化學(xué)原電池，高二化學(xué)電池和原電池不同嗎求高手

來源：整理時(shí)間：2024-08-06 05:58:37 編輯：智能門戶手機(jī)版

1，高二化學(xué)電池和原電池不同嗎求高手

“電池”是一個(gè)比較大的概念，它泛指能產(chǎn)生電能的小型裝置。根據(jù)工作原理，電池可分為化學(xué)電池、原子能電池、太陽能電池等?；瘜W(xué)電池又分為原電池（也稱一次電池，如碳鋅電池、鋅汞電池等）、蓄電池（也稱二次電池，如鉛酸電池、鋰充電電池等）。所以，原電池只是電池的一個(gè)小分支。

掌握這類問題要始終抓住核心來分析，即原電池的的原理是什么？是根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的得失電子，而且凡是氧化還原反應(yīng)理論上都可以利用它制成原電池。原電池負(fù)極是失去電子，正極是得到電子，規(guī)定負(fù)極一定是金屬和正極只有陽離子移來的只是目前中學(xué)階段大部分情況都是這樣的而已。你好好分析一下原電池的原理！負(fù)極失去電子有多種形式，只要本質(zhì)一致就行了，并不一定只是金屬;同理，正極得到電子并不一定只要陽離子移動(dòng)過來，氧化還原反應(yīng)中某元素化合價(jià)降低了就算是還原了，可是還原并不一定要陽離子才可以呀！陰離子照樣可以，只要它還原了就必須移動(dòng)到正極來。

肯定不同的，原電池是因i為化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移，而電池是物理方面的

高二化學(xué)電池和原電池不同嗎求高手

2，化學(xué)原電池反應(yīng)原理方程式

一般情況下，酸性條件氫離子參與，中性條件下水參與，堿性條件下OH-參與。下面是我的一些總結(jié)你可以看看電極反應(yīng)式的書寫 ⑴根據(jù)原電池裝置的書寫負(fù)極： ①若負(fù)極材料本身被氧化，其電極反應(yīng)式有兩種情況：一種是負(fù)極金屬失電子后生成金屬陽離子不與電解質(zhì)溶液的成分反應(yīng)，此時(shí)是電極反應(yīng)可表示為M－ne－＝Mn＋。另一種是負(fù)極金屬失電子后生成的金屬陽離子與電解質(zhì)溶液成分反應(yīng)，此時(shí)的電極反應(yīng)要將金屬失電子的反應(yīng)、金屬陽離子與電解質(zhì)溶液的反應(yīng)疊加在一起，如鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)為：Pb+2OH－－2e－＝2H2O。 ②若負(fù)極材料本身不反應(yīng)，如燃料電池，在書寫負(fù)極反應(yīng)式時(shí)，要將燃料電池失電子的反應(yīng)及其產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)疊加在一起書寫，如H2－O2（KOH溶液）電池的負(fù)極反應(yīng)為 H2+2OH－－2e－＝2H2O。正極：首先判斷在正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。①當(dāng)負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，在正極上發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)是電解質(zhì)溶液中的某種微粒；②當(dāng)負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液不發(fā)生自發(fā)化學(xué)反應(yīng)時(shí)，在正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是溶解在電解質(zhì)溶液中的O2。然后再根據(jù)具體情況寫出正極反應(yīng)式，在書寫時(shí)也要考慮正極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的問題，若反應(yīng)也要書寫疊加式。 ⑵根據(jù)原電池反應(yīng)書寫 ①找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)，確定正負(fù)極產(chǎn)物。 ②利用電荷守恒分別寫出電極反應(yīng)式。 ③驗(yàn)證：兩電極反應(yīng)式相加所得式子和原化學(xué)方程式相同，則書寫正確。

化學(xué)原電池反應(yīng)原理方程式

3，化學(xué)的原電池與電解池有什么區(qū)別

簡單來說：電解池是消耗電能的，電能會(huì)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。原電池是產(chǎn)生電能的，化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化為電能。電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置（構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解原理。是消耗電能的。原電池：是利用兩個(gè)電極的電極電勢的不同，產(chǎn)生電勢差，從而使電子流動(dòng)，產(chǎn)生電流。又稱非蓄電池，是電化學(xué)電池的一種。其電化學(xué)反應(yīng)不能逆轉(zhuǎn)，即是只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能。簡單說就即是不能重新儲(chǔ)存電力，與蓄電池相對(duì)。需要注意的是，非氧化還原反應(yīng)也可以設(shè)計(jì)成原電池。

