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怎么區(qū)分，怎樣正確區(qū)分酸堿鹽

來源：整理 時間：2023-08-22 07:46:15 編輯：智能門戶 手機版

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1，怎樣正確區(qū)分酸堿鹽

解離出的所有陽離子都是H+的是酸解離出的所有陰離子都是oh-的是堿解離出的陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子的是鹽
這個嗎 很簡單一說你就明白 只區(qū)分他們三個嗎？先說酸 它的定義是這樣的“電離出的陽離子都是氫離子的都是酸”能與氫離子組合成酸的在初中階段很少 有硫酸根 碳酸根 磷酸根 氫氯酸根(通常叫做鹽酸根）硝酸根 還有一種有機酸 醋酸堿 “電電離出的陰離子都是氫氧根離子的是堿”這個就多了 就是帶OH的就是讀作“氫氧。。。”巖鹽就更多了 就是 硫酸根 碳酸根 磷酸根 氫氯酸根(通常叫做鹽酸根）硝酸根 與單質組成的 比如碳酸鉀 硫酸鈣 氯化鈉 還有一點值得注意 那就是我們說的 純堿 就不是堿 其實是一種鹽希望對你有幫助 化學很有趣的 酸堿鹽之間的反應 非常有意思 鑒別 分離 這樣的習題不用怕 找到了竅門就很簡單
酸：含H+，如H2SO4，HCl堿：含OH-，如NaOH，KOH鹽：含金屬離子和酸根離子，如CuSO4，KCl，NaCl。。。

怎樣正確區(qū)分酸堿鹽

2，怎樣辨別東西南北

你看太陽的位置，結合時間看；再就可以看房子的建設，房子一般都是向南建的；也可以看樹，南邊的比較茂盛；晚上可以找北斗七星；實在不行找人問問。
指南針
除了以上的辦法，一般的城市都會有些道路邊的牌子上寫著什么某某南路某某北路的，如果你恰好看到了就可以分清了。
左西右東 上北下南
在沒有指南針的情況下，你若是在白天，可以看太陽，來幫助你辨別方向。 假若在早上，太陽從東方升起，有太陽一邊，就是東。面向太陽，右手側就是南。左手側就是北。背后就是西。 假若是中午，太陽在處為南。你面向太陽為南，則背后為北。左手側為東。右手側為西。 假若在下午，太陽在西邊要落山了。你面向太陽處為西。左手側為南。右手側為北。背后為東。 夜晚，如果，在夏天及冬天，可以看見北極星。它在北方的天空上。所以，面向北極星的那邊為北。背后為南。左手側為西。右手側為東。 再就是可以看樹木來辨別方向：（多看幾棵樹來辨別為好） 樹葉發(fā)達一邊，就是南。那么，面向樹葉發(fā)達的方向就是南。左手側是東。右手側是西。背后則是北。 所以，在陰天，見不到太陽時，也是看樹木來辨別方向。在見不到北極星的季節(jié)或者說陰天時，都有可以看樹木來辨別方向。

怎樣辨別東西南北

3，礦石如何分辨

1、光學方法：將礦物制成薄片，運用偏光顯微鏡觀察確定礦物類別；這種方法比較先進，但易受儀器限制。土壤組從西德進口了一臺。 2、化學方法：有些礦物和化學試劑反應來加以鑒定。如方解石，磷灰石等。3、物理方法：用礦物的一些物理性質來區(qū)分礦物，這是最簡單實用的方法，是我們在野外鑒定的主要方法，這些物理性質主要有：1）形狀：片狀、腎狀、鮞狀、菱形、立方狀、板狀、致密狀、短柱狀等。2）顏色 礦物的顏色是最容易引起注意的。分為三種：自色—礦物本身所固有的顏色。它色—礦物中混入雜質，帶色的氣泡所導致的顏色。假色—由礦物表面氧化膜、光線干涉等作用引起的顏色。3）條痕：礦物粉末的顏色。將礦物在白瓷板上刻劃后留下粉末的顏色。它可以消除假色，減弱他色，保存自色，但礦物硬度一定要小于白瓷板。
1、光學方法：將礦物制成薄片，運用偏光顯微鏡觀察確定礦物類別；這種方法比較先進，但易受儀器限制。土壤組從西德進口了一臺。 2、化學方法：有些礦物和化學試劑反應來加以鑒定。如方解石，磷灰石等。 3、物理方法：用礦物的一些物理性質來區(qū)分礦物，這是最簡單實用的方法，是我們在野外鑒定的主要方法，這些物理性質主要有： 1）形狀：片狀、腎狀、鮞狀、菱形、立方狀、板狀、致密狀、短柱狀等。 2）顏色 礦物的顏色是最容易引起注意的。分為三種： 自色—礦物本身所固有的顏色。 它色—礦物中混入雜質，帶色的氣泡所導致的顏色。 假色—由礦物表面氧化膜、光線干涉等作用引起的顏色。 3）條痕：礦物粉末的顏色。 將礦物在白瓷板上刻劃后留下粉末的顏色。它可以消除假色，減弱他色，保存自色，但礦物硬度一定要小于白瓷板。
黃鐵礦，黃銅礦在金礦石中比較和金混淆，用手摸，有明顯刺手感得是金，其余沒那感覺，晶型不一樣

