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原電池，什么是原電池

來源：整理時(shí)間：2024-10-06 03:41:35 編輯：智能門戶手機(jī)版

本文目錄一覽

1，什么是原電池
2，什么是原電池
3，什么叫做原電池
4，什么是原電池
5，什么是原電池
6，什么是原電池有什么用怎么形成都有哪些

1，什么是原電池

（1）將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（2）需要以下三個(gè)條件：①兩種活動性不同的金屬（或金屬與非金屬導(dǎo)體）；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路

什么是原電池

2，什么是原電池

原電池是化學(xué)電池，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。

就是原裝電池~

就是和機(jī)器標(biāo)配的帶標(biāo)簽的

原電池就是機(jī)盒里邊帶的電池啊

什么是原電池

3，什么叫做原電池

把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫原電池

　原電池的定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。　　所以，根據(jù)定義，普通的干電池、蓄電池、燃料電池都可以稱為原電池。　　構(gòu)成原電池的條件：　　1、活動性不同的兩種金屬(或一種金屬，一種為能導(dǎo)電的非金屬)作為兩個(gè)電極；　　2、兩個(gè)電極必須以導(dǎo)線相連或直接接觸；　　3、電極插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路。　　原電池中，可分為：一次電池，如干電池等一次性使用的；二次電池：可以反復(fù)充電使用的的蓄電池等，以及燃料電池。

什么叫做原電池

4，什么是原電池

原電池，　將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。所以，根據(jù)定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。組成原電池的基本條件是：將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)(Pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子）用導(dǎo)線連接后插入電解質(zhì)溶液中。電流的產(chǎn)生是由于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行的結(jié)果。一般情況下，原電池中，較活潑的金屬做負(fù)極，較不活潑的金屬做正極。負(fù)極本身易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線流向正極，正極上一般為電解質(zhì)溶液中的陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。在原電池中，外電路為電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中為離子導(dǎo)電。

是利用兩個(gè)電極之間金屬性的不同,產(chǎn)生電勢差,從而使電子的流動,產(chǎn)生電流.又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應(yīng)不能逆轉(zhuǎn)，即是只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。詳見 http://baike.baidu.com/view/61786.htm?fr=ala0_1_1

5，什么是原電池

原廠生產(chǎn)的就是原裝電池

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

原電池primary battery 一種將活性物質(zhì)中化學(xué)能通過氧化還原反應(yīng)直接轉(zhuǎn)換成電能輸出的裝置。又稱化學(xué)電池

　將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。所以，根據(jù)定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。組成原電池的基本條件是：將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)用導(dǎo)線連接后插入電解質(zhì)溶液中。電流的產(chǎn)生是由于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行的結(jié)果。原電池中，較活潑的金屬做負(fù)極，較不活潑的金屬做正極。負(fù)極本身易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線流向正極，正極上一般為電解質(zhì)溶液中的陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。在原電池中，外電路為電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中為離子導(dǎo)電。　　原電池primary battery 一種將活性物質(zhì)中化學(xué)能通過氧化還原反應(yīng)直接轉(zhuǎn)換成電能輸出的裝置。又稱化學(xué)電池。由于各種型號的原電池氧化還原反應(yīng)的可逆性很差，放完電后，不能重復(fù)使用，故又稱一次電池。它通常由正電極、負(fù)電極、電解質(zhì)、隔離物和殼體構(gòu)成，可制成各種形狀和不同尺寸，使用方便。廣泛用于工農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)和通信、照明、醫(yī)療等部門，并成為日常生活中收音機(jī)、錄音機(jī)、照相機(jī)、計(jì)算器、電子表、玩具、助聽器等常用電器的電源。原電池一般按負(fù)極活性物質(zhì)（如鋅、鎘、鎂、鋰等）和正極活性物質(zhì)（如錳、汞、二氧化硫、氟化碳等）分為鋅錳電池、鋅空氣電池、鋅銀電池、鋅汞電池、鎂錳電池、鋰氟化碳電池、鋰二氧化硫電池等。鋅錳電池產(chǎn)量最大，常按電解質(zhì)分為氯化銨型和氯化鋅型，并按其隔離層分為糊式電池和低極電池。以氫氧化鉀為電解質(zhì)的鋅錳電池，由于其負(fù)極(鋅)的構(gòu)造與其他鋅錳電池不同而習(xí)慣上另作一類，稱為堿性鋅錳電池，簡稱堿錳電池，俗稱堿性電池。　　原電池是一類使化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的換能裝置。原電池連續(xù)放電或間歇放電后不能以反向電流充電的方法使兩電極的活性物質(zhì)回復(fù)到初始狀態(tài)，即電極活性物質(zhì)只能利用一次。故亦稱一次性電池。

6，什么是原電池有什么用怎么形成都有哪些

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置.原電池有很多種,如Zn-Cu-CuSO4,Fe-C-稀H2SO4,Fe-C-稀H2SO4. 組成原電池的條件是1由不同活潑性金屬或能導(dǎo)電的非金屬組成正負(fù)極.2正負(fù)極均插入電解質(zhì)溶液.3形成閉合回路.原電池工作原理:活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),.電子流向是活潑金屬到不活潑金屬(或其他導(dǎo)體)

以最簡單的銅鋅原電池為例: 正極:銅棒插在硫酸銅溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化還原電對), 負(fù)極:鋅棒插在硫酸鋅溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化還原電對) 兩個(gè)溶液之間用鹽橋(氯化鉀飽和溶液)連接,銅棒和鋅棒之間用導(dǎo)線連接,這樣就構(gòu)成了原電池. 那么電子就會從負(fù)極流向正極,你要問的就是為什么電子要定向流動.不知道你學(xué)過標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念沒有,這個(gè)值是可以通過實(shí)驗(yàn)測到的,由于單質(zhì)鋅和鋅離子構(gòu)成的氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢比單質(zhì)銅和銅離子構(gòu)成的氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢小是個(gè)負(fù)值(規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢是0),而銅電極是個(gè)正值,所以當(dāng)用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接起來時(shí),由于兩個(gè)電極之間電勢差的存在,電子會從負(fù)極流向負(fù)極,而電流的方向是正極流向負(fù)極,與電子流動的方向相反,就像我們常說的水往低處流,就是由于高地勢與低地勢之間存在高度差(地勢差),是個(gè)自發(fā)的過程. 利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢還可以知道金屬的活潑性,電極電勢越小那么金屬單質(zhì)的活潑性越強(qiáng),我們在化學(xué)課上學(xué)過,金屬有個(gè)活動順序表:鉀,鈣,鈉,鎂,鋁,鋅,鐵,錫,鉛,氫,銅,汞,銀,鉑,金;這個(gè)表就是根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的值來排列出來的,我們從這個(gè)表中可知在氫前的金屬單質(zhì)可以將氫從溶液當(dāng)中置換出來,剛才說過規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢是0,所以在氫之前的金屬與其陽離子構(gòu)成的氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢是小于0的,而在氫之后的金屬其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢是大于0的. 我們用的電池都是原電池。不知道你明白沒有?

原電池是利用兩個(gè)電極的電極電勢的不同，產(chǎn)生電勢差，從而使電子流動，產(chǎn)生電流。其電化學(xué)反應(yīng)不能逆轉(zhuǎn)，即是只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能。利用原電池可以加速金屬腐蝕等等。