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2，化學(xué)平衡的原理是什么
3，為什么會(huì)產(chǎn)生化學(xué)平衡
4，水油平衡的原理
5，什么是化學(xué)平衡移動(dòng)原理
6，化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2，化學(xué)平衡的原理是什么

可逆反應(yīng)正反應(yīng)和負(fù)反應(yīng)速率相等。

化學(xué)平衡移動(dòng)原理是指,如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).

元素守衡

化學(xué)平衡的原理是什么

3，為什么會(huì)產(chǎn)生化學(xué)平衡

學(xué)平衡的成因在于反應(yīng)物和生成物都無(wú)法單方面的促使反應(yīng)向正向或者是逆向進(jìn)行,打個(gè)形象的比方.反應(yīng)物和生成物就像是拔河的雙方,沒(méi)有一方有足夠的力量獲得勝利,也就是反應(yīng)物和生成物都無(wú)法使反應(yīng)正向和逆向進(jìn)行徹底,所以就達(dá)到了一定程度的動(dòng)態(tài)平衡.化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變.另外一方面,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和濃度等有關(guān)系,當(dāng)正方向的反應(yīng)進(jìn)行到一定程度,反應(yīng)物濃度降低,而生成物濃度升高,根據(jù)勒夏特列原理,反應(yīng)方向可能相反,但最終達(dá)到平衡附：相對(duì)于高中的知識(shí)構(gòu)架來(lái)說(shuō),書(shū)本上其實(shí)解釋的已經(jīng)很深入了.

在我看來(lái)，化學(xué)平衡的成因在于反應(yīng)物和生成物都無(wú)法單方面的促使反應(yīng)向正向或者是逆向進(jìn)行，打個(gè)形象的比方。反應(yīng)物和生成物就像是拔河的雙方，沒(méi)有一方有足夠的力量獲得勝利，也就是反應(yīng)物和生成物都無(wú)法使反應(yīng)正向和逆向進(jìn)行徹底，所以就達(dá)到了一定程度的動(dòng)態(tài)平衡?；瘜W(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變。另外一方面，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和濃度等有關(guān)系，當(dāng)正方向的反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，反應(yīng)物濃度降低，而生成物濃度升高，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)方向可能相反，但最終達(dá)到平衡附：相對(duì)于高中的知識(shí)構(gòu)架來(lái)說(shuō)，書(shū)本上其實(shí)解釋的已經(jīng)很深入了。

為什么會(huì)產(chǎn)生化學(xué)平衡

4，水油平衡的原理

事實(shí)上，只有很少一部分人的肌膚是典型的干性或完全油性，大部分肌膚都是混合性肌膚：臉頰和眼睛周?chē)募∧w比較細(xì)膩而容易發(fā)生干燥緊繃，而額頭和鼻子一直到下巴的"T"區(qū)油脂分泌相對(duì)較為旺盛。這是由面部肌膚皮脂腺的分布特征決定的。很多人一看見(jiàn)額頭和鼻尖的油光就非常緊張，動(dòng)用吸油紙、深層潔面乳、控油份凝露、粉撲層層圍剿。其實(shí)皮膚的油脂分泌有自我調(diào)節(jié)的功能，混合性肌膚更應(yīng)該重視補(bǔ)水保濕問(wèn)題，不僅是要給干燥的雙頰和眼睛周部位足夠的滋潤(rùn)，對(duì)于“T”區(qū)來(lái)說(shuō)，保證水分充足才是抑制過(guò)量油脂分泌的有效手段。平衡理論是中國(guó)美容經(jīng)典的精華。中醫(yī)學(xué)強(qiáng)調(diào)“理氣血，調(diào)陰陽(yáng)”，人體方能維持正常狀態(tài)?，F(xiàn)代醫(yī)學(xué)認(rèn)為，人體各部分都存在自身平衡調(diào)節(jié)機(jī)制。肌膚也不例外?，F(xiàn)代社會(huì)生活，節(jié)奏加快、環(huán)境污染、氣候不適等多種因素都在影響肌膚自身調(diào)節(jié)的平衡狀態(tài)，產(chǎn)生皮脂分泌過(guò)多及缺水干燥的狀況。佰草集發(fā)現(xiàn)，很多具有雙向性調(diào)節(jié)功能的中草藥能激活肌膚本身的平衡調(diào)節(jié)功能，是肌膚趨向正常的皮脂分泌。佰草集推出全新的平衡系列產(chǎn)品，秉承中醫(yī)平衡原理，融會(huì)土茯苓和甘草等多種中草藥精華，帶來(lái)肌膚平衡美。推薦佰草集平衡護(hù)膚系列。

