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1，HgCl2為何是弱電解質(zhì)
2，原子極化度電子極化度轉(zhuǎn)向極化度大小關(guān)系
3，為什么三氟乙烷比二氟乙烷沸點低
4，親電試劑排序常見的45個親電親核試劑的強弱順序順便解決排序的
5，極化力和極化率有什么區(qū)別
6，極性溶劑對Sn2反應有什么影響

1，HgCl2為何是弱電解質(zhì)

極化作用：一種離子被異號離子極化而變形的作用稱為該離子的極化作用。變形性：被異號離子極化而發(fā)生離子電子云變形的性質(zhì)。稱為該離子的變形性或可極化性。注意：無論是陽離子還是陰離子都有極化作用和變形性兩個方向。但是陽離子半徑一般比陰離子小，電場強，所以陽離子的極化作用大。

HgCl2為何是弱電解質(zhì)

2，原子極化度電子極化度轉(zhuǎn)向極化度大小關(guān)系

電子極化度大于原子極化度（誘導極化度=電子極化度+原子極化度，其中原子極化度一般占5~15%）轉(zhuǎn)向極化度與分子本身有關(guān)

共價鍵的可極化性越大，就愈容易受外界電場的影響而發(fā)生極化。鍵的可極化性與成鍵電子的流動性有關(guān)，亦即與成鍵原子的電負性及原子半徑有關(guān)。成鍵原子的電負性愈大，原子半徑愈小，則對外層電子束縛力愈大，電子流動性愈小，共價鍵的可極化性就??；反之，可極化性就大。

原子極化度電子極化度轉(zhuǎn)向極化度大小關(guān)系

3，為什么三氟乙烷比二氟乙烷沸點低

在解釋原理之前先說明下，多氟取代的有機化合物比相應的氫化物沸點是有機化學中常見現(xiàn)象。比如三氟丙酮比丙酮沸點低。又比如氟取代的甲烷，隨著取代數(shù)的增加，沸點先升高后降低。分子間作用力決定分子組成物體的沸點，顯然分子間作用力越強沸點越高。分子間作用力又包括范徳華力（色散力/取向力/誘導力）、氫鍵等。在大部分有機化合物中，因為分子本身極性較低，且C-H不需要考慮氫鍵，所以在分子間作用力中，范徳華力里的色散力起到的作用最大。（補充：在極性強的分子中，取向力起主要作用；可以形成氫鍵時，氫鍵往往起主要作用）而色散力的大小主要由分子的大小和變形性決定。（這是因為色散力的定義——分子內(nèi)電子運動產(chǎn)生的瞬間偶極間的作用力。那么，分子內(nèi)電子的運動空間越大，則色散力越強。）現(xiàn)在回到有機氟化物。F原子是一個比較特殊的原子，它的電負性很大，而且由于氟原子半徑小，它的變形性（可極化性）極小，也就是氟原子周圍的電子很難自由運動。因此，在有機分子中進行F取代，有機物分子質(zhì)量會增加，極性可能也會增加，但是！同時也引入了一個對于電子的自由運動限制最大的基團，減小了整個有機物分子中電子自由運動的空間。分子間色散力減小，沸點降低。參考：維基百科Organofluorine chemistry

簡單的解釋是，氟比炭“輕”，所以三氟乙烷比二氟乙烷相對分子質(zhì)量小，所以沸點低。

按照鹵族元素遞變性，從I2到F2它們的沸點遞增但那是指鹵族單質(zhì)，鹵化烴是隨著個數(shù)的增加，其沸點越低。因為鹵族元素個數(shù)越多越不穩(wěn)定

為什么三氟乙烷比二氟乙烷沸點低

4，親電試劑排序常見的45個親電親核試劑的強弱順序順便解決排序的

親核性： RS-＞-CN＞NH3(RNH2)＞I-＞RO-＞-OH＞Br-＞Cl-＞ROH＞H2O （我寫的都是離子,-CN和-OH的負號寫在左邊是想突出C、O帶負電荷）親核性=堿性+可極化性.可極化性是一個比較“飄渺”的性質(zhì),不太好確定. 以下我寫出親核性和堿性的關(guān)系： 1、對同一種元素,兩者一致（不用解釋吧,可極化性不變）： CH3O-＞-OH＞PhO-＞CH3COO-＞NO3-＞CH3OH 2、同一周期（從左到右）,堿性減小,親核性減?。▔A性效應占優(yōu)）： R3C-＞R2N-＞RO-＞F- 3、同一主族（從上到下）,堿性減小,親核性增大（可極化性效應占優(yōu)）：堿性：F-＞Cl-＞Br-＞I- 親核性：F-＜Cl-＜Br-＜I- 至于親電試劑,不太需要排序,因為親電反應一般不會出現(xiàn)兩種親電試劑的親電性的比較,且一般都是陽離子…… 不過我猜可能和親核性有些類似,可能有：親電性=酸性+可極化性吧……

