原電池叫正負(fù)極。6、電解池與原電池電的區(qū)別：原電池是對外供電，是自發(fā)的；電解池是需要通電，是被動的。原電池原理的應(yīng)用 a.原電池原理的三個應(yīng)用和依據(jù)：（1）電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負(fù)極，以確定金屬的活動性.其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加；負(fù)極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解,質(zhì)量減少。（2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：作電解池的陽極＞作原電池的負(fù)極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。 b.判斷依據(jù)：（1）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負(fù)極,金屬活動性強(qiáng)。（2）根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強(qiáng)弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的條件判斷強(qiáng)弱。（4）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，分析的思路是先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價的變化，確定原電池的正極和負(fù)極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。

原發(fā)布者:nana0525116原電池與電解池比較（1）原電池與電解池的區(qū)別?。?）可逆原電池的充電過程：可逆原電池的充電過程就是電解。（3）電極名稱：不管是原電池還是電解池，只要發(fā)生氧化反應(yīng)的電極就是陽極，只要發(fā)生還原反應(yīng)的就是陰極。　?、僭姵?　　A.根據(jù)組成原電池兩極的材料來判斷電極。兩極材料為活潑性不同的金屬時，則活潑性相對較強(qiáng)的一極為負(fù)極，另一極為正極?！　∮梢环N金屬和另一種非金屬（除氫外）作電極時，金屬為負(fù)極，非金屬為正極?！　.根據(jù)原電池內(nèi)兩極上發(fā)生的反應(yīng)類型或現(xiàn)象來判定電極。　　原電池的負(fù)極一般為金屬，并且負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)：　，故負(fù)極表現(xiàn)為漸漸溶解，質(zhì)量減小。由此可判定，凡在原電池工作過程中發(fā)生氧化反應(yīng)或質(zhì)量減少的一極為負(fù)極；凡發(fā)生還原反應(yīng)或有物質(zhì)析出的一極為正極。　　注意：原電池的電極有兩套稱謂：負(fù)極又可稱為陽極，正極又可稱為陰極（不要把負(fù)極稱為陰極；正極稱為陽極）。其中正負(fù)極一套稱謂是對外電路而言，在物理中常用，陰陽極一套稱謂是對內(nèi)電路而言。原電池也是作為電源向用電器提供電能的，所以一般都用外電路的電極名稱，稱為正負(fù)極而不稱為陰陽極?！　、陔娊獬?　　A.電解池是在外電源作用下工作的裝置。電解池中與電源負(fù)極相連的一極為陰極，陽離子在該極接受電子被還原；與電源正極相連的一極為陽極，陰離子或電極本身（對電鍍而言）在該極失去電子被氧化?！　.電解池（或電鍍池）中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可

最詳細(xì) 最條理的區(qū)別對比：原電池與電解池原電池形成三條件： “三看”.先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸.原理三要點(diǎn)：（1）相對活潑金屬作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng).（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過,使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/section>

原電池是可以自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)從而起到供電的作用電解池是在外加電源的作用下進(jìn)行的被動的氧化還原反應(yīng)實質(zhì)：原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；電解池電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；電極：原電池正、負(fù)極；電解池陰、陽極；反應(yīng)：原電池：正極還原反應(yīng),負(fù)極氧化反應(yīng)；電解池陰極還原,陽極氧化還原（記?。宏栄酰┰趹?yīng)用上電解池有電鍍,精煉銅等

區(qū)別是：電解池是消耗電能的。原電池是產(chǎn)生電能的。電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個裝置（構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。當(dāng)離子到達(dá)電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解原理。是消耗電能的。原電池：是利用兩個電極的電極電勢的不同，產(chǎn)生電勢差，從而使電子流動，產(chǎn)生電流。又稱非蓄電池，是電化學(xué)電池的一種。其電化學(xué)反應(yīng)不能逆轉(zhuǎn)，即是只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能。簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。需要注意的是，非氧化還原反應(yīng)也可以設(shè)計成原電池。

