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蓄電池的工作原理，簡(jiǎn)述蓄電池的工作原理并寫(xiě)出其化學(xué)方程式

來(lái)源：整理 時(shí)間：2023-09-01 06:37:22 編輯：智能門(mén)戶 手機(jī)版

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1，簡(jiǎn)述蓄電池的工作原理并寫(xiě)出其化學(xué)方程式

蓄電池都是氧化還原反應(yīng)放電過(guò)程是自發(fā)反應(yīng)，充電過(guò)程是它的逆反應(yīng)蓄電池有好多種能告訴我你要的是那種蓄電池嗎？
鉛酸蓄電池充、放電化學(xué)反應(yīng)的原理方程式如下： 正極： pbo2 + 2e + so4 2- + 4h+ == pbso4 + 2h2o 負(fù)極： pb -2e + so4 2- == pbso4 總反應(yīng)： pbo2 + 2 h2so4 + pb == 2 pbso4 + 2h2o

簡(jiǎn)述蓄電池的工作原理并寫(xiě)出其化學(xué)方程式

2，蓄電池的原理

放電： 將蓄電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的過(guò)程稱為放電過(guò)程。電化學(xué)反應(yīng)：將蓄電池與外電路的負(fù)荷接通，電子e從負(fù)極板經(jīng)過(guò)外電路的負(fù)荷流往正極板，使正極板的電位下降，從而破壞了原有的平衡狀態(tài)。因此發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)換成蓄電池化學(xué)能的過(guò)程稱為充電過(guò)程，它是放電反應(yīng)的逆過(guò)程。充電時(shí)蓄電池的正負(fù)兩極接通直流電源當(dāng)電源電壓高于蓄電池的電動(dòng)勢(shì)E時(shí)，電流由蓄電池的正極流入，從蓄電池的負(fù)極流出，也就是電子由正極板經(jīng)外電路流往負(fù)極板。本資料摘自：百度知道
我也不知道??！
蓄電池是電池中的一種，它的作用是能把有限的電能儲(chǔ)存起來(lái)，在合適的地方使用。它的工作原理就是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負(fù)極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，并用22～28％的稀硫酸作電解質(zhì)。在充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時(shí)化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能。電池在放電時(shí)，金屬鉛是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時(shí)，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，組成化學(xué)電池。鉛蓄電池是能反復(fù)充電、放電的電池，叫做二次電池。它的電壓是2v，通常把三個(gè)鉛蓄電池串聯(lián)起來(lái)使用，電壓是6v。汽車上用的是6個(gè)鉛蓄電池串聯(lián)成12v的電池組。鉛蓄電池在使用一段時(shí)間后要補(bǔ)充硫酸，使電解質(zhì)保持含有22～28％的稀硫酸。你去“參考”處好好看看，會(huì)對(duì)你有幫助的。
哪種蓄電池？鉛酸？鋰電？鎳氫？

