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1，雙電層和水化層分別是什么

雙電層，任何兩個(gè)不同的物相接觸都會(huì)在兩相間產(chǎn)生電勢(shì)，這是因電荷分離引起的。兩相各有過剩的電荷，電量相等，正負(fù)號(hào)相反，相與吸引，形成雙電層?！　∷瘜樱褪侵钢糜谒械牡V物由于表面不飽和鍵力或極性的影響吸引偶極水分子，使極性水分子在礦物表面的定向、密集的有序排列，這種界面水就稱為礦物表面的水化層。

雙電層和水化層分別是什么

2，什么是蛋白質(zhì)雙電層結(jié)構(gòu)

看這個(gè)圖：http://nhjy.hzau.edu.cn/kech/yjhx/dzja/1402.HTM 解釋：蛋白質(zhì)分子的大小在膠粒范圍內(nèi)，約1～100微米。大部分蛋白質(zhì)分子的表面都有很多親水集團(tuán)，這些集團(tuán)以氫鍵形式與水分子進(jìn)行水合作用，使水分子吸附在蛋白質(zhì)分子表面而形成一層水合膜，具有親水性；又由于蛋白質(zhì)分子表面的親水集團(tuán)都帶有電荷，會(huì)與極性水分子中的異性電荷吸引形成雙電層。而水合膜和雙電層的存在，使蛋白質(zhì)的分子與分子之間不會(huì)相互凝聚，成為比較穩(wěn)定的膠體溶液。如果消除水合膜或雙電層其中一個(gè)因素，蛋白質(zhì)溶液就會(huì)變得不穩(wěn)定，兩種因素都消除時(shí)，蛋白質(zhì)分子就會(huì)互相凝聚成較大的分子而產(chǎn)生沉淀。在生活實(shí)踐中，常利用蛋白質(zhì)的膠體性質(zhì)沉淀或分離蛋白質(zhì)。如做豆腐、肉皮凍就是利用蛋白質(zhì)的膠凝作用。如還不明白，可發(fā)站內(nèi)信

什么是蛋白質(zhì)雙電層結(jié)構(gòu)

3，什么是雙電層理論概要

雙電層理論 :膠核的靜電作用把溶液中的反離子吸附到其周圍。受膠核電位離子的靜電引力和反離子熱運(yùn)動(dòng)的擴(kuò)散作用、溶液對(duì)反離子的水化作用，反離子的濃度隨與固體表面距離增加濃度逐漸減少，分布符合Boltzmann分布。德國(guó)科學(xué)家W. Nernst對(duì)電極電勢(shì)產(chǎn)生機(jī)理作了較好的解釋。他認(rèn)為：當(dāng)把金屬插入其鹽溶液中時(shí)，金屬表面上的正離子受到極性水分子的作用，有變成溶劑化離子進(jìn)入溶液而將電子留在金屬表面的傾向。金屬越活潑、溶液中正離子濃度越小，上述傾向就越大。與此同時(shí)，溶液中的金屬離子也有從溶液中沉積到金屬表面的傾向，溶液中的金屬離子濃度越大、金屬越不活潑，這種傾向就越大。當(dāng)溶解與沉積這兩個(gè)相反過程的速率相等時(shí)，即達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡：當(dāng)金屬溶解傾向大于金屬離子沉積傾向時(shí)，則金屬表面帶負(fù)電層，靠近金屬表面附近處的溶液帶正電層，這樣便構(gòu)成“雙電層”。相反，若沉積傾向大于溶解傾向，則在金屬表面上形成正電荷層，金屬附近的溶液帶一層負(fù)電荷。由于在溶解與沉積達(dá)到平衡時(shí)，形成了雙電層，從而產(chǎn)生了電勢(shì)差，這種電勢(shì)差叫電極的平衡電極電勢(shì)，也叫可逆電極電勢(shì)。金屬的活潑性不同，其電極電勢(shì)也不同，因此，可以用電極電勢(shì)來衡量金屬失電子的能力。