爽膚水除了有補(bǔ)充水分的功能其實(shí)還有一個(gè)功能是清潔，有潔膚水的功能。所以我建議你還是要用。還有就是你挑選爽膚水的時(shí)候得根據(jù)你的膚質(zhì)挑選，如果是油性和混合性，就要挑選清爽控油效果的爽膚水，如果是中性或者干性，最好挑選補(bǔ)水滋潤(rùn)的。至于是不是用乳液，得看你的膚質(zhì)，如果油性和混合性，最好挑選露質(zhì)的乳液，以控油補(bǔ)水的功能最好；中性和干性就要選補(bǔ)水滋潤(rùn)的。而且最好配套，臉上不要用超過(guò)三個(gè)牌子的保養(yǎng)品。如果有長(zhǎng)痘痘最好配合一些祛痘的精華使用。日常清潔很重要，像洗面奶最重要的是清潔作用，清潔效果好才重要，什么美白補(bǔ)水之類(lèi)的都可以忽略，畢竟洗面奶在臉上停留的時(shí)間有限。

水油平衡是指肌膚不干不油的良好健康狀態(tài)，也就是中性皮膚，中性皮膚就是我們最健康的皮膚，其PH值在5-5.6之間，它是健康的理想皮膚。皮脂腺、汗腺的分泌量適中，不油膩不干燥富有彈性，不見(jiàn)毛孔，紅潤(rùn)有光澤，不容易老化。紅潤(rùn)細(xì)膩而富有彈性，對(duì)外界刺激不敏感，沒(méi)有皮膚瑕疵。而皮膚缺水的皮膚則為干性皮膚，皮膚過(guò)油的皮膚則為油性皮膚，又干又油的則為混合性皮膚。

5，什么是化學(xué)平衡移動(dòng)原理

又稱為勒沙特列原理。內(nèi)容是；化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，如果改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，以抗衡該改變。

首先你應(yīng)該弄清平衡的概念，化學(xué)平衡外在是靜止的，表現(xiàn)為反應(yīng)不在進(jìn)行，各組分濃度不再變化，而內(nèi)在是運(yùn)動(dòng)的，其之所以表現(xiàn)出外在的靜止的原因是反應(yīng)的正逆速率相等。當(dāng)外界因素改變時(shí)，導(dǎo)致了正向和逆向反應(yīng)中的一個(gè)處于優(yōu)勢(shì)另一處于劣勢(shì)，為方便說(shuō)明，現(xiàn)假設(shè)正反應(yīng)處于優(yōu)勢(shì)，則此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)，這樣整個(gè)反應(yīng)就體現(xiàn)出了正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的差值的部分的速率，從而向正方向移動(dòng)，移動(dòng)會(huì)導(dǎo)產(chǎn)物增多，反應(yīng)物減少，而產(chǎn)物增多使逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物減少使正反應(yīng)速率減少，這樣正反應(yīng)的優(yōu)勢(shì)通過(guò)平衡的移動(dòng)過(guò)程不斷削弱，這樣持續(xù)下去，由于原來(lái)正反應(yīng)速率在原平衡點(diǎn)的外界條件改變后大于逆反應(yīng)速率，所以通過(guò)平衡移動(dòng)過(guò)程，必將產(chǎn)生一個(gè)點(diǎn)使得正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，這樣整個(gè)反應(yīng)達(dá)到了改變外界條件后的新平衡。通過(guò)以上過(guò)程，下面來(lái)分析一下你理解的化學(xué)平衡移動(dòng)原理的問(wèn)題所在，首先你說(shuō)的“正反應(yīng)和逆反應(yīng)是盡可能接近平衡的”這句話是有問(wèn)題的，應(yīng)為化學(xué)平衡是對(duì)某個(gè)反應(yīng)的整體來(lái)講才的，里面所講的正反應(yīng)和逆反應(yīng)只是將一個(gè)反應(yīng)分割為兩個(gè)方向來(lái)看，而化學(xué)平衡是兩個(gè)方向反應(yīng)速率的結(jié)果，所以對(duì)單個(gè)反應(yīng)方向來(lái)講，無(wú)平衡可言。平衡之所以移動(dòng)是外界條件改變使兩個(gè)方向反應(yīng)的速率無(wú)法維持在原有平衡時(shí)的相等狀態(tài)，導(dǎo)致兩個(gè)速率一高一低，這樣通過(guò)平衡的移動(dòng)，使高的降低，低的升高，最后再次相等，達(dá)到新外界條件下的平衡態(tài)，例如對(duì)于醋酸的解離反應(yīng)，平衡時(shí)，解離出的氫離子和醋酸根離子以及未解離的醋酸分子數(shù)量（濃度）不變，因?yàn)榇藭r(shí)醋酸分子解離成氫離子和醋酸根離子的分解反應(yīng)速率等于氫離子與醋酸根離子結(jié)合生成醋酸分子的速率相等，如果此時(shí)加入一部分醋酸，使醋酸分子的濃度變大，這樣會(huì)導(dǎo)致醋酸分子單位題解分解的數(shù)量變大，表現(xiàn)為醋酸的解離速度變大，而氫離子與醋酸根結(jié)合生成醋酸分子的速率卻沒(méi)有改變，這樣使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于移動(dòng)，會(huì)造成體系中的醋酸根和氫離子增多，使其結(jié)合機(jī)會(huì)增大，表現(xiàn)為逆反應(yīng)速率變大，這樣通過(guò)正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大的過(guò)程，最終使正逆反應(yīng)速率再次相等，從而達(dá)到新平衡。下面來(lái)解釋加催化劑的問(wèn)題：加催化劑的結(jié)果是使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同幅度的增大（或減小），這樣顯然是不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的。加催化劑對(duì)速率的提高（或減緩）只能在為平衡時(shí)體現(xiàn)出來(lái)，即如果對(duì)某一平衡反應(yīng)在為平衡時(shí)加入正催化劑，會(huì)時(shí)這個(gè)反應(yīng)在其他外界條件不變下達(dá)到平衡的時(shí)間變短。所以，化學(xué)里面的化學(xué)熱力學(xué)主要研究化學(xué)反應(yīng)能不能進(jìn)行，能進(jìn)行到什么程度，就是指平衡時(shí)的位置。而化學(xué)動(dòng)力學(xué)更多的是研究反應(yīng)的速率有多快，怎樣提高或減緩反應(yīng)速率。

