五月激情与综合蜜桃视频,国产AⅤ爽aV久久久久久漫画

1，NaOH是什么

氫氧化納

NaOH簡介 NaOH是一種常見的重要強(qiáng)堿。其固體又被稱為燒堿、火堿、片堿、苛性鈉等，是一種白色固體，有強(qiáng)烈的腐蝕性，有吸水性，可用作干燥劑，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳和氯化氫氣體。且在空氣中易潮解（因吸水而溶解的現(xiàn)象，屬于物理變化）；溶于水，同時(shí)放出大量熱。其熔點(diǎn)為318.4℃。除溶于水之外，氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。其液體是一種無色，有澀味和滑膩感的液體。氫氧化鈉在空氣中可與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)！

NaOH是什么

2，為什么將鹵素的時(shí)候沒有重點(diǎn)講砹砹是否有毒

At具有放射性,與其他鹵素的性質(zhì)有所差異~先不說有沒有毒,光這放射性就對(duì)人體有害我也不知道At的衰變是α衰變(釋放He原子核)還是β衰變(中子變成質(zhì)子釋放電子)但是肯定伴隨γ光子的產(chǎn)生人接觸了,輕則嘔吐等等一些輕微癥狀,重了,皮膚會(huì)灼傷(內(nèi)臟也會(huì)受傷,因?yàn)棣滤プ儺a(chǎn)生的電子穿透力比較強(qiáng);γ光子穿透力更強(qiáng),可以穿透幾CM厚的鉛板!!!)再重,就掛了~

是的

應(yīng)為其是一個(gè)放射性元素得到后很快就衰變掉了所以鹵素的性質(zhì)不是很明顯它應(yīng)該是有毒的

什么叫有毒啊，太籠統(tǒng)了，水也有毒啊，能使人窒息而死。不過，你看元素周期表，最下面的一排（砹那一排）都是有毒的。為什么不重點(diǎn)講砹，因?yàn)轫敛皇浅Ｒ娢镔|(zhì)，對(duì)一般教學(xué)，沒有必要去重點(diǎn)講解。

為什么將鹵素的時(shí)候沒有重點(diǎn)講砹砹是否有毒

3，鹵素單質(zhì)與堿的反應(yīng)及原理

鹵族元素與堿的反應(yīng):如：2F2+4NaOH=O2↑+4NaF+2H2O，X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O。X代表Cl、Br、I；反應(yīng)從劇烈到緩慢。原理：實(shí)際上可以看成先與水反應(yīng)，生成的產(chǎn)物(酸)再與堿反應(yīng)。鹵族元素：鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、Uus簡稱鹵素。鹵族元素的性質(zhì)：原子結(jié)構(gòu)特征：最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè)電子，由于電子層數(shù)不同，原子半徑不同，從F~I原子半徑依次增大，因此原子核對(duì)最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。相似性：鹵素的化學(xué)性質(zhì)都很相似，它們的最外電子層上都有7個(gè)電子，有取得一個(gè)電子形成穩(wěn)定的八隅體結(jié)構(gòu)的鹵離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強(qiáng)，因此氟是單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)者。除F外，鹵素的氧化態(tài)為+1.+3.+5.+7，與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價(jià)化合物。鹵素與氫結(jié)合成鹵化氫，溶于水生成氫鹵酸。

鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)時(shí)，堿不體現(xiàn)氧化性或者還原性，鹵素單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，依據(jù)得失電子守恒，其化合價(jià)既要升高，又要降低。由于單質(zhì)中鹵素體現(xiàn)0價(jià)，所以產(chǎn)物中不會(huì)全部是-1價(jià)的鹵離子，而是一個(gè)-1價(jià)的鹵離子和一個(gè)體現(xiàn)正價(jià)的含氧酸根離子

