BiOCl稱為氯氧化鉍或堿式氯化鉍不是兩性的，而銻和砷是兩性的。BiCl3在堿性條件下易水解成可溶性Bi(OH)2ClBiCl3，溶于濃NaCl溶液:BiCl3 2H2OBi(OH)2Cl 2HClBiCl3溶于濃NaOH溶液:BiCl3 2NaOHBi(OH)2Cl 2NaCl。
BiOCl叫氯氧化鉍。如果是澄清溶液，應(yīng)該是生成的氫氧化鉍和氫氧化物繼續(xù)反應(yīng)生成Bi(OH)4-離子。BiOCl被稱為氯氧化鉍。如果是澄清溶液，應(yīng)該是生成的氫氧化鉍和氫氧化物繼續(xù)反應(yīng)生成Bi(OH)4-離子。Bi是ⅴ A族元素，可能具有兩性特征。BiOCl應(yīng)該叫氯氧化鉍。BiOCl稱為氯氧化鉍或堿式氯化鉍不是兩性的，而銻和砷是兩性的。BiCl3在堿性條件下易水解成可溶性Bi(OH)2ClBiCl3，溶于濃NaCl溶液:BiCl3 2H2OBi(OH)2Cl 2HClBiCl3溶于濃NaOH溶液:BiCl3 2NaOHBi(OH)2Cl 2NaCl。
在理想狀態(tài)下，BiOCl應(yīng)該是本征半導(dǎo)體。實(shí)踐中我覺(jué)得應(yīng)該是N型BiOCl，是光觸媒的一種。和同樣是光觸媒的TiO2相比，種類和性質(zhì)應(yīng)該差不多。換句話說(shuō)，TiO2中無(wú)意摻雜的TiO2含有Ti2O3(氧成分偏離TiO2的化學(xué)比較小)，TiO2中的Ti離子為 。3價(jià)態(tài)，從而晶格中多出一個(gè)3d電子，使得TiO2 _ 2成為具有電子導(dǎo)電性的N型半導(dǎo)體，所以我認(rèn)為BiOCl也應(yīng)該是N型半導(dǎo)體。BiOBr和BiOI只是鹵素的替代品。我覺(jué)得應(yīng)該和BiOCl差不多。不知道看什么書，但是材料科學(xué)基礎(chǔ)里面關(guān)于晶體缺陷的不知道看什么書，涉及到晶體的非化學(xué)計(jì)量缺陷對(duì)晶體材料性質(zhì)的影響。
【在光催化領(lǐng)域，空穴必須在工作才能降解染料】在光催化領(lǐng)域，空穴必須在工作才能降解染料，這是由光催化降解染料的機(jī)理決定的。光催化降解染料的機(jī)理是光在催化劑表面產(chǎn)生電子空穴，進(jìn)一步形成自由基和氧負(fù)離子，將有機(jī)物氧化成二氧化碳和水光催化降解有機(jī)物，最容易氧化的官能團(tuán)首先斷裂降解，最后碳碳鍵和碳?xì)滏I斷裂礦化生成二氧化碳和水，可見(jiàn)光催化氧化反應(yīng)具有廣泛的氧化性質(zhì)。
4、 biocl沉淀什么顏色1。溶液中弱電解質(zhì)的電離和運(yùn)動(dòng)如果AB是弱酸或弱堿，在水溶液中達(dá)到以下電離平衡時(shí)，溶液中未電離的AB的濃度與AB電離產(chǎn)生的A 或B離子的濃度存在定量關(guān)系:如果在這個(gè)平衡體系中加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，即A 或B離子的濃度增加，平衡會(huì)向產(chǎn)生AB分子的方向移動(dòng)，這樣就會(huì)形成弱電解質(zhì)。
水解后溶液的酸度和堿度取決于鹽的類型。對(duì)于一元弱酸鹽或弱堿鹽，由于H與溫度成正比，提高溫度和稀釋溶液有利于水解，如果鹽的水解產(chǎn)物的溶解度非常小，它們?cè)谒夂髸?huì)產(chǎn)生沉淀。以BiCl3為例:生成的BiCl白色沉淀是Bi(OH)2Cl脫水的產(chǎn)物，當(dāng)加入HCl時(shí)，上述平衡將向左移動(dòng)。如果預(yù)先加入一定濃度的HCl，可以防止沉淀。
