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1，溶液有哪些特性

溶液的性質(zhì)：　　 1.均一性：溶液各處的組成和性質(zhì)完全一樣； 2.穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質(zhì)和溶劑長期不會分離。

溶液有哪些特性

2，溶液中各部分的性質(zhì)是相同的什么意思

相對于非溶液而言，因為真溶液中溶質(zhì)在溶劑中以分子級別分散，整個溶液體系均一（溶質(zhì)濃度一致），所以性質(zhì)相同。非溶液：如懸浮液、乳濁液、膠體等，溶質(zhì)都達(dá)不到分子級別的分散，在足夠小的局部空間是不相同、不均一的。

溶液各部分的性質(zhì)都相同,是因為溶液有均一性。這里的性質(zhì)主要指的是化學(xué)性質(zhì)

就是同一溶液中各部分的理化性質(zhì)都是一樣的，因為溶液均一

溶液中各部分的性質(zhì)是相同的什么意思

3，溶液有什么特性

溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或更小的質(zhì)點分散于另一物質(zhì)（溶劑）中。溶液是混合物。物質(zhì)在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態(tài)。因此溶液也有三種狀態(tài)，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)溶液和不能導(dǎo)電的非電解質(zhì)溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應(yīng)稱為溶膠。其中，溶質(zhì)相當(dāng)于分散質(zhì)，溶劑相當(dāng)于分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。溶液：一種或一種以上的物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物分散質(zhì)的粒子直徑＜1nm（10-9m）的分散系。分散質(zhì)是分子或離子，具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。溶液的性質(zhì) 1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質(zhì)完全一樣； 2.穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質(zhì)和溶劑長期不會分離(透明)； 3混合物：溶液一定是混合物。溶液的分類飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液。不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液。飽和與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化：摘自http://baike.baidu.com/view/57905.htm#3

溶液有什么特性

4，初三化學(xué)溶液知識點

一、溶液的形成　　　　1、溶液　　　?。?）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液　　　?。?）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物　　　　注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色　　　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑　　　　c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量　　　　溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積　　　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）　　　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑　　　　2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑　　　　液體溶于液體，　　　　3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑　　　　（1）概念：　　　?。?）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解　　　?。?）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化　　　　注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低　　　　②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑　　　?。?）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系　　　　①飽和溶液不一定是濃溶液　　　?、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤?，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液　　　　③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃　　　　（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象　　　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解　　　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

5，溶液的兩個特點是什么呢

兩個特點如下：1、均一性：溶液各處的密度、組成和性質(zhì)完全一樣；2、穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質(zhì)和溶劑長期不會分離(透明)；物質(zhì)在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態(tài)。因此溶液也有三種狀態(tài)，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)溶液和不能導(dǎo)電的非電解質(zhì)溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應(yīng)稱為溶膠。其中，溶質(zhì)相當(dāng)于分散質(zhì)，溶劑相當(dāng)于分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。溶液分類：飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液。不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液。飽和與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化：不飽和溶液通過增加溶質(zhì)（對一切溶液適用）或降低溫度（對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發(fā)溶劑（溶劑是液體時）能轉(zhuǎn)化為飽和溶液。飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。規(guī)則溶液是更接近實際溶液的一種溶液。它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。由規(guī)則溶液推導(dǎo)出的熱力學(xué)規(guī)律，廣泛應(yīng)用于非電解質(zhì)溶液，尤其對許多合金溶液的應(yīng)用，更為合適。因此，對于冶金和金屬材料科學(xué)來說，規(guī)則溶液理論是十分重要的。

