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1，筆記本電腦新電池怎么放電
2，電容在交流電中是怎么在放電和充電不是要正負(fù)極相接才能放電嘛
3，可以直接用二極管連接鎳氫電池正負(fù)極來放電嗎
4，蓄電池充電和放電的化學(xué)反應(yīng)方程式
5，摩擦如何起電
6，鉛酸蓄電池充放電方程式

1，筆記本電腦新電池怎么放電

所謂的放電就是在不插外接電源的情況下開機運行系統(tǒng)消耗電池電量,一般不建議筆記本電腦電池過度地充放電,而且新的筆記本電腦電池在出廠時就已經(jīng)做好了充放電的測試,新電池在正常使用前要放電這是一個錯誤的意識.

筆記本電腦新電池怎么放電

2，電容在交流電中是怎么在放電和充電不是要正負(fù)極相接才能放電嘛

電容兩端相接放電，稱為短路放電，另外其可以通過負(fù)載放電，和電源放電；如在交流電中電容的端電壓，由0到正峰值期間是在對電容充電，由正峰值到0期間是在放電，再由0到負(fù)峰值期間是在對電容反向充電，由負(fù)峰值到0期間是在反向放電。即電容的端電壓絕對值趨向增大是在充電，反之是在放電。

如果電容能夠把電流電壓都變大幾倍,那么放電時應(yīng)當(dāng)是交流電在上為負(fù)半周,電容是在交流電中把電流提前了九十度,僅供參考電容如果是在交流電上正下負(fù)半周時充電,下是正半周時,哈哈,那么我們也不會建那么大的發(fā)電廠了.但是電容沒那個把交流電電壓或電流變大的能耐

電容在交流電中是怎么在放電和充電不是要正負(fù)極相接才能放電嘛

3，可以直接用二極管連接鎳氫電池正負(fù)極來放電嗎

在回答你這個問題前需明確你的這個鎳氫電池容量是多大的？是功率型電池還是能量型電池？　　對于小容量（＜10mAh)能量型電池直接用大型二極管放電應(yīng)有可能實現(xiàn)，但不建議使用；對于大容量功率型鎳氫電池用二極管放電發(fā)熱將非常嚴(yán)重，以致燒毀?！　『唵蔚姆椒ㄊ怯靡粋€電爐絲進(jìn)行放電，電爐絲電阻的選擇需考慮電池能耐受的放電電流，對于能量型電池的放電流建議控制在0.6I3~1I3之間，功率型電池的放電流建議控制在0.6I3~3I3之間。同時在放電時需控制放電下限電壓在0.8~1.0V之間，如果鎳氫電池的放電低于0.2V以下時會導(dǎo)致電池的容量出現(xiàn)不可恢復(fù)的傷害。

二極管的功率很小，要放很長時間！而且二極管的額定電壓也很小，用電壓很大的鎳氫電池會短路，電池會發(fā)熱，然后爆炸?。ㄓ锌赡埽?/section>

穩(wěn)壓二極管是利用二極管反向擊穿特性而制造的一種特殊二極管。當(dāng)二極管陰極－陽極承受電壓大于擊穿電壓后，二極管進(jìn)入i-v曲線第三象限，此時擊穿電流急劇增大，但擊穿電壓變化很小，起到穩(wěn)壓作用。普通二極管進(jìn)入該狀態(tài)很容易因雪崩而燒毀，但穩(wěn)壓二極管設(shè)計好的話不會(當(dāng)然需要核算功耗)。如果穩(wěn)壓二極管正負(fù)極接反了，就和普通二極管差不多，存在正向?qū)▔航怠?/section>

