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半反應(yīng)，什么是間歇反應(yīng)半間歇反應(yīng)連續(xù)反應(yīng)

來源：整理 時(shí)間：2024-12-10 19:17:38 編輯：智能門戶 手機(jī)版

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1，什么是間歇反應(yīng)半間歇反應(yīng)連續(xù)反應(yīng)

間歇操作反應(yīng)器系將原料按一定配比一次加入反應(yīng)器，待反應(yīng)達(dá)到一定要求后，一次卸出物料。連續(xù)操作反應(yīng)器系連續(xù)加入原料，連續(xù)排出反應(yīng)產(chǎn)物。當(dāng)操作達(dá)到定態(tài)時(shí)，反應(yīng)器內(nèi)任何位置上物料的組成、溫度等狀態(tài)參數(shù)不隨時(shí)間而變化。半連續(xù)操作反應(yīng)器也稱為半間歇操作反應(yīng)器，介于上述兩者之間，通常是將一種反應(yīng)物一次加入，然后連續(xù)加入另一種反應(yīng)物。反應(yīng)達(dá)到一定要求后，停止操作并卸出物料。http://www.hoodong.com/wiki/%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%99%A8

什么是間歇反應(yīng)半間歇反應(yīng)連續(xù)反應(yīng)

2，化學(xué)半反應(yīng)式怎么寫啊求各位大神幫幫忙

根據(jù)反應(yīng)規(guī)律。如果你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，也可以根據(jù)規(guī)律拆分。
首先你這個(gè)是錯(cuò)誤的，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液是koh，所以生成的co2是會(huì)與koh反應(yīng)的，生成碳酸根 這種題其實(shí)不用去配平，當(dāng)然強(qiáng)行配也是可以的，但是有些麻煩。需要根據(jù)得失電子守恒去配。 有一個(gè)稍微簡單些的方法。就是先寫出總反應(yīng)式，比如這個(gè)就是c2h4、o2、koh反應(yīng)生成k2co3、h2o。（反應(yīng)式我不寫了，只講一下方法。） 然后在高中范圍內(nèi)，兩極中一定有氫氣或者氧氣，這個(gè)是書上最基礎(chǔ)的電極方程式，寫出來。注意電解質(zhì)溶液對(duì)于反應(yīng)產(chǎn)物的影響。比如氫氣電解生成氫離子就會(huì)和堿性電解質(zhì)反應(yīng)。 而最后，另一極的電極反應(yīng)式就可以用總的減去另一極的，只要前面寫對(duì)了，絕對(duì)不會(huì)有錯(cuò)誤的。 希望你明白了。

化學(xué)半反應(yīng)式怎么寫啊求各位大神幫幫忙

3，氧化還原反應(yīng)及產(chǎn)物相關(guān)知識(shí)

　氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 　　置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 　　有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)大部分是氧化還原反應(yīng)（有例外，如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉(zhuǎn)換。） 　　有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)大部分是氧化還原反應(yīng)（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價(jià)沒有變化） 　　歸中反應(yīng)，岐化反應(yīng)可以看作是特殊的氧化還原反應(yīng)。 　反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移和偏移?；蛢r(jià)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升高的物質(zhì)還原對(duì)方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化對(duì)方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即： 　　還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 　　一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。 　　總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。 　　還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。 　　記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。 　　失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離

氧化還原反應(yīng)及產(chǎn)物相關(guān)知識(shí)