溶液的兩個特點分別是：1、均一性溶質(zhì)在溶劑中分散的比較均勻，各處一致2、穩(wěn)定性條件不變，溶質(zhì)與溶劑不容易分離

均一性，溶質(zhì)在溶劑中分散的比較均勻，各處一致

6，初三化學(xué)溶劑溶質(zhì)重點

【重點難點解析】重點難點：溶質(zhì)和溶劑的概念并能分辨溶質(zhì)和溶劑.溶液的概念和基本特征(均一性和穩(wěn)定性).溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用. 解析： 1.有關(guān)溶液的概念 (1)懸濁液固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液.如含有大量泥沙的洪水.懸濁液靜置后，固體小顆粒會成為沉淀. (2)乳濁液小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液.如植物油注入水中，攪拌后得到的乳狀渾濁液體.乳濁液靜置后，會分層.如油層在上，水層在下. (3)溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液.均一是均勻的意思，穩(wěn)定意味靜置后不會產(chǎn)生沉淀和分層的現(xiàn)象. 在溶液里，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑；被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì).例如，CuSO4溶液中，水是溶劑，CuSO4是溶質(zhì).溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體.固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑.兩種液體互相溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì).當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習(xí)慣上都把水看作溶劑.通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液. 2.懸濁液、乳濁液、溶液的比較(見下表) 懸濁液乳濁液溶液概念固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物小液滴分散到液體里形成的混合物一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物分散質(zhì)的狀態(tài) 固態(tài) 液態(tài) 固、液、氣態(tài) 分散質(zhì)微粒許多分子(或離子)的集合體許多分子的集合體分子或離子特征不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定均一、穩(wěn)定、透明靜置后固體小顆粒會沉淀分層條件不變，不會沉淀或分層應(yīng)用醫(yī)療方面，粉刷墻壁，農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)噴灑農(nóng)藥化學(xué)反應(yīng)，動植物的生理活動，醫(yī)療，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等實例泥漿、石灰漿油水混合物食鹽水、糖水、碘酒共同點都是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物 3.使用溶液概念的注意事項 ①溶液一般是透明的，但透明不一定無色.例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，還有其它許多物質(zhì)的溶液，分別呈現(xiàn)不同的顏色. ②溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和.但溶液體積不等于溶質(zhì)體積和溶劑體積之和，這是受到分子間的間隔的影響. ③物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物.例如，將鋅與適量稀硫酸反應(yīng)，鋅逐漸溶解，但形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅，而不是鋅.也就是說，形成的溶液是硫酸鋅的水溶液，而不是鋅的硫酸溶液.又如，碳酸鈣溶于稀鹽酸，所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣.還有將藍(lán)礬(膽礬)溶于水時，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬. 【命題趨勢分析】本節(jié)重點考以下內(nèi)容： ①有關(guān)溶液的判斷； ②有關(guān)溶質(zhì)、溶劑的判斷； ③有關(guān)溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念； ④有關(guān)溶液的基本特征. 以上各內(nèi)容常在選擇題、填空題的題型里出現(xiàn). 核心知識【基礎(chǔ)知識精講】 1. 溶液、懸濁液、乳濁液的比較 2. 溶液懸濁液乳濁液分散在水里的物質(zhì) 溶解性溶不溶不溶狀態(tài) 固、液、氣固液分散在水里的微粒分子或離子許多分子集合體許多分子集合體宏觀特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定表現(xiàn)現(xiàn)象澄清、透明、不分層渾濁分層、固體下沉渾濁分層相同點都是混合物 2.溶液中的溶質(zhì)、溶劑可根據(jù)溶液的名稱來判斷，一般溶質(zhì)在前，溶劑在后.如氨水中溶質(zhì)為氨氣，溶劑為水. 當(dāng)其他物質(zhì)與水互溶時，無論水量有多少，水總是溶劑. 典型例題例1 有下列物質(zhì)：①牛奶；②無水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通入少量二氧化碳后的液體；⑥鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是，溶液中的溶質(zhì)分別是 . 分析此題是考查關(guān)于溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念，同時要求區(qū)分溶液、懸濁液和乳濁液.根據(jù)懸濁液、乳濁液、溶液的概念和特征可知：牛奶是乳濁液；泥水是懸濁液；澄清石灰水是溶液；向澄清石灰水中通入二氧化碳后發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，由于生成了不溶于水的碳酸鈣，故形成的混合物是懸濁液；鋅溶解在稀硫酸中存在反應(yīng)：Zn+ H2SO4＝ZnSO4+H2↑，生成的硫酸鋅溶于水中形成硫酸鋅溶液；無水酒精屬于純凈物. 答案 ③⑥ Ca(OH)2 ZnSO4 例2 下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是( ) A.溶液不一定是混合物 B.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的 C.溶液是透明的，因此也是無色的 D.凡是均一的、穩(wěn)定的液體就一定是溶液分析溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物.因此，“溶液不一定是混合物”的說法是不正確的.溶液是均一的、穩(wěn)定的、透明的，但不一定是無色的.如高錳酸鉀是紫紅色的.因此，說“溶液是無色的”是錯誤的.均一的、穩(wěn)定的液體不一定就是溶液，如無水酒精、蒸餾水都是均一的、穩(wěn)定的液體但不是溶液.故D說法不正確.在溶液中，能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì).因此，“溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成”說法是正確的. 答案 B. 例3 一杯食鹽溶液，實驗測得其上部密度為ag/cm3，下部密度為bg/cm3，則a與b的關(guān)系是( ) A.a＝b B.ab D.無法確定解析根據(jù)溶液的基本特征，溶液中各處的密度相同.選A. 例4 按下列要求填空 ①硫酸溶液中是溶質(zhì)，是溶劑； ②蔗糖溶液中是溶質(zhì)，是溶劑； ③碘酒中是溶質(zhì)，是溶劑； ④鐵和鹽酸完全反應(yīng)后的溶液中是溶質(zhì) 是溶劑. 分析本題目的在于考查溶質(zhì)和溶劑的辯證關(guān)系.判斷溶質(zhì)和溶劑要按以下原則. (1)溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體. (2)兩種液體互溶時，量多的為溶劑，量少的是溶質(zhì)；不論水的量有多少，習(xí)慣上都把水看作溶劑.如硫酸溶液中，溶質(zhì)是硫酸，溶劑是水. (3)兩種物質(zhì)相互反應(yīng)后形成的溶液，生成的物質(zhì)是溶質(zhì)； (4)根據(jù)溶液的名稱來判斷. 答案 ①硫酸、水 ②蔗糖水 ③碘酒精 ④氯化亞鐵水【課本難題解答】例：將正確答案的序號填在括號里 (1)當(dāng)水分不蒸發(fā)，溫度不改變，溶液放置較長時間后，溶質(zhì)會( ) A.會沉降出來 B.不會分離出來 C.會浮在水面上 (2)一杯溶液里各部分性質(zhì)是( ) A.相同 B.不相同的 C.上面跟下面不相同解析：①只要掌握溶液具有穩(wěn)定性特征，很易得出答案是B. ②只要掌握溶液具有均一性特征，很易得出答案是A.