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5，極化力和極化率有什么區(qū)別

極化力和極化作用沒有區(qū)別，都是指某種離子使異號離子極化（即變形）的能力。極化力/極化作用的大?。?、電荷：陽離子電荷越高，極化力越強。2、半徑：陽離子外殼相似電荷相等時，半徑小，極化力強。3、離子構(gòu)型（陽離子）：18e-，2e-，18+2e- > 9~17e- > 8e-4、電荷高的復雜陰離子也具有一定極化作用5、18與（18+2）電子構(gòu)型的正離子容易變形，容易引起相互極化和附加極化作用；6、在周期系的同族中，自上而下，18電子構(gòu)型的離子附加極化作用遞增，加強了這種離子同負離子的總極化作用；7、在具有18或（18+2）電子構(gòu)型的正離子化合物中，負離子的變形性越大，附加極化作用越強。擴展資料極化作用規(guī)律1、電荷：陽離子電荷越高，極化力越強。2、半徑：陽離子外殼相似電荷相等時，半徑小，極化力強。如Li+>Na+。3、離子構(gòu)型（陽離子）：18e-,2e-，18+2e-，(Ag+、Li+、Pb2+等)>9~17e-(Fe2+、Ni2+、Cr3+)>8e-(Na+、Mg2+等) 。4、電荷高的復雜陰離子也具有一定極化作用，如SO42-、PO43-等。相互極化作用的一些規(guī)律：1、18與（18+2）電子構(gòu)型的正離子容易變形，容易引起相互極化和附加極化作用；2、在周期系的同族中，自上而下，18電子構(gòu)型的離子附加極化作用遞增，加強了這種離子同負離子的總極化作用；3、在具有18或（18+2）電子構(gòu)型的正離子化合物中，負離子的變形性越大，附加極化作用越強。總之，正離子所含有的d電子數(shù)越多，電子層數(shù)越多，這種附加極化作用一般也越大。參考資料來源：搜狗百科-離子極化力參考資料來源：搜狗百科-極化作用

極化力和極化率是不同的概念，通俗點說，一個是指極化他人（極化力），一個是被他人極化（極化率）。1、極化力極化力是指離子對另外的離子或分子的極化能力；比如與離子的電荷，半徑，電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。正電荷越高，極化對方的能力越強……。2、極化率極化率是被極化的能力，即變形性，如果分子或離子越容易變形，則越容易被極化，極化率越大。

極化力是指離子對另外的離子或分子的極化能力；離子極化理論認為，當正離子和負離子相互結(jié)合形成離子晶體時，如果相互間無極化作用，則形成的化學鍵應是純粹的離子鍵。但實際上正、負離子之間將發(fā)生程度不同的相互極化作用，這種相互極化作用將導致電子云發(fā)生變形，即負離子的電子云向正離子方向移動，同時正離子的電子云向負離子方向移動，也就是說正、負離子的電子云發(fā)生了重疊。相互極化作用越強離子的極化（ionic polarization）由法揚斯（fajans）首先提出。離子極化指的是在離子化合物中，正、負離子的電子云分布在對方離子的電場作用下，發(fā)生變形的現(xiàn)象。離子極化能對金屬化合物性質(zhì)產(chǎn)生影響。

