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1，什么是犧牲陽極陰極保護(hù)啊先謝謝了
2，什么是犧牲陽極法
3，什么是犧牲陽極陰極保護(hù)法
4，犧牲陽極的陰極保護(hù)法是怎么理解的啊
5，什么是犧牲陽極
6，犧牲陽極的陰極保護(hù)法和犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法有什么區(qū)別問

1，什么是犧牲陽極陰極保護(hù)啊先謝謝了

犧牲陽極的陰極保護(hù)法，又稱犧牲陽極保護(hù)法。是一種防止金屬腐蝕的方法。具體方法為：將還原性較強的金屬作為保護(hù)極，與被保護(hù)金屬相連構(gòu)成原電池，還原性較強的金屬將作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，被保護(hù)的金屬作為正極就可以避免腐蝕。因這種方法犧牲了陽極（原電池的負(fù)極）保護(hù)了陰極，因而叫做犧牲陽極（原電池的陰極）保護(hù)法。

什么是犧牲陽極陰極保護(hù)啊先謝謝了

2，什么是犧牲陽極法

犧牲陽極法就是在凝汽器水室內(nèi)安裝一塊金屬作為陽極，它的電位低于被保護(hù)物（管板、管端、水室），而使整個水室、管板和管端成為陰極。

犧牲陽極的陰極保護(hù)法這里的陽極指的是作氧化劑的一極并不是電解池的陽極原理就是作為陽極的材料要比陰極更容易失去電子發(fā)生還原反應(yīng) 以求用陽極的反應(yīng) 保護(hù)陰極不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 一般利用在長期在海水中的船體保護(hù)

什么是犧牲陽極法

3，什么是犧牲陽極陰極保護(hù)法

是高中的化學(xué)知識，大概是，在電解反應(yīng)中，陽極失去電子，陰極得到電子，

一般海船的外殼上都會嵌入鋅塊因為船體是用鋼鐵造的鋼鐵在海水里會發(fā)生點化學(xué)反映腐蝕船體而鋅的活動性比鐵強在海水中鋅會比鐵先反應(yīng) 鋅失去電子被腐蝕而鐵就不會被腐蝕了船體也就被保護(hù)起來在這個反應(yīng)中鋅作為陽極失去電子被腐蝕而鐵作為陰極被保護(hù) 這就是所謂的犧牲陽極的陰極保護(hù)法

犧牲陽極陰極保護(hù)是將電位更負(fù)的金屬與被保護(hù)的金屬連接，并處于同一電解質(zhì)中，使該金屬上的電子轉(zhuǎn)移到被保護(hù)金屬上去，使整個保護(hù)金屬處于一個較負(fù)的相同的電位下進(jìn)行保護(hù)

陽極失去電子，陰極吸收電子析出金屬的方法，大多數(shù)陽極是活潑金屬容易失去電子的，陰極是不活潑的金屬??！

一個例子是在鐵表面鍍或者釘上鋅從而使得鐵和鋅組成原電池在這個原電池中鐵作為陰極存在鋅作為陽極于是發(fā)生電化學(xué)腐蝕時將腐蝕鋅而鐵作為陰極成為了富電子的區(qū)域從而免于被氧化腐蝕即被保護(hù)

什么是犧牲陽極陰極保護(hù)法

4，犧牲陽極的陰極保護(hù)法是怎么理解的啊

犧牲陽極的陰極保護(hù)法是在保護(hù)鋼鐵設(shè)備上連接一種更易失去電子的金屬或合金。例如：鋼閘門的保護(hù)，有的就應(yīng)用這種方法。它是一種比較更為活潑的金屬，如鋅等，連接在鋼閘門上。這樣，當(dāng)發(fā)生電化腐蝕時，被腐蝕的是那種比鐵更活潑的金屬，而鐵被保護(hù)了。通常在輪船的尾部和在船殼的水線以下部分，裝上一定數(shù)量的鋅塊，來防止船殼等的腐蝕，就是應(yīng)用的這種方法。目前，電化學(xué)保護(hù)發(fā)出應(yīng)用除海水或河道中鋼鐵設(shè)備的保護(hù)外，還應(yīng)用于防止電纜、石油管道、地下設(shè)備和化工設(shè)備等的腐蝕。是原電池~~通俗的說就是利用陽極的腐蝕來保護(hù)陰極,使其減緩腐蝕速度.專業(yè)些的就是將一種電位更負(fù)的金屬（如鎂、鋁、鋅等）與被保護(hù)的金屬結(jié)構(gòu)物電性連接，通過電負(fù)性金屬或合金的不斷溶解消耗，向被保護(hù)物提供保護(hù)電流，使金屬結(jié)構(gòu)物獲得保護(hù)。改技術(shù)的基本原理是對被保護(hù)的金屬表面施加一定的直流電流，使其產(chǎn)生陰極極化，當(dāng)金屬的電位負(fù)于某一電位值時，腐蝕的陽極溶解過程就會得到有效抑制.

