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核外電子排布規(guī)律，原子核外電子層排列有什么規(guī)律

來(lái)源：整理時(shí)間：2024-12-10 22:22:16 編輯：智能門戶手機(jī)版

本文目錄一覽

1，原子核外電子層排列有什么規(guī)律
2，核外電子排布基本規(guī)律
3，原子核外電子排布的規(guī)律是什么
4，核外電子的分布規(guī)律是什么啊
5，關(guān)于高中所學(xué)的核外電子排布規(guī)律
6，核外電子排布規(guī)律到底是什么

1，原子核外電子層排列有什么規(guī)律

樓主只要知道一個(gè)公式就好d=2N平方 n代表電子層數(shù)舉例說(shuō)：第一層為兩個(gè)，第二層為2*2平方=8個(gè)，第三層為2*3平方=18個(gè)一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越大，能量越少如果樓主還有什么問(wèn)題，在補(bǔ)充好了，望您滿意~~~

原子核外電子層排列有什么規(guī)律

2，核外電子排布基本規(guī)律

核外電子排布的規(guī)律: 1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布； 2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))； 3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。 4．最外層電子數(shù)則不超過(guò)8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過(guò)2個(gè))。

核外電子排布基本規(guī)律

3，原子核外電子排布的規(guī)律是什么

（1）每層依次最多是2n^2個(gè)，如K層最多為2*1^2=2L層最多2*2^2=8 。。。。。。（2）最外層不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)，再次不超過(guò)32個(gè)（3）一二主族次外層不超過(guò)8個(gè)，再次外層不超過(guò)18個(gè)（到了第三主族多出的電子先慢慢從里面開(kāi)始將電子加到滿足規(guī)則二，再加到最外層上（如Ca為2,8,8,2。 Sc就是2,8,9,2 一直到Zn成了2,8,18,2 Ga是2,8,18,3

原子核外電子排布的規(guī)律是什么

4，核外電子的分布規(guī)律是什么啊

K層是最里面電子層，最多可容納的電子數(shù)是2*n∧2,此時(shí)n=1這是k層電子；接下來(lái)時(shí)L層電子，最多可以容納2*n∧2,此時(shí)n=2，于是得到8電子，這是L層；接下來(lái)是M層電子，最多可容納18電子，根據(jù)式子計(jì)算可得，此時(shí)n=3，這是M層電子；接下來(lái)是N層，最多可容納32個(gè)電子，此時(shí)n=4，這是N層電子?？偨Y(jié)：電子層不一樣的，最多可以容納的電子數(shù)是不一樣的，計(jì)算公式是2*n∧2,n=1,2,3,4...

5，關(guān)于高中所學(xué)的核外電子排布規(guī)律

初中你學(xué)的少了罷了，就是第三層最多能夠容納2×32=18個(gè)啊但是因?yàn)樽钔鈱右欢ㄗ疃嗍?個(gè)，次外層一定最多是18個(gè)，所以第三周期第三層只能填8個(gè)電子到了第四周期，就去填剩下的10個(gè)，副族的第一周期的10個(gè)元素就是這么來(lái)的

最外層最多可容納的電子數(shù)為8對(duì)所有的最外層都適用 2次外層最多可容納的電子數(shù)為18,3倒數(shù)第3層最多可容納的電子數(shù)為32:指在該層所能達(dá)到的最大值,不能超過(guò)的這幾個(gè)條件是相互制約的

初中學(xué)的少，而且都是短周期元素，學(xué)核外電子排布時(shí)要多問(wèn)，除了原子核各電子層的電子數(shù)最多為2n2這條規(guī)律，還應(yīng)記住次外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，總之，不能鉆牛角尖，多問(wèn)老師。。。

6，核外電子排布規(guī)律到底是什么

核外電子層排布的規(guī)律是2*n^2 n是電子層數(shù) 如果是三層那就是2*9=18 也就是說(shuō)這第三層排完18個(gè)電子才到第四層但K Ca 不是這樣他們分別是2 8 8 1 ；2 8 8 2 1.原子各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2 鈮Nb：2,8,18,13 鉬MO: 2,8,18,13,1 鈀Pd: 2,8,18,18 Uuu:2,8,18,32,32,18,1 Uub:2,8,18,32,32,18,2 Uuq:2,8,18,32,32,18,4 電子在原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是相當(dāng)復(fù)雜的。一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)取決于它所處的電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況。科學(xué)實(shí)驗(yàn)還告訴我們，在一個(gè)原子里不可能存在著電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況完全相同的兩個(gè)電子。這個(gè)原理叫泡利不相容原理。根據(jù)這個(gè)原理，可以知道每一個(gè)軌道中只能容納兩個(gè)自旋相反的電子。根據(jù)這一點(diǎn)，可以推算出每個(gè)電子層中最多可容納的電子數(shù)。 2.核外電子的排布規(guī)律核外電子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則。以上已經(jīng)提到了泡利不相容原理。能量最低原理就是在不違背泡利不相容原理的前提下，核外電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)能量最低的軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道。也就是盡可能使體系能量最低。洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(指相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。后來(lái)經(jīng)量子力學(xué)證明，電子這樣排布可能使能量最低，所以洪特規(guī)則也可以包括在能量最低原理中。 3.元素的金屬性和非金屬性跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看，金屬原子易失電子而變成陽(yáng)離子，非金屬原子易跟電子結(jié)合而變成陰離子。元素的原子得失電子的能力顯然跟原子核對(duì)外層電子特別是最外層電子的引力有著十分密切的關(guān)系。而原子核對(duì)外層電子的吸引力的強(qiáng)弱主要與原子核的核電荷數(shù)、原子半徑和原子的電子層結(jié)構(gòu)等有關(guān)。

第n層最多排2n2個(gè)電子指的是最多的情況，但是排布的時(shí)候不一定要排滿。這個(gè)不是初三的問(wèn)題，是高中選修物構(gòu)的內(nèi)容。當(dāng)最外層超過(guò)8個(gè)時(shí)就會(huì)排到下一層（原來(lái)的就變次外層），所以最外不超8個(gè)。次外不超18是因?yàn)椋╪-2）f軌道能量大于ns軌道能量。（沒(méi)學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可以不用管）

在元素周期表中我們可以看到s、p、d等字樣，這是電子壓層，亞層s層可容納2個(gè)電子，p層6個(gè) d層10個(gè)，故第三層共可容納18個(gè)但4s亞層能量低于3d，故電子優(yōu)先排在4s上，第三層就只排3s、3p

原子核外電子排布規(guī)律 1、Pauli不相容原理：每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反配對(duì) 2、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道 3、Hund規(guī)則：簡(jiǎn)并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子另外：等價(jià)軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的，亦即下列電子結(jié)構(gòu)是比較穩(wěn)定的：全充滿---p6或d10 或f14 半充滿----p3或d5或f7 全空-----p0 或d0或 f0 還有少數(shù)元素（如某些原子序數(shù)較大的過(guò)渡元素和鑭系、錒系中的某些元素）的電子排布更為復(fù)雜，既不符合鮑林能級(jí)圖的排布順序，也不符合全充滿、半充滿及全空的規(guī)律。

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