鹵素單質(zhì)與堿的反應(yīng)及原理

4，鎳是什么

數(shù)十億年前，鎳形成于超新星爆發(fā)之中，那是自然界中唯一具備足夠高的溫度和壓力條件以使鎳原子形成的地方。鎳是地球上第五種最豐富的自然元素，在隕石，地球深處和表面礦石中都可以發(fā)現(xiàn)鎳。鎳在環(huán)境中的天然含量隨地理位置的不同而顯著不同?！　℃嚺c其它金屬一樣，在自然界以礦石的形式存在。這些礦石經(jīng)開采，精選和熔煉或用化學(xué)方法處理提取出鎳。主要的鎳礦資源分布于俄羅斯，加拿大, 澳大利亞,新喀里多尼亞, 印度尼西亞,古巴,中國,多米尼加共和國,博茨瓦納,哥倫比亞,希臘和巴西. 在日本,英國,芬蘭和法國也進(jìn)行鎳的精煉。含鎳礦石通常經(jīng)熔煉后生產(chǎn)出鋼鐵工業(yè)的原料（鎳鐵）或進(jìn)一步精煉成金屬鎳或化學(xué)品。高純鎳和鎳化學(xué)品由專門的精煉廠生產(chǎn)?！　℃囀堑厍蛏系谖宸N最豐富的自然元素，對(duì)于某些植物的生命是必須的。在隕石，地球深處和表面礦石中都可以發(fā)現(xiàn)鎳。鎳在環(huán)境中的天然含量隨地理位置的不同而顯著不同?！　℃嚲哂歇?dú)特的綜合性能,通過它對(duì)家庭,食品生產(chǎn),交通運(yùn)輸,能源和制造業(yè)的貢獻(xiàn)而在經(jīng)濟(jì)和社會(huì)上具有非常重要的意義.每年新生產(chǎn)的鎳85%以上和大部分的再生鎳用于生產(chǎn)合金材料。不銹鋼是這些合金中最知名的。最常見的不銹鋼鋼種含鎳8%-12%。由于不銹鋼具有優(yōu)異的耐腐蝕性能，因此非常廣泛的應(yīng)用于餐飲行業(yè)和家庭（洗滌池，器皿），建筑業(yè)（建筑結(jié)構(gòu)和裝飾），醫(yī)療保?。ㄖ扑幵O(shè)備和醫(yī)療器械），食品加工和釀造設(shè)備及整個(gè)工業(yè)領(lǐng)域。新生產(chǎn)鎳的2/3以及大部分再生鎳被用于生產(chǎn)不銹鋼?！　∥覀兠刻於纪ㄟ^膳食攝入鎳，因?yàn)殒囀巧攀车淖匀唤M成部分.農(nóng)作物需要和所用的鎳出現(xiàn)在我們每天所吃的食品中，尤其是豆類，豌豆，扁豆，可可產(chǎn)品（巧克力）和燕麥。因此，我們每天會(huì)攝取150-300微克的鎳?！　∧忝刻於荚谑褂煤嚨漠a(chǎn)品.你每天在烹飪食品時(shí)都在用鎳.消費(fèi)者在日常生活中會(huì)碰到以合金形式存在的鎳，如炊具和餐具。這些器具所用的不銹鋼，其優(yōu)良的耐腐蝕性可提供必不可少的衛(wèi)生條件，避免食物中毒，確保食品不受污染。