將被保護(hù)金屬和一種可以提供陰極保護(hù)電流的金屬和合金（即犧牲陽極）相連，使被保護(hù)體極化以降低速率的方法。在被保護(hù)金屬與犧牲陽極所形成的大地電池中，被保護(hù)金屬體為陰極，犧牲陽極的電位往往負(fù)于被保護(hù)金屬體的電位，在保護(hù)電池中是陽極，被腐蝕消耗，故此稱之為“犧牲”陽極。通常用作犧牲陽極的材料有鎂和鎂合金、鋅合金、鋁合金等。鎂陽極適用于淡水和土壤電阻率較高的土壤中，鋅陽極大多用于土壤電阻率較低的土壤和海水中，鋁陽極主要應(yīng)用在海水、海泥以及原油儲罐污水介質(zhì)中。犧牲陽極保護(hù)法的主要特點是： (1) 適用范圍廣，尤其是中短距離和復(fù)雜的管網(wǎng) (2) 陽極輸出電流小，發(fā)生陰極剝離的可能性小 (3) 隨管道安裝一起施工時，工程量較小 (4) 運行期間，維護(hù)工作簡單。 (5) 陽極輸出電流不能調(diào)節(jié)，可控性較小。

5，什么是犧牲陽極

犧牲陽極是指電解池理論金屬做陽極情況下，陽極（金屬）隨著流出的電流而逐漸消耗。犧牲陽極通常僅經(jīng)濟地應(yīng)用在保護(hù)電流需要量小的構(gòu)筑物上和低土壤電阻率環(huán)境中。犧牲陽極通常僅經(jīng)濟地應(yīng)用在保護(hù)電流需要量小的構(gòu)筑物上和低土壤電阻率環(huán)境中。此外，當(dāng)沒有供電條件或出現(xiàn)不經(jīng)濟的情況時才有應(yīng)用價值。適用于土壤中的犧牲陽極材料主要是鎂，在海水中是鋅和鋁。在電學(xué)和化學(xué)領(lǐng)域（電池、電路、陰極射線管等等）中，正極表示電勢高的電極，負(fù)極表示電勢低的電極，但是對于陽極和陰極而言，陽極永遠(yuǎn)發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極永遠(yuǎn)發(fā)生還原反應(yīng)。擴展資料作為犧牲陽極材料，必須能滿足以下要求：1、要有足夠負(fù)的穩(wěn)定電位；2、自腐蝕速率小且腐蝕均勻，要有高而穩(wěn)定的電流效率；3、電化學(xué)當(dāng)量高，即單位重量產(chǎn)生的電流量大；4、工作中陽極極化要小，溶解均勻，產(chǎn)物易脫落；5、腐蝕產(chǎn)物不污染環(huán)境，無公害；6、材料來源廣，加工容易，價格低廉。常用的犧牲陽極品種有鎂基、鋅基和鋁基合金3類。鋅是我們?nèi)粘Ｉ钪斜容^常見的一種金屬，在元素周期表中鋅的原子量是65.4，密度是7.14 g/cm3，化合價是+2，具有420攝氏度的熔點。參考資料來源：搜狗百科-犧牲陽極

犧牲陽極保護(hù)陰極，這里指外加更活潑的金屬，當(dāng)形成原電池的時候，更活潑的金屬優(yōu)先充當(dāng)負(fù)極，失去電子形成陽離子，這樣就保護(hù)了原來的金屬。比如船舶底下加Zn板，在海水作電解質(zhì)溶液的情況下，Zn優(yōu)先反應(yīng)，保護(hù)Fe。對應(yīng)的還有一種外加電流陰極保護(hù)法，陰極永遠(yuǎn)不可能失電子。陰極的金屬永遠(yuǎn)不可能被腐蝕。