4，氧化還原反應(yīng)如何拆分成兩半

就像電極反應(yīng)一樣拆 氧化：A-ne=An+ 還原：B+ne=Bn- 舉例來說，對(duì)于反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可以拆成 氧化：Fe-2e=Fe2+ 還原：2Fe3++2e=2Fe2+（當(dāng)然也可約簡）如果需要加水或者氫離子 氫氧根離子說明反應(yīng)需要水參加或者要在酸性、堿性條件下才能發(fā)生。比如SO32-與S2-反應(yīng)就必須在酸性條件下，所以要加上H+。
這種情況在原電池里會(huì)出現(xiàn)（拆成負(fù)極反應(yīng)和正極反應(yīng)），我把基本方法說一下：先寫負(fù)極（氧化部分）反應(yīng)式，先要考慮還原劑失電子生成什么離子，然后考慮生成離子是否會(huì)和電解質(zhì)溶液反應(yīng)，再結(jié)合總反應(yīng)中生成物寫出負(fù)極（氧化部分）反應(yīng)式。再用總反應(yīng)方程式（要寫成離子方程式）減去負(fù)極（氧化部分）反應(yīng)式就得到了正極（還原部分）反應(yīng)式。例如：以koh為電解質(zhì)的總反應(yīng)為： zn+2mno2+2h2o＝2mno（oh）+zn（oh）2，先分析還原劑為zn，所以zn為負(fù)極，它失2個(gè)電子生成鋅離子，在堿性介質(zhì)中鋅離子會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成zn（oh）2（由方程式可知，如方程式寫成zno，那么就寫zno），負(fù)極反應(yīng)式為：zn-2e- +2oh- ＝ zn（oh）2，再減出正極反應(yīng)式：2mno2+2h2o+2e-＝2mno（oh）+2oh-再看你的例子：3no2+h20=2h++2no3-+no先分析還原劑為no2，它失1個(gè)電子生成no3-，氧就靠水提供（非堿性溶液），氧化半反應(yīng)為：2no2+2h2o-2e-= 4h++2no3-再減出還原半反應(yīng)：no2+2h++2e-=h2o+no當(dāng)然燃料電池有點(diǎn)特殊，要知道再追問我吧。
分別把反應(yīng)中起氧化作用和還原作用的物質(zhì)找出來，再把各自的產(chǎn)物找出來。最后氧化物對(duì)應(yīng)著還原產(chǎn)物，還原物對(duì)應(yīng)著氧化產(chǎn)物。

5，提幾個(gè)關(guān)于化學(xué)的問題

我詳細(xì)說一下 可能有點(diǎn)慢 見諒 O(∩_∩)O~ 1、就是拆成一個(gè)氧化反應(yīng)、一個(gè)還原反應(yīng)，且兩式相加為原來反應(yīng)方程式 如:2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+可分成,氧化反應(yīng):Cu - 2e-= Cu2+,還原反應(yīng):2Fe3+ + 2e-=2Fe2+ 又如3NO2 + H2O=2H+ + 2NO3- + NO可分成：氧化反應(yīng)： 2NO2 - 2e- + 2H2O= 4H+ + 2NO3- 還原反應(yīng)： NO2 + 2e- + 2H+ = H2O + NO 兩式相加等于原化學(xué)方程式 不懂再問我 希望能幫到你 O(∩_∩)O~
1.2HCl+Fe==FeCl2+H2 2H+ + 2e- == H2 Fe - 2e- == Fe2+ 2.碳在氧氣中不完全充分燃燒 C+O2==CO+CO2 3. 2+10（-7）mol K+和H+ 2加10的負(fù)7次方摩爾，單位化成****個(gè)
分一氧化反應(yīng) 二還原反應(yīng) 可類比原電池的正負(fù)極反應(yīng)式。 只要給出反應(yīng)物生成物，一般都可配平，但如果同一物質(zhì)產(chǎn)物多種且化合價(jià)態(tài)不同，需確定產(chǎn)物比例來配平。 KMnO4得點(diǎn)子轉(zhuǎn)化為MnSO4為還原反應(yīng)，另一則為氧化反應(yīng)
1. 就是氧化反應(yīng)1個(gè)，還原反應(yīng)1個(gè)，如Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 氧化反應(yīng)：Zn-2e-===Zn2+ 還原反應(yīng)：2H+ +2e-====H2 2.不曉得 3.是固體就是2mol，一個(gè)硫酸根帶2個(gè)負(fù)電荷。
1,離子方程式可以嗎？ Zn-2e(-)=Zn(2+),Cu(2+)+2e(-)=Cu 2，萬能配平法？？不大清楚，一般配平的是用化合價(jià)升降，非氧化還原的就是觀察了，反正學(xué)到了后面，非氧化還原的配平，大多數(shù)一眼就能看出來了，專門用方法的話，很多余。 3，2mol負(fù)電荷，1mol硫酸鉀的陰離子，就是1mol硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶2mol負(fù)電荷
置換反應(yīng)多的是啊
額、額、額、很想幫你解決這些問題，無奈我的能力有限啊！