6，極性溶劑對Sn2反應有什么影響

第三節(jié) 親核取代反應歷程鹵代烷的親核取代反應是一類重要反應。親核取代歷程可以用一鹵代烷的水解為例來說明。在研究水解速度與反應物濃度的關(guān)系時，發(fā)現(xiàn)有些鹵代烷的水解僅與鹵代烷的濃度有關(guān)。而另一些鹵代烷的水解速度則與鹵代烷和堿的濃度都有關(guān)系。例如：（在堿性條件下水解）υ=κ[CH3Br][OH-]在動力學研究中，把反應速率式子里各濃度項的指數(shù)叫做級數(shù)，把所有濃度項指數(shù)的總和稱為該反應的反應級數(shù)。對上述反應來說，反應速率相對于[CH3Br]和[OH-]分別是一級，而整個水解反應則是二級反應。υ=κ[（CH3）3CBr]反應速率只與鹵代烷的濃度成正比，而與堿的濃度無關(guān)。反應速率對[（CH3）3CBr]是一級反應。對堿則是零級，整個水解反應是一級反應。從上述實驗現(xiàn)象和大量的事實說明：鹵代烷的親核取代反應是按照不同的歷程進行的。一、兩種歷程：SN2與SN11．雙分子歷程（SN2）對溴甲烷等這類水解反應，認為決定反應速率的一步是由兩種分子參與的。反應過程可以描述如下：認為整個反應是一步完成的，親核試劑是從反應物離去基團的背面向碳進攻。這類反應進程中的能量變化可用反應進程一位能曲線表示。由于在反應過程中，其決定反應速度的一步發(fā)生共價健變化的有兩種分子，或者說有兩種分子參與了過渡態(tài)的形成，因此，這類反應歷程稱為雙分子親核取代反應歷程，簡稱為雙分子歷程，用SN2表示（SN代表親核取代反應，Substitution,Nucleophilic,bimolecular,"2"代表雙分子）。從軌道理論來看，在SN2在反應的過渡態(tài)中，中心碳原子從原來的sp3雜化軌道變?yōu)閟p2雜化軌道，三個C-H鍵排列在一平面上，互成1200：另外還有一個p軌道與OH-和Br部分鍵合。如果OH-從溴的同側(cè)進攻，則形成的過渡態(tài)C-OH和C-Br勢必處在同一側(cè)，它們之間斥力較大，內(nèi)能高，不穩(wěn)定，難生成。因此，在反應中親核試劑只能從背面進攻碳原子。2.單分子歷程（SN1）溴代叔丁烷的水解分兩步：⑴．(2)．對于多步反應來說，生成最后產(chǎn)物的速率由速率最慢的一步來控制。叔丁基溴的水解反應中，C-Br鍵的離解需要較大的能量，反應速度比較慢，而生成的碳正離子只有高度的活潑性，它生成后立即與OH-作用，因為第一步反應所需活化能較大，是決定整個反應速率的步驟，所以整個反應速率僅與鹵代烷的濃度有關(guān)。這類反應歷程進行過程的能量變化可用位能曲線圖表示。SN1反應的特征是分步進行的單分子反應，并有活潑中間體碳正離子的生成。二、SN1和SN2的立體化學1.SN2的立體化學。親核取代反應按雙分子歷程進行時，被認為親核試劑是從離去基團的背面進攻中心碳原子的。在反應中手性碳原子的構(gòu)型發(fā)生了翻轉(zhuǎn)，即產(chǎn)物的構(gòu)型與原來化合物的相反。這種反應過程稱為構(gòu)型的翻轉(zhuǎn)或叫做瓦爾登（Wslden）轉(zhuǎn)化。大量立體化學的實驗事實已經(jīng)證明了SN2反應過程往往伴隨著構(gòu)型轉(zhuǎn)化。如：已知（一）-2-溴辛烷和（一）-2-辛醇屬同一構(gòu)型，其比旋光度分別為-34.90，-9.90將（一）-2-溴辛烷與NaOH進行水解反應而制得2-辛醇比旋光度為＋9.90 。這說明，通過水解反應，手性中心碳原子的構(gòu)型已翻轉(zhuǎn)。根據(jù)大量立體化學和動力學研究材料，可以得下面結(jié)論：按雙分子歷程進行親核取代反應政治，總伴隨著構(gòu)型的翻轉(zhuǎn)，也可以這樣說，完全的構(gòu)型轉(zhuǎn)化可作為雙分子親核取代反應的標志。1.SN1的立體化學。