犧牲陽極陰極保護，什么是犧牲陽極陰極保護啊先謝謝了

來源：整理時間：2023-08-21 22:55:23 編輯：智能門戶手機版

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1，什么是犧牲陽極陰極保護啊先謝謝了
2，關于犧牲陽極保護陰極
3，什么是犧牲陽極陰極保護法
4，犧牲陽極的陰極保護法
5，犧牲陽極的陰極保護法是怎么理解的啊
6，犧牲陽極的陰極保護法和犧牲負極的正極保護法有什么區(qū)別問

1，什么是犧牲陽極陰極保護啊先謝謝了

犧牲陽極的陰極保護法，又稱犧牲陽極保護法。是一種防止金屬腐蝕的方法。具體方法為：將還原性較強的金屬作為保護極，與被保護金屬相連構成原電池，還原性較強的金屬將作為負極發(fā)生氧化反應而消耗，被保護的金屬作為正極就可以避免腐蝕。因這種方法犧牲了陽極（原電池的負極）保護了陰極，因而叫做犧牲陽極（原電池的陰極）保護法。

什么是犧牲陽極陰極保護啊先謝謝了

2，關于犧牲陽極保護陰極

你這種方法好像實現上有難度；首先你需要長期購買Mg,而且必須保存很好，另外你需要不斷供電，而且控制電解速度，然后你需要在機子里面固定下來，而且可能需要經常換電解液，Mg；一系列的難度，使得你的想法難以實現，關鍵的是，汽車一般涂過油漆，不易生銹，這種方法已經很好，油漆掉了，可以補，很方便；你的方法，成本大，還很麻煩；有問題請追問~~

一般海船的外殼上都會嵌入鋅塊因為船體是用鋼鐵造的鋼鐵在海水里會發(fā)生點化學反映腐蝕船體而鋅的活動性比鐵強在海水中鋅會比鐵先反應鋅失去電子被腐蝕而鐵就不會被腐蝕了船體也就被保護起來在這個反應中鋅作為陽極失去電子被腐蝕而鐵作為陰極被保護這就是所謂的犧牲陽極的陰極保護法

關于犧牲陽極保護陰極

3，什么是犧牲陽極陰極保護法

是高中的化學知識，大概是，在電解反應中，陽極失去電子，陰極得到電子，

犧牲陽極陰極保護是將電位更負的金屬與被保護的金屬連接，并處于同一電解質中，使該金屬上的電子轉移到被保護金屬上去，使整個保護金屬處于一個較負的相同的電位下進行保護

陽極失去電子，陰極吸收電子析出金屬的方法，大多數陽極是活潑金屬容易失去電子的，陰極是不活潑的金屬?。?/section>

一個例子是在鐵表面鍍或者釘上鋅從而使得鐵和鋅組成原電池在這個原電池中鐵作為陰極存在鋅作為陽極于是發(fā)生電化學腐蝕時將腐蝕鋅而鐵作為陰極成為了富電子的區(qū)域從而免于被氧化腐蝕即被保護

什么是犧牲陽極陰極保護法

4，犧牲陽極的陰極保護法

犧牲陽極的陰極保護法，又稱犧牲陽極保護法，是一種防止金屬腐蝕的方法。將還原性較強的金屬作為保護極，與被保護金屬相連構成原電池，還原性較強的金屬作為負極發(fā)生氧化反應而消耗，被保護的金屬作為正極就可以避免腐蝕。因這種方法犧牲了陽極（原電池的負極）保護了陰極(原電池的正極），因而叫做犧牲陽極保護法。

凝汽器中裝設陰極保護裝置對電偶腐蝕作用引起的管板腐蝕和銅管局部應力腐蝕，脫鋅腐蝕，重刷腐蝕，砂蝕等短期既能見效，而這些腐蝕形態(tài)恰恰是凝汽器水側發(fā)生的危害最大的幾種：埋地接地裝置的腐蝕一般分為三類；電化學腐蝕，細菌腐蝕，土壤雜散電流腐蝕，其中電化學腐蝕是最主要的。對接地裝置防腐方式有多種，采用陰極保護是性價比最高的。

比如說保護某些鋼鐵設備上裝上一些鎂合金或鋅塊，它們是活潑金屬，成了原電池的負極，不斷被腐蝕更換，而正極就得到了保護。

犧牲陽極的陰極保護法是在保護鋼鐵設備上連接一種更易失去電子的金屬或合金。http://blog.163.com/wzc_570608/blog/static/36152680200961961824171/我覺得這個解釋得是比較好的.