可以直接用二極管連接鎳氫電池正負(fù)極來放電嗎

4，蓄電池充電和放電的化學(xué)反應(yīng)方程式

蓄電池有很多種.例如：鉛蓄電池銀鋅電池鋰電池等。下面以鉛蓄電池為例說明充電和放電的化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法。鉛蓄電池的兩極是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液是H2SO4,總的電池反應(yīng)是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 放電時：負(fù)極反應(yīng)（活潑金屬失電子化合價升高，注意電極反應(yīng)要連續(xù)寫到微粒最終的存在形式）：Pb-2e+SO42-=PbSO4 正極反應(yīng):PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 蓄電池充電時兩極分為陰陽：陰極就是接電源負(fù)極要發(fā)生還原反應(yīng) 要得電子要化合價降低的極。相當(dāng)于電池放電時的負(fù)極反應(yīng)倒寫（改為從右往左）： PbSO4+2e=Pb+SO42- 陽極就是接電源正極要發(fā)生氧化反應(yīng) 要失電子要化合價升高的極。相當(dāng)于電池放電時的正極反應(yīng)倒寫（改為從右往左） PbSO4+2H2O=PbO2+2e-+4H++SO42-

負(fù)極材料：pb正極材料：pbso4電解質(zhì)溶液：h2so4放電過程負(fù)極：pb-2e-+so42-=pbso4正極：pbo2+2e-+so42-+4h+=pbso4+2h2o總反應(yīng)：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o充電過程陰極：pbso4+2e-=pb+so42-陽極：pbso4-2e-+2h2o=pbo2+4h++so42-總反應(yīng)：2pbso4+2h2o=pb+pbo2+2h2so4

有很多，像鋰電池Li+2H+==Li-+H2等等等等很多的啊

蓄電池有很多種類的我只知道一種:鉛蓄電池放電（正向）PB+PBO2+2H2SO4=====2PBSO4+2H20 充電（反向）

5，摩擦如何起電

任何兩個物體磨擦，都可以起電。18世紀(jì)中期，美國科學(xué)家富蘭克林經(jīng)過分析和研究，認(rèn)為有兩種性質(zhì)不同的電，叫做正電和負(fù)電。物體因磨擦而帶的電，不是正電就是負(fù)電?？茖W(xué)上規(guī)定：與用絲綢磨擦過的玻璃棒所帶的電相同的，叫做正電；與用毛皮磨擦過的橡膠棒帶的電相同的，叫做負(fù)電。磨擦起電只是一種現(xiàn)象。近代科學(xué)告訴我們：任何物體都是由原子構(gòu)成的，而原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子所組成，電子繞著原子核運動。在通常情況下，原子核帶的正電荷數(shù)跟核外e68a84e799bee5baa631333233666162電子帶的負(fù)電荷數(shù)相等，原子不顯電性，所以整個物體是中性的。原子核里正電荷數(shù)量很難改變，而核外電子卻能擺脫原子核的束縛，轉(zhuǎn)移到另一物體上，從而使核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)目改變。當(dāng)物體失去電子時，它的電子帶的負(fù)電荷總數(shù)比原子核的正電荷少，就顯示出還正電；相反，本來是中性的物體，當(dāng)?shù)玫诫娮訒r，它就顯示出帶負(fù)電。兩個物體互相磨擦?xí)r，其中必定有一個物體失去一些電子，另一個物體得到多余的電子。如用玻璃棒跟絲綢磨擦，玻璃棒的一些電子轉(zhuǎn)移到絲綢上，玻璃奉因失去電子而帶正電，絲綢因得到電子而帶等負(fù)電。用橡膠棒跟毛皮磨擦，毛皮的一些電子轉(zhuǎn)移到橡膠棒上，毛皮帶正電，橡膠棒帶著等量的負(fù)電。同種材料磨擦起的原因。利用一些容易起電的同種材料進(jìn)行相互摩擦，兩個摩擦表面就能夠出現(xiàn)帶電現(xiàn)象。通過進(jìn)一步的實驗表明：兩個表面所帶電荷為同性電荷，并且有的材料摩擦可以帶同性正電荷，有的摩擦后可以帶同性負(fù)電荷。在排除了外界的影響(如通過其它導(dǎo)體導(dǎo)走電荷等)之后，實驗仍能得到相同的結(jié)果。將介質(zhì)表面污染考慮進(jìn)去從而來解釋此現(xiàn)象。因為介質(zhì)在未摩擦之前會在周圍的環(huán)境中受到了一定程度的污染，污染的結(jié)果是介質(zhì)和污染物之間因接觸而產(chǎn)生了偶電層。摩擦?xí)挂徊糠治廴久撾x介質(zhì)表面，從而脫離部分的介質(zhì)與污染之間的偶電層也隨之分離使介質(zhì)帶上電荷。因為介質(zhì)相同，且污染物也相同，這里偶電層也是相同的，故偶電層脫離時，介質(zhì)上帶上同種電荷。

