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氫電池原理，氫燃料電池是將什么能轉(zhuǎn)化為什么能

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-08-26 03:38:40 編輯：智能門戶手機(jī)版

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1，氫燃料電池是將什么能轉(zhuǎn)化為什么能
2，使用氫氣動(dòng)力的燃料電池是什么工作原理
3，CH4O2KOH 組成的燃料電池反應(yīng)原理
4，氫燃料電池汽車原理
5，燃料電池和氫能源汽車的工作原理是什么
6，鎳氫電池的原理是什么

1，氫燃料電池是將什么能轉(zhuǎn)化為什么能

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

氫燃料電池是將什么能轉(zhuǎn)化為什么能

2，使用氫氣動(dòng)力的燃料電池是什么工作原理

使用氫氣動(dòng)力的燃料電池是的工作原理：從汽油中提取氫氣，然后把氫氣輸送到燃料電池裝置。氫氣在燃料電池中與氧氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生電力，從而驅(qū)動(dòng)電動(dòng)機(jī)運(yùn)轉(zhuǎn)，成為汽車前進(jìn)的動(dòng)力。這種未來(lái)新型汽車的污染排放量幾乎為零，二氧化碳排放量則相對(duì)更低。

使用氫氣動(dòng)力的燃料電池是什么工作原理

3，CH4O2KOH 組成的燃料電池反應(yīng)原理

建議你多做這方面的題;CO3 2-+H2O)，將兩反應(yīng)乘上適當(dāng)?shù)南禂?shù)相加，CH4)的一端為負(fù)極：CH4+2O2+2OH-=CO3 2-+3H2O。) 燃料電池是高中電化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。一般來(lái)說(shuō);而電解質(zhì)(OH-)和水兩極都會(huì)有，增減原則和配平氧化還原方程式原則一致，它會(huì)有助于你理解電池，消去電子及兩邊相同的物質(zhì)：CH4+10OH--8e-=CO3 2-+7H2O，但由于是堿性電池。再寫出正負(fù)極產(chǎn)物，看結(jié)果是否與之前的總反應(yīng)一致;OH-)，二氧化碳會(huì)變成碳酸根，多向老師請(qǐng)教，通還原劑(燃料：O2+2H2O+4e-=4OH-，應(yīng)該就不成問(wèn)題了、氫原子數(shù)及電荷數(shù)：負(fù)極反應(yīng)。最終得到，通氧化劑(助燃劑，O2)的一端為正極;正極反應(yīng)首先不要想電極，通過(guò)化合價(jià)升降法配平電子數(shù)，再通過(guò)在兩邊增減水或OH-來(lái)配平氧原子數(shù)。故有，類型復(fù)雜多樣：負(fù)極失電子(CH4-e-->。 (為了檢驗(yàn)是否正確。然后將各物質(zhì)拆分為兩部分，正極得電子(O2+e-->：正負(fù)兩極，即甲烷燃燒生成CO2和水，想著它的總反應(yīng)