6，化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆，等，動(dòng)，定，變、同等特征。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。等：平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即v正=v逆。（對(duì)于同一個(gè)物質(zhì)，v正=v逆數(shù)值上相等；對(duì)于不同物質(zhì)，vA正：vB逆=a：b，即等于系數(shù)比）動(dòng)：平衡時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)進(jìn)行到了最大程度。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，反應(yīng)速率保持不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變，各組分的含量保持不變。變：化學(xué)平衡跟所有的動(dòng)態(tài)平衡一樣，是有條件的，暫時(shí)的，相對(duì)的，當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，由平衡變?yōu)椴黄胶猓僭谛碌臈l件下建立新平衡。同：對(duì)于一個(gè)確定的可逆反應(yīng)，不管是從反應(yīng)物開(kāi)始反應(yīng)，還是從生成物開(kāi)始反應(yīng)，亦或是從反應(yīng)物和生成物同時(shí)開(kāi)始，只要滿足各組分物質(zhì)濃度相當(dāng)，都能夠達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。影響化學(xué)平衡的因素有很多. 如壓強(qiáng)\溫度\濃度\等.（注意：催化劑不影響化學(xué)平衡，僅影響反應(yīng)速率）在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng)，可使平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反之，向體積增大方向移動(dòng)；在其他條件不變的情況下,加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)。勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。1.化學(xué)平衡的建立可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡用可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的變化表示化學(xué)平衡的建立過(guò)程。 2.化學(xué)平衡的本質(zhì) 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。 3化學(xué)平衡的特征 (1)逆：研究的對(duì)象必須是可逆反應(yīng)。 (2)動(dòng)：化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡的，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行。 (3)等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即V正=V逆不等于零 (4)定：反應(yīng)混合物中，各組分的百分含量是定量 (5)變：改變影響平衡的外界條件，平衡會(huì)移動(dòng)，然后達(dá)到新的平衡。 1．等效平衡同一可逆反應(yīng)，一定條件下，當(dāng)改變起始時(shí)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度，達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的百分組成相等，這樣的平衡稱等效平衡。 2．規(guī)律與判斷（1）一般可逆反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，當(dāng)起始反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)換算相同時(shí)，則建立等效平衡。如反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3 在（A）、（B）條件時(shí)建立等效平衡（A）起始時(shí)加入：2molSO2 + 1molO2 （B）起始時(shí)加入：2molSO3 注意：此情況下，無(wú)論反應(yīng)物還是生成物，起始時(shí)物質(zhì)的量一定要與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相同。（2）一般可逆反應(yīng)，恒溫恒壓時(shí)，當(dāng)起始反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量比（不一定要求與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相同）相同時(shí)，即建立等效平衡。如反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3 在（C）、（D）時(shí)建立等效平衡（C）起始時(shí)加入：1molSO2 + 1molO2 （D）起始時(shí)加入：2molSO2 + 2molO2 （3）對(duì)于反應(yīng)前后體積不變的氣體反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，當(dāng)起始反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量比（不一定要求與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相同）相同時(shí)，建立等效平衡。如反應(yīng) H2+I2（氣） 2HI 在（E）、（F）時(shí)建立等效平衡（E）起始時(shí)加入：1molH2+2molI2 （F）起始時(shí)加入：2molH2+4molI2 3．應(yīng)用利用等效平衡原理進(jìn)行平衡問(wèn)題分析2例例1．在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩從容，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是（）（A）反應(yīng)速率：乙>甲（B）平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲（B）SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲（D）平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)：甲>乙 [簡(jiǎn)析] 若將乙容器的容積擴(kuò)大2倍，則甲乙為等效平衡；再將乙容器容積恢復(fù)到原體積，則壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，平衡向生成SO3的方向移動(dòng)，故（A）、（C）、（D）項(xiàng)都是正確的，只有（B）項(xiàng)是錯(cuò)誤的。答案（B）。例2．在一定溫度下，將a molPCl5通入一容積不變的密閉容器中，達(dá)到如下平衡: PCl5（氣） PCl3（氣）+ Cl2 (氣) 測(cè)得平衡混合氣的壓強(qiáng)為P1 ；此時(shí)，再向此反應(yīng)器中通入a mol PCl5，在溫度不變時(shí)，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為P2，則P1 與P 2 的關(guān)系是（）（A）2P1>P2 (B) 2P1P1 [簡(jiǎn)析] 第二次平衡，可以這樣設(shè)計(jì)：將容器體積擴(kuò)大1倍，通入2a mol PCl5,此時(shí)建立的平衡與第一次平衡相同，壓強(qiáng)相等；再將容器體積恢復(fù)為原容積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣總物質(zhì)的量減小，建立新平衡，即第二次平衡，故 P1 < P2 < 2P1。答案（A、D）。應(yīng)用等效平衡原理分析有關(guān)化學(xué)平衡問(wèn)題的一般思路：根據(jù)已知條件，先合理變換條件，使之成為等效平衡；然后將體系恢復(fù)為原條件，再恢復(fù)原條件 .....或者你去這個(gè)網(wǎng)址看看http://baike.baidu.com/view/257614.htm#sub257614 望采納