6，氧化還原反應(yīng)原理

氧化還原反應(yīng)就是還原劑與氧化物反應(yīng),使還原劑獲得氧元素氧化物失去氧元素的反應(yīng)。如3CO+Fe203=2Fe+3C02
氧化還原反應(yīng)原理：電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。氧化還原反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。根據(jù)氧化數(shù)的升高或降低，可以將氧化還原反應(yīng)拆分成兩個(gè)半反應(yīng)：氧化數(shù)升高的半反應(yīng)，稱為氧化反應(yīng)； 氧化數(shù)降低的反應(yīng)，稱為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是相互依存的，不能獨(dú)立存在，它們共同組成氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，稱為還原劑，生成氧化產(chǎn)物；發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)，稱為氧化劑，生成還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物具有氧化性，但弱于氧化劑；還原產(chǎn)物具有還原性，但弱于還原劑。在生物學(xué)中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化還原反應(yīng)。人和動(dòng)物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把貯藏在食物的分子內(nèi)的能，轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘?ATP)的高能磷酸鍵的化學(xué)能，這種化學(xué)能再供給人和動(dòng)物進(jìn)行機(jī)械運(yùn)動(dòng)、維持體溫、合成代謝、細(xì)胞的主動(dòng)運(yùn)輸?shù)人枰哪芰?。擴(kuò)展資料：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律有：一、強(qiáng)弱律氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。二、價(jià)態(tài)律元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。三、轉(zhuǎn)化律同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價(jià)態(tài) 。四、優(yōu)先律對(duì)于同一氧化劑，當(dāng)存在多種還原劑時(shí)，通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。五、守恒律氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。參考資料來源：搜狗百科—氧化還原反應(yīng)
不僅氧化還原反應(yīng)可以沒有氧元素，就連燃燒也可以不需要氧哦！
某種物質(zhì)中一種或幾種元素在反應(yīng)中化合價(jià)升高（即元素的粒子失去電子），則稱該物質(zhì)被氧化，或者說這個(gè)物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)；它本身是還原劑，起還原作用，被它作用的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物。某種物質(zhì)中一種或幾種元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低（即元素的粒子得到電子），則稱該物質(zhì)被還原，或者說這個(gè)物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)；它本身是氧化劑，起氧化作用，被它作用的物質(zhì)是還原劑，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物。幾點(diǎn)說明：1.同種物質(zhì)可能同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。典型的如化合物的分解：2HgO=（加熱）2Hg+O2↑；歧化反應(yīng)（即同種元素在同一反應(yīng)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等。2.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一種。如化合反應(yīng)、歸中（與歧化相反，生成的氧化和還原產(chǎn)物是同一種）反應(yīng)等。3.有機(jī)物的氧化反應(yīng)，如果不特殊說明，是指該有機(jī)物在無特殊條件下（即僅點(diǎn)燃、加熱）被O2氧化的反應(yīng)。====如果一物質(zhì)阻止Fe2+變成Fe3+，那么可以理解為該物質(zhì)代替Fe2+被優(yōu)先氧化（該物質(zhì)的還原性比Fe2+強(qiáng)），所以它的價(jià)態(tài)升高。該物質(zhì)可以是1.Fe或比它更活潑的金屬單質(zhì)（但不能是堿金屬和堿土金屬，考慮到它們與水反應(yīng)生成OH-，繼續(xù)與Fe2+作用而生成的Fe(OH)2在接觸到O2的條件下會(huì)被迅速氧化為含F(xiàn)e3+的物質(zhì)Fe(OH)3，繼而產(chǎn)生Fe2O3·xH2O……呃。。題外話。。不說了。。）；2.I-、S(2-)等還原性比更Fe2+更強(qiáng)的離子；3.……（夠了吧。。手酸了，不補(bǔ)充了）。----當(dāng)然這個(gè)問題的其它情形，如Fe2+在絡(luò)合形成穩(wěn)定的絡(luò)離子（非氧化還原反應(yīng)）等，不作考慮
氧化還原反應(yīng) (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。此類反應(yīng)都遵守電荷守恒。在氧化還原反應(yīng)里，氧化與還原必然以等量同時(shí)進(jìn)行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長且互相對(duì)立的關(guān)系。有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是：發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。(即在離子化合物中是電子的得失，在共價(jià)化合物里是電子的偏移）反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的都是屬于氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)的變化是關(guān)鍵！
文章TAG：半反應(yīng)反應(yīng)什么間歇半反應(yīng)

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