蓄電池的原理

3，蓄電池的工作原理是什么由什么組成

所謂蓄電池即是貯存化學(xué)能量，于必要時(shí)放出電能的一種電氣化學(xué)設(shè)備。 構(gòu)成鉛酸蓄電池之主要部分如下： 正極板(過(guò)氧化鉛.PbO2)---> 活性物質(zhì) 負(fù)極板(海綿狀鉛.Pb) ---> 活性物質(zhì) 電解液(稀硫酸) ---> 硫酸H2SO4 + 水 H2O (約37%) 電池外殼 隔離板其它(液口栓.蓋子等)鉛蓄電池內(nèi)的陽(yáng)極(PbO2)及陰極(Pb)浸到電解液(稀硫酸)中，兩極間會(huì)產(chǎn)生2V的電力，這是根據(jù)鉛蓄電池原理，經(jīng)由充放電，則陰陽(yáng)極及電解液即會(huì)發(fā)生如下的變化： (陽(yáng)極) (電解液) (陰極) PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放電反應(yīng)) (過(guò)氧化鉛) (硫酸) (海綿狀鉛) (陽(yáng)極) (電解液) (陰極) PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ---> PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充電反應(yīng)) (硫酸鉛) (水) (硫酸鉛) 1. 放電中的化學(xué)變化 蓄電池連接外部電路放電時(shí)，稀硫酸即會(huì)與陰、陽(yáng)極板上的活性物質(zhì)產(chǎn)生反應(yīng),生成新化合物『硫酸鉛』。經(jīng)由放電硫酸成分從電解液中釋出，放電愈久，硫酸濃度愈稀薄。所消耗之成份與放電量成比例，只要測(cè)得電解液中的硫酸濃度，亦即測(cè)其比重，即可得知放電量或殘余電量。 2. 充電中的化學(xué)變化 由于放電時(shí)在陽(yáng)極板，陰極板上所產(chǎn)生的硫酸鉛會(huì)在充電時(shí)被分解還原成硫酸,鉛及過(guò)氧化鉛,因此電池內(nèi)電解液的濃度逐漸增加, 亦即電解液之比重上升，并逐漸回復(fù)到放電前的濃度，這種變化顯示出蓄電池中的活性物質(zhì)已還原到可以再度供電的狀態(tài)，當(dāng)兩極的硫酸鉛被還原成原來(lái)的活性物質(zhì)時(shí)，即等于充電結(jié)束，而陰極板就產(chǎn)生氫，陽(yáng)極板則產(chǎn)生氧，充電到最后階段時(shí)，電流幾乎都用在水的電解，因而電解液會(huì)減少，此時(shí)應(yīng)以純水補(bǔ)充之。
蓄電池的核心部分是極板和電解液，蓄電池建立電動(dòng)勢(shì).放電和充電就是通過(guò)極板上的活性物質(zhì)與電解液的電化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。 電解液的作用是使極板上的活性物質(zhì)發(fā)生溶解和電離，產(chǎn)生電化學(xué)反應(yīng)，它由純凈的硫酸與蒸餾水按一定的比例配制而成。電解液的密度一般為1.24---1.30g每立方厘米

