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本文目錄一覽

1，電解的原理
2，電解精煉的原理是什么求詳細(xì)易懂的解說不要復(fù)制來的
3，電解的電解原理介紹
4，電解反應(yīng)含義原理及舉例
5，高二化學(xué) 電解原理
6，求化學(xué)中電解原理這一章中重要原理及其概念

1，電解的原理

1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。 2、電解池：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，也叫電解槽。（1）電極名稱：陽極：與電源正極相連的電極（或溶液中陰離子趨向的電極）陰極：與電源負(fù)極相連的電極（或溶液中陽離子趨向的電極）（2）電極反應(yīng)：陽極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng) 3、電解過程電解質(zhì)電離產(chǎn)生的陰、陽離子在電流的作用下定向移動(dòng)，陽離子在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從電源負(fù)極沿導(dǎo)線流入陰極，從陽極流出，沿導(dǎo)線回到電源的正極，所以，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是該溶液的電解過程。

電解的原理

2，電解精煉的原理是什么求詳細(xì)易懂的解說不要復(fù)制來的

比如說，粗銅里含有鉑、金、鋅等雜質(zhì)。用粗銅做陽極，銅鹽做電解液，精銅做陰極。電解時(shí)，陽極上的金屬放電，銅、鋅失電子變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液；鉑、金比銅不活潑，不放電而以小顆粒的形式從電極上脫落下來，成為陽極泥；在陰極上，銅離子得電子沉積在陰極上，鋅比銅活潑所以鋅離子不能得電子。通過這樣一個(gè)過程就把粗銅里含有的鉑、金、鋅等雜質(zhì)去掉了。

電解原理是指在外接電源的作用下陰陽離子得失電子（也叫放電）的過程。電源的正負(fù)極知道吧！電流從正極到負(fù)極，那么電子就是從負(fù)極到正極，所以負(fù)極是給出電子的，正極是得到電子的。因?yàn)殛庩栂辔?，電化學(xué)規(guī)定與正極相連的叫陽極，與負(fù)極相連的叫陰極，所以陽離子在陰極（即外接電源負(fù)極）。

電解精煉的原理是什么求詳細(xì)易懂的解說不要復(fù)制來的

3，電解的電解原理介紹

電解質(zhì)中的離子常處于無秩序的運(yùn)動(dòng)中，通直流電后,離子作定向運(yùn)動(dòng)（圖1）。陽離子向陰極移動(dòng)，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動(dòng)，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，OH在陽極失去電子,被氧化成氧氣放出；H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產(chǎn)品。電解時(shí)，在電極上析出的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液之間形成電池，其電動(dòng)勢(shì)在數(shù)值上等于電解質(zhì)的理論電解電壓。此理論電解電壓可由能斯特方程計(jì)算：式中E0為標(biāo)準(zhǔn)電極電位（R為氣體常數(shù)，等于8.314J/(K·mol)；T為溫度(K)；n為電極反應(yīng)中得失電子數(shù)；F為法拉第常數(shù)，等于96500C/mol；α1、α2分別為還原態(tài)和氧化態(tài)物質(zhì)的活度。整個(gè)電解過程的理論電解電壓為兩個(gè)電極理論電解電壓之差。在水溶液電解時(shí)，究竟是電解質(zhì)電離的正負(fù)離子還是水電離的H和OH離子在電極上放電,需視在該電解條件下的實(shí)際電解電壓的高低而定。實(shí)際電解電壓為理論電解電壓與超電壓之和。影響超電壓的因素很多，有電極材料和電極間距、電解液溫度、濃度、pH等。例如：在氯堿生產(chǎn)過程中,濃的食鹽水溶液用碳電極電解時(shí),陰極上放出氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鈉，陽極放出氯氣；稀的食鹽水溶液電解時(shí)，陰極放出氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鈉，陽極放出氧氣，同時(shí)產(chǎn)生鹽酸。 [以氯化銅（CuCl2）溶液的電解為例]CuCl2是強(qiáng)電解質(zhì)且易溶于水，在水溶液中電離生成Cu2+和Cl-。CuCl2===Cu2++2Cl-通電前，Cu2+和Cl-在水里自由地移動(dòng)著；通電后，這些自由移動(dòng)著的離子，在電場(chǎng)作用下，改作定向移動(dòng)。溶液中帶正電的Cu2+向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的氯離子向陽極移動(dòng)。在陰極，銅離子獲得電子而還原成銅原子覆蓋在陰極上；在陽極，氯離子失去電子而被氧化成氯原子，并兩兩結(jié)合成氯氣分子，從陽極放出。陰極：Cu2++2e-==Cu陽極：2Cl--2e-==Cl2↑電解CuCl2溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑(通電）