什么是雙電層理論概要

4，雙電層怎么形成的

兩個(gè)不同的物相接觸都會(huì)在兩相間產(chǎn)生電勢(shì)，這是因電荷分離引起的。兩相各有過剩的電荷，電量相等，正負(fù)號(hào)相反，相與吸引，形成雙電層。在電極的金屬-電解質(zhì)的兩相界面存在電勢(shì)，同樣將產(chǎn)生雙電層（electrical double layer），其總厚度一般約為0.2-20納米。電極的金屬相為良導(dǎo)體，過剩電荷集中在表面；電解質(zhì)的電阻較大，過剩電荷只部分緊貼相界面，稱緊密雙層（compact double layer）；余下部分呈分散態(tài)，稱分散雙層（diffuse double layer；有誤譯為“擴(kuò)散層”）。電極反應(yīng)的核心步驟——遷越驟（即活化步驟）都需在緊密層中進(jìn)行，影響電極反應(yīng)的吸附過程也發(fā)生在雙電層中。

高考結(jié)束后一般什么時(shí)候能出成績(jī) 每個(gè)地方的高考成績(jī)一般都會(huì)在高考結(jié)束后的20左右出來，但是正常情況下每個(gè)省份公布高考成績(jī)的時(shí)間是不一樣的，但是也不會(huì)相差太多的，所以在高考結(jié)束，我們要這個(gè)時(shí)間范圍內(nèi)多注意一下，經(jīng)常的去查詢一下，或者是多和同學(xué)聯(lián)系一下，問問他們的高考成績(jī)是什么時(shí)候出來的，然后我們好馬上去查詢自己的成績(jī)。在等待成績(jī)出來的時(shí)候，我們不要太著急，去做一些自己想做的事情，怎么樣，考試都已經(jīng)考完了，所以我們能做的就是靜心等待。

5，什么是雙電層結(jié)構(gòu)

固液界面的雙電層礦物表面帶電后，由于靜電力的作用，會(huì)吸引水溶液中的反號(hào)離子，使固－液相界面兩側(cè)形成電荷符號(hào)相反的雙層結(jié)構(gòu)，稱為雙電層。對(duì)于雙電層，經(jīng)過長(zhǎng)期多方面的深入研究，其主要模型有：1.平板雙電層模型：這種模型過分強(qiáng)調(diào)離子環(huán)境的穩(wěn)定性，把固體表面上的過量電荷與溶液中的反號(hào)電荷的分布狀態(tài)視為平板電容器，該模型簡(jiǎn)單，僅適用于描述金屬和高溶解度的鹽類電解質(zhì)溶液系統(tǒng)。2.擴(kuò)散雙電層模型：這種模型過分強(qiáng)調(diào)離子的移動(dòng)性，認(rèn)為點(diǎn)電荷的濃度，自固體表面向溶液內(nèi)部隨距離增加而遞減。3.斯特恩模型：該模型較為實(shí)際地反映了雙電層的真實(shí)結(jié)構(gòu)，在浮選理論上得到了廣泛的應(yīng)用。雙電層由內(nèi)層和外層組成。礦物表面的荷電層為雙電層的內(nèi)層，內(nèi)層中決定礦物表面電荷或電位的離子稱為定位離子。溶液中被礦物表面吸附的，起電平衡作用的反號(hào)離子稱為配衡離子。配衡離子存在的液層稱為配衡離子層，即雙電層的外層。雙電層的外層又分兩層，即離礦物表面較近的緊密層和離礦物表面稍遠(yuǎn)的擴(kuò)散層。緊密層和擴(kuò)散層間的界面稱為緊密面。在電解質(zhì)溶液中，配衡離子對(duì)礦物表面沒有特殊的親和力，是靠定位離子的靜電引力吸引著。礦物表面的荷電層決定其表面的電荷符號(hào)，荷正電時(shí)，表面的電位為正，荷負(fù)電時(shí)，表面的電位為負(fù)。此信息來源于： www.gyxxjx.com

蛋白質(zhì)雙電層結(jié)構(gòu)蛋白質(zhì)分子的大小在膠粒范圍內(nèi)，約1～100微米。大部分蛋白質(zhì)分子的表面都有很多親水集團(tuán)，這些集團(tuán)以氫鍵形式與水分子進(jìn)行水合作用，使水分子吸附在蛋白質(zhì)分子表面而形成一層水合膜，具有親水性；又由于蛋白質(zhì)分子表面的親水集團(tuán)都帶有電荷，會(huì)與極性水分子中的異性電荷吸引形成雙電層。而水合膜和雙電層的存在，使蛋白質(zhì)的分子與分子之間不會(huì)相互凝聚，成為比較穩(wěn)定的膠體溶液。如果消除水合膜或雙電層其中一個(gè)因素，蛋白質(zhì)溶液就會(huì)變得不穩(wěn)定，兩種因素都消除時(shí)，蛋白質(zhì)分子就會(huì)互相凝聚成較大的分子而產(chǎn)生沉淀。在生活實(shí)踐中，常利用蛋白質(zhì)的膠體性質(zhì)沉淀或分離蛋白質(zhì)。如做豆腐、肉皮凍就是利用蛋白質(zhì)的膠凝作用。