蓄電池的工作原理是什么由什么組成

4，蓄電池原理

你說(shuō)的還不是太明白，你充電充滿的時(shí)間是正常的話，約為6—8小時(shí)的話，那么在停駛狀態(tài)發(fā)動(dòng)機(jī)沒(méi)有啟動(dòng)情況下，有一些照明，音響，還有空調(diào)一小時(shí)算可以了。但如果充電時(shí)間也很短，不易打火，那就是電瓶問(wèn)題了，硫化嚴(yán)重，可以到汽車維修站去充電，排除硫化。
電池壞了
-- 鉛酸蓄電池的工作原理 1、鉛酸蓄電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生 鉛酸蓄電池充電后，正極板二氧化鉛（pbo2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不穩(wěn)定物質(zhì)--氫氧化鉛（pb(oh)4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（pb4）留在正極板上，故正極板上缺少電子。 鉛酸蓄電池充電后，負(fù)極板是鉛（pb），與電解液中的硫酸（h2so4）發(fā)生反應(yīng)，變成鉛離子（pb2），鉛離子轉(zhuǎn)移到電解液中，負(fù)極板上留下多余的兩個(gè)電子（2e）。 可見(jiàn)，在未接通外電路時(shí)（電池開(kāi)路），由于化學(xué)作用，正極板上缺少電子，負(fù)極板上多余電子，如右圖所示，兩極板間就產(chǎn)生了一定的電位差，這就是電池的電動(dòng)勢(shì)。 2、鉛酸蓄電池放電過(guò)程的電化反應(yīng) 鉛酸蓄電池放電時(shí)，在蓄電池的電位差作用下，負(fù)極板上的電子經(jīng)負(fù)載進(jìn)入正極板形成電流i。同時(shí)在電池內(nèi)部進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。 負(fù)極板上每個(gè)鉛原子放出兩個(gè)電子后，生成的鉛離子（pb2）與電解液中的硫酸根離子（so4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（pbso4）。 正極板的鉛離子（pb4）得到來(lái)自負(fù)極的兩個(gè)電子（2e）后，變成二價(jià)鉛離子（pb2），，與電解液中的硫酸根離子（so4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（pbso4）。正極板水解出的氧離子（o-2）與電解液中的氫離子（h）反應(yīng)，生成穩(wěn)定物質(zhì)水。 電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場(chǎng)的作用下分別移向電池的正負(fù)極，在電池內(nèi)部形成電流，整個(gè)回路形成，蓄電池向外持續(xù)放電。 放電時(shí)h2so4濃度不斷下降，正負(fù)極上的硫酸鉛（pbso4）增加，電池內(nèi)阻增大（硫酸鉛不導(dǎo)電），電解液濃度下降，電池電動(dòng)勢(shì)降低。 3、鉛酸蓄電池充電過(guò)程的電化反應(yīng) 充電時(shí)，應(yīng)在外接一直流電源（充電極或整流器），使正、負(fù)極板在放電后生成的物質(zhì)恢復(fù)成原來(lái)的活性物質(zhì)，并把外界的電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)。 在正極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子（pb2）和硫酸根負(fù)離子（so4-2），由于外電源不斷從正極吸取電子，則正極板附近游離的二價(jià)鉛離子（pb2）不斷放出兩個(gè)電子來(lái)補(bǔ)充，變成四價(jià)鉛離子（pb4），并與水繼續(xù)反應(yīng)，最終在正極極板上生成二氧化鉛（pbo2）。 在負(fù)極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子（pb2）和硫酸根負(fù)離子（so4-2），由于負(fù)極不斷從外電源獲得電子，則負(fù)極板附近游離的二價(jià)鉛離子（pb2）被中和為鉛（pb），并以絨狀鉛附著在負(fù)極板上。 電解液中，正極不斷產(chǎn)生游離的氫離子（h）和硫酸根離子（so4-2），負(fù)極不斷產(chǎn)生硫酸根離子（so4-2），在電場(chǎng)的作用下，氫離子向負(fù)極移動(dòng)，硫酸根離子向正極移動(dòng)，形成電流。 充電后期，在外電流的作用下，溶液中還會(huì)發(fā)生水的電解反應(yīng)。 4、鉛酸蓄電池充放電后電解液的變化 從上面可以看出，鉛酸蓄電池放電時(shí)，電解液中的硫酸不斷減少，水逐漸增多，溶液比重下降。 從上面可以看出，鉛酸蓄電池充電時(shí)，電解液中的硫酸不斷增多，水逐漸減少，溶液比重上升。 實(shí)際工作中，可以根據(jù)電解液比重的變化來(lái)判斷鉛酸蓄電池的充電程度。
硫化了或者是極板活性物質(zhì)脫落，也有可能是缺電解液

