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測(cè)定，測(cè)定的意思是什么

來源：整理時(shí)間：2024-10-23 21:04:42 編輯：智能門戶手機(jī)版

1，測(cè)定的意思是什么

測(cè)定是獲得某一物質(zhì)的物理或化學(xué)特征數(shù)據(jù)信息的方法，或這種方法的執(zhí)行過程。

測(cè)定的意思是什么

2，測(cè)定與測(cè)設(shè)有何區(qū)別

測(cè)定就是使用測(cè)量一起和工具，將測(cè)區(qū)內(nèi)的地物和地貌縮繪成地形圖，共規(guī)劃.設(shè)計(jì).工程建設(shè)和國防建設(shè)使用；而而cesena是把圖上設(shè)計(jì)好的建筑物和構(gòu)筑物的位置標(biāo)定在實(shí)地上去，以便施工。

測(cè)定是將是地上的點(diǎn)繪制到圖紙上，而測(cè)設(shè)是將圖紙上的碎部點(diǎn)標(biāo)定在實(shí)地上。

測(cè)定與測(cè)設(shè)有何區(qū)別

3，測(cè)定與測(cè)設(shè)有何區(qū)別

測(cè)量學(xué)的內(nèi)容包括測(cè)定（也就是你說的測(cè)量）和測(cè)設(shè)兩個(gè)部分。測(cè)定是指使用測(cè)量儀器和工具，通過測(cè)量和計(jì)算，得到一系列測(cè)量數(shù)據(jù)，或把地球表面的地形縮繪成地形圖。測(cè)設(shè)是指把圖紙上規(guī)劃設(shè)計(jì)好的建筑物、構(gòu)筑物的位置在地面上標(biāo)定出來，作為施工的依據(jù)。

測(cè)定與測(cè)設(shè)有何區(qū)別

4，建筑工程測(cè)量中測(cè)定與測(cè)設(shè)有何區(qū)別

1、測(cè)定就是使用測(cè)量一起和工具，僅有測(cè)定是從實(shí)地到圖紙，測(cè)設(shè)是從圖紙到實(shí)地的區(qū)別。2、將測(cè)區(qū)內(nèi)的地物和地貌縮繪成地形圖，共規(guī)劃、設(shè)計(jì)、工程建設(shè)和國防建設(shè)使用；3、而cesena是把圖上設(shè)計(jì)好的建筑物和構(gòu)筑物的位置標(biāo)定在實(shí)地上去，以便施工。

你好！測(cè)定是從實(shí)地到圖紙，測(cè)設(shè)是從圖紙到實(shí)地。如有疑問，請(qǐng)追問。

測(cè)定是測(cè)量定位、檢核，測(cè)設(shè)施測(cè)量設(shè)計(jì)方案

5，液堿濃度的測(cè)定

氫氧化鈉含量測(cè)定：精密稱取液堿0.3g，稱準(zhǔn)至0.0001g，置于已放100ml蒸餾水的具塞三角瓶中，搖勻。加入1～2滴酚酞指示劑溶液，以0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液呈微紅色為終點(diǎn)。計(jì)算公式如下： w(NaOH)%= 0.04×C(V1-V2)/m 式中：c(HCl)——鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液之物質(zhì)的量濃度，mol/L; m——樣品質(zhì)量，g； V1——鹽酸溶液之用量，ml； V2——空白實(shí)驗(yàn)鹽酸溶液之用量，ml； 0.04——與1.00mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液〔c(HCl)＝1.000mol/L〕相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜臍溲趸c的質(zhì)量。

氫氧化鈉含量測(cè)定：精密稱取液堿0.3g，稱準(zhǔn)至0.0001g，置于已放100ml蒸餾水的具塞三角瓶中，搖勻。加入1～2滴酚酞指示劑溶液，以0.1mol/l標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液呈微紅色為終點(diǎn)。計(jì)算公式如下： w(naoh)%= 0.04×c(v1-v2)/m 式中：c(hcl)——