二者的區(qū)別：原電池：是把化學(xué)能變成電能的裝置。電解池：是把電能變成化學(xué)能的裝置。原電池是把化學(xué)能變成電能的裝置。原電池的共性：有兩種活動性不同的電極；把兩個電極插在電解質(zhì)溶液中；兩極之間要用導(dǎo)線連接。如銅片和鋅片一同浸入稀硫酸中，由于鋅比銅活潑，易失電子，被氧化成鋅離子，進(jìn)入溶液，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，又兩兩結(jié)合成氫氣分子，氫氣在銅片上放出。上述總的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。電解池指借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置。電解池內(nèi)裝有兩個電極，跟電源負(fù)極相連的是陰極，跟電源正極相連的為陽極。陽離子向陰極移動，在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子向陽極移動，在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

5，電解池和原電池有什么區(qū)別

電解池,外接電源,可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能; 原電池,就是一個簡易電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

1mol/L）當(dāng)電路通過0，發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)酚酞變紅：鍍層金屬鹽特點(diǎn)，又是用途很廣的金屬：氫氯混合易爆炸。陰極：待鍍物件陽極：增大（D）硫酸鈉陽：陰：不變（E）氯化鈉陽、堿和金屬單質(zhì)。如（E），定期取出。板書（三）電鍍：應(yīng)用電解的原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過程，所以滴加酚酞顯紅色。練習(xí) 用石墨作電極電解硫酸銅溶液（體積為1L，增加美觀和表面硬度。目的電解池與原電池有什么區(qū)別。如（A）、（C）、（D）。3．電解不活潑金屬或中等活潑金屬的含氧酸鹽溶液：金屬鈦或石墨陰極，很難制取他、精制、電解：（1）析氫吸氧（2）電解：（一）陰極出氫氣，陽極出氧氣，陽極出氧氣（三）陰極出氫氣。實驗（-）（+）陽極：Zn -2e === Zn2+ Fe Zn陰極: Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2 電鍍的結(jié)果：陽極的鋅不斷溶解、H+放電能力：Cl->。電解質(zhì)溶液氯化鋅的濃度不變：陰、氯氣與堿發(fā)生反應(yīng)。氫氧化鈉：陰：氧化還原反應(yīng)（自發(fā)與非自發(fā)）板書酸堿鹽溶液的電解規(guī)律酸堿鹽電極反應(yīng)式電解反應(yīng)式 PH變化（A）硫酸溶液陽，但是由于他是較活潑的金屬，自然界沒有單質(zhì)鋁存在：增大（F）硫酸銅陽：陰：減小（G）氯化銅陽，成本很高，不能大量生產(chǎn)、還原反應(yīng)；電荷移動規(guī)律）`（1）能量轉(zhuǎn)化形式：（2）電極材料名稱。4．電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液，生成氫氣，使氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉：減小（B）鹽酸陽：兩極均產(chǎn)生氣體;Na+陽極：陽極本身也參加了電極反應(yīng)（失電子溶解）介紹銅的精煉，陽極氣體有刺激性氣味，能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，兩極滴加酚酞：2Cl- -2e === Cl2(氧化反應(yīng))陰極：2H+ + 2e == H2(還原反應(yīng))現(xiàn)象：增大（C）氫氧化鈉陽：（F），陰極的鋅不斷析出，且減少和增加鋅的質(zhì)量相等，生成金屬、含氧酸和氧氣、兩個碳快作陽極：陰，析出氯化鈉晶體（重結(jié)晶）流程：溶鹽：鐵絲網(wǎng)（附在一層石棉絨）陽極室陰極室隔膜作用，其基本規(guī)律是：1．電解無氧酸或無氧酸的中等或不活潑金屬鹽溶液時，相當(dāng)與溶質(zhì)本身被分解。板書二．電解原理的應(yīng)用（一）電解飽和食鹽水 (-) (+) 陰極（Fe）陽極（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-陽極：Cl- ：Na3AlF6電解槽：長方形，外面是鋼殼。內(nèi)村耐火磚碳作槽池（陰極），青年科學(xué)家霍爾發(fā)明了用電解法制鋁以后，才大量生產(chǎn)鋁。陰極：4Al3+ + 12e === 4Al陽極：6O2- - 12e ==== 3O2總反應(yīng)方程式：2Al2O3=== 4Al + 3O2C + O2 === CO2液態(tài)鋁的密度大于熔融冰晶石-氧化鋁的密度，沉于槽底。如：陰，陽極不出氧氣（二）陰極不出氫氣：（3）電極反應(yīng)：（4）反應(yīng)的異同點(diǎn)，用惰性電極電解酸、堿、鹽的水溶液時？（正負(fù)極、陰陽極；氧化反應(yīng)。用鈉還原氧化鋁，電解水： ----- 從以上表可以看出、提純。板書（二）鋁的冶煉介紹鋁是地殼含量最多的金屬元素。解釋陰極：由于氫氣的產(chǎn)生而破壞了陰極區(qū)水的電離平衡。如（B）、（F）、（G）。2．電解強(qiáng)堿、含氧酸或含氧酸的強(qiáng)堿鹽溶液，相當(dāng)與電解水。 PH值的變化、OH-陰極，溶液中銅離子濃度為，氫離子濃度為；然后將電源反接，又通過1mol電子，溶液中銅離子濃度為：Na+;OH-。板書總反應(yīng)方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (陰極區(qū))（陰極）（陽極）簡介設(shè)備：立式隔膜電解槽陽極;H+>、硫酸根離子濃度為、氯化鈉的分離：加熱蒸發(fā)：鍍層金屬電解質(zhì)，1886年。板書基本原料：鋁土礦（Al2O3）純氧化鋁熔點(diǎn)： 2045 難熔化助熔劑：使金屬增強(qiáng)抗腐蝕的能力.5mol電子時、氫離子濃度為：陰

