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溶解氧的測(cè)定方法，怎么樣檢水測(cè)溶解氧的含量

來源：整理時(shí)間：2023-09-02 18:06:45 編輯：智能門戶手機(jī)版

本文目錄一覽

1，怎么樣檢水測(cè)溶解氧的含量
2，求助溶解氧都是怎么測(cè)的
3，怎樣測(cè)定溶解氧的水樣
4，誰能告訴我怎樣測(cè)水的溶氧量

1，怎么樣檢水測(cè)溶解氧的含量

標(biāo)準(zhǔn)是碘量法，由于化學(xué)法測(cè)量時(shí)間長，步驟復(fù)雜，常用溶解氧測(cè)定議測(cè)定，溶解氧測(cè)定議測(cè)定屬輔助法，其特點(diǎn)是測(cè)量快速，但準(zhǔn)確性相對(duì)較低。

怎么樣檢水測(cè)溶解氧的含量

2，求助溶解氧都是怎么測(cè)的

測(cè)溶解氧的方法有碘量法，修正的碘量法和氧電極法。清潔水用碘量法，受污染的地表水和工業(yè)廢水必須用修正的碘量法和氧電極法。

好像用碘量法是要先用穩(wěn)定劑穩(wěn)定的我們都是直接用溶解氧儀測(cè)的。不知道你的可不可以

求助溶解氧都是怎么測(cè)的

3，怎樣測(cè)定溶解氧的水樣

廣發(fā)應(yīng)用的溶解氧電極是聚四氟乙烯薄膜電極。根據(jù)工作原理分為極譜型和電池型。極譜型電極原理，電極腔內(nèi)充入氯化鉀溶液，聚四氟乙烯薄膜將內(nèi)電解液和被測(cè)水樣隔開，溶解氧通過薄膜滲透擴(kuò)散。當(dāng)兩極間加上0.5~0.8V固定極化電壓時(shí)，則水樣中的溶解氧擴(kuò)散通過薄膜，并在陰極上還原，產(chǎn)生與氧濃度成正比的擴(kuò)散電流。陰極；O2　+2H2O＋4e＝4OH－陽極；4Ag+4Cl－＝AgCl+4e 優(yōu)缺點(diǎn)；該方法測(cè)定溶解氧不受水樣色度＼濁度及化學(xué)滴定法中干擾物質(zhì)的影響，快速簡便，適用于現(xiàn)場(chǎng)測(cè)定，易于實(shí)現(xiàn)自動(dòng)連續(xù)測(cè)量。但水樣中含有藻類＼硫化物＼碳酸鹽＼油等物質(zhì)時(shí)，會(huì)使薄膜堵塞或損壞，應(yīng)及時(shí)更換薄膜。

把溶解氧瓶帶到采樣現(xiàn)場(chǎng)，先用采樣器把水樣采上了，然后用虹吸法把水樣放到溶解氧瓶中，如果是測(cè)定溶解氧需要現(xiàn)場(chǎng)固定，固定方法見國標(biāo)，用虹吸法時(shí)需要把管插到溶解氧瓶的底部放在空氣中的氧溶解到水樣中，加水樣的時(shí)候需要放滿并且溢流出溶氧瓶的1/3左右，需要水封。

