超碰在线97在线,青青伊人久久综合激情

本文目錄一覽

1，什么是間歇反應半間歇反應連續(xù)反應
2，化學半反應式怎么寫啊求各位大神幫幫忙
3，氧化還原反應及產物相關知識
4，氧化還原反應如何拆分成兩半
5，提幾個關于化學的問題
6，氧化還原反應原理

1，什么是間歇反應半間歇反應連續(xù)反應

間歇操作反應器系將原料按一定配比一次加入反應器，待反應達到一定要求后，一次卸出物料。連續(xù)操作反應器系連續(xù)加入原料，連續(xù)排出反應產物。當操作達到定態(tài)時，反應器內任何位置上物料的組成、溫度等狀態(tài)參數(shù)不隨時間而變化。半連續(xù)操作反應器也稱為半間歇操作反應器，介于上述兩者之間，通常是將一種反應物一次加入，然后連續(xù)加入另一種反應物。反應達到一定要求后，停止操作并卸出物料。http://www.hoodong.com/wiki/%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%99%A8

什么是間歇反應半間歇反應連續(xù)反應

2，化學半反應式怎么寫啊求各位大神幫幫忙

根據反應規(guī)律。如果你能寫出反應的化學方程式，也可以根據規(guī)律拆分。

首先你這個是錯誤的，因為電解質溶液是koh，所以生成的co2是會與koh反應的，生成碳酸根這種題其實不用去配平，當然強行配也是可以的，但是有些麻煩。需要根據得失電子守恒去配。有一個稍微簡單些的方法。就是先寫出總反應式，比如這個就是c2h4、o2、koh反應生成k2co3、h2o。（反應式我不寫了，只講一下方法。）然后在高中范圍內，兩極中一定有氫氣或者氧氣，這個是書上最基礎的電極方程式，寫出來。注意電解質溶液對于反應產物的影響。比如氫氣電解生成氫離子就會和堿性電解質反應。而最后，另一極的電極反應式就可以用總的減去另一極的，只要前面寫對了，絕對不會有錯誤的。希望你明白了。

化學半反應式怎么寫啊求各位大神幫幫忙

3，氧化還原反應及產物相關知識

　氧化還原反應是在反應前后，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。復分解反應都不是氧化還原反應。　　置換反應都是氧化還原反應。　　有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外，如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉換。）　　有單質生成的分解反應大部分是氧化還原反應（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價沒有變化）　　歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應。　反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移和偏移?；蛢r升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數(shù)降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：　　還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物　　一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。　　總結：氧化劑發(fā)生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。　　還原劑發(fā)生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。　　記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。　　失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離

氧化還原反應及產物相關知識

4，氧化還原反應如何拆分成兩半

就像電極反應一樣拆氧化：A-ne=An+ 還原：B+ne=Bn- 舉例來說，對于反應Fe+2Fe3+=3Fe2+可以拆成氧化：Fe-2e=Fe2+ 還原：2Fe3++2e=2Fe2+（當然也可約簡）如果需要加水或者氫離子氫氧根離子說明反應需要水參加或者要在酸性、堿性條件下才能發(fā)生。比如SO32-與S2-反應就必須在酸性條件下，所以要加上H+。

這種情況在原電池里會出現(xiàn)（拆成負極反應和正極反應），我把基本方法說一下：先寫負極（氧化部分）反應式，先要考慮還原劑失電子生成什么離子，然后考慮生成離子是否會和電解質溶液反應，再結合總反應中生成物寫出負極（氧化部分）反應式。再用總反應方程式（要寫成離子方程式）減去負極（氧化部分）反應式就得到了正極（還原部分）反應式。例如：以koh為電解質的總反應為： zn+2mno2+2h2o＝2mno（oh）+zn（oh）2，先分析還原劑為zn，所以zn為負極，它失2個電子生成鋅離子，在堿性介質中鋅離子會繼續(xù)反應生成zn（oh）2（由方程式可知，如方程式寫成zno，那么就寫zno），負極反應式為：zn-2e- +2oh- ＝ zn（oh）2，再減出正極反應式：2mno2+2h2o+2e-＝2mno（oh）+2oh-再看你的例子：3no2+h20=2h++2no3-+no先分析還原劑為no2，它失1個電子生成no3-，氧就靠水提供（非堿性溶液），氧化半反應為：2no2+2h2o-2e-= 4h++2no3-再減出還原半反應：no2+2h++2e-=h2o+no當然燃料電池有點特殊，要知道再追問我吧。

