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1，電解的原理
2，電解精煉的原理是什么求詳細易懂的解說不要復制來的
3，電解的電解原理介紹
4，電解反應(yīng)含義原理及舉例
5，高二化學電解原理
6，求化學中電解原理這一章中重要原理及其概念

1，電解的原理

1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。 2、電解池：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置，也叫電解槽。（1）電極名稱：陽極：與電源正極相連的電極（或溶液中陰離子趨向的電極）陰極：與電源負極相連的電極（或溶液中陽離子趨向的電極）（2）電極反應(yīng)：陽極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng) 3、電解過程電解質(zhì)電離產(chǎn)生的陰、陽離子在電流的作用下定向移動，陽離子在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從電源負極沿導線流入陰極，從陽極流出，沿導線回到電源的正極，所以，電解質(zhì)溶液的導電過程，就是該溶液的電解過程。

電解的原理

2，電解精煉的原理是什么求詳細易懂的解說不要復制來的

比如說，粗銅里含有鉑、金、鋅等雜質(zhì)。用粗銅做陽極，銅鹽做電解液，精銅做陰極。電解時，陽極上的金屬放電，銅、鋅失電子變?yōu)殡x子進入溶液；鉑、金比銅不活潑，不放電而以小顆粒的形式從電極上脫落下來，成為陽極泥；在陰極上，銅離子得電子沉積在陰極上，鋅比銅活潑所以鋅離子不能得電子。通過這樣一個過程就把粗銅里含有的鉑、金、鋅等雜質(zhì)去掉了。

電解原理是指在外接電源的作用下陰陽離子得失電子（也叫放電）的過程。電源的正負極知道吧！電流從正極到負極，那么電子就是從負極到正極，所以負極是給出電子的，正極是得到電子的。因為陰陽相吸，電化學規(guī)定與正極相連的叫陽極，與負極相連的叫陰極，所以陽離子在陰極（即外接電源負極）。

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3，電解的電解原理介紹

電解質(zhì)中的離子常處于無秩序的運動中，通直流電后,離子作定向運動（圖1）。陽離子向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，OH在陽極失去電子,被氧化成氧氣放出；H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產(chǎn)品。電解時，在電極上析出的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液之間形成電池，其電動勢在數(shù)值上等于電解質(zhì)的理論電解電壓。此理論電解電壓可由能斯特方程計算：式中E0為標準電極電位（R為氣體常數(shù)，等于8.314J/(K·mol)；T為溫度(K)；n為電極反應(yīng)中得失電子數(shù)；F為法拉第常數(shù)，等于96500C/mol；α1、α2分別為還原態(tài)和氧化態(tài)物質(zhì)的活度。整個電解過程的理論電解電壓為兩個電極理論電解電壓之差。在水溶液電解時，究竟是電解質(zhì)電離的正負離子還是水電離的H和OH離子在電極上放電,需視在該電解條件下的實際電解電壓的高低而定。實際電解電壓為理論電解電壓與超電壓之和。影響超電壓的因素很多，有電極材料和電極間距、電解液溫度、濃度、pH等。例如：在氯堿生產(chǎn)過程中,濃的食鹽水溶液用碳電極電解時,陰極上放出氫氣，同時產(chǎn)生氫氧化鈉，陽極放出氯氣；稀的食鹽水溶液電解時，陰極放出氫氣，同時產(chǎn)生氫氧化鈉，陽極放出氧氣，同時產(chǎn)生鹽酸。 [以氯化銅（CuCl2）溶液的電解為例]CuCl2是強電解質(zhì)且易溶于水，在水溶液中電離生成Cu2+和Cl-。CuCl2===Cu2++2Cl-通電前，Cu2+和Cl-在水里自由地移動著；通電后，這些自由移動著的離子，在電場作用下，改作定向移動。溶液中帶正電的Cu2+向陰極移動，帶負電的氯離子向陽極移動。在陰極，銅離子獲得電子而還原成銅原子覆蓋在陰極上；在陽極，氯離子失去電子而被氧化成氯原子，并兩兩結(jié)合成氯氣分子，從陽極放出。陰極：Cu2++2e-==Cu陽極：2Cl--2e-==Cl2↑電解CuCl2溶液的化學反應(yīng)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑(通電）