5，蓄電池的工作原理是什么謝謝了

-- 鉛酸蓄電池的工作原理 1、鉛酸蓄電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生 鉛酸蓄電池充電后，正極板二氧化鉛（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不穩(wěn)定物質(zhì)--氫氧化鉛（Pb(OH)4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（Pb4）留在正極板上，故正極板上缺少電子。 鉛酸蓄電池充電后，負(fù)極板是鉛（Pb），與電解液中的硫酸（H2SO4）發(fā)生反應(yīng)，變成鉛離子（Pb2），鉛離子轉(zhuǎn)移到電解液中，負(fù)極板上留下多余的兩個(gè)電子（2e）。 可見(jiàn)，在未接通外電路時(shí)（電池開(kāi)路），由于化學(xué)作用，正極板上缺少電子，負(fù)極板上多余電子，如右圖所示，兩極板間就產(chǎn)生了一定的電位差，這就是電池的電動(dòng)勢(shì)。 2、鉛酸蓄電池放電過(guò)程的電化反應(yīng) 鉛酸蓄電池放電時(shí)，在蓄電池的電位差作用下，負(fù)極板上的電子經(jīng)負(fù)載進(jìn)入正極板形成電流I。同時(shí)在電池內(nèi)部進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。 負(fù)極板上每個(gè)鉛原子放出兩個(gè)電子后，生成的鉛離子（Pb2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。 正極板的鉛離子（Pb4）得到來(lái)自負(fù)極的兩個(gè)電子（2e）后，變成二價(jià)鉛離子（Pb2），，與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。正極板水解出的氧離子（O-2）與電解液中的氫離子（H）反應(yīng)，生成穩(wěn)定物質(zhì)水。 電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場(chǎng)的作用下分別移向電池的正負(fù)極，在電池內(nèi)部形成電流，整個(gè)回路形成，蓄電池向外持續(xù)放電。 放電時(shí)H2SO4濃度不斷下降，正負(fù)極上的硫酸鉛（PbSO4）增加，電池內(nèi)阻增大（硫酸鉛不導(dǎo)電），電解液濃度下降，電池電動(dòng)勢(shì)降低。 3、鉛酸蓄電池充電過(guò)程的電化反應(yīng) 充電時(shí)，應(yīng)在外接一直流電源（充電極或整流器），使正、負(fù)極板在放電后生成的物質(zhì)恢復(fù)成原來(lái)的活性物質(zhì)，并把外界的電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)。 在正極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子（Pb2）和硫酸根負(fù)離子（SO4-2），由于外電源不斷從正極吸取電子，則正極板附近游離的二價(jià)鉛離子（Pb2）不斷放出兩個(gè)電子來(lái)補(bǔ)充，變成四價(jià)鉛離子（Pb4），并與水繼續(xù)反應(yīng)，最終在正極極板上生成二氧化鉛（PbO2）。 在負(fù)極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子（Pb2）和硫酸根負(fù)離子（SO4-2），由于負(fù)極不斷從外電源獲得電子，則負(fù)極板附近游離的二價(jià)鉛離子（Pb2）被中和為鉛（Pb），并以絨狀鉛附著在負(fù)極板上。 電解液中，正極不斷產(chǎn)生游離的氫離子（H）和硫酸根離子（SO4-2），負(fù)極不斷產(chǎn)生硫酸根離子（SO4-2），在電場(chǎng)的作用下，氫離子向負(fù)極移動(dòng)，硫酸根離子向正極移動(dòng)，形成電流。 充電后期，在外電流的作用下，溶液中還會(huì)發(fā)生水的電解反應(yīng)。 4、鉛酸蓄電池充放電后電解液的變化 從上面可以看出，鉛酸蓄電池放電時(shí)，電解液中的硫酸不斷減少，水逐漸增多，溶液比重下降。 從上面可以看出，鉛酸蓄電池充電時(shí)，電解液中的硫酸不斷增多，水逐漸減少，溶液比重上升。 實(shí)際工作中，可以根據(jù)電解液比重的變化來(lái)判斷鉛酸蓄電池的充電程度。
蓄電池的核心部分是極板和電解液，蓄電池建立電動(dòng)勢(shì).放電和充電就是通過(guò)極板上的活性物質(zhì)與電解液的電化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。 電解液的作用是使極板上的活性物質(zhì)發(fā)生溶解和電離，產(chǎn)生電化學(xué)反應(yīng)，它由純凈的硫酸與蒸餾水按一定的比例配制而成。電解液的密度一般為1.24---1.30g每立方厘米
放電的時(shí)候是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能， 充電的時(shí)候是將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能。
蓄電池的最基本的工作原理是：化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能，電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能。