用摩擦的方法使物體帶電叫摩擦起電。摩擦起電的兩摩擦物體并未特指絕緣體也就是說，可以有導(dǎo)體參與，為什么平時不講導(dǎo)體呢，做實驗時，絕緣體的效果比導(dǎo)體明顯，有說服力導(dǎo)體做這個實驗必須要有良好的絕緣，不然摩擦后得到的電荷通過導(dǎo)體和人的手都轉(zhuǎn)移了，也就不能產(chǎn)生效果了．導(dǎo)體內(nèi)有大量的自由電子，與其他物體摩擦起，會失去電子帶正電，附摩擦起電的原因： ①不同物質(zhì)的原子核束縛電子的本領(lǐng)不同。當(dāng)兩個物體互相摩擦?xí)r，哪個物體的原子核束縛電子的本領(lǐng)弱，它就容易失去電子，使跟它相摩擦的物體得到電子， ②物體失去電子帶正電，得到電子帶負(fù)電。

6，鉛酸蓄電池充放電方程式

充電時：負(fù)極反應(yīng)：PbSO?+2e?=Pb+SO?2?。正極反應(yīng)：PbSO?+2H?O=PbO?+2e-+4H++SO?2-。放電時：負(fù)極反應(yīng)：Pb-2e+SO?2-=PbSO?。正極反應(yīng)：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O。鉛酸電池的基本結(jié)構(gòu)是將二氧化鉛和金屬鉛制成的電極插入到稀硫酸溶液中。它以海綿狀的鉛作為負(fù)極，二氧化鉛作為正極，用硫酸水溶液作為電解液，它們共同參與電池的電化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)電路接通時，正極的二氧化鉛得到電子變成硫酸鉛，而負(fù)極的鉛失去電子，也變成硫酸鉛。當(dāng)鉛和二氧化鉛固體都變成硫酸鉛后，電池沒電了。如果這個時候我們將兩邊的硫酸鉛分別與外加電源相連，在電流的作用下，連接電源正極的硫酸鉛失去電子變成二氧化鉛，而連接電源負(fù)極的硫酸鉛得到電子變成鉛。也就是說，電池的電量又重新被充滿了。擴展資料發(fā)展歷史：1859年法國物理學(xué)家普蘭特(Gaston Plante)發(fā)明了鉛酸電池。他于1860年向法國科學(xué)院送交樣品，這種電池利用兩個陶塊鉛皮，以橡膠片隔開，中間用橡膠條隔開，浸在10％的稀疏酸中。這種電池的獨特之處是，當(dāng)電池使用一段使電壓下降時，可以改變電池的正負(fù)極，使電池電壓回升。如此反復(fù)進(jìn)行，所得產(chǎn)品能以比當(dāng)時任何一次電池更大的電流放電。1873年，西門子發(fā)明直流發(fā)電機，因為這種鉛酸電池能充電，可以反復(fù)使用，所以稱它為“蓄電池”，又稱二次電池。1881年英國物理學(xué)家福特采用糊狀氧化鉛技術(shù)，鉛的氧化物(一氧化鉛或四氧化鉛)以稀硫酸合成鉛膏，涂在具有許多凹凸面的鉛板上，放在稀硫酸中進(jìn)行電解而形成極板，這樣可在短時間內(nèi)得到較大容量的極板。1881，英國人色隆(Sellon)發(fā)明了鉛銻合金板柵，這種板柵與富爾涂粉方法結(jié)合，出現(xiàn)了所謂涂膏式極板。這種生產(chǎn)方法簡易可行，大大便利于生產(chǎn)。涂膏式極板進(jìn)一步發(fā)展，另外又產(chǎn)生了管式的極板。1882年，格拉斯頓和特拉普提出了雙極硫化理論，從此建立了公認(rèn)的鉛蓄電池工作原理；1883年，圖德發(fā)現(xiàn)在稀硫酸中加腐蝕劑如過氯酸鉀等，制成正極板的方法；雖然生產(chǎn)仍比涂膏式復(fù)雜，耗鉛也多，但壽命特長。1911年，開始生產(chǎn)鉛蓄電池。鉛酸電池是世界上第一個商業(yè)化應(yīng)用的可再充電池。鉛酸蓄電池生產(chǎn)受到兩項大的推動力：一是汽車開始用它來做起動、照明、點火三項任務(wù)。二是電話業(yè)采用鉛酸蓄電池作為備用電源。從此以后鉛酸蓄電池用在汽車、摩托車、鐵道、礦山、通信等工業(yè)，開站穩(wěn)了腳跟—直到現(xiàn)在。參考資料來源：百度百科-鉛酸蓄電池