電解的電解原理介紹

4，電解反應(yīng)含義原理及舉例

電解一般就是指冶金上用各種金屬不同的點位，采用合適的槽電壓等工藝措施，使目的金屬在陰極上析出，達到提純金屬的目的。銅的電解精煉是最常見的。陽極上銅失去電子變成銅離子，陰極上銅離子得到電子生成銅。而雜志大多沉入槽底，有些進入溶液但不會析出，這樣陰極銅的品位就能達到四個九了。

水解反應(yīng)是水與另一化合物反應(yīng)，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應(yīng)過程。工業(yè)上應(yīng)用較多的是有機物的水解，主要生產(chǎn)醇和酚。水解反應(yīng)是中和或酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)。大多數(shù)有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的。根據(jù)被水解物的性質(zhì)，水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。這就是所謂的加堿水解和加酸水解。水解可以采用間歇或連續(xù)式操作，前者常在釜式反應(yīng)器中進行，后者則多用塔式反應(yīng)器。鹵化物的水解通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應(yīng)通式如下：r—x+h2o-─→r—oh+hxar—x+2h2o─→ar—oh+hx+h2o式中r、ar、x分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯芐制苯甲醇；芳環(huán)上的鹵素被鄰位或?qū)ξ幌趸罨瘯r，水解較易進行，如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。酯的水解油脂在酸或堿催化條件下可以水解.① 酸性條件下的水解在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）高級脂肪酸.c17h35coo-ch2 ——————————ch2-ohc17h35coo-ch +3h2o ————ch-oh + 3c17h35coohc17h35coo-ch2 ————————ch2-oh② 堿性條件下的水解在堿性條件下水解為甘油高級脂肪酸鹽.c17h35coo-ch2 ———————— ch2ohc17h35coo-ch +3naoh ———— ch2oh + 3c17h35coonac17h35coo-ch2 —————————— ch2oh兩種水解都會產(chǎn)生甘油.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng).工業(yè)上就是利用油脂的皂化反應(yīng)制取肥皂.低碳烯烴與濃硫酸作用所得烷基硫酸酯，經(jīng)加酸水解可得低碳醇。淀粉/纖維素水解(c6h10o5)n(淀粉/纖維素)+nh2o→nc6h12o6(葡萄糖)蔗糖水解c12h22o11(蔗糖)+h2o→c6h12o6(果糖)+c6h12o6(葡萄糖)麥芽糖水解c12h22o11(麥芽糖)+h2o→2c6h12o6(葡萄糖)芳磺酸鹽的水解通常不易進行，須先經(jīng)堿熔，即以熔融的氫氧化鈉在高溫下與芳磺酸鈉作用生成酚鈉，后者可通過加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸鈉在300～340℃常壓堿熔后水解而得2－萘酚。某些芳磺酸鹽還需用氫氧化鈉和氫氧化鉀的混合堿作為堿熔的反應(yīng)劑。芳磺酸鹽較活潑時可用氫氧化鈉水溶液在較低溫度下進行堿熔。胺的水解脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮鹽，再加熱使重氮鹽水解。反應(yīng)通式如下：ar—nh2+nano2+2h2so4─→ar—n+2hso-4+nahso4+2h2oar—n+2hso4+h2o─→aroh+h2so4+n2如從鄰氨基苯甲醚制鄰羥基苯甲醚(愈創(chuàng)木酚)。芳環(huán)上的氨基直接水解,主要用于制備1-萘酚衍生物因它們有時不易用其他合成路線制得。根據(jù)芳伯胺的結(jié)構(gòu)可用加堿水解、加酸水解或亞硫酸氫鈉水溶液水解。如從1-萘胺-5-磺酸制1-萘酚-5-磺酸便是用亞硫酸氫鈉水解。