有，參考資料里有詳細(xì)內(nèi)容智能化超聲波naoh溶液濃度在線檢測(cè)儀介紹了用超聲方法測(cè)定naoh溶液濃度的原理，濃度、溫度及聲時(shí)關(guān)系的測(cè)量結(jié)果，以及智能化超聲波naoh溶液濃度在線檢測(cè)儀的結(jié)構(gòu)、提高精度方法。研制的在線式naoh溶液濃度檢測(cè)儀經(jīng)現(xiàn)場(chǎng)使用證明其精度優(yōu)于±0．1％。

6，堿度的測(cè)定

堿度的測(cè)量（HCl滴定法）1 原理水樣用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定至規(guī)定的pH值，其終點(diǎn)可由加入的酸堿指示劑在該pH值時(shí)顏色的變化來判斷。當(dāng)?shù)味ㄖ练犹甘緞┯杉t色變?yōu)闊o色時(shí)，溶液pH值約為8.3，根據(jù)此時(shí)酸的用量可計(jì)算得出P堿度。當(dāng)?shù)味ㄖ良谆戎甘緞┯山埸S色變?yōu)榻奂t色時(shí)，溶液pH值4.4～4.5，根據(jù)此時(shí)酸的用量可計(jì)算得出M堿度。2 干擾及消除水樣渾濁、有色均干擾測(cè)定，可用電位滴定法(即用pH計(jì)檢測(cè))測(cè)定。3 試劑3.1 濃鹽酸,ρ=1.19g/L。3.2酚酞（1%）：0.5g酚酞溶于50mL乙醇中，加水至100mL。3.3甲基橙（0.1%）：0.05g甲基橙溶于100mL水中。3.4溴甲酚綠-甲基紅：3份0.1%溴甲酚綠乙醇溶液與1份0.2%甲基紅乙醇溶液混合。3.5鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液約0.01mol/L鹽酸的配制：取0.9mL濃鹽酸(3.1)，注入水中搖勻，于1000mL容量瓶中定容。標(biāo)定：稱取0.004g(也可以稱更多配制成溶液后使用，如取0.4g加水溶解后，倒入500mL容量瓶中加水至刻度線，使用時(shí)取5mL，加水45mL)左右在250℃下灼燒4h的無水碳酸鈉，稱重至0.0001g，溶于50mL水中，加9滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑(3.4)，用配好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色，煮沸2min，冷卻后繼續(xù)滴定溶液至暗紅色，記下鹽酸溶液的用量V3,同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn)（取50mL蒸餾水于250mL錐形瓶中，加9滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用配好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色，煮沸2min，冷卻后繼續(xù)滴定溶液至暗紅色），記下鹽酸溶液的用量V4.計(jì)算：CHCl=m/(V3-V4)×0.05299式中： CHCl—鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度(mol/L)m----基準(zhǔn)無水碳酸鈉的質(zhì)量(g)V3---鹽酸溶液的用量(mL)V4---空白試驗(yàn)中鹽酸溶液的用量(mL)0．05299—與1.00mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(CHCl =1.00mol/L)相當(dāng)?shù)目藬?shù),表示無水碳酸鈉的質(zhì)量1/2頁4 步驟4.1移取10～50mL水樣，置于250mL錐形瓶中。4.2向試液中滴加3滴酚酞指示劑(3.2)，若試液呈紅色，則用約0.01mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(3.5)滴定至試液紅色退去成無色，則此時(shí)消耗的HCL的量為V1。4.3向試液中滴加3滴甲基橙指示劑(3.3)，此時(shí)試液應(yīng)顯示為黃色，繼續(xù)用約0.01mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(3.5)滴定至溶液從桔黃色剛好轉(zhuǎn)為桔紅色，即為滴定終點(diǎn)，此時(shí)消耗的HCl的量為V2。（備注：V2=V1+第二次滴定的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的毫升數(shù)）4.4分析結(jié)果表述：P堿度（mg/L）=CHCL×V1×MCaCO3/2×1000/V水樣M堿度(總堿度)（mg/L）=CHCL×V2×MCaCO3/2×1000/V水樣式中：CHCL—鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度(mol/L)V3---第一次鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量(mL)V4---第一次+第二次鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量(mL)MCaCO3/2—50.05，g/mol