陰陽極的概念哪里得來的？是電解池，而不是原電池？為什么我們在原電池里只說正負(fù)極？答案很簡單，犧牲的是負(fù)極沒錯，但不是陰極，原電池中的負(fù)極對應(yīng)的是電解池中的陽極，而在電化學(xué)中人們習(xí)慣把電解池的概念通用化，所以犧牲的負(fù)極就成了犧牲陽極法。

6，犧牲陽極的陰極保護(hù)法和犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法有什么區(qū)別問

兩者之間沒有區(qū)別。犧牲陽極的陰極保護(hù)法又叫做犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法。陽極有時候也被叫做負(fù)極，陰極有時候也被叫做正極。犧牲陽極的陰極保護(hù)法是一種防止金屬腐蝕的方法，即將還原性較強的金屬作為保護(hù)極，與被保護(hù)金屬相連構(gòu)成原電池，還原性較強的金屬將作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，被保護(hù)的金屬作為正極就可以避免腐蝕。將還原性較強的金屬作為保護(hù)極，與被保護(hù)金屬相連構(gòu)成原電池，還原性較強的金屬將作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，被保護(hù)的金屬作為正極就可以避免腐蝕。因這種方法犧牲了陽極（原電池的負(fù)極）保護(hù)了陰極(原電池的正極），因而叫做犧牲陽極（原電池的負(fù)極）保護(hù)法。擴展資料：犧牲陽極的陰極保護(hù)法的相關(guān)要求：犧牲陽極通常僅經(jīng)濟地應(yīng)用在保護(hù)電流需要量小的構(gòu)筑物上和低土壤電阻率環(huán)境中。此外，當(dāng)沒有供電條件或出現(xiàn)不經(jīng)濟的情況時才有應(yīng)用價值。適用于土壤中的犧牲陽極材料主要是鎂，在海水中是鋅和鋁。為了使電流輸出盡量保持穩(wěn)定和降低陽極接地電阻，土壤中的犧牲陽極周圍應(yīng)采用化學(xué)填包料，主要由75%的硫酸鈣，20%的膨潤土和5%硫酸鈉混合而成。犧牲陽極不能埋放在焦炭中，在成組使用時，陽極間距至少應(yīng)是3m。陽極頂部土壤覆蓋層厚度至少為0.6m。為了能夠測量斷電電位，犧牲陽極應(yīng)通過測量盒與管道相連接，犧牲陽極在交流牽引系統(tǒng)附近地區(qū)應(yīng)用時，陽極體上的交流感應(yīng)持續(xù)電壓不應(yīng)超過20V。參考資料來源：百度百科-陽極保護(hù)方法參考資料來源：百度百科-犧牲陽極陰極保護(hù)法參考資料來源：百度百科-陰極保護(hù)

陰極、陽極是就電解池而言的。犧牲陽極的陰極保護(hù)法，又稱犧牲陽極保護(hù)法。是一種防止金屬腐蝕的方法。具體方法為：將還原性較強的金屬作為保護(hù)極，與被保護(hù)金屬相連構(gòu)成原電池，還原性較強的金屬將作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，被保護(hù)的金屬作為正極就可以避免腐蝕。因這種方法犧牲了陽極（原電池的負(fù)極）保護(hù)了陰極，因而叫做犧牲陽極（原電池的負(fù)極）保護(hù)法。正極、負(fù)極是就原電池而言的。在原電池反應(yīng)中，負(fù)極材料失去電子，材料消耗；正極材料（或電解質(zhì)溶液中的某離子）得到電子，材料不消耗，所以稱犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法

原電池中也有陰陽極。陽極（anode electrode）：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。陰極（cathode electrode）：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。正極（positive electrode）：電勢較高的電極。陰極（negative electrode）：電勢較低的電極。原電池的陽極為負(fù)極，陰極為正極；電解池的陽極為正極，陰極為負(fù)極。只要有氧化還原的反應(yīng)發(fā)生就會有陰陽極。發(fā)生氧化作用的極稱為陽極，在原電池中，陽極是負(fù)極；在電解池中陽極是正極。這里的防護(hù)原理跟原電池的反應(yīng)原理一樣，負(fù)極上起的是氧化反應(yīng)，通常叫做犧牲陽極。