5，高二化學電解原理

簡單一點吧，我喜歡找簡單的方法做題，呵呵1.把兩個分子的正負離子分開，得：CuSo4：正（+）： Cu（+2） S（+6）負（-）： O （-2）NaCl：正（+）： Na（+1）負（-）： Cl（-1）2.【陰吸正，陽吸負，陰屬金，陽非金】那么，陰極（-）不是 Cu 就是 Na 陽極（+）不是 O 就是 Cl所以，四項中 A項與C項就被排除了剩下的是 B項與D項這里我需要說明一下，當有兩種物質(zhì)的混合溶液時，必定是陰極吸附其中一種物質(zhì)，或者說一種分子的離子，陽極吸附另一種物質(zhì)，或者說另一種分子的離子。我這樣說貌似抽象了點，舉例子吧，在這道題里就是陰極吸附 CuSo4 或 NaCl 的其中一種陽離子【Cu 或 Na】，陽極吸附 CuSo4 或 NaCl 的其中一種陰離子【O 或 Cl】。注：如果還是不能明白，一定請教老師！看選項，得：D 項排除3.答案：選 B話外：做這樣的題需要用到金屬活動順序表：【K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au】再說簡單一點吧，反映越快的，越吸附不起來，它都反應(yīng)沒了，還吸什么啊~一般情況下，前三項，也就是 K Ca Na 這三項是不會出現(xiàn)在陰極的，越往后排越容易被析出，H 后邊的那些你做題的時候就可勁找就行，能析出來，我上高中的時候記得一般被析出來的就是 Cu ，再就是 Ag ，這兩樣最常用了，平時上課看看哪些是常用的，多注意一下，下次做題蒙都能蒙對了呃~就接到這里吧，哪里還不清楚，還得問老師??！注：這是我上高中時做題的技巧，僅供參考，如不合適，請請教老師！免得誤了學習！切記！切記！

電解過程中，在陽極：鋅比銅活潑先失去電子進入溶液變?yōu)殇\離子，然后是銅失去電子變?yōu)殂~離子在陰極是銅離子氧化性強，先得到電子析出變?yōu)閱钨|(zhì)銅， zn進入，銅析出，使溶液質(zhì)量增加65-64=1克，即有1摩鋅參與反應(yīng)溶液質(zhì)量增加1克，現(xiàn)在溶液質(zhì)量增加0.03克，則參加反應(yīng)的鋅為0.03摩。析出的銅的物質(zhì)的量為 7.68/64=0.12摩，根據(jù)得失電子守恒，陽極鋅和銅失去的電子總數(shù)等于陰極銅析出得到的電子總數(shù)。且銅和鋅均為2價，所以有陽極銅=0.12-0.03=0.09摩銅鋅原子個數(shù)比為0.09:0.03=3:1

銅離子是陽離子，故陰極上吸附銅，氯離子是陰離子，陽極上產(chǎn)生氯氣。電解原理高課本上有很詳細的解釋。值得注意的一個問題就是：不要把電解原理和原電池的原理搞混淆了！

可以由陰離子和陽離子放電順序考慮，氯離子比氫氧根先放電，故兩者同時在水溶液存在時氯離子先被氧化，所以陽極得到氯氣；銅離子由于放電順序在氫之前，所以銅被還原得到單質(zhì)。陽離子放電順序表是金屬活動順序表倒過來（不過是相對應(yīng)的離子形式）陰離子則是硫離子鹵素離子在氫氧根之前，其他都在氫氧根之后，氫氧根之后的一般不考慮，溶液中水是大量的！

這個問題要從元素金屬性和非金屬性來解釋,從金屬性強弱順序上看,金屬性越弱的金屬越容易得電子,銅的金屬性排在氫之后,所以得電子的陰極析出銅;同理,金屬性越強的元素越容易失電子,氯和氧相比,氯的金屬性更強,所以失去電子的陽極析出氯高中要用到的元素活動順序基本就是以下這些,順序由強到弱K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au還有就是從元素周期邊上觀察,除去稀有氣體,越靠右上角的元素的非金屬性越強,也就是越容易得電子,越靠近左下角的元素金屬性越強,也就是越容易失電子