6，雙電層的詳解

在兩種不同物質(zhì)的界面上，正負(fù)電荷分別排列成的面層。在溶液中，固體表面常因表面基團(tuán)的解離或自溶液中選擇性地吸附某種離子而帶電。由于電中性的要求，帶電表面附近的液體中必有與固體表面電荷數(shù)量相等但符號(hào)相反的多余的反離子。帶電表面和反離子構(gòu)成雙電層。熱運(yùn)動(dòng)使液相中的離子趨于均勻分布，帶電表面則排斥同號(hào)離子并將反離子吸引至表面附近，溶液中離子的分布情況由上述兩種相對(duì)抗的作用的相對(duì)大小決定。根據(jù)O.斯特恩的觀點(diǎn)，一部分反離子由于電性吸引或非電性的特性吸引作用（例如范德瓦耳斯力）而和表面緊密結(jié)合，構(gòu)成吸附層（或稱斯特恩層）。其余的離子則擴(kuò)散地分布在溶液中，構(gòu)成雙電層的擴(kuò)散層（或稱古伊層）。由于帶電表面的吸引作用，在擴(kuò)散層中反離子的濃度遠(yuǎn)大于同號(hào)離子。離表面越遠(yuǎn)，過剩的反離子越少，直至在溶液內(nèi)部反離子的濃度與同號(hào)離子相等。由于電荷分離而造成的固液兩相內(nèi)部的電位差，稱為表面電勢(shì)，通常用Ψ0表示。若溶液中某離子的濃度直接影響固體的表面電勢(shì)Ψ0，則該離子稱為決定電勢(shì)離子，例如AgI溶膠中的Ag+離子與I-離子。溶液中的其他離子則稱為不相干離子。斯特恩層中吸附離子的電性中心構(gòu)成斯特恩平面，它與溶液內(nèi)部之間的電勢(shì)差稱為斯特恩電勢(shì)，一般用Ψd表示。在斯特恩層中電勢(shì)自Ψ0近似直線地變化至 Ψd。除了吸附的反離子之外,還有一部分溶劑（水）偶極子也與帶電表面緊密結(jié)合，作為整體一起運(yùn)動(dòng)。因此在電動(dòng)現(xiàn)象中固液兩相發(fā)生相對(duì)運(yùn)動(dòng)時(shí)的滑動(dòng)面是在斯特恩平面之外的溶液內(nèi)某處。此滑動(dòng)面與溶液內(nèi)部的電位差稱為電動(dòng)電勢(shì)或 ζ電勢(shì)。雙電層中的電勢(shì)變化如圖所示。按以上模型,ζ電勢(shì)應(yīng)比Ψd略低，但只要溶液中電解質(zhì)濃度不是很高，可以認(rèn)為二者近似相等。在擴(kuò)散層中，電勢(shì)隨離表面距離的變化大致呈指數(shù)關(guān)系。對(duì)于平的帶電表面，若Ψ0不很高，則擴(kuò)散層中的電勢(shì)隨離表面的距離x的變化可用下式表示：式中κ的倒數(shù)稱為雙電層厚度,與溶液內(nèi)部各種離子濃度（單位體積中的離子數(shù)目）及價(jià)數(shù)Zi有以下關(guān)系：式中 e為電子電荷；ε為溶液的電容率；k為玻耳茲曼常數(shù)；T為熱力學(xué)溫度。上式表明,增加溶液中的離子濃度與價(jià)數(shù)均使雙電層變薄，擴(kuò)散層內(nèi)的電勢(shì)降也因此加快。另一方面，更多的反離子進(jìn)入斯特恩層,ζ電勢(shì)也因此降低。高價(jià)或大的反離子甚至可能使ζ電勢(shì)呈反號(hào)。