分別把反應中起氧化作用和還原作用的物質找出來，再把各自的產物找出來。最后氧化物對應著還原產物，還原物對應著氧化產物。

5，提幾個關于化學的問題

我詳細說一下可能有點慢見諒 O(∩_∩)O~ 1、就是拆成一個氧化反應、一個還原反應，且兩式相加為原來反應方程式如:2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+可分成,氧化反應:Cu - 2e-= Cu2+,還原反應:2Fe3+ + 2e-=2Fe2+ 又如3NO2 + H2O=2H+ + 2NO3- + NO可分成：氧化反應： 2NO2 - 2e- + 2H2O= 4H+ + 2NO3- 還原反應： NO2 + 2e- + 2H+ = H2O + NO 兩式相加等于原化學方程式不懂再問我希望能幫到你 O(∩_∩)O~

1.2HCl+Fe==FeCl2+H2 2H+ + 2e- == H2 Fe - 2e- == Fe2+ 2.碳在氧氣中不完全充分燃燒 C+O2==CO+CO2 3. 2+10（-7）mol K+和H+ 2加10的負7次方摩爾，單位化成****個

分一氧化反應二還原反應可類比原電池的正負極反應式。只要給出反應物生成物，一般都可配平，但如果同一物質產物多種且化合價態(tài)不同，需確定產物比例來配平。 KMnO4得點子轉化為MnSO4為還原反應，另一則為氧化反應

1. 就是氧化反應1個，還原反應1個，如Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 氧化反應：Zn-2e-===Zn2+ 還原反應：2H+ +2e-====H2 2.不曉得 3.是固體就是2mol，一個硫酸根帶2個負電荷。

1,離子方程式可以嗎？ Zn-2e(-)=Zn(2+),Cu(2+)+2e(-)=Cu 2，萬能配平法？？不大清楚，一般配平的是用化合價升降，非氧化還原的就是觀察了，反正學到了后面，非氧化還原的配平，大多數(shù)一眼就能看出來了，專門用方法的話，很多余。 3，2mol負電荷，1mol硫酸鉀的陰離子，就是1mol硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶2mol負電荷

置換反應多的是啊

額、額、額、很想幫你解決這些問題，無奈我的能力有限啊！

6，氧化還原反應原理

氧化還原反應就是還原劑與氧化物反應,使還原劑獲得氧元素氧化物失去氧元素的反應。如3CO+Fe203=2Fe+3C02

氧化還原反應原理：電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應前后，元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。根據氧化數(shù)的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數(shù)升高的半反應，稱為氧化反應；氧化數(shù)降低的反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。反應中，發(fā)生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發(fā)生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱于氧化劑；還原產物具有還原性，但弱于還原劑。在生物學中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化還原反應。人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把貯藏在食物的分子內的能，轉變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘?ATP)的高能磷酸鍵的化學能，這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸?shù)人枰哪芰俊U展資料：氧化還原反應的規(guī)律有：一、強弱律氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。二、價態(tài)律元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。三、轉化律同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達到同種價態(tài) 。四、優(yōu)先律對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。五、守恒律氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。參考資料來源：搜狗百科—氧化還原反應