在SN1的反應中，決定反應速率的一步中形成的碳正離子具有平面構(gòu)型（sp2雜化）親核試劑向平面的任一面進攻的幾率是相等的，因此生成的產(chǎn)物按理是外消旋化合物，是非光學活性物。這個過程稱為外消旋化。在有些SN1反應情況下，實驗結(jié)果確實如此，但在多數(shù)情況下，結(jié)果并不那么簡單，往往是在外消旋化的同時，構(gòu)型轉(zhuǎn)化部分和構(gòu)型保持部分不相等，從而使產(chǎn)物具有不同程度的旋光性。2-溴代辛烷水解后，生成34%外消旋物質(zhì)和66%構(gòu)型轉(zhuǎn)化的旋光物質(zhì)。（即構(gòu)型保持占17%，構(gòu)型轉(zhuǎn)化占83%）所以，從立體化學觀點看，SN1歷程通過生成碳正離子進行取代反應時，在發(fā)生消旋作用的同時，通常還伴隨著部分構(gòu)型的轉(zhuǎn)化。溫思坦（Winstein,S.）離子對理論對上述SN1出現(xiàn)的部分構(gòu)型轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象進行了說明。離子對歷程：離子對歷程認為，反應物在溶液中的離解是分階段的。首先是分子離解生成碳正離子和負離子，但這兩個帶相反電荷的離子仍緊靠在一起形成離子對，稱為緊密離子對；接著是少數(shù)溶劑分子摻入到離子對中間而把兩個離子對分隔開來，但仍然是一個離子對，通常稱為溶劑分隔離子對；最后被離解成離子，每個離子被溶劑的分子所包圍。在緊密離子對中R+和X-之間尚有一定鍵連，因此仍能保持原來的構(gòu)型。溶劑分子（S）或親核試劑是從背面進攻，導致構(gòu)型翻轉(zhuǎn)。在溶劑分隔的離子對中不及緊密離子對那么緊密，如果親核試劑在這時取代介入溶劑的位置進攻碳中心，產(chǎn)物將保持原有構(gòu)型。如果試劑從介入溶劑的背面進攻，就發(fā)生構(gòu)型的翻轉(zhuǎn)。因此，在這個階段進行的取代反應，隨著親核試劑的強弱，溶劑極性的大小和反應物結(jié)構(gòu)的不同，除得到外消旋產(chǎn)物外，有時還會生成相當數(shù)量構(gòu)型轉(zhuǎn)化的旋光性物質(zhì)（即從離去基團背后進攻的幾率較大）。如果反應物全部解離成離子后，由于生成碳正離子的平面構(gòu)型，就只能得到外消旋產(chǎn)物，這就是典型的SN1歷程。因為傳統(tǒng)的SN2歷程中的過渡態(tài)并未得到直接的實驗證明，所以有人建議：所有親核取代反應都是通過離子對歷程進行的，而SN2、SN1歷程只是親核取代歷程的兩種極限情況。離子對理論提出了一個連續(xù)一體的概念，即在化學反應進程中反應物是在不斷變化的。至于在這一反應的連續(xù)進程中，反應物的空間結(jié)構(gòu)究竟是如何隨著時間、條件的不同而變化的，尚有待進一步提索、論證。典型的SN1反應基本得到外消旋產(chǎn)物，因此，比較產(chǎn)物與反應物之間旋光性的變化，可有助于初步鑒別反應是SN1還是SN2。SN1反應，常伴隨著部分構(gòu)型轉(zhuǎn)化，還有重排產(chǎn)物。最后我們還得指出，這是所講的一個反應完全按SN1或SN2歷程進行是比較少見的，對于一般鹵代物的親核取代反應來講，這兩種歷程是并存的。3.鄰近基因的參與。α-溴代烷丙酸負離子按SN1歷程進行水解，醇解反應時，其構(gòu)型完全保持不變。這種異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生可能是α-溴代丙酸負離子按SN1歷程電離產(chǎn)生碳正離子時，分子內(nèi)中心碳原子鄰近帶負電荷的羧基離子，象親核試劑一樣，從連接溴離子的背面向中心碳原子進攻，進行了分子內(nèi)的類似于SN2反應，生成不穩(wěn)定的內(nèi)酯。在此同時，產(chǎn)生碳原子的構(gòu)型發(fā)生了轉(zhuǎn)化。