二者的區(qū)別：原電池：是把化學(xué)能變成電能的裝置。電解池：是把電能變成化學(xué)能的裝置。原電池是把化學(xué)能變成電能的裝置。原電池的共性：有兩種活動(dòng)性不同的電極；把兩個(gè)電極插在電解質(zhì)溶液中；兩極之間要用導(dǎo)線連接。如銅片和鋅片一同浸入稀硫酸中，由于鋅比銅活潑，易失電子，被氧化成鋅離子，進(jìn)入溶液，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，又兩兩結(jié)合成氫氣分子，氫氣在銅片上放出。上述總的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。電解池指借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置。電解池內(nèi)裝有兩個(gè)電極，跟電源負(fù)極相連的是陰極，跟電源正極相連的為陽極。陽離子向陰極移動(dòng)，在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子向陽極移動(dòng)，在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

化學(xué)的原電池與電解池有什么區(qū)別

4，原電池的化學(xué)方程式的書寫規(guī)律

負(fù)極：活潑金屬失電子,看陽離子能否在電解液中大量存在.如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存,則進(jìn)行進(jìn)一步的反應(yīng).例：甲烷燃料電池中,電解液為KOH,負(fù)極甲烷失8個(gè)電子生成CO2和H2O,但CO2不能與OH-共存,要進(jìn)一步反應(yīng)生成碳酸根.正極：①當(dāng)負(fù)極材料能與電解液直接反應(yīng)時(shí),溶液中的陽離子得電子.例：鋅銅原電池中,電解液為HCl,正極H+得電子生成H2.②當(dāng)負(fù)極材料不能與電解液反應(yīng)時(shí),溶解在電解液中的O2得電子.如果電解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O；如果電解液呈中性或堿性,O2+4e-+2H2O==4OH-.特殊情況:Mg-Al-NaOH,Al作負(fù)極.負(fù)極：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正極：2H2O+2e-==H2↑+2OH- Cu-Al-HNO3,Cu作負(fù)極.注意：Fe作負(fù)極時(shí),氧化產(chǎn)物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的電池反應(yīng)產(chǎn)物是H2O和N2 無論是總反應(yīng),還是電極反應(yīng),都必須滿足電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒.

首先你得能清楚的理解最基本的概念。從而準(zhǔn)確的找出，總反應(yīng)的氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物和得失電子數(shù)(注意個(gè)數(shù))。再書寫電池負(fù)極反應(yīng)，在等號(hào)左面書寫還原劑，失電子數(shù)（注意是負(fù)號(hào)），等號(hào)右面書寫氧化產(chǎn)物，配平。正極反應(yīng)的話，一般用總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)即可。但是要靈活運(yùn)用。舉例：鉛蓄電池總反應(yīng)：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o 氧化劑pbo2，還原劑pb，氧化產(chǎn)物pbso4，還原產(chǎn)物pbso4，得失電子數(shù)2e- 書寫：負(fù)極反應(yīng)pb（還原劑）-2e-（失電子數(shù)） =pbso4（氧化產(chǎn)物）發(fā)現(xiàn)不平，少一個(gè)so42-，填在等號(hào)前，可得pb- 2e- + so42- =pbso4（沉淀不能寫成離子形式）總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)，可得正極反應(yīng) pbo2+ 4h+ +so42- +2e- =pbso4 +2h2o 。還是要多做題，來練，最主要的就是總反應(yīng)的氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物和得失電子數(shù)(注意個(gè)數(shù))要確定準(zhǔn)確。

開燃料電池來說，書寫電池半反應(yīng)，先找總反應(yīng)的氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物和得失電子數(shù)(注意個(gè)數(shù))。再書寫電池負(fù)極反應(yīng)，在等號(hào)左面書寫還原劑，失電子數(shù)（注意是負(fù)號(hào)），等號(hào)右面書寫氧化產(chǎn)物，配平。用總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)即可。舉例：鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O氧化劑PbO2，還原劑Pb，氧化產(chǎn)物PbSO4，還原產(chǎn)物PbSO4，得失電子數(shù)2e-書寫：負(fù)極反應(yīng)Pb（還原劑）-2e-（失電子數(shù)） =PbSO4（氧化產(chǎn)物）發(fā)現(xiàn)不平，少一個(gè)SO42-，填在等號(hào)前，可得Pb- 2e- + SO42- =PbSO4（沉淀不能寫成離子形式）總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)，可得正極反應(yīng)PbO2+ 4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O