礦石如何分辨

4，陽歷和陰歷怎么區(qū)分

我們現在主要使用的是國際上公用的歷法，即公歷。它是以一個太陽回歸年作為一年，然后分為十二個月（月份數有31天、30天、29天幾種，均是人為規(guī)定），稱之為太陽歷，即陽歷。它是西方人訂制的，港臺人士也稱為西歷，西元。除公歷外，我國保留了自夏朝以來一直使用的歷法——夏歷，它是以十二個月亮公轉周期作為一年，這樣一年的時間比一個太陽回歸年要少十多天，故又通過置閏的方試使二者保持一致，稱之為太陰歷（月亮號稱太陰）。它還包含著二十四節(jié)氣等歷法知識，與農業(yè)生產密切相關，因此亦稱為農歷。 從上所述，陽歷和陰歷只是兩種不同的記時方式，不論你報陰歷還是陽歷，都要將之轉換成天干地支的記時狀態(tài)才能進行演算。盲人算命先生是按陰歷編制的口訣來排天干地支，報給他陰歷才能算?，F在有陰陽對照萬年歷，隨便你報陰歷或陽歷，查其對應的天干地支即可
看看日歷
陽歷就是國際上通行的歷法，也叫公歷 而陰歷是中國等一些國家由農業(yè)耕作的規(guī)律總結出來的歷法，也叫農歷 區(qū)分的方法很簡單，日歷上一般都是同時寫出陽歷和陰歷的。寫數字的就是陽歷，比如10月31日。寫漢字的就是陰歷，比如八月初一 陰歷的月份比...
陽歷就是我們現在在用的 如今天是2007年11月22日陰歷也稱農歷，今天就是丁亥年（豬年）十月(大)十三 最大的區(qū)別就是 陽歷一般都叫x年x月x號，陰歷最后基本直接以數字結束，沒有單位
陽歷在前陰歷(農歷)在后
一般都是看陽歷的，也就是公歷，比如說十一國慶節(jié)，教師節(jié)，元旦節(jié)就是陽歷，陰歷也看，但是相對較少，陰歷也叫農歷，古時候指導耕作的歷法，比如端午節(jié)，重陽節(jié)，春節(jié)，就是農歷的節(jié)日

5，怎樣區(qū)分交流電和直流電

本人是電工?。『唵?，用電筆量，亮的話，就是交流，不亮的是直流！一般直流電壓很低的。啥顯示都沒有?。?！不要，萬用表報廢，燒掉?。。?！所以一定要分清楚，在不知道是直流還是交流的情況下，先用交流測量，那樣至少可以保證萬用表不燒掉！區(qū)分方法：在萬用表上DC直流----V上是AC交流----V上是~用于測量的萬用表，應用運放整流電路整流的為好，不要使用半波整流的萬用表。以下就使用運放整流的萬用表為例1、先用交流電壓檔測量，從高量程檔往下撥，如果一直到最小量程都測量不出來數值，應是直流電壓；2、如果是直流電壓，用交流檔去測量，將測量不出數值；
本人是電工！！ 我告訴你最簡單的方法： 1在電子設備 如果不知道電路板用的直流電 還是交流電 我用數字萬用表如何區(qū)分哪 簡單，用電筆量，亮的話，就是交流，不亮的是直流！一般直流電壓很低的。 2如何是直流電 我用數字萬用表的交流檔去測量會出現什么樣的數值 啥顯示都沒有?。?！ 3如何是交流電 我用數字萬用表的直流檔去測量會出現什么樣的數值 不要，萬用表報廢，燒掉?。。。?所以一定要分清楚，在不知道是直流還是交流的情況下，先用交流測量，那樣至少可以保證萬用表不燒掉！ 區(qū)分方法：在萬用表上 dc直流 ----v上是 — ac交流----v上是~用于測量的萬用表，應用運放整流電路整流的為好，不要使用半波整流的萬用表。以下就使用運放整流的萬用表為例 1、先用交流電壓檔測量，從高量程檔往下撥，如果一直到最小量程都測量不出來數值，應是直流電壓； 2、如果是直流電壓，用交流檔去測量，將測量不出數值； 3、如果是交流電壓，用直流檔去測量，將出現測不出數值、數值不準、數值跳動歷害等三種情況，要具體看交流電壓的頻率而定。 參考資料：http://space.taobao.com/7bd159736f6f021c6a48b87f3703c7bc.htm

