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三電極體系，什么叫三電極體系

來源：整理時(shí)間：2023-08-21 06:54:57 編輯：智能門戶手機(jī)版

本文目錄一覽

1，什么叫三電極體系
2，電化學(xué)測(cè)量為何一般采用三電極體系
3，用兩電極體系完成三電極體系
4，測(cè)定極化曲線為何要三電極分別是哪三極
5，在電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常會(huì)遇到三電極體系其中的對(duì)電極是用來做什么
6，恒電位移測(cè)量為什么用三電極體系

1，什么叫三電極體系

三電極體系相對(duì)與傳統(tǒng)的兩電極體系而言，包括，工作電極，參比電極和對(duì)電極。參比電極用來定點(diǎn)位零點(diǎn)，電流流經(jīng)工作電極和對(duì)電極

什么叫三電極體系

2，電化學(xué)測(cè)量為何一般采用三電極體系

由于體系中有電流通過,產(chǎn)生了溶液電壓降和對(duì)電極的極化,因此工作電極的電位難以準(zhǔn)確測(cè)定,由此引入?yún)⒈入姌O.參比電極有著非常穩(wěn)定的電位,且電流不經(jīng)過參比電極不會(huì)引起極化,從而工作電極的電位可以由參比電極得到,而電流由工作電極-輔助電極回路得到.當(dāng)體系中沒有電流通過,工作電極的電位可以由對(duì)電極直接準(zhǔn)確測(cè)定,因此可以用雙電極體系.由此可得,如果體系中沒有電流通過,都可以用雙電極體系.一旦有電流通過,要采用三電極體系,以同時(shí)測(cè)得工作電極的電位和電流.

電化學(xué)測(cè)量為何一般采用三電極體系

3，用兩電極體系完成三電極體系

三電極體系包括：工作電極，參比電極和輔助電極。三電極體系含兩個(gè)回路,一個(gè)回路由工作電極和參比電極組成，另一個(gè)回路由工作電極和輔助電極組成。其中，在一個(gè)電化學(xué)回路中，電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)的為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的為陰極。

不知道你問的是不是電化學(xué)方面的三電極體系。如果是我就說說，三電極體系是個(gè)很經(jīng)典的體系，一個(gè)被測(cè)定電極，一個(gè)對(duì)電極與一個(gè)參比電極。被測(cè)定電極與對(duì)電極形成通路測(cè)電流，參比電極測(cè)量電壓。這樣就可以同時(shí)監(jiān)測(cè)到電流與電壓的變化。

用兩電極體系完成三電極體系

4，測(cè)定極化曲線為何要三電極分別是哪三極

三電極分別為：電極：研究（工作）電極，輔助電極（一般是鉑電極），參比電極（一般是甘汞電極）。三電極體系含兩個(gè)回路，一個(gè)回路由工作電極和參比電極組成，用來測(cè)試工作電極的電化學(xué)反應(yīng)過程，另一個(gè)回路由工作電極和輔助電極組成，起傳輸電子形成回路的作用。簡(jiǎn)單說就是測(cè)量回路（由工作電極和參比電極構(gòu)成）和極化回路（由工作電極和輔助電極構(gòu)成）。測(cè)量回路：實(shí)現(xiàn)控制或測(cè)量極化電位的變化。極化回路：實(shí)現(xiàn)極化電流的變化與測(cè)量；

三電極系統(tǒng)是指：研究（工作）電極，輔助電極（一般是鉑電極），參比電極（一般是甘汞電極）。三電極體系含兩個(gè)回路，一個(gè)回路由工作電極和參比電極組成，用來測(cè)試工作電極的電化學(xué)反應(yīng)過程，另一個(gè)回路由工作電極和輔助電極組成，起傳輸電子形成回路的作用。簡(jiǎn)單說就是測(cè)量回路（由工作電極和參比電極構(gòu)成）和極化回路（由工作電極和輔助電極構(gòu)成）。測(cè)量回路：實(shí)現(xiàn)控制或測(cè)量極化電位的變化。極化回路：實(shí)現(xiàn)極化電流的變化與測(cè)量。通過對(duì)上面的說明，就很清楚了，三個(gè)電極不是單獨(dú)起作用，而是組合形成兩個(gè)回路，借個(gè)比喻來說，一個(gè)回路負(fù)責(zé)做功，一個(gè)負(fù)責(zé)測(cè)量。所以要用三個(gè)電極。

5，在電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常會(huì)遇到三電極體系其中的對(duì)電極是用來做什么