6，求化學中電解原理這一章中重要原理及其概念

考點1 電解池的構(gòu)成和電解的基本原理　　1．(1)電解的反應(yīng)原理：在時在陰、陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (2)電解池：一種把的裝置　　(3)電解的電路工作原理：導線上(外電路)電子從電源的負極流出經(jīng)導線流向電解池的陰極，電解池的陽極上產(chǎn)生電子經(jīng)導線流入電源的正極。溶液中(內(nèi)電路)陰離子移向，失去電子，陽離子移向，得到電子。 2．電解池的構(gòu)成： ① 、導線 ②兩個電極(金屬或非金屬導體) ③電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì)) 特別提醒：電解池的陰陽極由電源的正負級決定 3．電解原理：以惰性電極(C、Pt)電解CuCl2溶液為例： [例1] 能用電解原理說明的問題是 ( ) 　?、匐娊馐请娔苻D(zhuǎn)變成化學能；②電解是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；③電解質(zhì)溶液的導電是化學變化,金屬的導電是物理變化；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理可以實現(xiàn)；⑤任何溶液被電解時必然會導致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 A．①②③④ Ｂ．②③⑤ Ｃ．③④ Ｄ．①③④⑤ 　　[解析]電解質(zhì)溶液導電時,溶液中的陰陽離子分別向陽極和陰極移動,在兩個電極上得失電子,發(fā)生氧化還原, 所以電解質(zhì)溶液的導電過程就是電解過程，此時電源提供電能,把不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)變成現(xiàn)實。金屬的導電只是自由電子的定向移動不存在電子得失沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是一種物理過程。【答案】Ｄ　　[方法技巧]組合式選擇題可以通過排除法進行選擇。②和①中只有一個說法是正確的，根據(jù)電解原理①是正確的。考點2電極反應(yīng)式的書寫及溶液濃度和PH的變化 1．離子放電順序的判斷陽離子在陰極得電子順序與相反 Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 陰離子在陽極失電子順序金屬陽極>S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>高價含氧酸根離子>O2－>F 特別提醒：要注意在水溶液中有些離子不發(fā)生放電 2．電極產(chǎn)物的判斷　　陽極:①根據(jù)電極的類型(活潑金屬和惰性電極金屬)；②根據(jù) 順序. 陰極:根據(jù) 順序 3．用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律電解水型：　　電極反應(yīng)：陰極 4H++4e－=2H2↑；陽極 4OH－－4e－=2H2O+O2↑ 總反應(yīng)式：　　包括高價含氧酸(H2SO4、HNO3)、強堿[NaOH、Ba(OH)2] 、活潑金屬的高價含氧酸鹽[Na2SO4、K2CO3、Al2(SO4)3]。 (1)分解電解質(zhì)型：電極反應(yīng)式：陰極：amMn++mnae－=amM 陽極：anYm－－mnae－=nYa 包括無氧酸(除HF) 、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液(如CuCl2) (2)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸(除氟化物)鹽(如NaCl、MgBr2)溶液的電解以NaCl溶液為例：　　電極反應(yīng)式：陰極 2H++2e－=H2↑；陽極 2Cl－－2e－=Cl2↑ 總反應(yīng)式：　　陰極由于H+放電，破壞了水的電離平衡，水的電離程度增大，電極附近溶液中OH－濃度增大，溶液pH值增大，整個電解質(zhì)溶液堿性增強，pH值增大。 (3)放氧生酸型： (如CuSO4、AgNO3)溶液的電解以CuSO4溶液為例：　　電極反應(yīng)式：陰極 2Cu2++4e－=2Cu；陽極 4OH－－4e－=O2↑+2H2O 總反應(yīng)式：　　陽極由于OH－放電，破壞了水的電離平衡，水的電離程度增大，電極附近溶液中H+濃度增大，溶液pH值減小，整個電解質(zhì)溶液酸性增強，pH值減小 4．電極方程式的書寫和總的離子反應(yīng)式的書寫　　電極方程式是以實際反應(yīng)的微粒符號來表示的，當水中的氫離子或氫氧根離子參加反應(yīng)時，在電極反應(yīng)式中表示時就以H+或OH－表示。　　總的離子反應(yīng)式表示時要注明反應(yīng)條件－電解，總式的書寫要符合離子方程式的書寫要求。　　[例2] (2007年高考江蘇卷，電解)某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是( ) (A)電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生　　(B)電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ (C)電解一定時間后，石墨電極上有銅析出 (D)整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大　　[解析] 陽極為銅電極，始終為Cu失電子變?yōu)镃u2+,故A錯；陰極為石墨，先是H＋得電子放出H2，后是Cu2＋得電子析出Cu，故BC對，在電解過程中消耗H＋，因此濃度變小，故D錯。