5，鹵素單質(zhì)的性質(zhì)是什么

鹵素的命名鹵素，鹵族元素的簡稱，是元素周期表上的第ⅦA族元素(IUPAC新規(guī)定：17族)。由于鹵素可以和很多金屬形成鹽類，因此英文鹵素（halogen）來源于希臘語halos（鹽）和gennan（形成）兩個(gè)詞。在中文里，鹵的原意是鹽堿地的意思。鹵素分子擁有國際統(tǒng)一的命名和命名方式，比如根據(jù)國際通用的IUPAC原則： CH3 | CH2 | CH3-C-Cl | CH3-CH2-CH-(CH2)6-CH3 可命名為：（Chloro-1,methyl-1,propyl)-2,decane 鹵素的物理、化學(xué)特性通常來說，液體鹵素分子的沸點(diǎn)均要高于它們所對(duì)應(yīng)的烴鏈(alcane)。這主要是由于鹵素分子比烴鏈更加電極化，而分子的電極化增加了分子之間的連接力（正電極與負(fù)電極的相互吸引），這使我們需要對(duì)液體提供更多的能量才能使其蒸發(fā)。鹵素的物理特性和化學(xué)特性明顯區(qū)分與于它對(duì)應(yīng)的烴鏈的主要原因，在于鹵素原子（如F,Cl,Br,I)與碳原子的連接，即C-X的連接，明顯不同于烴鏈C-H連接。 * 由于鹵素原子通常具有較大的負(fù)電性，所以C-X連接比C-H連接更加電極化，但仍然是共價(jià)鍵。 * 由于鹵素原子相較于碳原子，通常體積和質(zhì)量較大，所以C-X連接的偶極子矩（Dipole Moment)和鍵能量（Bonding Energy)遠(yuǎn)大于C-H，這些導(dǎo)致了C-X的連接力（Bonding strength)遠(yuǎn)小于C-H連接。 * 鹵素原子脆弱的p軌道（Orbital）與碳原子穩(wěn)定的sp3軌道相連接，這也大大降低了C-X連接的穩(wěn)定性。位于元素周期表右方的鹵族元素是典型的非金屬。鹵素的電子構(gòu)型均為ns2np5，它們獲取一個(gè)電子以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)極強(qiáng)烈。所以化學(xué)性質(zhì)很活潑，自然狀態(tài)下不能以單質(zhì)存在，一般化合價(jià)為-1價(jià)，即鹵離子（X-）的形式。鹵素單質(zhì)都有氧化性，氧化性從氟到碘依次降低。碘單質(zhì)氧化性比較弱，三價(jià)鐵離子可以把碘離子氧化為碘。鹵素單質(zhì)在堿中容易歧化，方程式為： 3X2 + 6OH- = 5X- + XO3- + 3H2O 但在酸性條件下，其逆反應(yīng)很容易進(jìn)行： 5X- + XO3- + 6H+ = 3X2 + 3H2O 這一反應(yīng)是制取溴和碘單質(zhì)流程中的最后一步。鹵素的氫化物叫鹵化氫，為共價(jià)化合物；而其溶液叫氫鹵酸，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒卸家噪x子形式存在，且都是酸。氫氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氫氯酸（即鹽酸）、氫溴酸、氫碘酸都是化學(xué)中典型的強(qiáng)酸，它們的pKa均為負(fù)數(shù)，酸性從HCl到HI依次增強(qiáng)。鹵素可以顯示多種價(jià)態(tài)，正價(jià)態(tài)一般都體現(xiàn)在它們的含氧酸根中： +1: HXO（次鹵酸） +3: HXO2（亞鹵酸） +5: HXO3（鹵酸） +7: HXO4（高鹵酸）鹵素的含氧酸均有氧化性，同一種元素中，次鹵酸的氧化性最強(qiáng)。鹵素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO2）這樣的偶氧化態(tài)氧化物是混酐。只由兩種不同的鹵素形成的化合物叫做互鹵化物，其中顯電正性的一種元素呈現(xiàn)正氧化態(tài)，氧化態(tài)為奇數(shù)。這是由于鹵素的價(jià)電子數(shù)是奇數(shù)，周圍以奇數(shù)個(gè)其它鹵原子與之成鍵比較穩(wěn)定(如IF7)?；u化物都能水解。鹵素的有機(jī)化學(xué)反應(yīng) 在有機(jī)化學(xué)中，鹵族元素經(jīng)常作為決定有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)的官能團(tuán)在。氯的存在范圍最廣，按照氟、溴、碘的順序減少，砹是人工合成的元素。鹵素單質(zhì)都是雙原子分子，都有很強(qiáng)的揮發(fā)性，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而增加。常溫下，氟、氯是氣體、溴是液體，碘是固體。鹵素最常見的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)為親核性取代反應(yīng)(nucleophilic substitution)。