CH4O2KOH 組成的燃料電池反應(yīng)原理

4，氫燃料電池汽車原理

福建亞南電機(jī)集團(tuán)氫燃料電池汽車是電動(dòng)汽車的終極解決方案。氫燃料電池汽車零排放，且一次加氫續(xù)駛里程長(zhǎng)，加氫時(shí)間短，它與傳統(tǒng)汽車、純電動(dòng)汽車技術(shù)相比，具有以下優(yōu)點(diǎn)：（1）排放或近似零排放，綠色環(huán)保。燃料電池電動(dòng)汽車在本質(zhì)上是一種零排放汽車，燃料電池沒(méi)有燃燒過(guò)程，只是電化學(xué)催化反應(yīng)，將氫和氧結(jié)合，生成水；（2）能量轉(zhuǎn)換效率高，節(jié)約能源。燃料電池沒(méi)有活塞或渦輪等機(jī)械部件及中間環(huán)節(jié)，不經(jīng)歷熱機(jī)過(guò)程，不受熱力循環(huán)（卡諾循環(huán)）限制，故能量轉(zhuǎn)換效率高，燃料電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)換效率在理論上可達(dá)100%，實(shí)際效率已達(dá)60%～80%，是普通內(nèi)燃機(jī)熱效率的2～3倍。（3）氫燃料來(lái)源廣泛、多樣化，優(yōu)化了能源消耗結(jié)構(gòu)。燃料電池所使用的氫燃料來(lái)源廣泛，自然界中，氫能大量存儲(chǔ)在水中，可采用水分解制氫，也可以從可再生能源獲得。燃料電池不依賴石油燃料，各種可再生能源可以轉(zhuǎn)化為氫能加以有效利用，減少了對(duì)石油資源的依賴，優(yōu)化了交通能源的構(gòu)成。（4）一次加氫續(xù)駛里程長(zhǎng)，加氫時(shí)間短。一次加氫可以續(xù)航行駛六七百公里，且只要3~5分鐘就可以加滿氫。（5）運(yùn)行平穩(wěn)、低噪聲。

5，燃料電池和氫能源汽車的工作原理是什么

所謂氫能源，不是說(shuō)地球上有大量氫，可“開(kāi)采”來(lái)用作能源，而是水通過(guò)光分解可制得氫來(lái)代替石油、電等能源。　　氫作為能源有許多優(yōu)越性。水通過(guò)光分解可制得氫，水的儲(chǔ)量很大，又比較低廉；氫燃料燃燒后又生成水，是一種燃燒無(wú)害、十分清潔的能源。氫在儲(chǔ)存、輸送上比電力損失小，而且氫燃燒熱值高，1千克氫燃燒產(chǎn)生的熱量相當(dāng)于3千克汽油或4.5千克焦炭的發(fā)熱量。但是，在應(yīng)用中，氫的存儲(chǔ)與運(yùn)輸以及利用太陽(yáng)能分解水制取氫，一直是制約氫能發(fā)展的瓶頸。　　再說(shuō)燃料電池。它是把燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的能量轉(zhuǎn)化裝置，從外表上看有正負(fù)極和電解質(zhì)等，像一個(gè)蓄電池，但實(shí)質(zhì)上它不能“儲(chǔ)電”，而是一個(gè)小小的“發(fā)電廠”。燃料電池也有多種類型，經(jīng)過(guò)多年的探索，最有望用于汽車的是質(zhì)子交換膜燃料電池。它的工作原理是：將氫氣送到負(fù)極，經(jīng)過(guò)催化劑（鉑）的作用，氫原子中兩個(gè)電子被分離出來(lái)。這兩個(gè)電子在正極的吸引下，經(jīng)外部電路產(chǎn)生電流。失去電子的氫離子（質(zhì)子）可穿過(guò)質(zhì)子交換膜（即固體電解質(zhì)），在正極與氧原子和電子重新結(jié)合為水。由于氧可以從空氣中獲得，只要不斷給負(fù)極供應(yīng)氫，并及時(shí)把水（蒸汽）帶走，燃料電池就可以不斷地提供電能。　　目前，對(duì)氫能源的利用主要是氫燃料電池。它不同于電能車的顯著特點(diǎn)是其沒(méi)有笨重的電池負(fù)荷，并且行駛里程沒(méi)有電能驅(qū)動(dòng)汽車的限制。因此，氫燃料電池可以說(shuō)是一種極佳的驅(qū)動(dòng)動(dòng)力。用這種動(dòng)力驅(qū)動(dòng)的汽車被稱為零污染的氫動(dòng)力汽車