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 　　一、物質(zhì)的顏色　　物質(zhì)分類(lèi) 顏色　　單質(zhì) 石墨-黑色金剛石-無(wú)色硅-灰黑色 f2-淡黃綠色 cl2-黃綠色 br2-深紅棕色 i2-紫黑色　　白磷-白或黃色紅磷-紅棕色硫-淡黃色銅-紫紅色金-金色銫-金色　　氧化物 no2-紅棕色 n2o4-無(wú)色 na2o2-淡黃色 feo-黑色 fe2o3-紅棕色 fe3o4-黑色　　mno2-黑色 cuo-黑色 cu2o-紅色 hgo-紅色 ag2o-棕黑色　　酸或堿 fe(oh)2-白色 fe(oh)3-紅褐色 cu(oh)2-藍(lán)色　　鹽 kmno4 紫黑色 fes-黑色 fes2-黃色 cus-黑色 cu2s-黑色 hgs-黑色 pbs-黑色　　fecl3-棕褐色 feso4?7h2o-綠色 cucl2-棕黃色 cuso4?5h2o-藍(lán)色 cuso4-白色　　cu2(oh)2co3-綠色 agcl-白色 agbr-淡黃色 agi-黃色 ag2co3白色 ag3po4 黃色水合離子或絡(luò)離子cu2+-藍(lán)色 fe2+-淺綠色 fe3+-棕黃色 mno4--紫紅色 [cucl4]2--黃色 fe(scn)2+-紅色　　焰色反應(yīng) na+-黃色 k+-紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃) 　　注:(1)fe(oh)2變成fe(oh)3的中間產(chǎn)物為灰綠色。　　(2)cucl2稀溶液為藍(lán)色,濃溶液呈綠色。　　附1 鹵素單質(zhì)及其溶液(由稀到濃)顏色　　鹵素氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 水溶液有機(jī)溶液　　氟淡黃綠色　　氯黃綠色黃綠色黃綠色　　溴紅棕色深紅棕色黃→橙色橙紅→紅棕色　　碘紫紅色紫黑色棕黃→褐色紫→紫紅色　　注:(1)常見(jiàn)有機(jī)溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油;密度大于水的ccl4、cs2等,它們均為無(wú)色。　　(2)碘酒:褐色　　附2 常用酸堿指示劑變色范圍　　指示劑 ph范圍中間色酸色堿色我的百度空間有更多的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)