這時，羧基負離子好象在背面固定了碳正離子的構(gòu)型。因此，當親核試劑（HO-)進攻時，就只能從原來溴離子脫離的方向引入，手性碳原子的構(gòu)型再發(fā)生一次轉(zhuǎn)化。經(jīng)過兩次轉(zhuǎn)化，使保持原來的構(gòu)型不變。在有機化學反應中，有很多與此類似的有鄰近基因參與的親核取代反應。若反應物分子內(nèi)中心碳原子鄰近有：等基因存在，則空間距離適當時，這些基因就可以借它們的負電荷或未共用電子對參與分子內(nèi)的親核取代反應。如：三、影響親核取代反應活性的因素飽和碳原子上的親核取代反應可按兩種不同歷程進行。但對一種反應物來說，在一定條件下究竟按什么歷程進行，反應活性如何，這與反應物的結(jié)構(gòu)，親核試劑的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)等因素都有密切的關(guān)系。1.烷基結(jié)構(gòu)。鹵代烷烷基的電子效應和空間效應對取代反應活性都有明顯的影響。（1）對SN2歷程的影響。甲基溴、乙基溴、已丙基溴和叔丁基溴在極性較小的無水丙酮中與碘化鉀作用是按SN2歷程進行的，生成相應的碘化烷。在SN2反應中，決定反應速率的關(guān)鍵是其過渡態(tài)是否容易形成。從電子效應來看：α-碳上電子云密度低，有利于親核試劑進攻。從空間效應看：當α-碳原子周圍取代數(shù)目越多，擁擠程度也將越大，對反應所表現(xiàn)的立體障礙也將加大，進攻試劑必須克服空間阻力，才能接近中心碳原子而達到過渡態(tài)。所以，從空間效應來說，隨著α-碳原子上烷基的增加，SN2反應速率將依次下降?？臻g效應是最重要的因素。（2）對SN1歷程的影響。當反應按SN1歷程進行時，α-碳原子上的烷基取代基增多，使其反應速率增加。鹵代烷起SN1反應的速率與碳正離子穩(wěn)定性的次序是一致的。中間體越穩(wěn)定反應速率越大，SN1電子效應是主要影響因素。綜上所述：（反應速度）在伯碳原子上的親核取代反應主要按SN2歷程進行，在叔碳原子的親核取代反應主要按SN1歷程進行，在仲碳原子的親核取代反應則根據(jù)具體反應條件而定?？臻g阻力較大，又不易形成碳正離子的鹵代物不易發(fā)生SN1、SN2親核取代反應。如果被取代的基團連接在橋環(huán)化合物的橋頭碳原子上進行親核取代反應時，不論是SN1或SN2歷程都是顯得十分困難。如：若親核試劑按SN2歷程，從背面進攻中心碳原子，位阻大，可能性幾乎完全被排除。（氯的背面是一個環(huán)，親核試劑不能從背面進攻，所以SN2反應也很難進行）若按SN1歷程進行，氯化物首先要離解為碳正離子，但橋環(huán)系統(tǒng)牽制著橋頭碳正離子伸展為平面構(gòu)型，不穩(wěn)定。因此阻礙了氯化物的解離，取代反應很難進行。2.離去基團的性質(zhì)。親核取代反應無論按那種歷程進行，離去基團總是帶著電子對離開中心碳原子的。因此，無論是SN1或SN2反應，離去基團的堿性越弱，在決定速率步驟中愈容易帶著電子對離開中心碳原子，即反應物愈容易被取代。假使離去基團特別容易離去，那么反應中有較多的碳正離子中間體生成，反應就按SN1，假使離去基團不容易離去，反應就按SN2。如：堿性次序 I- < Br- < Cl- .在鹵代烷中它們的離去傾向是：I- > Br- > Cl-鹵代烷的親核取代反應活性是：RI > RBr > RCl也可以從C-X鍵的鍵能和可極性化來解釋。一些離去基團的離去次序為：至于堿性很強的基團如：R3C-、R2N-、RO-、HO-等則不能作為離去基團進行親核取代反應，它們只是在酸性（包括路易斯酸）條件下形成如：R-OH+2、R-OH+-R，使離去基團的堿性相應減弱后，才有可能進行親核取代反應。如：3.試劑的親核性。