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1，水熱法制備納米二氧化鈦

水解反應(yīng)式：C16H36O4Ti+4H2O → Ti(OH)4+4C4H9OH 后面加的氟化銨可能是為了對(duì)二氧化鈦進(jìn)行氟離子和銨離子的摻雜改性。因?yàn)槲易约褐饕芯康氖侨苣z凝膠法，所以不太了解水熱法，僅供參考。

水熱法制備納米二氧化鈦

2，水熱法制備二氧化鈦納米管

可能是后面，0.1g樣品用10ml 2.65M HNO3超聲30min，轉(zhuǎn)移到反應(yīng)釜中80攝氏度反應(yīng)48個(gè)小時(shí)，出了問題。TiO2納米管在強(qiáng)酸條件下可能會(huì)變化，所以在硝酸條件下水熱，可能改變了它的形貌。你可以看看在酸水熱之前的產(chǎn)物是不是納米管

水解反應(yīng)式：c16h36o4ti+4h2o → ti(oh)4+4c4h9oh 后面加的氟化銨可能是為了對(duì)二氧化鈦進(jìn)行氟離子和銨離子的摻雜改性。因?yàn)槲易约褐饕芯康氖侨苣z凝膠法，所以不太了解水熱法，僅供參考。

水熱法制備二氧化鈦納米管

3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe22S2O32O2xOHFe

第一個(gè)的方程式配平是不對(duì)的，還原劑失電子數(shù)目和氧化劑得電子數(shù)目不相等。其中在S2O3 2-中，S為+2價(jià)；在S4O6 2- 中，S為+2.5價(jià)。反應(yīng)前后S轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=4×（2.5-2）=2mol ；3mol的Fe2+失電子生成Fe3+轉(zhuǎn)移電子3mol，到此，還原劑共轉(zhuǎn)移了5mol的電子。而做為氧化劑的O2只得到了4mol的電子。因此，第一個(gè)方程式的配平是錯(cuò)誤的。第二個(gè)說法中1molFe2+被氧化，轉(zhuǎn)移1mol的電子；而1molO2被還原到H2O或OH-需要轉(zhuǎn)移4mol的電子。因此Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為其1/4。希望能夠幫助到你~如有疑惑，歡迎追問

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe22S2O32O2xOHFe

4，硬脂酸鋅的水熱法合成工藝是什么

水熱法是液相制備超細(xì)顆粒的方法。該法采用高壓釜作為反應(yīng)容器，在一定的溫度和高壓下實(shí)現(xiàn)從原子級(jí)到分子級(jí)的微粒構(gòu)筑及生長(zhǎng)。水熱法合成硬脂酸鋅的基本過程是：在高壓釜中加入適量水，啟動(dòng)攪拌，加入化學(xué)計(jì)量的硬脂酸、氧化鋅，沖入氮?dú)?，保持一定的壓力，加熱升溫到一定溫度后恒溫反?yīng)一段時(shí)間，反應(yīng)產(chǎn)物經(jīng)分離釜脫水，濾餅經(jīng)干燥、粉碎即得到產(chǎn)品。水熱法工藝過程簡(jiǎn)單，無(wú)副產(chǎn)品產(chǎn)生，介質(zhì)水及余熱可回收循環(huán)利用，實(shí)現(xiàn)了高質(zhì)量硬脂酸鋅的無(wú)污染合成，但是又帶來設(shè)備提升問題。目前采用一步法生產(chǎn)硬脂酸鋅是主流，工藝更簡(jiǎn)單，更加環(huán)保，硬脂酸鋅首推東莞漢維。

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5，水熱法制備直徑為1100nm的顆粒Y化合物反應(yīng)原理為3Fe2

3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH- = Y + S4O62- + 2H2O根據(jù)H元素守恒：a=4根據(jù)①Fe和O元素守恒②電荷守恒③題意：Y為化合物可知：Y=3Fe+4O → Y=Fe3O43Fe2+ + 2S2O32- + O2 + 4OH- = Fe3O4 + S4O62- + 2H2OA，a=4，正確B，具有丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，分散系粒子粒子直徑在1nm—100nm之間稱為膠體，由題中所給信息“水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y”，可知B正確C，①O2 → 得到4e- → 2H2O ②2S2O32- → 失去2e- → S4O62- 3Fe2+ → 失去2e- → Fe3O4可知每有3 mol Fe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol D，由②可知S2O32-是還原劑（反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高），正確望采納o，親?。?！不懂的問題追問我就好??！

6，水熱法制備Fe 3 O 4 納米顆粒的反應(yīng)是3Fe 2 2S 2 O 3 2 O 2 xOH

A 試題分析：A、根據(jù)方程式3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +xOH — ＝Fe 3 O 4 +S 4 O 6 2- +2H 2 O可知，鐵元素和硫元素的化合價(jià)升高，因此Fe 2+ 和S 2 O 3 2— 都是還原劑，A正確；B、根據(jù)氫原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +4OH - ＝Fe 3 O 4 +S 4 O 6 2- +2H 2 O，即x＝4，故B錯(cuò)誤；C、1molFe 2+ 被氧化時(shí)，失去1mol電子，則被Fe 2+ 還原的O 2 的物質(zhì)的量為 mol，C不正確；D、反應(yīng)3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +4OH - ＝Fe 3 O 4 +S 4 O 6 2- +2H 2 O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O 2 為氧化劑，每生成1molFe 3 O 4 ，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故D不正確，答案選A。