充電時：負(fù)極反應(yīng)：PbSO?+2e?=Pb+SO?2?。正極反應(yīng)：PbSO?+2H?O=PbO?+2e-+4H++SO?2-。放電時：負(fù)極反應(yīng)：Pb-2e+SO?2-=PbSO?。正極反應(yīng)：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O。鉛蓄電池的兩極是Pb和PbO?，電解質(zhì)溶液是H?SO?。擴展資料：鉛酸蓄電池分類1、普通蓄電池；普通蓄電池的極板是由鉛和鉛的氧化物構(gòu)成，電解液是硫酸的水溶液。它的主要優(yōu)點是電壓穩(wěn)定、價格便宜；缺點是比能低（即每公斤蓄電池存儲的電能）、使用壽命短和日常維護(hù)頻繁。2、干荷蓄電池：它的全稱是干式荷電鉛酸蓄電池，它的主要特點是負(fù)極板較高的儲電能力，在完全干燥狀態(tài)下，能在兩年內(nèi)保存所得到的電量，使用時，只需加入電解液，等過20—30分鐘就可使用。3、免維護(hù)蓄電池：免維護(hù)蓄電池由于自身結(jié)構(gòu)上的優(yōu)勢，電解液的消耗量非常小，在使用壽命內(nèi)基本不需要補充蒸餾水。它還具有耐震、耐高溫、體積小、自放電小的特點。使用壽命一般為普通蓄電池的兩倍。參考資料來源：百度百科-鉛酸蓄電池

鉛蓄電池內(nèi)的陽極(PbO2)及陰極(Pb)浸到電解液(稀硫酸)中,兩極間會產(chǎn)生2V的電力,這是根據(jù)鉛蓄電池原理,經(jīng)由充放電,則陰陽極及電解液即會發(fā)生如下的變化：(陽極) (電解液) (陰極)PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放電反應(yīng))(過氧化鉛) (硫酸) (海綿狀鉛)(陽極) (電解液) (陰極)PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ---> PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充電反應(yīng))(硫酸鉛) (水) (硫酸鉛)

1，充電時，可能會有少量氣體溢出，放電時不會有。2，蓄電池自放電一直存在，而且很小，在充電時，可以忽略其對充電量的影響。3，蓄電池充電量，一般為蓄電池容量的1.2倍。4，充電i，或放電i，如果近似等于自放電的i，那么充電時，等于抵消自放電，無法對蓄電池充電；放電時，安2i計算放電時間。

鉛酸電池的放電程式以一定的電流放電至設(shè)定的保護(hù)電壓，比如電動車電池6-DZM-12的，以6A放電至10.5V，應(yīng)該可以放電2小時。充電程式一般是按3階段充電，以6-DZM-12為例1`恒流限壓，1.8A充電至14.8V2、恒壓限流，恒壓14.8V限1.8A充電至電流低于0.3A3、浮充，恒壓13.8V限0.3A充電3~5小時左右