6，蓄電池的工作原理

蓄電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置，是按可再充電設(shè)計(jì)的電池，通過(guò)可逆的化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)再充電，通常是指鉛酸蓄電池，它是電池中的一種，屬于二次電池。它的工作原理：充電時(shí)利用外部的電能使內(nèi)部活性物質(zhì)再生，把電能儲(chǔ)存為化學(xué)能，需要放電時(shí)再次把化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能輸出，比如生活中常用的手機(jī)電池等。
蓄電池在充電時(shí)正極板聚集正電荷，負(fù)極板聚集負(fù)電荷，是一個(gè)化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能的過(guò)程。蓄電池是由多個(gè)單格組成，每格里兩組極板，極板間用隔板隔開(kāi)并浸在稀硫酸里，整體由多個(gè)格正負(fù)串聯(lián)而成
-- 鉛酸蓄電池的工作原理 1、鉛酸蓄電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生 鉛酸蓄電池充電后，正極板二氧化鉛（pbo2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不穩(wěn)定物質(zhì)--氫氧化鉛（pb(oh)4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（pb4）留在正極板上，故正極板上缺少電子。 鉛酸蓄電池充電后，負(fù)極板是鉛（pb），與電解液中的硫酸（h2so4）發(fā)生反應(yīng)，變成鉛離子（pb2），鉛離子轉(zhuǎn)移到電解液中，負(fù)極板上留下多余的兩個(gè)電子（2e）。 可見(jiàn)，在未接通外電路時(shí)（電池開(kāi)路），由于化學(xué)作用，正極板上缺少電子，負(fù)極板上多余電子，如右圖所示，兩極板間就產(chǎn)生了一定的電位差，這就是電池的電動(dòng)勢(shì)。 2、鉛酸蓄電池放電過(guò)程的電化反應(yīng) 鉛酸蓄電池放電時(shí)，在蓄電池的電位差作用下，負(fù)極板上的電子經(jīng)負(fù)載進(jìn)入正極板形成電流i。同時(shí)在電池內(nèi)部進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。 負(fù)極板上每個(gè)鉛原子放出兩個(gè)電子后，生成的鉛離子（pb2）與電解液中的硫酸根離子（so4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（pbso4）。 正極板的鉛離子（pb4）得到來(lái)自負(fù)極的兩個(gè)電子（2e）后，變成二價(jià)鉛離子（pb2），，與電解液中的硫酸根離子（so4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（pbso4）。正極板水解出的氧離子（o-2）與電解液中的氫離子（h）反應(yīng)，生成穩(wěn)定物質(zhì)水。 電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場(chǎng)的作用下分別移向電池的正負(fù)極，在電池內(nèi)部形成電流，整個(gè)回路形成，蓄電池向外持續(xù)放電。 放電時(shí)h2so4濃度不斷下降，正負(fù)極上的硫酸鉛（pbso4）增加，電池內(nèi)阻增大（硫酸鉛不導(dǎo)電），電解液濃度下降，電池電動(dòng)勢(shì)降低。 3、鉛酸蓄電池充電過(guò)程的電化反應(yīng) 充電時(shí)，應(yīng)在外接一直流電源（充電極或整流器），使正、負(fù)極板在放電后生成的物質(zhì)恢復(fù)成原來(lái)的活性物質(zhì)，并把外界的電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)。 在正極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子（pb2）和硫酸根負(fù)離子（so4-2），由于外電源不斷從正極吸取電子，則正極板附近游離的二價(jià)鉛離子（pb2）不斷放出兩個(gè)電子來(lái)補(bǔ)充，變成四價(jià)鉛離子（pb4），并與水繼續(xù)反應(yīng)，最終在正極極板上生成二氧化鉛（pbo2）。 在負(fù)極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價(jià)鉛離子（pb2）和硫酸根負(fù)離子（so4-2），由于負(fù)極不斷從外電源獲得電子，則負(fù)極板附近游離的二價(jià)鉛離子（pb2）被中和為鉛（pb），并以絨狀鉛附著在負(fù)極板上。 電解液中，正極不斷產(chǎn)生游離的氫離子（h）和硫酸根離子（so4-2），負(fù)極不斷產(chǎn)生硫酸根離子（so4-2），在電場(chǎng)的作用下，氫離子向負(fù)極移動(dòng)，硫酸根離子向正極移動(dòng)，形成電流。 充電后期，在外電流的作用下，溶液中還會(huì)發(fā)生水的電解反應(yīng)。 4、鉛酸蓄電池充放電后電解液的變化 從上面可以看出，鉛酸蓄電池放電時(shí)，電解液中的硫酸不斷減少，水逐漸增多，溶液比重下降。 從上面可以看出，鉛酸蓄電池充電時(shí)，電解液中的硫酸不斷增多，水逐漸減少，溶液比重上升。 實(shí)際工作中，可以根據(jù)電解液比重的變化來(lái)判斷鉛酸蓄電池的充電程度。
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