通常的化學(xué)式如： Nu:- + R-X ----> R-Nu + X- "Nu:-"在這里代表親核負(fù)離子，離子的親核性越強(qiáng)，則產(chǎn)率和化學(xué)反應(yīng)的速度越可觀。 "X"在這里代表鹵素原子，如F,Cl,Br,I,若X-所對(duì)應(yīng)的酸(即HX)為強(qiáng)酸，那么產(chǎn)率和反應(yīng)的速度將非常可觀，如果若X-所對(duì)應(yīng)的酸為弱酸，則產(chǎn)率和反應(yīng)的速度均會(huì)下降。在有機(jī)化學(xué)中，鹵族元素經(jīng)常作為決定有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)的官能團(tuán)存在。鹵素的有機(jī)化學(xué)反應(yīng) 鹵素的制成 * 從一個(gè)未飽和烴鏈制作鹵素為最簡單的方式，通過加成反應(yīng)，如： CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----> CH3-CH2-CH(Br)-CH3 不需要催化劑的情況下，產(chǎn)率90%以上。如果希望將Br加在烴鏈第一個(gè)碳原子上，可以使用Karasch的方式： CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----> CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 催化劑：H2O2 產(chǎn)率90%以上。 * 從苯制作鹵素澤必須要通過催化劑，如： C6H6 + Br2 ----〉 C6H5-Br 催化劑：FeBr3或者AlCl3 產(chǎn)率相當(dāng)可觀。 * 從酒精制作鹵素，必須通過好的親核體，強(qiáng)酸作為催化劑以提高產(chǎn)率和速度： CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr <----> CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 注意此反應(yīng)為平衡反應(yīng)，故產(chǎn)率和速度有限。 ⅦA 族元素包括氟（ F ）、氯 (Cl) 、溴（ Br ）、碘（ I ）、砹（ At ），合稱鹵素。其中砹（ At ）為放射性元素，在產(chǎn)品中幾乎不存在，前四種元素在產(chǎn)品中特別是在聚合物材料中以有機(jī)化合物形式存在。目前應(yīng)用于產(chǎn)品中的鹵素化合物主要為阻燃劑： PBB ， PBDE ， TBBP-A ， PCB ，六溴十二烷，三溴苯酚，短鏈氯化石蠟；用于做冷凍劑、隔熱材料的臭氧破壞物質(zhì)： CFCs 、 HCFCs 、 HFCs 等。危害：在塑料等聚合物產(chǎn)品中添加鹵素（氟，氯，溴，碘）用以提高燃點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是：燃點(diǎn)比普通聚合物材料高，燃點(diǎn)大約在 300℃ 。燃燒時(shí)，會(huì)散發(fā)出鹵化氣體（氟，氯，溴，碘），迅速吸收氧氣，從而使火熄滅。但其缺點(diǎn)是釋放出的氯氣濃度高時(shí)，引起的能見度下降會(huì)導(dǎo)致無法識(shí)別逃生路徑，同時(shí)氯氣具有很強(qiáng)的毒性，影響人的呼吸系統(tǒng)，此外，含鹵聚合物燃燒釋放出的鹵素氣在與水蒸汽結(jié)合時(shí)，會(huì)生成腐蝕性有害氣體（鹵化氫），對(duì)一些設(shè)備及建筑物造成腐蝕。 PBB ， PBDE ， TBBPA 等溴化阻燃劑是目前使用較多的阻燃劑，主要應(yīng)用在電子電器行業(yè)，包括：電路板、電腦、燃料電池、電視機(jī)和打印機(jī)等等。這些含鹵阻燃劑材料在燃燒時(shí)產(chǎn)生二惡英，且在環(huán)境中能存在多年，甚至終身累積于生物體，無法排出。因此，不少國際大公司在積極推動(dòng)完全廢止含鹵素材料，如禁止在產(chǎn)品中使用鹵素阻燃劑等。目前對(duì)于無鹵化的要求，不同的產(chǎn)品有不同的限量標(biāo)準(zhǔn)：如無鹵化電線電纜其中鹵素指標(biāo)為：所有鹵素的值 ≤50PPM (根據(jù)法規(guī) PREN 14582) ;燃燒后產(chǎn)生鹵化氫氣體的含量＜100PPM (根據(jù)法規(guī) EN 5067-2-1) ;燃燒后產(chǎn)生的鹵化氫氣體溶于水后的 PH 值 ≥4.3( 弱酸性 ) (根據(jù)法規(guī) EN-5 0267-2-2);產(chǎn)品在密閉容器中燃燒后透過一束光線其透光率 ≥60% (根據(jù)法規(guī) EN-50268-2) 。參考資料： http://baike.baidu.com/view/76792.html?wtp=tt