工作電極用來發(fā)生所需要的電化學(xué)反應(yīng)或響應(yīng)激發(fā)信號(hào)，在測(cè)量過程中溶液本體濃度發(fā)生變化的體系的電極。如電解分析中的陰極等。參比電極用來提供標(biāo)準(zhǔn)電位，電位不隨測(cè)量體系的組分及濃度變化而變化的電極。這種電極必須有較好的可逆性、重現(xiàn)性和穩(wěn)定性。常用的參比電極有she、ag/agcl、hg/hg2cl2電極，尤以sce使用得最多。輔助電極－－或?qū)﹄姌O 在電化學(xué)分析或研究工作中，常常使用三電極系統(tǒng)，除了工作電極，參比電極外，還需第三支電極，此電極所發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)并非測(cè)示或研究所需要的，電極僅作為電子傳遞的場(chǎng)所以便和工作電極組成電流回路，這種電極稱為輔助電極或?qū)﹄姌O。研究的是工作電極，只有精確地測(cè)定工作電極的電位，才能夠考察電位同電化學(xué)反應(yīng)，吸附等界面反應(yīng)的規(guī)律。至于輔助電極和工作電極之間的聯(lián)系，主要是在于構(gòu)建電化學(xué)反應(yīng)平衡，另外要保證輔助電極不要影響到工作電極。而確定輔助電極和工作電極之間的電位，用電壓表就ok了，不需要雙參比電極分別確定兩電極電位。三電極體系含兩個(gè)回路，一個(gè)回路由工作電極和參比電極組成，用來測(cè)試工作電極的電化學(xué)反應(yīng)過程，另一個(gè)回路由工作電極和輔助電極組成，起傳輸電子形成回路的作用。

用來參考電解作用的因此要構(gòu)成一個(gè)完整的電路系統(tǒng)，要有兩個(gè)極，一個(gè)正極，一個(gè)負(fù)極。而轉(zhuǎn)移到電化學(xué)，就變成了工作電極和對(duì)電極了~~~這只是初中的一個(gè)知識(shí)而已，名稱換了~其中我們要知道的是電極電勢(shì)，而它在電解過程中可能會(huì)變化，因此還得要有一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，于是就有了一個(gè)參比電極。

6，恒電位移測(cè)量為什么用三電極體系

恒電位移測(cè)量要用三電極體系。由于體系中有電流通過，產(chǎn)生了溶液電壓降和對(duì)電極的極化，因此工作電極的電位難以準(zhǔn)確測(cè)定，由此引入?yún)⒈入姌O。參比電極有著非常穩(wěn)定的電位且電流不經(jīng)過參比電極不會(huì)引起極化，從而工作電極的電位可以由參比電極得到，而電流由工作電極-輔助電極回路得到。當(dāng)體系中沒有電流通過，工作電極的電位可以由對(duì)電極直接準(zhǔn)確測(cè)定，因此可以用雙電極體系。由此可得如果體系中沒有電流通過都可以用雙電極體系。一旦有電流通過，要采用三電極體系以同時(shí)測(cè)得工作電極的電位和電流。恒電位極化測(cè)量：完成自然腐蝕電位測(cè)量后接著按下“給定”鍵，此時(shí)數(shù)字表顯示的給定電位值，調(diào)節(jié)恒電位給定電位之粗調(diào)鍵和細(xì)調(diào)鍵，使數(shù)字表顯示給定電位值，與自然腐蝕電位值相等?！巴?斷”關(guān)開置于“通”的位置，此時(shí)輔助電極的電路接通，儀器開始實(shí)施恒電位運(yùn)作，參比電位被立即恒等于給定電位，便可進(jìn)行以自然腐蝕電位為起點(diǎn)的恒電位極化測(cè)量。三電極體系含兩個(gè)回路，一個(gè)回路由工作電極和參32313133353236313431303231363533e59b9ee7ad9431333339653730比電極組成，用來測(cè)試工作電極的電化學(xué)反應(yīng)過程，另一個(gè)回路由工作電極和輔助電極組成，起傳輸電子形成回路的作用。電化學(xué)需要兩個(gè)電極同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，那么需要兩個(gè)電極但是針對(duì)要研究的工作電極需要參比電極精確地控制工作電極的電極電位，就需要額外的參比電極，以三者成為三電極體系。參比電極和工作電極構(gòu)成測(cè)試回路，體系可當(dāng)成斷路。工作電極和對(duì)電極構(gòu)成另外的回路是構(gòu)成電解槽的回路，滿足電化學(xué)反應(yīng)平衡的。只有精確地測(cè)定工作電極的電位才能夠考察電位同電化學(xué)反應(yīng)，吸附等界面反應(yīng)的規(guī)律。