6，什么是原電池什么是電解池

付費(fèi)內(nèi)容限時免費(fèi)查看回答電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個裝置（構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。

原電池是自身發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。電解池是在通電條件下反應(yīng)，由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

原電池與電解池原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。原理三要點(diǎn)：（1）相對活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng). （2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng) （3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?原電池與電解池的比較（1）定義（2）形成條件原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電解池電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱（4）反應(yīng)類型（5）外電路電子流向負(fù)極氧化負(fù)極流出、正極流入正極還原陽極氧化陰極還原陽極流出、陰極流入一、原電池的有關(guān)問題 1．是否為原電池的判斷 (1)先分析有無外接電源，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”：看電極——兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)，看溶液——兩極插入溶液中，看回路——形成閉合回路或兩極直接接觸，看本質(zhì)——有無氧化還原反應(yīng)發(fā)生。 (2)多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。 2．原電池正、負(fù)極的確定 (1)由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，相對活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘贋檎龢O。一般，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液要能發(fā)生反應(yīng)，如：mg－al－h(huán)cl溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為mg；但mg—al—naoh溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為al。 (2)根據(jù)在兩電極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的化合價的升降情況來判斷。如：甲醇燃燒電池，顧名思義，甲醇燃燒一般生成二氧化碳，則碳的價態(tài)升高，失電子。所以通入甲醇的電極為負(fù)極。 (3)由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則此電極為負(fù)極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生，電極的質(zhì)量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，則此電極為正極，燃料電池除外。如：zn—c—cuso4溶液構(gòu)成的原電池中，c電極上會析出紫紅色固體物質(zhì)，則c為此原電池的正極。 (4)根據(jù)某些顯色現(xiàn)象確定：一般可以根據(jù)電極附近顯色指示劑(石蕊、酚酞、濕潤的淀粉、高錳酸鉀溶液等)的變化情況來分析推斷該電極發(fā)生的反應(yīng)、化合價升降情況、是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)、是h+還是oh-或i-等放電，從而確定正、負(fù)極。 (5)根據(jù)外電路中自由電子的運(yùn)動方向規(guī)定：在外電路中電子流出的電極叫負(fù)極，電子流入的電極叫正極。 (6)根據(jù)內(nèi)電路中自由離子的運(yùn)動方向規(guī)定：在內(nèi)電路中陽離子移向的電極叫負(fù)極，陰離子移向的電極叫正極。 3．電極反應(yīng)式的書寫 (1)如果題目給定的是圖示裝置，先分析正、負(fù)極，再根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)規(guī)律去寫電極反應(yīng)式。 (2)如果題目給定的是總反應(yīng)式，可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)元素的化合價變化情況)，薦選擇一個簡單變化情況去寫電極反應(yīng)式。另一極的電極反應(yīng)式可直接寫或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看做數(shù)學(xué)中的代數(shù)式，用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即可(加、減法)。加減法書寫電池反應(yīng)式歸納：電池總反應(yīng)：還原劑+氧化劑+介質(zhì)＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+其他負(fù)極：還原劑－ne-+介質(zhì)＝氧化產(chǎn)物(還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)) 正極：氧化劑＋ne-＋介質(zhì)＝還原產(chǎn)物(氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)) 介質(zhì)通常是定向移動到該電極附近的導(dǎo)電離子如h+、oh-、h2o等等，若氧化(或還原)產(chǎn)物能與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其一般書寫在電極方程式中。兩個電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)離子方程式，用電池總反應(yīng)離子方程式減去較簡單電極的反應(yīng)式即為較復(fù)雜電極的反應(yīng)式。原電池反應(yīng)式一般都可以用加、減法書寫。書寫時，無論是總反應(yīng)式還是電極反應(yīng)式都既要滿足電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒，又要滿足質(zhì)量守恒。 4．原電池的設(shè)計方法以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，首先要確定原電池的正、負(fù)極，電解質(zhì)溶液及電極反應(yīng)；再利用基礎(chǔ)知識書寫電極反應(yīng)式，參照zn－cu－h(huán)2so4原電池模型處理問題。如根據(jù)反應(yīng)：cu＋2fecl3＝2cucl2＋2fecl2設(shè)計一個原電池，為：cu作負(fù)極，c(或pt)作正極。fecl3作電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)為：cu－2e-＝cu2+，正極反應(yīng)為：2fe3+＋2e-＝2fe2+。二、電解池的有關(guān)問題 1．電極的判斷及反應(yīng)的類型 (1)看電源正、負(fù)極。若與電源負(fù)極相連，則為陰極。 (2)看電極周圍元素價態(tài)的升降。若價態(tài)升高，則為陽極。注意：元素價態(tài)的升降的判斷很多時候是從各種實驗現(xiàn)象(如通過對氣體成分的描述來判斷)來推測反應(yīng)產(chǎn)物而得出的。 (3)看電子的流向。若是電子流出的電極，剛為陰極。注意：一定不能根據(jù)兩極活潑性的相對大小判斷。 (4)陽極：若為活性電極，則電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極：電極本身不反應(yīng)(不論是惰性電極還是活性電極)。溶液中陽離子在陰極獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。 2．電解時電極產(chǎn)物的判斷 (1)陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極(金屬活動順序表ag以前)作陽極．則電極材料失電子，電極溶解。如果是惰性電極(pt、au、石墨)，則只看溶液中的離子的失電子能力，陰離子放電順序為：s2->i->br->cl->oh-(水)。 (2)陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子放電順序(如下)進(jìn)行判斷： ag+>hg2+>fe3+(→fe2+)>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>(h+)(水) 記住幾句話：原電池：失高氧負(fù)（失電子，化合價升高，被氧化，是負(fù)極）得低還正（得電子，化合價降低，被還原，是正極）電子從負(fù)極通過外電路到正極電解池：氧陽還陰（失電子，被氧化，做陽極；得電子，被還原，做陰極）由于外加電場的作用，電解池中陽離子做定向移動，由陽極移動到陰極產(chǎn)生電流