不僅氧化還原反應可以沒有氧元素，就連燃燒也可以不需要氧哦！

某種物質中一種或幾種元素在反應中化合價升高（即元素的粒子失去電子），則稱該物質被氧化，或者說這個物質發(fā)生了氧化反應；它本身是還原劑，起還原作用，被它作用的物質是氧化劑，氧化劑被還原生成還原產物。某種物質中一種或幾種元素在反應中化合價降低（即元素的粒子得到電子），則稱該物質被還原，或者說這個物質發(fā)生了還原反應；它本身是氧化劑，起氧化作用，被它作用的物質是還原劑，還原劑被氧化生成氧化產物。幾點說明：1.同種物質可能同時發(fā)生氧化反應和還原反應。典型的如化合物的分解：2HgO=（加熱）2Hg+O2↑；歧化反應（即同種元素在同一反應中發(fā)生的氧化還原反應）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等。2.氧化產物和還原產物可以是同一種。如化合反應、歸中（與歧化相反，生成的氧化和還原產物是同一種）反應等。3.有機物的氧化反應，如果不特殊說明，是指該有機物在無特殊條件下（即僅點燃、加熱）被O2氧化的反應。====如果一物質阻止Fe2+變成Fe3+，那么可以理解為該物質代替Fe2+被優(yōu)先氧化（該物質的還原性比Fe2+強），所以它的價態(tài)升高。該物質可以是1.Fe或比它更活潑的金屬單質（但不能是堿金屬和堿土金屬，考慮到它們與水反應生成OH-，繼續(xù)與Fe2+作用而生成的Fe(OH)2在接觸到O2的條件下會被迅速氧化為含F(xiàn)e3+的物質Fe(OH)3，繼而產生Fe2O3·xH2O……呃。。題外話。。不說了。。）；2.I-、S(2-)等還原性比更Fe2+更強的離子；3.……（夠了吧。。手酸了，不補充了）。----當然這個問題的其它情形，如Fe2+在絡合形成穩(wěn)定的絡離子（非氧化還原反應）等，不作考慮

氧化還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反應前后元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恒。在氧化還原反應里，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關系。有機化學中也存在氧化還原反應。其實質是：發(fā)生了電子的轉移。(即在離子化合物中是電子的得失，在共價化合物里是電子的偏移）反應中有元素的化合價發(fā)生變化的都是屬于氧化還原反應?；蟽r的變化是關鍵！

强奸久久久久久久|草草浮力在线影院|手机成人无码av|亚洲精品狼友视频|国产国模精品一区|久久成人中文字幕|超碰在线视屏免费|玖玖欧洲一区二区|欧美精品无码一区|日韩无遮一区二区

半反應，什么是間歇反應半間歇反應連續(xù)反應

本文目錄一覽

1，什么是間歇反應半間歇反應連續(xù)反應

2，化學半反應式怎么寫啊求各位大神幫幫忙

3，氧化還原反應及產物相關知識

4，氧化還原反應如何拆分成兩半

5，提幾個關于化學的問題

6，氧化還原反應原理

最近更新

相關文章

知識最新文章

廠商排行榜推薦

知識排行榜精選

知識文章排行榜

熱門標簽

强奸久久久久久久|草草浮力在线影院|手机成人无码av|亚洲精品狼友视频|国产国模精品一区|久久成人中文字幕|超碰在线视屏免费|玖玖欧洲一区二区|欧美精品无码一区|日韩无遮一区二区

半反應，什么是間歇反應半間歇反應連續(xù)反應

本文目錄一覽

1，什么是間歇反應半間歇反應連續(xù)反應

2，化學半反應式怎么寫啊求各位大神幫幫忙

3，氧化還原反應及產物相關知識

4，氧化還原反應如何拆分成兩半

5，提幾個關于化學的問題

6，氧化還原反應原理

最近更新

相關文章

知識最新文章

廠商排行榜推薦

知識排行榜精選

知識文章排行榜

熱門標簽

半反應，什么是間歇反應半間歇反應連續(xù)反應

2，化學半反應式怎么寫啊求各位大神幫幫忙

3，氧化還原反應及產物相關知識

4，氧化還原反應如何拆分成兩半

5，提幾個關于化學的問題

6，氧化還原反應原理