電解的電解原理介紹

4，電解反應(yīng)含義原理及舉例

電解一般就是指冶金上用各種金屬不同的點(diǎn)位，采用合適的槽電壓等工藝措施，使目的金屬在陰極上析出，達(dá)到提純金屬的目的。銅的電解精煉是最常見的。陽極上銅失去電子變成銅離子，陰極上銅離子得到電子生成銅。而雜志大多沉入槽底，有些進(jìn)入溶液但不會(huì)析出，這樣陰極銅的品位就能達(dá)到四個(gè)九了。

水解反應(yīng)是水與另一化合物反應(yīng)，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應(yīng)過程。工業(yè)上應(yīng)用較多的是有機(jī)物的水解，主要生產(chǎn)醇和酚。水解反應(yīng)是中和或酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)。大多數(shù)有機(jī)化合物的水解，僅用水是很難順利進(jìn)行的。根據(jù)被水解物的性質(zhì)，水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時(shí)還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。這就是所謂的加堿水解和加酸水解。水解可以采用間歇或連續(xù)式操作，前者常在釜式反應(yīng)器中進(jìn)行，后者則多用塔式反應(yīng)器。鹵化物的水解通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應(yīng)通式如下：r—x+h2o-─→r—oh+hxar—x+2h2o─→ar—oh+hx+h2o式中r、ar、x分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯芐制苯甲醇；芳環(huán)上的鹵素被鄰位或?qū)ξ幌趸罨瘯r(shí)，水解較易進(jìn)行，如從對(duì)硝基氯苯制對(duì)硝基酚鈉。酯的水解油脂在酸或堿催化條件下可以水解.① 酸性條件下的水解在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）高級(jí)脂肪酸.c17h35coo-ch2 ——————————ch2-ohc17h35coo-ch +3h2o ————ch-oh + 3c17h35coohc17h35coo-ch2 ————————ch2-oh② 堿性條件下的水解在堿性條件下水解為甘油高級(jí)脂肪酸鹽.c17h35coo-ch2 ———————— ch2ohc17h35coo-ch +3naoh ———— ch2oh + 3c17h35coonac17h35coo-ch2 —————————— ch2oh兩種水解都會(huì)產(chǎn)生甘油.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng).工業(yè)上就是利用油脂的皂化反應(yīng)制取肥皂.低碳烯烴與濃硫酸作用所得烷基硫酸酯，經(jīng)加酸水解可得低碳醇。淀粉/纖維素水解(c6h10o5)n(淀粉/纖維素)+nh2o→nc6h12o6(葡萄糖)蔗糖水解c12h22o11(蔗糖)+h2o→c6h12o6(果糖)+c6h12o6(葡萄糖)麥芽糖水解c12h22o11(麥芽糖)+h2o→2c6h12o6(葡萄糖)芳磺酸鹽的水解通常不易進(jìn)行，須先經(jīng)堿熔，即以熔融的氫氧化鈉在高溫下與芳磺酸鈉作用生成酚鈉，后者可通過加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸鈉在300～340℃常壓堿熔后水解而得2－萘酚。某些芳磺酸鹽還需用氫氧化鈉和氫氧化鉀的混合堿作為堿熔的反應(yīng)劑。芳磺酸鹽較活潑時(shí)可用氫氧化鈉水溶液在較低溫度下進(jìn)行堿熔。胺的水解脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮鹽，再加熱使重氮鹽水解。反應(yīng)通式如下：ar—nh2+nano2+2h2so4─→ar—n+2hso-4+nahso4+2h2oar—n+2hso4+h2o─→aroh+h2so4+n2如從鄰氨基苯甲醚制鄰羥基苯甲醚(愈創(chuàng)木酚)。芳環(huán)上的氨基直接水解,主要用于制備1-萘酚衍生物因它們有時(shí)不易用其他合成路線制得。根據(jù)芳伯胺的結(jié)構(gòu)可用加堿水解、加酸水解或亞硫酸氫鈉水溶液水解。如從1-萘胺-5-磺酸制1-萘酚-5-磺酸便是用亞硫酸氫鈉水解。