5，犧牲陽極的陰極保護法是怎么理解的啊

犧牲陽極的陰極保護法是在保護鋼鐵設備上連接一種更易失去電子的金屬或合金。例如：鋼閘門的保護，有的就應用這種方法。它是一種比較更為活潑的金屬，如鋅等，連接在鋼閘門上。這樣，當發(fā)生電化腐蝕時，被腐蝕的是那種比鐵更活潑的金屬，而鐵被保護了。通常在輪船的尾部和在船殼的水線以下部分，裝上一定數量的鋅塊，來防止船殼等的腐蝕，就是應用的這種方法。目前，電化學保護發(fā)出應用除海水或河道中鋼鐵設備的保護外，還應用于防止電纜、石油管道、地下設備和化工設備等的腐蝕。是原電池~~通俗的說就是利用陽極的腐蝕來保護陰極,使其減緩腐蝕速度.專業(yè)些的就是將一種電位更負的金屬（如鎂、鋁、鋅等）與被保護的金屬結構物電性連接，通過電負性金屬或合金的不斷溶解消耗，向被保護物提供保護電流，使金屬結構物獲得保護。改技術的基本原理是對被保護的金屬表面施加一定的直流電流，使其產生陰極極化，當金屬的電位負于某一電位值時，腐蝕的陽極溶解過程就會得到有效抑制.

將被保護金屬和一種可以提供陰極保護電流的金屬和合金（即犧牲陽極）相連，使被保護體極化以降低速率的方法。在被保護金屬與犧牲陽極所形成的大地電池中，被保護金屬體為陰極，犧牲陽極的電位往往負于被保護金屬體的電位，在保護電池中是陽極，被腐蝕消耗，故此稱之為“犧牲”陽極。通常用作犧牲陽極的材料有鎂和鎂合金、鋅合金、鋁合金等。鎂陽極適用于淡水和土壤電阻率較高的土壤中，鋅陽極大多用于土壤電阻率較低的土壤和海水中，鋁陽極主要應用在海水、海泥以及原油儲罐污水介質中。犧牲陽極保護法的主要特點是： (1) 適用范圍廣，尤其是中短距離和復雜的管網 (2) 陽極輸出電流小，發(fā)生陰極剝離的可能性小 (3) 隨管道安裝一起施工時，工程量較小 (4) 運行期間，維護工作簡單。 (5) 陽極輸出電流不能調節(jié)，可控性較小。

6，犧牲陽極的陰極保護法和犧牲負極的正極保護法有什么區(qū)別問

兩者之間沒有區(qū)別。犧牲陽極的陰極保護法又叫做犧牲負極的正極保護法。陽極有時候也被叫做負極，陰極有時候也被叫做正極。犧牲陽極的陰極保護法是一種防止金屬腐蝕的方法，即將還原性較強的金屬作為保護極，與被保護金屬相連構成原電池，還原性較強的金屬將作為負極發(fā)生氧化反應而消耗，被保護的金屬作為正極就可以避免腐蝕。將還原性較強的金屬作為保護極，與被保護金屬相連構成原電池，還原性較強的金屬將作為負極發(fā)生氧化反應而消耗，被保護的金屬作為正極就可以避免腐蝕。因這種方法犧牲了陽極（原電池的負極）保護了陰極(原電池的正極），因而叫做犧牲陽極（原電池的負極）保護法。擴展資料：犧牲陽極的陰極保護法的相關要求：犧牲陽極通常僅經濟地應用在保護電流需要量小的構筑物上和低土壤電阻率環(huán)境中。此外，當沒有供電條件或出現不經濟的情況時才有應用價值。適用于土壤中的犧牲陽極材料主要是鎂，在海水中是鋅和鋁。為了使電流輸出盡量保持穩(wěn)定和降低陽極接地電阻，土壤中的犧牲陽極周圍應采用化學填包料，主要由75%的硫酸鈣，20%的膨潤土和5%硫酸鈉混合而成。犧牲陽極不能埋放在焦炭中，在成組使用時，陽極間距至少應是3m。陽極頂部土壤覆蓋層厚度至少為0.6m。為了能夠測量斷電電位，犧牲陽極應通過測量盒與管道相連接，犧牲陽極在交流牽引系統(tǒng)附近地區(qū)應用時，陽極體上的交流感應持續(xù)電壓不應超過20V。參考資料來源：百度百科-陽極保護方法參考資料來源：百度百科-犧牲陽極陰極保護法參考資料來源：百度百科-陰極保護

陰極、陽極是就電解池而言的。犧牲陽極的陰極保護法，又稱犧牲陽極保護法。是一種防止金屬腐蝕的方法。具體方法為：將還原性較強的金屬作為保護極，與被保護金屬相連構成原電池，還原性較強的金屬將作為負極發(fā)生氧化反應而消耗，被保護的金屬作為正極就可以避免腐蝕。因這種方法犧牲了陽極（原電池的負極）保護了陰極，因而叫做犧牲陽極（原電池的負極）保護法。正極、負極是就原電池而言的。在原電池反應中，負極材料失去電子，材料消耗；正極材料（或電解質溶液中的某離子）得到電子，材料不消耗，所以稱犧牲負極的正極保護法

原電池中也有陰陽極。陽極（anode electrode）：發(fā)生氧化反應的電極。陰極（cathode electrode）：發(fā)生還原反應的電極。正極（positive electrode）：電勢較高的電極。陰極（negative electrode）：電勢較低的電極。原電池的陽極為負極，陰極為正極；電解池的陽極為正極，陰極為負極。只要有氧化還原的反應發(fā)生就會有陰陽極。發(fā)生氧化作用的極稱為陽極，在原電池中，陽極是負極；在電解池中陽極是正極。這里的防護原理跟原電池的反應原理一樣，負極上起的是氧化反應，通常叫做犧牲陽極。

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