6，如何區(qū)別強酸弱酸

要區(qū)分強酸和弱酸，首先要了解各種酸的組成 對于含氧酸： 硫酸，結構簡式：HO-SO2-OH（分子中有兩個羥基氧原子和兩個非羥基氧原子） 磷酸，結構簡式：HO-PO-OH（分子中有三個羥基氧原子和一個非羥基氧原子） ■■■■■■■■■ | ■■■■■■■■■ OH 原硅酸，結構簡式： ■ OH ■ | HO-Si-OH（分子中有四個羥基氧原子和零個非羥基氧原子） ■ | ■ OH 非羥基氧原子越多，成酸元素R與它們之間的共用電子對偏移的電子對數量越多，R元素所帶正電荷越多，對羥基上氧原子的吸引越大，從而也就越排斥羥基氫原子，使得-O—H鍵越容易斷裂。 所以含氧酸一般可書寫為以下形式： ROm（OH）n（R為成酸元素，m為非羥基氧樣子數目，n為羥基數目） 當m = 0 時，酸性極弱 K1 < = 10^-7 例如： 次氯酸 Cl（OH） K1 = 2.88*10^-8 次溴酸 Br（OH） K1 = 2.51*10^-9 當m = 1 時，為中等強度的酸 K1 ≈ 10^-2（一般當作弱酸看待） 例如： 亞硫酸 SO（OH）2 K1 = 1.29*10^-2 砷酸 AsO（OH）3 K1 = 6.03*10^-3 亞硝酸 NO（OH） K1 = 7.24*10^-4 當m = 2 時，為強酸 K1較大 例如： 硝酸 NO2（OH） K1 ≈ 10^1 氯酸 ClO2（OH） K1 ≈ 10^2 硫酸 SO2（OH）2 K1 ≈ 10^3 當m = 3 時，酸性極強 K1很大 例如： 高氯酸 ClO3（OH） K1 ≈ 10^8 注意： 如： 亞磷酸 H3PO3 次磷酸 H3PO2 不能看作三元酸和二元酸 它們的結構： 亞磷酸（二元酸）:HPO（OH）2，m = 1，中強酸 ■OH ■| O=P-OH ■| ■H 次磷酸（一元酸）:H2PO（OH），m = 1，中強酸 ■H ■| O=P-OH ■| ■H 一般來說鹽類都是強電解質，在水中反應時看溶解度：不易溶，不溶，難溶的一般不能拆，但有條件 例如：澄清石灰水，則Ca（OH）2可拆 石灰乳，則Ca（OH）2不可拆 稀硫酸，則H2SO4可拆 濃硫酸，則H2SO4不可拆（主要為硫酸分子，水極少量）
碳酸氫鈣 是鹽吧
因為碳酸氫鈣在水中完全電離，是強電解質，跟強酸弱酸沒關系。那你要說強酸都完全電離，濃硫酸為什么連拆都不拆，不要學的這么死，活學活用！ 那你學沒學過鹽類大多數都是強電解質這一說法？
在水中完全電離和不完全電離，ph并不是根本區(qū)別 在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號 http://baike.baidu.com/view/593385.html?wtp=tt .在溶液中部分電離的酸是弱酸，弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如： h2co3＝＝h＋＋hco3－，hco3－＝h＋＋co32－ 中學化學常見弱酸有：h2co3、hf、ch3cooh、h2s、hclo、hno2（亞硝酸，較少見）、中學范圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）
我們定義在溶液中能夠完全電離出H+的酸為強酸。 不能完全電離出H+的酸為弱酸。 比如在H2CO3的水溶液中，H2CO3電離出H酣戶豐鞠薟角奉攜斧毛+的過程并不完全，溶液中還存在著沒有電離的H2CO3和HCO3-。 而在HCl溶液中，所有的HCl都發(fā)生了電離，溶液中已經不存在HCl了 只存在H+和Cl-。 FeCl3呈酸性的原因是由于Fe3+的水解。 參考資料：zhidao.baidu.com/...r=ala1
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