5，高二化學(xué) 電解原理

簡(jiǎn)單一點(diǎn)吧，我喜歡找簡(jiǎn)單的方法做題，呵呵1.把兩個(gè)分子的正負(fù)離子分開，得：CuSo4：正（+）： Cu（+2） S（+6）負(fù)（-）： O （-2）NaCl：正（+）： Na（+1）負(fù)（-）： Cl（-1）2.【陰吸正，陽吸負(fù)，陰屬金，陽非金】那么，陰極（-）不是 Cu 就是 Na 陽極（+）不是 O 就是 Cl所以，四項(xiàng)中 A項(xiàng)與C項(xiàng) 就被排除了剩下的是 B項(xiàng)與D項(xiàng)這里我需要說明一下，當(dāng)有兩種物質(zhì)的混合溶液時(shí)，必定是陰極吸附其中一種物質(zhì)，或者說一種分子的離子，陽極吸附另一種物質(zhì)，或者說另一種分子的離子。我這樣說貌似抽象了點(diǎn)，舉例子吧，在這道題里就是陰極吸附 CuSo4 或 NaCl 的其中一種陽離子【Cu 或 Na】，陽極吸附 CuSo4 或 NaCl 的其中一種陰離子【O 或 Cl】。注：如果還是不能明白，一定請(qǐng)教老師！看選項(xiàng)，得：D 項(xiàng)排除3.答案：選 B話外：做這樣的題需要用到金屬活動(dòng)順序表：【K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au】再說簡(jiǎn)單一點(diǎn)吧，反映越快的，越吸附不起來，它都反應(yīng)沒了，還吸什么啊~一般情況下，前三項(xiàng)，也就是 K Ca Na 這三項(xiàng)是不會(huì)出現(xiàn)在陰極的，越往后排越容易被析出，H 后邊的那些你做題的時(shí)候就可勁找就行，能析出來，我上高中的時(shí)候記得一般被析出來的就是 Cu ，再就是 Ag ，這兩樣最常用了，平時(shí)上課看看哪些是常用的，多注意一下，下次做題蒙都能蒙對(duì)了呃~就接到這里吧，哪里還不清楚，還得問老師啊！注：這是我上高中時(shí)做題的技巧，僅供參考，如不合適，請(qǐng)請(qǐng)教老師！免得誤了學(xué)習(xí)！切記！切記！

電解過程中，在陽極：鋅比銅活潑先失去電子進(jìn)入溶液變?yōu)殇\離子，然后是銅失去電子變?yōu)殂~離子在陰極是銅離子氧化性強(qiáng)，先得到電子析出變?yōu)閱钨|(zhì)銅， zn進(jìn)入，銅析出，使溶液質(zhì)量增加65-64=1克，即有1摩鋅參與反應(yīng)溶液質(zhì)量增加1克，現(xiàn)在溶液質(zhì)量增加0.03克，則參加反應(yīng)的鋅為0.03摩。析出的銅的物質(zhì)的量為 7.68/64=0.12摩，根據(jù)得失電子守恒，陽極鋅和銅失去的電子總數(shù)等于陰極銅析出得到的電子總數(shù)。且銅和鋅均為2價(jià)，所以有陽極銅=0.12-0.03=0.09摩銅鋅原子個(gè)數(shù)比為0.09:0.03=3:1

銅離子是陽離子，故陰極上吸附銅，氯離子是陰離子，陽極上產(chǎn)生氯氣。電解原理高課本上有很詳細(xì)的解釋。值得注意的一個(gè)問題就是：不要把電解原理和原電池的原理搞混淆了！

可以由陰離子和陽離子放電順序考慮，氯離子比氫氧根先放電，故兩者同時(shí)在水溶液存在時(shí)氯離子先被氧化，所以陽極得到氯氣；銅離子由于放電順序在氫之前，所以銅被還原得到單質(zhì)。陽離子放電順序表是金屬活動(dòng)順序表倒過來（不過是相對(duì)應(yīng)的離子形式）陰離子則是硫離子鹵素離子在氫氧根之前，其他都在氫氧根之后，氫氧根之后的一般不考慮，溶液中水是大量的！

這個(gè)問題要從元素金屬性和非金屬性來解釋,從金屬性強(qiáng)弱順序上看,金屬性越弱的金屬越容易得電子,銅的金屬性排在氫之后,所以得電子的陰極析出銅;同理,金屬性越強(qiáng)的元素越容易失電子,氯和氧相比,氯的金屬性更強(qiáng),所以失去電子的陽極析出氯高中要用到的元素活動(dòng)順序基本就是以下這些,順序由強(qiáng)到弱K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au還有就是從元素周期邊上觀察,除去稀有氣體,越靠右上角的元素的非金屬性越強(qiáng),也就是越容易得電子,越靠近左下角的元素金屬性越強(qiáng),也就是越容易失電子