【答案】BC。　　[方法技巧]要學會根據(jù)放電順序來分析電極反應(yīng)，從而解答相關(guān)問題。考點3：電解原理的有關(guān)應(yīng)用。 1．電解精煉銅 (1)裝置組成 ①電極材料：與電源的正極相連作陽極，與電源負極相連作陰極 ②電解質(zhì)溶液：用作電解液　?、鄯磻?yīng)原理：陽極銅以及比銅活潑的雜質(zhì)金屬鋅、鐵、鎳等失電子被氧化，轉(zhuǎn)化成離子進入溶液中，不活潑金屬如金和銀等沉積在陽極下面形成陽極泥，陰極Cu2+得電子被還原在陰極上析出，其它如Zn2+、Fe2+留在溶液中。　?、芴卣鳎弘娊饩珶掃^程中CuSO4溶液的濃度幾乎不變，產(chǎn)品純度高。 2．電鍍 (1)裝置組成： ①電極材料： (如精銅)與電源的正極相連作陽極， (如鐵制品)與電源負極相連作陰極 ②電解質(zhì)溶液：用含的電解質(zhì)配成溶液(如CuSO4溶液加一些氨水)作電鍍液　　(2)反應(yīng)原理：陽極鍍層金屬(銅)失電子被氧化，轉(zhuǎn)化成離子進入溶液中，陰極鍍層金屬離子Cu2+得電子被還原在陰極上析出。　　(3)特征：電鍍過程中電解質(zhì)CuSO4溶液的濃度幾乎不變。 3．氯堿工業(yè) 　　工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿、氯氣和氫氣，并以它們?yōu)樵线M一步生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,稱氯堿工業(yè)。 (1) 離子交換膜法電解池的組成：　　以石墨為陽極，以鋼棒為陰極,精制的飽和食鹽水為電解質(zhì)溶液，用陽離子交換膜將電解槽隔成陰極室和陽極室。 (2) 電解飽和食鹽水的反應(yīng)機理：電極反應(yīng)式：陰極；陽極總反應(yīng)式：陽極陰極產(chǎn)物　　在上述反應(yīng)中，由于H+在陰極上得到電子而生成H2，破壞了附近的水的電離平衡，促進了水的電離，結(jié)果陰極區(qū)溶液中OH－濃度增大而呈堿性。 (3) 電解用飽和食鹽水的精制基本步驟： (4) 陽離子交換膜的作用　　將電解槽隔成陰極室和陽極室，它只允許陽離子(Na+)通過，而且阻止陰離子(Cl－、OH－)和氣體通過。這樣既可以防止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。 [例3] （09廣州市高三調(diào)研測試）下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是學科網(wǎng) A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) 學科網(wǎng) B．電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極學科網(wǎng) C．電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極學科網(wǎng) D．電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極學科網(wǎng) 　　[解析] 銅鋅原電池中銅電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；電解飽和食鹽水制時，陽極為石墨；電解法精煉銅時，粗銅作陽極被氧化，純銅作陰極，故C正確；電鍍銅時，銅作陽極被氧化而進入溶液中。【答案】C [規(guī)律總結(jié)] 電解精煉鎳的化學原理類似電解精煉銅，要熟悉電解精煉銅的有關(guān)知識。參考答案考點1 電解池的構(gòu)成和電解的基本原理 1. 電流通過、電能轉(zhuǎn)化成化學能、陽極、陰極 2. 外接電源考點2 電極反應(yīng)式的書寫及溶液濃度和PH的變化 1．金屬活潑性 2．陰離子放電、陽離子放電 3．不活潑金屬的高價含氧酸鹽考點3 電解原理的有關(guān)應(yīng)用 1．粗銅、純銅、CuSO4溶液 2．鍍層金屬、待鍍金屬制品、鍍層金屬離子 3．2H++2e－=H2↑；2Cl－－2e－=Cl2↑

原電池：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 鋅銅硫酸原電池電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學能氯堿工業(yè)

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電解原理，電解的原理

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1，電解的原理

2，電解精煉的原理是什么求詳細易懂的解說不要復制來的

3，電解的電解原理介紹

4，電解反應(yīng)含義原理及舉例

5，高二化學電解原理

6，求化學中電解原理這一章中重要原理及其概念

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1，電解的原理

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3，電解的電解原理介紹

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5，高二化學 電解原理

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