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原子的結構，原子的結構是什么

來源：整理時間：2025-01-12 01:28:40 編輯：智能門戶手機版

本文目錄一覽

1，原子的結構是什么
2，原子結構包含哪些內容
3，原子的結構是
4，求原子結構示意圖剖析
5，原子結構包括哪幾個部分
6，原子的結構是什么

1，原子的結構是什么

外邊彈里面殼

原子的結構是什么

2，原子結構包含哪些內容

原子結構包括：原子的組成、原子核的組成，核外電子的排布等。

原子結構包含哪些內容

3，原子的結構是

原子由原子核與核外電子組成

原子核和核外電子

原子的結構是

4，求原子結構示意圖剖析

原子結構示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。畫在最左邊的小圈和圈內的數(shù)字表示原子核及核內質子數(shù)，圈內“+”號，表示質子所帶電荷的性質；小圈后面的弧線表示電子層，由左到右分別表示第 1 電子層、第 2 電子層…，弧線上的數(shù)字表示相應層上的電子數(shù)。從原子結構示意圖，我們可以至少得到以下關于元素的信息：1、示意圖中圈內數(shù)字 = 該元素的原子序數(shù) = 核內質子數(shù) = 核外電子數(shù)。2、孤線數(shù) = 該元素擁有的電子層數(shù) = 該元素在周期表中所在的周期數(shù)。3、最外層電子數(shù)＜4時，元素性質多表現(xiàn)為金屬性，且金屬性隨最外層電子數(shù)減少而增強；最外層電子數(shù)＞4時，元素性質多表現(xiàn)為非金屬性，且非金屬性隨最外層電子數(shù)增加而增增強；最外層電子數(shù)=4時，元素電子層越少，非金屬性越強，電子層增加，非金屬性減弱，金屬性增強。4、最外層電子數(shù) = 8時，該元素為稀有氣體元素（只有一個電子層，且電子層上的電子數(shù)為 2 時，該元素為稀有氣體元素 He )。

鐵的原子結構示意圖是(26)2 8 14 2 鐵原子的質子數(shù)是26，不是56

5，原子結構包括哪幾個部分

1 描述原子核結構的核電荷數(shù)和中子數(shù)。2 描述核外電子運動狀態(tài)的4個量子數(shù)（n主量子數(shù)，l角量子數(shù)，m磁量子數(shù)，ms自旋量子數(shù)）

包括原子核(中子和質子)和核外電子.

原子結構模型的演變原子結構模型是科學家根據(jù)自己的認識，對原子結構的形象描摹。一種模型代表了人類對原子結構認識的一個階段。人類認識原子的歷史是漫長的，也是無止境的。下面介紹的幾種原子結構模型簡明形象地表示出了人類對原子結構認識逐步深化的演變過程。道爾頓原子模型（ 1803 年）：原子是組成物質的基本的粒子，它們是堅實的、不可再分的實心球。湯姆生原子模型（ 1904 年）：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。盧瑟福原子模型（ 1911 年）：在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星環(huán)繞太陽運轉一樣。玻爾原子模型（ 1913 年）：電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運動。電子云模型（ 1927 年—— 1935 年）：現(xiàn)代物質結構學說。現(xiàn)在，科學家已能利用電子顯微鏡和掃描隧道顯微鏡拍攝表示原子圖像的照片。隨著現(xiàn)代科學技術的發(fā)展，人類對原子的認識過程還會不斷深化。

6，原子的結構是什么

原子由原子核與核外電子構成。其中原子核又由質子和中子構成，電子在原子內一些特定的穩(wěn)定的軌道上繞核運動。既然電子在原子核外是分層排布的，那么當有若干個電子時，它們是怎樣分布在不同電子層上的？我們將電子離核遠近把電子層分為第1層、第2層……第7層（或者以K、L、M、N、O、P、Q）表示。離核近的電子層能量低，離核遠的電子層能量高，第n個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2個（例如第1層最多容納2*1^2=2個，第2層最多容納2*2^2=8個）。根據(jù)能量最低原理，電子總是優(yōu)先占據(jù)能量低的電子層（例如C，6個電子其中2個先占據(jù)K層，然后4個占據(jù)L層）。最外層電子數(shù)不能超過8，次外層電子數(shù)不能超過18…… 根據(jù)洪特規(guī)則，當電子層處于全滿、全空狀態(tài)比較穩(wěn)定（暫時不討論半滿，因為我這里講的是電子層，而不是spd等軌道）。以鈉原子為例：它的核外電子排布為K2 L8 M1 最外層要達到全滿的穩(wěn)定結構，要么失去1個電子成為K2 M8，要么得到7個電子成為K2 M8 L8，失去1個電子比得到7個電子容易得多，所以鈉原子易失去1個電子。鈉原子失去1個電子后電子數(shù)比核電荷數(shù)（質子數(shù)）少1，帶1個單位正電荷，成為鈉離子（Na+）。以氯原子為例：它的核外電子排布為K2 L8 M7 最外層要達到全滿的穩(wěn)定結構，要么失去7個電子成為K2 M8，要么得到1個電子成為K2 M8 L8，失去7個電子比得到1個電子困難得多，所以氯原子易得到1個電子。氯原子得到1個電子后電子數(shù)比核電荷數(shù)（質子數(shù)）多1，帶1個單位負電荷，成為氯離子（Cl-）。以碳原子為例：它的核外電子排布為K2 L4 最外層要達到全滿的穩(wěn)定結構，要么失去4個電子成為K2，要么得到4個電子成為K2 M8，失去4個電子比較困難，得到4個電子也比較困難，所以碳原子不易形成離子，而易與其它原子共用電子來達到最外層8電子的穩(wěn)定結構。在原子中，1個電子帶1個單位負電荷，1個質子帶1個單位正電荷，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子不帶電。原子得失電子后會轉變成離子：原子得電子帶負電，稱為陰離子，原子失電子帶正電，稱為陽離子。離子就是帶電的原子或者原子團。

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原子的結構，原子的結構是什么

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4，求原子結構示意圖剖析

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