怎樣測(cè)定溶解氧的水樣

4，誰能告訴我怎樣測(cè)水的溶氧量

實(shí)驗(yàn)方法 1水樣的采集與固定 1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水樣充滿250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢蓋上，不留氣泡。 2、在河岸邊取下瓶蓋，用移液管吸取硫酸錳溶液1ml插入瓶內(nèi)液面下，緩慢放出溶液于溶解氧瓶中。 3、取另一只移液管,按上述操作往水樣中加入2ml堿性碘化鉀溶液,蓋緊瓶塞，將瓶顛倒振搖使之充分搖勻。此時(shí)，水樣中的氧被固定生成錳酸錳(MnMnO3)棕色沉淀。將固定了溶解氧的水樣帶回實(shí)驗(yàn)室備用。酸化往水樣中加入2ml濃硫酸，蓋上瓶塞，搖勻，直至沉淀物完全溶解為止(若沒全溶解還可再加少量的濃酸)。此時(shí)，溶液中有I2產(chǎn)生，將瓶在陰暗處放5分鐘，使I2全部析出來。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定 1、用50ml移液管從瓶中取水樣于錐形瓶中。 2、用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至淺黃色。 3、向錐形瓶中加入淀粉溶液2ml。 4、繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色變成無色為止。 5、記下消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。 6、按上述方法平行測(cè)定三次。計(jì)算溶解氧(mg／L)＝CNa2S2O3×VNa2S2O3×32/4×1000/V水 O2―→2Mn(OH)2―→MnMnO3―→2I2―→4Na2S2O3 1mol的O2和4mol的Na2S2O3相當(dāng) 用硫代硫酸鈉的摩爾數(shù)乘氧的摩爾數(shù)除以4可得到氧的質(zhì)量(mg)，再乘1000可得每升水樣所含氧的毫克數(shù)： CNa2S2O3——硫代硫酸鈉摩爾濃度(0．0250mol／L) VNa2S2O3——硫代硫酸鈉體積(m1) V水 ——水樣的體積(ml) (六)試劑的配制 l、硫酸錳溶液。溶解480g分析純硫酸錳(MnS04· H20)溶于蒸餾水中，過濾后稀釋成1L。 2、堿性碘化鉀溶液。取500g分析純氫氧化鈉溶解于300—400ml蒸餾水中(如氫氧化鈉溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸鈉，此時(shí)如有沉淀生成，可過濾除去)。另取得氣150g碘化鉀溶解于200ml蒸餾水中。將上述兩種溶液合并，加蒸餾水稀釋至1L。 3、硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液。溶解6.2g分析純硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H20)于煮沸放冷的蒸餾水中，然后在加入0.2g無水碳酸鈉，移入1L的溶量瓶中，加入蒸餾水至刻度(0.0250mol／L)。為了防止分解可加入氯仿數(shù)毫升，儲(chǔ)于棕色瓶中用前進(jìn)行標(biāo)定： 1)重鉻酸鉀標(biāo)溶液：精確稱取在于110℃干燥2小時(shí)的分析純重鉻酸鉀1.2258g，溶于蒸餾水中，移入1L的溶量瓶中，稀釋至刻度(0.0250mol／L)。 2)用0.0250mol／L重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定硫代硫酸鈉的濃度。在250ml的錐形瓶中加入1g固體碘化鉀及50ml蒸餾水。用滴定管加入15.00ml 0.0250mol／l重鉻酸鉀溶液，再加入5ml l：5的硫酸溶液，此時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)： K2Cr07十6KI十7H2S04＝4K2S04十Cr2(S04)3十3I2十7H20 在暗處靜置5分鐘后，由滴定管滴入硫代硫酸鈉溶液至溶液呈淺黃色，加入2ml淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛退去為止。記下硫代硫酸鈉溶液的用量。標(biāo)定應(yīng)做三個(gè)平行樣，求出硫代硫酸鈉的準(zhǔn)確濃度，較準(zhǔn)0.0250mol／L。實(shí)驗(yàn)原理水中溶解氧的測(cè)定，一般用碘量法。在水中加入硫酸錳及堿性碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉淀。此時(shí)氫氧化錳性質(zhì)極不穩(wěn)定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳： 2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4 2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3 H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O (棕色沉淀) 加入濃硫酸使棕色沉淀(MnMn02)與溶液中所加入的碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的顏色也就越深。 2KI+H2SO4=2HI+K2SO4 MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 用移液管取一定量的反應(yīng)完畢的水樣，以淀粉做指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計(jì)算出水樣中溶解氧的含量。實(shí)驗(yàn)用品： 1、儀器：溶解氧瓶(250ml) 錐形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球 2、藥品：硫酸錳溶液堿性碘化鉀溶液濃硫酸淀粉溶液(1％) 硫代硫酸鈉溶液(0.025mol／L) 現(xiàn)在也可以直接買COD測(cè)試包，再比色法檢測(cè)，更加方便快捷。參考資料：hitomiayanami.yculblog.com/post.1678886.html

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