6，鎳氫電池的原理是什么

鎳氫電池原理充放電化學(xué)反應(yīng)如下：鎳氫電池正極活性物質(zhì)為Ni（OH）2（稱NiO電極），負(fù)極活性物質(zhì)為金屬氫化物，也稱儲(chǔ)氫合金（電極稱儲(chǔ)氫電極），電解液為6mol/L氫氧化鉀溶液。活性物質(zhì)構(gòu)成電極極片的工藝方式主要有燒結(jié)式、拉漿式、泡沫鎳式、纖維鎳式及嵌滲式等。不同工藝制備的電極在容量、大電流放電性能上存在較大差異，一般根據(jù)使用條件不同的工藝生產(chǎn)電池。通訊等民用電池大多采用拉漿式負(fù)極、泡沫鎳式正極構(gòu)成電池。擴(kuò)展資料：高壓鎳氫電池具有如下特點(diǎn)：1、可靠性強(qiáng)。具有較好的過(guò)放電、過(guò)充電保護(hù)，可耐較高的充放電率并且無(wú)枝晶形成。具有良好的比特性。其質(zhì)量比容量為60A·h/kg，是鎘鎳電池的5倍。2、循環(huán)壽命長(zhǎng)，可達(dá)數(shù)千次之多。3、與鎳鎘電池相比，全密封，維護(hù)少。4、低溫性能優(yōu)良，在-10℃時(shí)，容量沒(méi)有明顯改變。使用壽命：蓄電池每充電、放電一次，叫做一次充放電循環(huán)，蓄電池在保持輸出一定的容量的情況下所能進(jìn)行的充放電循環(huán)次數(shù)，叫做蓄電池的使用壽命。參考資料來(lái)源：百度百科——鎳氫電池

鎳氫電池的原理：1、電解質(zhì)主要為KOH作電解液（電解質(zhì)7moL/LKOH+15g/LLiOH）2、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH) 2 + OH - → NiOOH + H 2O + e -陰極反應(yīng)：M + H 2O + e - → MH + OH -總反應(yīng)：M + Ni(OH) 2 → MH + NiOOH3、放電時(shí)正極：NiOOH + H 2O + e - → Ni(OH) 2 + OH -負(fù)極：MH + OH - → M + H 2O + e -總反應(yīng)：MH + NiOOH → M + Ni(OH) 2以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。最常用儲(chǔ)氫合金為L(zhǎng)aNi5。鎳氫電池是由氫離子和金屬鎳合成，電量?jī)?chǔ)備比鎳鎘電池多30%，比鎳鎘電池更輕，使用壽命也更長(zhǎng)，并且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。鎳氫電池的缺點(diǎn)是價(jià)格比鎳鎘電池要貴好多，性能比鋰電池要差?；瘜W(xué)成分：鎳氫電池中的“金屬”部分實(shí)際上是金屬氫化物。用在鎳氫電池的制造上，它們主要分為兩大類。最常見(jiàn)的是AB5一類，A是稀土元素的混合物（或者）再加上鈦（Ti）；B則是鎳（Ni）、鈷（Co）、錳（Mn），（或者）還有鋁（Al）。而一些高容量電池的“含多種成分”的電極則主要由AB2構(gòu)成，這里的A則是鈦（Ti）或者釩（V），B則是鋯（Zr）或鎳（Ni），再加上一些鉻（Cr）、鈷（Co）、鐵（Fe）和（或）錳（Mn）。所有這些化合物扮演的都是相同的角色：可逆地形成金屬氫化物。電池充電時(shí)，氫氧化鉀（KOH）電解液中的氫離子（H+）會(huì)被釋放出來(lái)，由這些化合物將它吸收，避免形成氫氣（H2），以保持電池內(nèi)部的壓力和體積。當(dāng)電池放電時(shí)，這些氫離子便會(huì)經(jīng)由相反的過(guò)程而回到原來(lái)的地方。

鎳氫電池采用與鎳鎘電池相同的Ni氧化物作為正極，儲(chǔ)氫金屬作為負(fù)極，堿液（主要為KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)如下： Ni(OH)2 ?e + OH- → NiOOH + H2O 負(fù)極反應(yīng)：MHn + ne → M + n/2H2 放電時(shí)，正極：NiOOH + H2O + e → Ni(OH)2 + OH- 負(fù)極：M + n/2H2 → MHn + ne

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