（指試劑與碳原子的結(jié)合能力）在親核取代反應中，親核試劑的作用是提供一對電子與RX的中心碳原子成鍵，若試劑給電子的能力強，則成鍵快，親核性就強。按SN1進行是時，反應速率只決定于RX的解離，而與親核試劑無關(guān)，因此試劑親核性的強弱，對反應速率不產(chǎn)生顯著影響。按SN2進行時，親核試劑參與過渡態(tài)的形成，其親核性能的大小對反應速度將產(chǎn)生一定的影響。一般說，進攻的試劑親核能力越強，反應經(jīng)過SN2過渡態(tài)所需的活化能就越低，SN2反應越易進行。試劑親核性與以下因素有關(guān)：（1）一個帶負電荷的親核試劑要比相應呈中性的試劑更為活潑。如：HO- > H2O , RO- > ROH（2）試劑的堿性。親核試劑都是帶有負電荷或未共用電子對的，所以它們都是路易斯堿，一般說，試劑的堿性愈強，親核能力也愈強。親核試劑的親核能力大致與其堿性強弱次序相對應。如：EtO- > HO- > C6H5O- > CH3COO- (相同原子負離子越穩(wěn)定，堿性越弱)同周期的：R3C- > R2N- > RO- > F- （電負性越大，堿性越弱，越不易提供電子對）（3）試劑的可極化性。親核試劑的可極化性越大，它進攻中心碳原子時，其外層電子就越易變形而伸向中心碳原子，從而降低了形成過渡態(tài)時所需的活化能，因此其親核性能也越強。（碳原子在正電荷的吸引下，親核試劑負電荷伸向碳正離子）對碘負離子來說，無論作為親核試劑還是作為離去基團都表現(xiàn)出很高的活性。因碘負離子可極化性大。親核性強，堿性弱，易離去。當伯氯代烷進行SN2水解反應時，?？稍谌芤褐屑尤肷倭縄-，使反應大為加快，而I-自身卻未耗損。（4）溶劑化作用鹵代烷不溶于水，而親核試劑往往是無機鹽，溶于水而不溶或幾乎不溶于非極性有機溶劑中，要使親核取代反應在溶液中進行，常用醇或其他溶液如丙酮中加水，使兩者都能溶解。①．在醇和水這樣的質(zhì)子溶劑中，親核試劑與溶劑之間可以形成氫鍵，即能發(fā)生溶劑化作用。帶相同電荷的原子，體積小的親核試劑，形成氫鍵的能力強，溶劑化作用大，這樣，削弱了親核試劑與中心碳原子之間的作用，其親核性受到溶劑的抑制最為顯著，而象I-這樣體積較大的試劑，被溶劑化較小，故表現(xiàn)出強的親核性能。②．在非質(zhì)子溶劑（DMSO,DMF)中,親核性為： F- > Cl- > Br- > I-.這是因為負電荷裸露在外，正電荷被掩蔽，它易溶劑化正離子，而不易溶劑化親核試劑負離子。這樣的負離子是"赤裸裸"的，有較大的親核性。親核性即親核試劑與碳原子結(jié)合的能力。F-與碳為同周期，軌道大小相近、重疊好，F(xiàn)-C鍵能大，故在非質(zhì)子溶劑中F-的親核性最大。4.溶劑的影響。溶劑和分子或離子通過靜電的作用稱為溶劑化效應。對SN1歷程：過渡態(tài)的極性大于反應物，因此，極性大的溶劑對過渡態(tài)溶劑化的力量也大于反應物，這樣溶劑化釋放的能量也大，所以離解就能很快地進行。增加溶劑的極性能夠加速鹵代烷的離解，對SN1歷程有利。SN2歷程：親核試劑電荷比較集中，而過渡態(tài)的電荷比較分散，也就是過渡態(tài)的極性不及親核試劑，因此，增加溶劑的極性，反而使極性化大的親核試劑溶劑化，而對SN2過渡態(tài)的形成不利。因此，在SN2歷程中增加溶劑的極性一般對反應不利。極性小的溶劑對SN2有利。如：C6H5CH2Cl水解的反應，在水中按SN1歷程，在極性較小的丙酮中則按SN2歷程進行。一般來說，在極性不太弱的溶劑（如含水乙醇）中，叔鹵代烴的取代反應是按SN1歷程進行。在極性不太強的溶劑（乙醇）中，伯鹵代烴的取代反應是按SN2進行。仲鹵代烴的取代反應則按兩種歷程進行,通常是以SN2為主。改變?nèi)軇┑臉O性和溶劑化的能力，?？筛淖兎磻獨v程。在極性很大的溶劑（甲酸）中，伯鹵代烷也按SN1。在極性小的非質(zhì)子性溶劑中（無水丙酮，介電常數(shù)21）中，叔鹵代烴也可按SN2進行。