5，化學(xué)的原電池什么什么電池等的方程式怎么寫啊

要考慮電解質(zhì)溶液對(duì)反應(yīng)的影響，有的是不可以被忽視的。像你說的，第一組式子，可能是由Zn(-)、Cu(+)、CuSO4(電解質(zhì)溶液）組成的原電池。負(fù)極，Zn失電子成為陽離子、正極、溶液中的銅離子得電子成為銅、并附著在正極銅表面?？偡磻?yīng)式就是鋅置換銅的方程式。然而如果電解質(zhì)溶液出現(xiàn)了變化，最明顯的是酸堿性發(fā)生了變化，就要考慮其帶來的影響了。第二組式子，可能是有Zn(-)、Ag2O(+)、NaOH(電解質(zhì)溶液）組成的原電池。負(fù)極鋅失電子，要變成鋅離子，但是由于有溶解中的OH-存在，鋅離子是必然不能以離子形式存在的，在堿性環(huán)境下會(huì)變成氫氧化鋅的沉淀。所以這時(shí)要在Zn-2e-=Zn2+ 的基礎(chǔ)上再加上氫氧根，成為 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正極是氧化銀得電子被還原，肯定是得到銀（從正一價(jià)降為0價(jià)），并且，氫氧根要從正極流向負(fù)極去失電子的話，必須有一個(gè)流動(dòng)的過程。在這個(gè)反應(yīng)中NaOH是不參與反應(yīng)的，反應(yīng)所用的OH-是由正極反應(yīng)得來Ag2O +2e- = 2Ag + OH-方程式左面少了H，考慮到生成了氫氧根，因此左面加上水Ag2O +2e- + H2O = 2Ag + 2OH-這兩個(gè)氫氧根正好流動(dòng)到負(fù)極，變成鋅所需要的氫氧根。這樣，負(fù)極、正極方程式相加，電子對(duì)消掉、氫氧根對(duì)消掉得到總反應(yīng) Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2還有，在燃料電池中，也要考慮電解質(zhì)溶液的影響，譬如有KOH作為電解質(zhì)，那么產(chǎn)物就不能有CO2，因?yàn)樗苡谒笫撬嵝?，要與電解質(zhì)反應(yīng)，生成K2CO3qq 422179824 有什么問題就加我吧、

樓上的解釋的很好，同意他的看法，你指的問題其實(shí)我也遇到過，其實(shí)簡單的來說就是，看生成的物質(zhì)是否難容，來判斷是否拆，如何拆，易容的，像你的第一個(gè)，可以寫成那樣的，而第二個(gè)生成了難容的，所以要寫出來

把握住規(guī)則就可以了：（1）負(fù)極是失去電子的，正極是得到電子的（2）電子守恒、電荷守恒、原子守恒（3）和電解質(zhì)有關(guān)：酸、堿性或者中性比如：最簡單的氫氧燃料電池的電極方程式酸性條件下（h+）2h2+o2==2h2o先寫負(fù)極方程式（失電子）：2h2-4e==4h+再寫正極方程式（得電子）（總方程式減去負(fù)極方程式）：o2+4e+4h+==2h2o堿性條件或者中性條件下（oh-）2h2+o2==2h2o先寫負(fù)極方程式（失電子）:2h2+ 4oh- -4e==4h2o在寫正極方程式（得電子）（總方程式減去負(fù)極方程式）：o2 + 4e + 2h2o = 4oh-

首先你要理解原電池的反應(yīng)原理，以銅鋅電池為例，電解質(zhì)溶液為硫酸鋅能與硫酸自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Zn + 2H+ =Zn2+ + H2鋅失去的電子沿著導(dǎo)線流向銅棒，在銅棒附近聚集了大量的電子（帶負(fù)電）,硫酸溶液中有大量的氫離子，硫酸根，還有少量的氫氧根，當(dāng)銅棒附近聚集大量帶負(fù)電的電子是，溶液中帶正電的氫離子就過去“搶奪”這些電子，因此發(fā)生反應(yīng)，2H+ + 2e- =H2 鋅失去電子變成鋅離子，帶正電，Zn-2e-=Zn2+溶液中帶負(fù)電的硫酸根就去鋅棒那邊“搶奪”鋅離子，因此整體來看，帶負(fù)電的電子從外電路由鋅到銅，溶液中帶負(fù)電的硫酸根由銅棒流向鋅棒，構(gòu)成的負(fù)電的定向移動(dòng)，因此產(chǎn)生的電流，就構(gòu)成原電池所以電池電極反應(yīng)，要看溶液中誰“搶奪”電子。

6，化學(xué)中的原電池是啥

我們日常使用的手機(jī)電池、電動(dòng)車電瓶、手電筒電池、計(jì)算器電池等都是通過化學(xué)反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。原電池是指能夠說明電池原理，但還不能實(shí)用的化學(xué)電池。＂原＂有原理或原始的意思。