CL2+H20=HCL+HCL0 這個(gè)叫歧化反應(yīng)。就是鹵素單質(zhì)的反應(yīng)。鹵素就是F CL BR I 和這一排的所有物質(zhì)的單質(zhì)。

6，求高中化學(xué)鹵素一章的所有知識(shí)點(diǎn)

第四章鹵素 1. ⑴氯氣的化學(xué)性質(zhì)：性質(zhì) 化學(xué) 方程式及現(xiàn) 象用途與金屬反應(yīng) 2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl（燃燒，產(chǎn)生白煙） 2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3（燃燒，產(chǎn)生棕色煙） Cu + Cl2點(diǎn)燃 2CuCl2（燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙）／與非金屬反應(yīng) H2+Cl2=2HCl（蒼白色火焰，光照爆炸） 2P+3Cl2=2PCl3（液態(tài)，形成白霧） PCl3+Cl2= PCl5（固態(tài)，形成白煙）／與水反應(yīng) Cl2+ H2O H Cl+ HClO（溶液呈淺綠色）／與堿溶液反應(yīng) 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+ H2O 6 NaOH+3Cl2 N aClO3+5NaCl+3 H2O ／與其他物質(zhì)反應(yīng) 2KI+ Cl2=2KCl+I2（KI溶液變黃）① 2FeCl2++ Cl2=2 FeCl3（溶液由淺綠變黃）② ①KI試紙檢驗(yàn)Cl2 ②除廢水中的Cl2 類別新制氯水（混合物）久制氯水液氯成分 Cl2（主要）、HCl、HClO HCl Cl2（純凈物）主要性質(zhì) 氧化性、酸性、漂白性酸性氧化性貯存冷暗、避光玻璃瓶、試劑瓶鋼瓶關(guān)系氯氣（或液氯）新制氯水稀鹽酸注意：①新制氯水、久制氯水、液氯：（H2O可寫成O H－與H+） ②氯氣易液化，是因?yàn)榉悬c(diǎn)接近常溫. ③氯水的性質(zhì)：Cl2、HClO具有強(qiáng)氧化性，HCl具有強(qiáng)酸性，HClO具有弱酸性. 如：氯水與Na2CO3溶液反應(yīng)：Cl2+ H2O HCl+ HClO， HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2↑+ H2O ④通常狀況下，氯氣呈黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體. ⑤氯氣能與除Au、Pt之外的所有金屬直接反應(yīng)，與Fe、Cu等變價(jià)金屬反應(yīng)均生成高價(jià)金屬氯化物，表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性. ⑥氯氣有極強(qiáng)的氧化性（無漂白性）.可作氧化劑，又作自身的還原劑.此外，氯氣有助燃性，證明燃燒不需要有氧氣參加. ⑵次氯酸的性質(zhì)： ①弱酸性：一般用酸堿指示劑難以檢驗(yàn)其酸性（次氯酸比碳酸弱）. ②強(qiáng)氧化性（包括漂白性）：HClO氧化性比Cl2強(qiáng)，常用于殺菌消毒，能在濕潤條件下，漂白紅花、紫花、品紅試紙等，但不能漂白碳素墨水的物質(zhì)，且HClO的漂白屬永久漂白. ③不穩(wěn)定性：HClO見光易分解. 2HClO=2HCl+O2↑ 注意：次氯酸鹽類溶于水，如Ca(ClO)2等. 2. 漂白粉的制備：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的組成：Ca（ClO）2和CaCl2組成的混合物，有效成分是Ca（ClO）2 . 漂白粉的性質(zhì)：漂白粉本身沒有漂白性，只有轉(zhuǎn)化成HClO才有漂白性.由于HClO是弱酸，故Ca（ClO）2能跟較強(qiáng)的鹽酸、碳酸反應(yīng). Ca(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2HClO（次氯酸比碳酸弱的原因）注意：①久露置在空氣中的漂白粉CaCO3、Ca(ClO)2、CaCl2. ②漂白粉要隔絕空氣保存. ③漂白粉是混合物. 3. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2氧化濃鹽酸制Cl2 ，其具體的反應(yīng)原理是：MnO2 + 4HCl(濃) △ MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O 注意：①實(shí)驗(yàn)室通常用氧化HCl或濃鹽酸的方法來制取氯氣（不能用稀鹽酸代替濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)室中濃鹽酸的代用品：濃H2SO4 + NaCl），實(shí)驗(yàn)室中MnO2代用品： KMnO4（不需要加熱）、KClO3、Ca（ClO）2. ②工業(yè)生產(chǎn)中用電解飽和食鹽水法來制取氯氣：2NaCl + 2H2O 直流電 H2↑+ Cl2↑+2NaOH ③收集方法：用向上排空氣法或排飽和NaCl溶液（此時(shí)不是干燥的Cl2氣）. ④檢驗(yàn)氯氣（驗(yàn)滿）：Cl2 + 2KI 2KCl + I2，把濕潤的KI淀粉試紙放在瓶口，若變藍(lán)色，說明瓶口氯氣已充滿.