6，求化學(xué)中電解原理這一章中重要原理及其概念

考點(diǎn)1 電解池的構(gòu)成和電解的基本原理　　1．(1)電解的反應(yīng)原理：在時(shí)在陰、陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (2)電解池：一種把的裝置　　(3)電解的電路工作原理：導(dǎo)線上(外電路)電子從電源的負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向電解池的陰極，電解池的陽極上產(chǎn)生電子經(jīng)導(dǎo)線流入電源的正極。溶液中(內(nèi)電路)陰離子移向，失去電子，陽離子移向，得到電子。 2．電解池的構(gòu)成： ① 、導(dǎo)線 ②兩個(gè)電極(金屬或非金屬導(dǎo)體) ③電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì)) 特別提醒：電解池的陰陽極由電源的正負(fù)級(jí)決定 3．電解原理：以惰性電極(C、Pt)電解CuCl2溶液為例： [例1] 能用電解原理說明的問題是 ( ) 　?、匐娊馐请娔苻D(zhuǎn)變成化學(xué)能；②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬的導(dǎo)電是物理變化；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)；⑤任何溶液被電解時(shí)必然會(huì)導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 A．①②③④ Ｂ．②③⑤ Ｃ．③④ Ｄ．①③④⑤ 　　[解析]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),溶液中的陰陽離子分別向陽極和陰極移動(dòng),在兩個(gè)電極上得失電子,發(fā)生氧化還原, 所以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解過程，此時(shí)電源提供電能,把不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)變成現(xiàn)實(shí)。金屬的導(dǎo)電只是自由電子的定向移動(dòng)不存在電子得失沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是一種物理過程。【答案】Ｄ　　[方法技巧]組合式選擇題可以通過排除法進(jìn)行選擇。②和①中只有一個(gè)說法是正確的，根據(jù)電解原理①是正確的。考點(diǎn)2電極反應(yīng)式的書寫及溶液濃度和PH的變化 1．離子放電順序的判斷陽離子在陰極得電子順序與相反 Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 陰離子在陽極失電子順序金屬陽極>S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>高價(jià)含氧酸根離子>O2－>F 特別提醒：要注意在水溶液中有些離子不發(fā)生放電 2．電極產(chǎn)物的判斷　　陽極:①根據(jù)電極的類型(活潑金屬和惰性電極金屬)；②根據(jù) 順序. 陰極:根據(jù) 順序 3．用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律電解水型：　　電極反應(yīng)：陰極 4H++4e－=2H2↑；陽極 4OH－－4e－=2H2O+O2↑ 總反應(yīng)式：　　包括高價(jià)含氧酸(H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿[NaOH、Ba(OH)2] 、活潑金屬的高價(jià)含氧酸鹽[Na2SO4、K2CO3、Al2(SO4)3]。 (1)分解電解質(zhì)型：電極反應(yīng)式：陰極：amMn++mnae－=amM 陽極：anYm－－mnae－=nYa 包括無氧酸(除HF) 、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液(如CuCl2) (2)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸(除氟化物)鹽(如NaCl、MgBr2)溶液的電解以NaCl溶液為例：　　電極反應(yīng)式：陰極 2H++2e－=H2↑；陽極 2Cl－－2e－=Cl2↑ 總反應(yīng)式：　　陰極由于H+放電，破壞了水的電離平衡，水的電離程度增大，電極附近溶液中OH－濃度增大，溶液pH值增大，整個(gè)電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)，pH值增大。 (3)放氧生酸型： (如CuSO4、AgNO3)溶液的電解以CuSO4溶液為例：　　電極反應(yīng)式：陰極 2Cu2++4e－=2Cu；陽極 4OH－－4e－=O2↑+2H2O 總反應(yīng)式：　　陽極由于OH－放電，破壞了水的電離平衡，水的電離程度增大，電極附近溶液中H+濃度增大，溶液pH值減小，整個(gè)電解質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)，pH值減小 4．電極方程式的書寫和總的離子反應(yīng)式的書寫　　電極方程式是以實(shí)際反應(yīng)的微粒符號(hào)來表示的，當(dāng)水中的氫離子或氫氧根離子參加反應(yīng)時(shí)，在電極反應(yīng)式中表示時(shí)就以H+或OH－表示。　　總的離子反應(yīng)式表示時(shí)要注明反應(yīng)條件－電解，總式的書寫要符合離子方程式的書寫要求。　　