就是提供電能的電池，和平時(shí)用的普通電池差不多

1、工作原理：　　利用氧化還原反應(yīng)，讓氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在電池的兩極發(fā)生,從而使電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的一極流向發(fā)生還原反應(yīng)的一極,實(shí)現(xiàn)電子的定向移動(dòng)，產(chǎn)生電流。所以原電池的實(shí)質(zhì)就是將氧化還原的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)形成電流。2、組成原電池的條件：　　a、活潑性不同的兩個(gè)電極，兩種金屬或一種金屬與一種非金屬導(dǎo)體(如碳棒)；　　注意：燃料電池中兩極可同選石墨或鉑?！　、有電解質(zhì)溶液；　　c、構(gòu)成閉合的回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液中）；　　d、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)條件）。鋅銅原電池　?、賹?shí)驗(yàn)：鋅片和銅片上端連接在一起插入硫酸銅溶液中。現(xiàn)象：會(huì)看到鋅片不斷溶解，銅片逐漸變厚，同時(shí)發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說明產(chǎn)生了電流，銅離子得到的電子是由鋅片失去，通過導(dǎo)線傳遞到銅片上的。這樣的裝置架起了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的鼻祖----原電池?！　、谶^程分析：此裝置中只能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)zn + cu2+= zn2++ cu，其實(shí)鋅和硫酸銅反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，但氧化劑和還原劑相遇發(fā)生電子轉(zhuǎn)移時(shí)，由于電子運(yùn)動(dòng)無一定的方向，因此電子轉(zhuǎn)移不會(huì)形成電流，而通常以熱能的形式表現(xiàn)出來，激烈的時(shí)候還伴隨有光、聲等其他形式的能量。一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，若能設(shè)法使氧化與還原反應(yīng)分開進(jìn)行，讓電子的不規(guī)則轉(zhuǎn)移變成定向移動(dòng)，便能形成電流。　　在鋅銅原電池中，活潑金屬鋅失電子，電子從鋅流向銅，溶液中銅離子得到電子，導(dǎo)線上有電流產(chǎn)生，即有電子的定向移動(dòng)。整個(gè)放電過程是：鋅上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從銅流回原電池，同時(shí)銅離子在正極上得到電子析出銅，這就解釋了為什么銅片上析出了銅的原因。電流的方向和電子運(yùn)動(dòng)的方向正好相反，從銅到鋅，從正極流向負(fù)極。　　鋅銅原電池中，正負(fù)極分別是：負(fù)極（zn）、正極（cu），一般用離子反應(yīng)方程式表示原電池正負(fù)極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應(yīng)。一般先寫負(fù)極，可表示為：　　負(fù)極（zn）：zn－2e-＝zn2+　（發(fā)生氧化反應(yīng)）　　正極（cu）：cu2+＋2e-＝cu　（發(fā)生還原反應(yīng)）　　總反應(yīng)是：zn + cu2+= zn2++ cu　?、鄄蛔阒帲河捎趜n與cuso4溶液能夠直接接觸，在鋅片上也能直接析出cu，當(dāng)鋅片表面完全被cu覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒有電流產(chǎn)生。這是一個(gè)低效率的原電池，不能持續(xù)對(duì)外提供電能。極名稱及其判斷：　?、俑鶕?jù)電極材料：兩種金屬（或金屬與非金屬）組成電極，若它們都與（或都不與）電解質(zhì)溶液單獨(dú)能反應(yīng)，則較活潑的金屬作負(fù)極；若只有一種電極與電解質(zhì)溶液能反應(yīng)，則能反應(yīng)的電極作負(fù)極?！　、诟鶕?jù)電極反應(yīng)：失電子——氧化反應(yīng)——負(fù)極　　得電子——還原反應(yīng)——正極　?、鄹鶕?jù)電子或電流流動(dòng)方向（外電路）：　　電子從負(fù)極流出 →流入正極，電流從正極流出→流入負(fù)極　?、芨鶕?jù)離子的定向移動(dòng)（內(nèi)電路）：　　陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)　　⑤電極反應(yīng)特征：通常負(fù)極金屬因反應(yīng)而逐漸消耗鹽橋的工作原理就是讓溶液聯(lián)通形成通路而也

蘋果

化學(xué)中原電池是利用兩個(gè)電極之間金屬性的不同，產(chǎn)生電勢差，從而使電子的流動(dòng)，產(chǎn)生電流。其原理也是通過化學(xué)反應(yīng)（在正負(fù)極發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)）使閉合電路中產(chǎn)生電子流，從而產(chǎn)生電流的。其中在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。

原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置工作原理是氧化還原反應(yīng)構(gòu)成的3個(gè)條件是活潑電極和電解質(zhì)溶液，閉合回路，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)