因?yàn)镃l2把氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色. 4. ⑴鹵素的物理性質(zhì)：物質(zhì) F2 Cl2 Br2 I2 半徑逐漸增大顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色逐漸加深狀態(tài) 氣體氣體液體固體水中顏色強(qiáng)烈反應(yīng) 淺黃綠色橙黃色棕黃色有機(jī)制中顏色① 反應(yīng) 黃綠色橙紅色紫紅色注①：有機(jī)制包括酒精，苯或汽油，CCL4. Br2、I2在酒精中不分層，在苯或汽油中處于水上層，在CCL4中處于水下層. 附：①萃取法：利用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑的溶解性不同，來分離物質(zhì).如：用CCl4萃取水中的Br2、I2. ②吸附法：空氣中的Cl2用活性碳吸附除去. ⑵鹵素的化學(xué)性質(zhì)：類別相似性差異性氧化性鹵素單質(zhì)都具有氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2氧化性逐漸減弱（F2是最強(qiáng)的非金屬氧化劑，F(xiàn)元素?zé)o正價(jià)，無含氧酸，無水溶液）與氫反應(yīng) H2 +X2 = 2HX 反應(yīng)條件逐漸增高：F2（黑暗中爆炸）、Cl2（見光爆炸）、Br2（加熱反應(yīng)）、I2（加熱反應(yīng)，不完全，為可逆反應(yīng)）與磷反應(yīng) P + X2→ PX3、PX5 I2只能生成PI3 與金屬反應(yīng) 生成高價(jià)金屬鹵化物 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 I2只能生成FeI2 與水反應(yīng)（歧化反應(yīng)） H2O + X2 = HX + HXO 2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑，置換反應(yīng) I2微量歧化鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 2NaOH + X2 = NaX + NaXO + H2O 6NaOH + 3X2 = 5NaX + NaXO3 + 3H2O F2除外 F2除外其他置換能力：Cl2＞Br2＞I2 液溴腐蝕橡膠；碘使淀粉變藍(lán) 注意：①鹵素在自然界無游離態(tài). ②可逆反應(yīng)一定在“同時(shí)”、“同條件下”下進(jìn)行. 5. 鹵素的幾處注意點(diǎn) ⑴關(guān)于氟. ①從F－制備F2只能用電解的方法. ②F2、HF氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻璃容器盛裝，應(yīng)保存在塑料瓶或鉛制器皿中.（HF劇毒） ③穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，其生成由易到難為HF＞HCl＞HBr＞HI，HF為弱酸，其余為強(qiáng)酸（即酸性依次增強(qiáng)）. ④F2能與水反應(yīng)放出O2，故F2不能從其它鹵素化合物的水溶液中將其鹵素單質(zhì)置換出來（F2與H2O反應(yīng)是一個(gè)水最還原劑的反應(yīng)）. ⑵鑒別 . 在含有的溶液中加入分別成AgCl（白）、AgBr（淺黃）、AgI（黃）；AgCl、AgBr、AgI既不溶于水，也不溶于HCl和HNO3. 感光性最強(qiáng)的是AgI（常用于人工降雨），感光性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?AgCl＜AgBr（制作照相膠卷和相紙等）＜AgI. 注意：①AgcCO3(白色沉淀)，Ag3PO4(黃色沉淀)，可溶于HNO3，這是為什么加入硝酸酸化的原因. ②AgF為無色晶體，AgF能溶于水得無色溶液，AgF沒有感光性. ⑶ 和鹽酸. 氯化氫鹽酸顏色狀態(tài) 無色有刺激性氣體無色溶液指示劑不能使干燥石蕊試紙變色能使干燥石蕊試紙變紅化學(xué)性質(zhì) 不活潑，只在高溫下反應(yīng) 活潑，有強(qiáng)酸通性 ⑷關(guān)于溴、碘. ①Br2常溫下是液態(tài)，且是惟一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)（Hg是液態(tài)非金屬單質(zhì)）.液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故要用蠟嚴(yán)密封閉保存在磨口玻璃瓶中，還可加少許水作保護(hù)劑抑制Br2揮發(fā)，不可用橡膠塞. ②碘水能使淀粉變藍(lán)，I2晶體易升華（升華后，用酒精洗，是因?yàn)镮2溶于酒精），利用這一性質(zhì)可以分離碘，碘也是常溫下固體單質(zhì)中惟一的雙原子分子，故檢驗(yàn)食鹽是否加碘的方法：食鹽（變藍(lán)：加碘鹽；末變藍(lán)：無碘鹽）. ⑹實(shí)驗(yàn)室制HCl原理：2NaCl+H2SO4(濃) 微熱 2HCl↑+Na2SO4，NaCl+H2SO4(濃) 微熱 HCl↑+NaHSO4 也可，①NaCl+NaHSO4 微熱 Na2SO4+ HCl↑或②HCl(濃)+ H2SO4(濃) HCl↑ 注意：①倒扣漏斗的作用是防止倒吸. ②硫酸、磷酸難揮發(fā).