[例2] (2007年高考江蘇卷，電解)某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是( ) (A)電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生　　(B)電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ (C)電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出 (D)整個(gè)電解過程中，H＋的濃度不斷增大　　[解析] 陽極為銅電極，始終為Cu失電子變?yōu)镃u2+,故A錯(cuò)；陰極為石墨，先是H＋得電子放出H2，后是Cu2＋得電子析出Cu，故BC對(duì)，在電解過程中消耗H＋，因此濃度變小，故D錯(cuò)。【答案】BC。　　[方法技巧]要學(xué)會(huì)根據(jù)放電順序來分析電極反應(yīng)，從而解答相關(guān)問題。考點(diǎn)3：電解原理的有關(guān)應(yīng)用。 1．電解精煉銅 (1)裝置組成 ①電極材料：與電源的正極相連作陽極，與電源負(fù)極相連作陰極 ②電解質(zhì)溶液：用作電解液　?、鄯磻?yīng)原理：陽極銅以及比銅活潑的雜質(zhì)金屬鋅、鐵、鎳等失電子被氧化，轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入溶液中，不活潑金屬如金和銀等沉積在陽極下面形成陽極泥，陰極Cu2+得電子被還原在陰極上析出，其它如Zn2+、Fe2+留在溶液中。　?、芴卣鳎弘娊饩珶掃^程中CuSO4溶液的濃度幾乎不變，產(chǎn)品純度高。 2．電鍍 (1)裝置組成： ①電極材料： (如精銅)與電源的正極相連作陽極， (如鐵制品)與電源負(fù)極相連作陰極 ②電解質(zhì)溶液：用含的電解質(zhì)配成溶液(如CuSO4溶液加一些氨水)作電鍍液　　(2)反應(yīng)原理：陽極鍍層金屬(銅)失電子被氧化，轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入溶液中，陰極鍍層金屬離子Cu2+得電子被還原在陰極上析出。　　(3)特征：電鍍過程中電解質(zhì)CuSO4溶液的濃度幾乎不變。 3．氯堿工業(yè) 　　工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿、氯氣和氫氣，并以它們?yōu)樵线M(jìn)一步生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,稱氯堿工業(yè)。 (1) 離子交換膜法電解池的組成：　　以石墨為陽極，以鋼棒為陰極,精制的飽和食鹽水為電解質(zhì)溶液，用陽離子交換膜將電解槽隔成陰極室和陽極室。 (2) 電解飽和食鹽水的反應(yīng)機(jī)理：電極反應(yīng)式：陰極；陽極總反應(yīng)式：陽極陰極產(chǎn)物　　在上述反應(yīng)中，由于H+在陰極上得到電子而生成H2，破壞了附近的水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，結(jié)果陰極區(qū)溶液中OH－濃度增大而呈堿性。 (3) 電解用飽和食鹽水的精制基本步驟： (4) 陽離子交換膜的作用　　將電解槽隔成陰極室和陽極室，它只允許陽離子(Na+)通過，而且阻止陰離子(Cl－、OH－)和氣體通過。這樣既可以防止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。 [例3] （09廣州市高三調(diào)研測(cè)試）下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是學(xué)科網(wǎng) A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) 學(xué)科網(wǎng) B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽極學(xué)科網(wǎng) C．電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極學(xué)科網(wǎng) D．電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極學(xué)科網(wǎng) 　　[解析] 銅鋅原電池中銅電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；電解飽和食鹽水制時(shí)，陽極為石墨；電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽極被氧化，純銅作陰極，故C正確；電鍍銅時(shí)，銅作陽極被氧化而進(jìn)入溶液中。【答案】C [規(guī)律總結(jié)] 電解精煉鎳的化學(xué)原理類似電解精煉銅，要熟悉電解精煉銅的有關(guān)知識(shí)。參考答案考點(diǎn)1 電解池的構(gòu)成和電解的基本原理 1. 電流通過、電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能、陽極、陰極 2. 外接電源考點(diǎn)2 電極反應(yīng)式的書寫及溶液濃度和PH的變化 1．金屬活潑性 2．陰離子放電、陽離子放電 3．不活潑金屬的高價(jià)含氧酸鹽考點(diǎn)3 電解原理的有關(guān)應(yīng)用 1．粗銅、純銅、CuSO4溶液 2．鍍層金屬、待鍍金屬制品、鍍層金屬離子 3．2H++2e－=H2↑；2Cl－－2e－=Cl2↑

原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 鋅銅硫酸原電池電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能氯堿工業(yè)

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電解原理，電解的原理

本文目錄一覽

1，電解的原理

2，電解精煉的原理是什么求詳細(xì)易懂的解說不要復(fù)制來的

3，電解的電解原理介紹

4，電解反應(yīng)含義原理及舉例

5，高二化學(xué) 電解原理

6，求化學(xué)中電解原理這一章中重要原理及其概念

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電解原理，電解的原理

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